《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)28 探究型綜合實(shí)驗(yàn)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