《河南中考化學 第三部分 重點專題突破 專題三 探究性試題課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南中考化學 第三部分 重點專題突破 專題三 探究性試題課件 新人教版（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分第三部分 重點專題突破重點專題突破專題專題三三 探究性試題探究性試題 專題解讀 探究性試題是初中化學的難點，也是河南中招探究性試題是初中化學的難點，也是河南中招考查的重點，分值一般為考查的重點，分值一般為25分。但是河南中招考查分。但是河南中招考查的形式不同于全國其他地市，有簡答類和填空類兩的形式不同于全國其他地市，有簡答類和填空類兩種形式，考查的內(nèi)容具體分析如下：種形式，考查的內(nèi)容具體分析如下：類型類型年份年份題型題型題號題號分值分值是否有明是否有明確步驟確步驟考查的相考查的相關內(nèi)容關內(nèi)容物質(zhì)物質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)的探的探究究2015簡答題簡答題 23( (4) )2 2分分無無過氧化鈉過氧化

2、鈉2009填空題填空題 23( (3) )4 4分分無無氫氧化鈉氫氧化鈉類型類型年份年份題型題型題號題號分值分值是否有明是否有明確步驟確步驟考查的相考查的相關內(nèi)容關內(nèi)容物質(zhì)物質(zhì)成分成分的探的探究究20142014 簡答題簡答題 22(3)22(3)2 2分分無無反應后溶液中反應后溶液中溶質(zhì)成分的探溶質(zhì)成分的探究究( (氫氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉碳酸鈉) )20132013 簡答題簡答題 21(2)21(2) 3 3分分無無反應后未知物反應后未知物成分的探究成分的探究( (稀鹽酸與氫稀鹽酸與氫氧化鈣反應后氧化鈣反應后溶質(zhì)成分溶質(zhì)成分) )類型類型年份年份題型題型題號題號分值分值是否有明是否有明確

3、步驟確步驟考查的相考查的相關內(nèi)容關內(nèi)容物質(zhì)物質(zhì)成分成分的探的探究究20122012 簡答題簡答題20204 4分分無無一包未知物成分一包未知物成分的探究的探究( (硫酸銅、硫酸銅、氯化鋇、氫氧化氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉鈉、碳酸鈉) )填空題填空題 21(2)21(2) 4 4分分有有金屬與鹽溶液反金屬與鹽溶液反應后成分的判斷應后成分的判斷( (鋅與硝酸銀和鋅與硝酸銀和硝酸銅反應后溶硝酸銅反應后溶質(zhì)成分質(zhì)成分) )類型類型年份年份題型題型題號題號分值分值是否有明是否有明確步驟確步驟考查的相考查的相關內(nèi)容關內(nèi)容物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)的探究的探究20112011簡答題簡答題 20(3)20(3)2 2分分

4、無無具有漂白性具有漂白性質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)( (次氯酸次氯酸) )20102010填空題填空題 21(2)21(2)5 5分分無無碳酸鈉碳酸鈉金屬活動金屬活動性順序的性順序的探究探究20092009簡答題簡答題 21(2)21(2)2 2分分無無鋁、鐵、銅鋁、鐵、銅化學反應化學反應因素的探因素的探究究20082008填空題填空題23(3)23(3)(5)(5)5 5分分無無影響氫氣還影響氫氣還原氧化銅的原氧化銅的因素因素【特點分析】【特點分析】1. 簡答式探究題要求學生自己寫出實驗簡答式探究題要求學生自己寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結論。步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結論。2. 填空式探究題有兩種填空式探

5、究題有兩種形式：形式：與全國常見的探究試題有點相似，會有【提與全國常見的探究試題有點相似，會有【提出問題】、【做出猜想】、【交流討論】等明顯的探出問題】、【做出猜想】、【交流討論】等明顯的探究步驟。究步驟。只是簡單的根據(jù)實驗步驟、填寫實驗現(xiàn)象只是簡單的根據(jù)實驗步驟、填寫實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y論?；?qū)嶒灲Y論。 專題分類集訓類型一類型一 簡答式探究簡答式探究例例 實驗室一瓶澄清石灰水上有一層實驗室一瓶澄清石灰水上有一層“白膜白膜”，甲，甲組認為該瓶石灰水變質(zhì)了，乙組認為組認為該瓶石灰水變質(zhì)了，乙組認為“白膜白膜”可能可能是氫氧化鈣固體，因為夏天氫氧化鈣的溶解度比冬是氫氧化鈣固體，因為夏天氫氧化鈣的溶解度

6、比冬天低。假如你是甲組成員，請你代表甲組給出該溶天低。假如你是甲組成員，請你代表甲組給出該溶液已變質(zhì)的合理解釋液已變質(zhì)的合理解釋( (“白膜白膜”的主要成分、變質(zhì)原的主要成分、變質(zhì)原因及涉及的化學方程式因及涉及的化學方程式) )。“白膜白膜”的主要成分是碳酸鈣；變質(zhì)原因為氫氧化鈣與的主要成分是碳酸鈣；變質(zhì)原因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應，發(fā)生反應的化學方程空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應，發(fā)生反應的化學方程式為式為Ca( (OH) )2+CO2 CaCO3+H2O。 簡答式探究要注意以下幾點：簡答式探究要注意以下幾點：仔仔細審題，提取題干中的重要信息；細審題，提取題干中的重要信息；根據(jù)題干

7、要求根據(jù)題干要求分步書寫每一步驟的詳細內(nèi)容；分步書寫每一步驟的詳細內(nèi)容；語言表述要精練，語言表述要精練，使用化學用語，避免口語化，注意語言的合理化、使用化學用語，避免口語化，注意語言的合理化、規(guī)范化。規(guī)范化。方法指導方法指導針對訓練針對訓練( (09河南河南) )物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關，研究金屬物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。的性質(zhì)可以更好地利用金屬。( (1) )2009年年“拍賣風波拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器。中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠Cu2( (OH) )2CO3,銅綠是銅與空氣中的氧氣、水

8、和銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和_共同作用的結果。共同作用的結果。二氧化碳二氧化碳( (2) )為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中鋁片浸入稀硫酸中銅片浸入稀硫酸中銅片浸入稀硫酸中鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的的( (寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式) )。將鐵片浸入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出將鐵片浸入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出(

9、(或?qū)㈣F或?qū)㈣F片浸入到硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生片浸入到硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生) )Fe+CuSO4 FeSO4+Cu( (或或Fe+H2SO4 FeSO4+H2，與前面對，與前面對應應) )【解析】在【解析】在Cu2( (OH) )2CO3中，含有銅、氫、氧、碳四中，含有銅、氫、氧、碳四種元素，氧氣、水中只含有氫、氧兩種元素，銅在空種元素，氧氣、水中只含有氫、氧兩種元素，銅在空氣中生銹還需要提供含碳元素的化合物，所以為二氧氣中生銹還需要提供含碳元素的化合物，所以為二氧化碳。由實驗化碳。由實驗可以得出可以得出AlH，由實驗，由實驗可得出可得出HCu，由實驗，由實驗可得出可得出AlFe；綜合；綜合可得出

10、可得出AlHCu，AlFe，所以實驗中未比較出，所以實驗中未比較出Fe和和Cu的活動的活動性順序，所以需補充的實驗為性順序，所以需補充的實驗為Fe和稀硫酸或銅鹽溶液和稀硫酸或銅鹽溶液或銅鹽溶液反應的實驗?；蜚~鹽溶液反應的實驗。( (12河南河南) )有一包白色粉末，其中含有有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：定白色粉末的成分，進行了如下實驗：( () )取一定量取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；(

11、() )取少量取少量( () )的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。( (提示：提示：BaCO3難溶于水；難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。的水溶液呈堿性。) )( (1) )該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？物質(zhì)？肯定含有肯定含有Na2CO3；可能含有；可能含有NaOH?！窘馕觥窘馕觥? (1) )由實驗由實驗( () )得到無色溶液可確定，粉末中得到無色溶液可確定，粉末中一定不存在硫酸銅；氯化鋇與碳酸鈉能發(fā)生一定不存在硫酸銅；氯化鋇與碳酸鈉能發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，則氯化鋇、碳酸鈉只可能反應產(chǎn)生

12、碳酸鋇白色沉淀，則氯化鋇、碳酸鈉只可能存在一種。實驗存在一種。實驗( () )向?qū)嶒炏驅(qū)嶒? () )中所得溶液中加入稀中所得溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明原粉末中存在碳酸鈉，則一定鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明原粉末中存在碳酸鈉，則一定不存在氯化鋇，但無法確定粉末中是否含有氫氧化鈉。不存在氯化鋇，但無法確定粉末中是否含有氫氧化鈉。( (2) )為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。實驗？請寫出簡要的實驗步驟。取少量取少量( () )的溶液，加入足量的溶液，加入足量BaCl2溶液或溶液或CaCl2溶溶液等，靜置，取上層清液滴加酚酞溶

13、液。液等，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液?！窘馕觥俊窘馕觥?2)若要確定原粉末中氫氧化鈉的存在，可若要確定原粉末中氫氧化鈉的存在，可依據(jù)氫氧化鈉的化學性質(zhì)來選擇相應的檢驗方案，依據(jù)氫氧化鈉的化學性質(zhì)來選擇相應的檢驗方案，且在設計方案時要注意排除碳酸鈉溶液呈堿性對實且在設計方案時要注意排除碳酸鈉溶液呈堿性對實驗的影響。驗的影響。某化學小組在探究金屬化學性質(zhì)時，將鋅粒放入濃硫酸某化學小組在探究金屬化學性質(zhì)時，將鋅粒放入濃硫酸中，實驗剛開始觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。同學中，實驗剛開始觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。同學們對該氣體做出如下猜想：們對該氣體做出如下猜想：【猜想【猜想1】產(chǎn)生的氣體可能是氨

14、氣?！慨a(chǎn)生的氣體可能是氨氣?！静孪搿静孪?】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫?！慨a(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫?！静孪搿静孪?】產(chǎn)生的氣體可能是氫氣。】產(chǎn)生的氣體可能是氫氣。（1）猜想）猜想1和猜想和猜想3均不合理，請分別說明理由。均不合理，請分別說明理由。反應物中不含有氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中不含有氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中也不可能含有氮元素，則產(chǎn)生的氣體不可生成物中也不可能含有氮元素，則產(chǎn)生的氣體不可能是氨氣，所以【猜想能是氨氣，所以【猜想1】錯誤。氫氣是無色、無】錯誤。氫氣是無色、無味的氣體，所以【猜想味的氣體，所以【猜想3】錯誤?！垮e誤。（2）小華推斷猜想）小華推斷猜想2是

15、合理的，已知二氧化硫是造成是合理的，已知二氧化硫是造成酸雨的氣體之一，請設計實驗證明二氧化硫的水溶液酸雨的氣體之一，請設計實驗證明二氧化硫的水溶液的的pH小于小于7。（寫出實驗操作過程）。（寫出實驗操作過程）將少量二氧化硫溶于水，將少量二氧化硫溶于水，用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取該溶液，該溶液，滴在滴在pH試紙上，待變色后，與標準比色卡試紙上，待變色后，與標準比色卡對比對比。類型二類型二 填空式探究填空式探究一、一、 物質(zhì)變質(zhì)的探究物質(zhì)變質(zhì)的探究例例 ( (15海南海南 ）某化學興趣小組同學為了探究實驗某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了有關實驗。室中的氫氧化鈉固體是否

16、變質(zhì)，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。請你與他們一起完成以下探究活動。猜想猜想:沒有變質(zhì)；沒有變質(zhì)；猜想猜想：已經(jīng)變質(zhì)；：已經(jīng)變質(zhì)； 【實驗和推斷【實驗和推斷】( (1) )加入的適量加入的適量A溶液是溶液是_( (填名稱填名稱) )，若現(xiàn)象若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?！窘馕觥俊窘馕觥?1)氫氧化鈉易與二氧化碳反應而變質(zhì)，生成碳酸鈉氫氧化鈉易與二氧化碳反應而變質(zhì)，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成二氧化碳，和水，碳酸鈉與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成二氧化碳，因此若看到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，則氫氧因

17、此若看到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，則氫氧化鈉已變質(zhì)?；c已變質(zhì)。稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）(2)若現(xiàn)象若現(xiàn)象b為為_，說明，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。氫氧化鈉沒有變質(zhì)?！痉此肌繗溲趸c的保存方法是【反思】氫氧化鈉的保存方法是_ (填填“A”或或“B”)。A.密封保存密封保存 B. 不需要密封保存不需要密封保存【解析【解析】( (2) )如果氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則溶液中無如果氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則溶液中無碳酸鈉，加入稀鹽酸（或稀硫酸）后，沒有氣泡碳酸鈉，加入稀鹽酸（或稀硫酸）后，沒有氣泡產(chǎn)生。氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變產(chǎn)生。氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，故應密封保存

18、。質(zhì)，故應密封保存。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(或沒有氣泡產(chǎn)生或沒有氣泡產(chǎn)生)A 關于變質(zhì)問題做出猜想時可從沒關于變質(zhì)問題做出猜想時可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)和完全變質(zhì)入手。沒有變質(zhì)的有變質(zhì)、部分變質(zhì)和完全變質(zhì)入手。沒有變質(zhì)的物質(zhì)的成分為原物質(zhì)；部分變質(zhì)的物質(zhì)成分有原物質(zhì)的成分為原物質(zhì)；部分變質(zhì)的物質(zhì)成分有原物質(zhì)和變質(zhì)生成的物質(zhì)；完全變質(zhì)的物質(zhì)成分只物質(zhì)和變質(zhì)生成的物質(zhì)；完全變質(zhì)的物質(zhì)成分只有完全變質(zhì)生成的物質(zhì)。對物質(zhì)變質(zhì)及變質(zhì)程度有完全變質(zhì)生成的物質(zhì)。對物質(zhì)變質(zhì)及變質(zhì)程度的探究一是要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)，二是要排除的探究一是要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)，二是要排除干擾因素對結論的影響，三是要注意實驗方案的干擾因

19、素對結論的影響，三是要注意實驗方案的科學性和嚴密性?？茖W性和嚴密性。方案設計方案設計針對訓練針對訓練 ( (09河南節(jié)選河南節(jié)選)()(3) )為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。情況，同學們進行了如下實驗。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是可能是_。鹽酸鹽酸( (或硫酸或硫酸) )為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化

20、鈉，同為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)上面部分物質(zhì)的溶解性表擾。請根據(jù)上面部分物質(zhì)的溶解性表( (20 ) )所提供所提供的信息，將下表填寫完整。的信息，將下表填寫完整。實驗目的實驗目的實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論或化學結論或化學方程式方程式除去除去碳酸鈉碳酸鈉取少量該固體取少量該固體樣品溶于水配樣品溶于水配成溶液，滴加成溶液，滴加適量的適量的_溶溶液，充分反應液，充分反應后過濾后過濾有白色沉有白色沉

21、淀生成淀生成有關反應的化學方有關反應的化學方程式為程式為_ _ _ _ 氯化鋇氯化鋇( (或硝酸鋇或硝酸鋇) ) Na2CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl或或 Na2CO3+ Ba( (NO3) )2BaCO3+2NaNO3實驗目的實驗目的實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論或化學結論或化學方程式方程式檢驗是否檢驗是否含有氫氧含有氫氧化鈉化鈉在濾液中滴加在濾液中滴加酚酞溶液酚酞溶液_該樣品中含有該樣品中含有氫氧化鈉氫氧化鈉溶液變紅溶液變紅二、反應后溶質(zhì)成分的探究二、反應后溶質(zhì)成分的探究例例( (15許昌模擬許昌模擬) )為了探究碳酸鈉和石灰水是否恰好為了探究碳酸鈉和石灰水是否恰好完全反應，某

22、化學興趣小組將其產(chǎn)物進行過濾，并對完全反應，某化學興趣小組將其產(chǎn)物進行過濾，并對濾液進行如下探究。濾液進行如下探究。【提出問題】所得濾液的溶質(zhì)是什么？【提出問題】所得濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想【作出猜想】猜想：溶質(zhì)是：溶質(zhì)是NaOH、Ca( (OH) )2猜想猜想：溶質(zhì)是：溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3猜想猜想：溶質(zhì)是：溶質(zhì)是_。你做出猜想你做出猜想的理由是的理由是_。NaOH二者恰好完全反應二者恰好完全反應【實驗過程【實驗過程】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取少量濾液取少量濾液于試管中，滴于試管中，滴加過量稀鹽酸加過量稀鹽酸無氣泡無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生猜想猜想不成立不成立取少

23、量濾液取少量濾液于試管中，滴于試管中，滴加加_ 溶液溶液_ _猜想猜想成立。反應的化學成立。反應的化學方程式是方程式是_ _Na2CO3有白色有白色沉淀生成沉淀生成 Ca( (OH) )2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH【拓展反思】操作【拓展反思】操作中通入氣體物質(zhì)中通入氣體物質(zhì)_ ( (寫化學寫化學式式) )也可得到相同的結論。也可得到相同的結論。CO2【解析】【作出猜想】碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸【解析】【作出猜想】碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果恰好完全反應，則溶質(zhì)只有氫鈣沉淀和氫氧化鈉，如果恰好完全反應，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，若碳酸鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉

24、和碳氧化鈉，若碳酸鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫酸鈉；若氫氧化鈣過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣。氧化鈣。 【實驗過程】鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，【實驗過程】鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，所以往樣品中加入過量的鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說所以往樣品中加入過量的鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不存在碳酸鈉，則猜想明溶液中不存在碳酸鈉，則猜想不成立；不成立；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以往樣氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以往樣品中加入碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中加入碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品

25、中有氫氧化鈣，猜想品中有氫氧化鈣，猜想成立?！就卣狗此肌繗溲趸闪??！就卣狗此肌繗溲趸}能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以驗證猜鈣能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以驗證猜想想成立，除往樣品中加入碳酸鈉溶液外，也可向樣成立，除往樣品中加入碳酸鈉溶液外，也可向樣品中通入二氧化碳，通過觀察是否有白色沉淀生成，品中通入二氧化碳，通過觀察是否有白色沉淀生成，判斷溶液中是否存在氫氧化鈣。判斷溶液中是否存在氫氧化鈣。 1. 反應后物質(zhì)的成分存在兩種情況：反應后物質(zhì)的成分存在兩種情況：生成物；生成物；一種過量的反應物一種過量的反應物(因為兩種反應物會發(fā)因為兩種反應物會發(fā)生反應，所以不能同時存在生反應，

26、所以不能同時存在)。如：。如：A+BC+D恰好完全反應：反應后物質(zhì)的成分為恰好完全反應：反應后物質(zhì)的成分為C+DA過量：反應后物質(zhì)的成分為過量：反應后物質(zhì)的成分為C+D、AB過量：反應后物質(zhì)的成分為過量：反應后物質(zhì)的成分為C+D、B方案指導方案指導注意：生成物如果對反應物的檢驗造成干擾，則需注意：生成物如果對反應物的檢驗造成干擾，則需要先除去生成物，再進行檢驗。要先除去生成物，再進行檢驗。2. 反應后成分的檢驗反應后成分的檢驗生成物生成物C和和D是一定存在的，無需檢驗。是一定存在的，無需檢驗。A現(xiàn)象現(xiàn)象B現(xiàn)象現(xiàn)象反應物的檢驗反應物的檢驗針對訓練針對訓練( (15齊齊哈爾齊齊哈爾) )研究性學習

27、小組在實驗室進行了化研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。余，對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。( (1) )寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式_ 。Mg+2HCl MgCl2+H2( (2) )對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行猜想，請你對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行猜想，請你再補充一種猜想。再補充一種猜想?！静孪搿啃」獠孪耄喝苜|(zhì)為氯化鎂；【猜想】

28、小光猜想：溶質(zhì)為氯化鎂；小紅猜想：溶質(zhì)為氯化銅和氯化鎂；小紅猜想：溶質(zhì)為氯化銅和氯化鎂；你的猜想：溶質(zhì)為你的猜想：溶質(zhì)為_。( (3) )【討論】你認為【討論】你認為_的猜想不合理，理由是的猜想不合理，理由是_。氯化鎂和氯化氫氯化鎂和氯化氫小紅小紅銅與鹽酸不反應，溶質(zhì)中不可能有氯化銅銅與鹽酸不反應，溶質(zhì)中不可能有氯化銅( (4) )【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：你的猜想并完成下表：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取少量反應后溶液，取少量反應后溶液，_你的猜想你的猜想正確正確滴加幾滴紫色石蕊滴加幾滴紫色

29、石蕊溶液溶液( (合理即可合理即可) )紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變紅紅( (合理即可合理即可) )( (5) )【應用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵制下水【應用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵制下水管道可能造成的一條危害管道可能造成的一條危害_。腐蝕鐵制下水道腐蝕鐵制下水道【解析】向鎂和銅的混合物中加入一定量的稀鹽酸，銅【解析】向鎂和銅的混合物中加入一定量的稀鹽酸，銅不和稀鹽酸反應，只有鎂和稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鎂不和稀鹽酸反應，只有鎂和稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鎂和氫氣。對反應后溶液中溶質(zhì)成分進行猜想時，由于鎂和氫氣。對反應后溶液中溶質(zhì)成分進行猜想時，由于鎂是固體，所以除了一定含有生成物

30、氯化鎂外，還可能有是固體，所以除了一定含有生成物氯化鎂外，還可能有鹽酸剩余，即鹽酸剩余，即HCl存在，不可能有氯化銅，因為銅和稀存在，不可能有氯化銅，因為銅和稀鹽酸不反應。要驗證自己的猜想正確，即驗證溶質(zhì)中含鹽酸不反應。要驗證自己的猜想正確，即驗證溶質(zhì)中含有鹽酸，方法很多，如滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色有鹽酸，方法很多，如滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色或加入較活潑金屬鎂、鋅等，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡或加或加入較活潑金屬鎂、鋅等，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡或加入碳酸鹽也出現(xiàn)氣泡，只要合理均可。由于廢液中含有入碳酸鹽也出現(xiàn)氣泡，只要合理均可。由于廢液中含有鹽酸，所以把廢液倒入鐵制下水道會腐蝕下水道。鹽酸，所以把

31、廢液倒入鐵制下水道會腐蝕下水道。3. （ 15黃岡）黃岡）王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有含有AgNO3、Cu（NO3）2和和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）（不考慮雜質(zhì)干擾）。提出問題濾渣乙是什么？提出問題濾渣乙是什么？作出猜想小明認為濾渣乙是銀，小冬認為濾渣乙是作出猜想小明認為濾渣乙是銀，小冬認為濾渣乙是銀和銅，

32、小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是還可能是_。銀、銅和鋅銀、銅和鋅交流討論大家經(jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，交流討論大家經(jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是：理由是： _。鋅不與硝酸鋁溶液反應鋅不與硝酸鋁溶液反應實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論實驗實驗1：取濾渣乙加：取濾渣乙加入鹽酸入鹽酸無氣體產(chǎn)生無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是：濾渣乙可能是： _實驗實驗2：取濾液甲加：取濾液甲加入入_無藍色沉淀無藍色沉淀濾渣乙一定是：濾渣乙一定是： _實驗探究設計實探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。實驗探究設計實探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?氫

33、氧化鈉（或氫氫氧化鈉（或氫氧化鉀等可溶性堿氧化鉀等可溶性堿溶液）溶液）銀和銅銀和銅銀或銀和銅銀或銀和銅反思交流通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽反思交流通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到酸，當觀察到_ ，也能得出實驗也能得出實驗1的結論。的結論。無變化（或無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀）無變化（或無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀）三、影響因素的探究三、影響因素的探究例例 分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳起催化作分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用，某興趣小組對用，某興趣小組對“尋找新的催化劑尋找新的催化劑”研究性實驗研究性實驗產(chǎn)生了興趣。產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】氧化鐵能否作過氧化氫溶液

34、分解的催【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何化劑？如果能，其催化效果如何?【實驗探究】【實驗探究】實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象. . 分別量取分別量取5 mL5 mL 5% 5%過氧化氫過氧化氫溶液放入溶液放入A A、B B兩支試管中，向兩支試管中，向A A試管中加入試管中加入a ga g氧化鐵粉末，并氧化鐵粉末，并分別在分別在A A、B B兩支試管中插入帶火兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象星木條，觀察現(xiàn)象A A試管中產(chǎn)生氣泡，試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，帶火星木條復燃，B B試管中無明顯現(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象象. . 待待A A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，

35、試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象多次實驗，觀察現(xiàn)象試管中均產(chǎn)生氣泡，試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃帶火星木條均復燃實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象. . 將實驗將實驗中的剩余物小心過濾，并中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為得固體質(zhì)量仍為a ga g. . 分別量取分別量取5 mL5 mL 5% 5%過氧化氫溶液放過氧化氫溶液放入入C C、D D兩支試管中，向兩支試管中，向C C試管中加入試管中加入a g

36、a g氧化鐵粉末，向氧化鐵粉末，向D D試管中加入試管中加入a ga g二氧化二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象錳粉末，觀察現(xiàn)象【實驗結論【實驗結論】( (1) )A中產(chǎn)生的氣體是中產(chǎn)生的氣體是_。( (2) )實驗實驗、證明：氧化鐵的證明：氧化鐵的_和和_在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。氫分解的催化劑。( (3) )寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式_ 。氧氣氧氣化學性質(zhì)化學性質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量2H2O2 2H2O+O223Fe O【實驗評價【實驗評價】(1)設計實驗設計實驗的目的是的目的是_ _。(2)若實驗

37、若實驗觀察到觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是由此你可以得到的結論是_ _。 探究氧化鐵是否比二氧探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好化錳的催化效果更好 二氧化錳的催化效二氧化錳的催化效果比氧化鐵好果比氧化鐵好針對訓練針對訓練為了探究影響金屬與酸反應速率的因素，小明設計為了探究影響金屬與酸反應速率的因素，小明設計如下實驗。如下實驗。實驗編號實驗編號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)( (均取均取20 mL20 mL) )10%10%10%10 %鋅的形狀鋅的形狀( (均取均取1 g)1 g) 鋅粒鋅粒鋅片鋅片鋅粒鋅粒鋅片鋅片待測數(shù)據(jù)待測數(shù)據(jù)寫出鋅和鹽

38、酸反應的化學方程式寫出鋅和鹽酸反應的化學方程式 _。方案中待測數(shù)據(jù)為。方案中待測數(shù)據(jù)為_。實驗時，小明觀察到隨著反應的發(fā)生，產(chǎn)生氣體實驗時，小明觀察到隨著反應的發(fā)生，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。止產(chǎn)生氣體。【提出問題】產(chǎn)生氫氣速率變化的原因是什么？【提出問題】產(chǎn)生氫氣速率變化的原因是什么？【提出猜想】可能與溫度及鹽酸的濃度有關。【提出猜想】可能與溫度及鹽酸的濃度有關。 Zn+2HCl ZnCl2+H2 相同時間內(nèi)生相同時間內(nèi)生成氣體的體積成氣體的體積( (或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間) )【

39、收集資料】某金屬與同體積鹽酸溶液反應的實驗數(shù)據(jù)表：【收集資料】某金屬與同體積鹽酸溶液反應的實驗數(shù)據(jù)表：鹽酸濃度鹽酸濃度5%10%15%5%10%15%反應開始時反應開始時溶液的溫度溶液的溫度2020203030反應開始到反應開始到2分鐘產(chǎn)生的分鐘產(chǎn)生的氣體體積氣體體積10 mL19mL28 mL28 mL72 mL103 mL反應結束共反應結束共產(chǎn)生氣體體產(chǎn)生氣體體積積60 mL118 mL175 mL60 mL118mL175 mL【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，空白處應補充的是【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，空白處應補充的是_，上述實驗中所用的鹽酸是否完全反應：，上述實驗中所用的鹽酸是否完全反應：_。

40、【結論】金屬與酸反應的速率與【結論】金屬與酸反應的速率與_ _。【應用】過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始一段時間，【應用】過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。其原因反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。其原因_ _。30完全反應完全反應 反應溫度和鹽酸反應溫度和鹽酸的濃度有關的濃度有關是鋅與鹽酸反應是放熱反應，剛開始時溫度升高對反是鋅與鹽酸反應是放熱反應，剛開始時溫度升高對反應速率的影響較鹽酸濃度減小對反應速率影響更大應速率的影響較鹽酸濃度減小對反應速率影響更大【解析】鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，要比較金【解析】鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，要比較金屬與酸反應的快

41、慢可通過反應生成氣體的快慢進行比較，屬與酸反應的快慢可通過反應生成氣體的快慢進行比較，即通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)即通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間進行比較；要探究反應溫生相同體積氣體所需的時間進行比較；要探究反應溫度及鹽酸濃度是否影響反應速率，應該比較相同濃度度及鹽酸濃度是否影響反應速率，應該比較相同濃度的鹽酸，在不同溫度下與金屬反應產(chǎn)生氫氣的快慢，的鹽酸，在不同溫度下與金屬反應產(chǎn)生氫氣的快慢，比較相同溫度下，不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與金屬反比較相同溫度下，不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與金屬反應的快慢情況，所以表中的空格是應的快慢情況，所以表中的空格是“

42、30”；比較相；比較相同溫度下，不同濃度鹽酸與金屬反應，同溫度下，不同濃度鹽酸與金屬反應，最終收集到氣體的體積，幾乎與加入酸的濃度成正比，最終收集到氣體的體積，幾乎與加入酸的濃度成正比，由于實驗時所用鹽酸是等體積的，不同濃度的稀鹽酸，由于實驗時所用鹽酸是等體積的，不同濃度的稀鹽酸，其密度略有不同，但相差不大，所以每次實驗時，加其密度略有不同，但相差不大，所以每次實驗時，加入鹽酸的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)成正比，由此可判斷入鹽酸的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)成正比，由此可判斷每次實驗中，所用的酸完全反應；分析表中數(shù)據(jù)可知，每次實驗中，所用的酸完全反應；分析表中數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，剛開始在相同溫度下，剛開

43、始2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積是隨分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積是隨鹽酸濃度增大而增加，因此說明酸的濃度會影響金屬鹽酸濃度增大而增加，因此說明酸的濃度會影響金屬與酸反應的速率，對比相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鹽酸在不同與酸反應的速率，對比相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鹽酸在不同溫度下與金屬反應的數(shù)據(jù)，溫度下與金屬反應的數(shù)據(jù)，對比可知剛開始對比可知剛開始2分鐘收集到的氣體體積與溫度有關，分鐘收集到的氣體體積與溫度有關，溫度越高，收集到的氣體越多，由此說明溫度會影溫度越高，收集到的氣體越多，由此說明溫度會影響金屬與酸反應的速率；鋅與鹽酸反應時，隨著反響金屬與酸反應的速率；鋅與鹽酸反應時，隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸減小，但剛開始時反應速率應進行，鹽酸濃度逐漸減小，但剛開始時反應速率加快，結合探究結果，可判斷剛開始時反應溫度會加快，結合探究結果，可判斷剛開始時反應溫度會上升，即剛開始時，由于反應溫度升高，反應速率上升，即剛開始時，由于反應溫度升高，反應速率加快。加快。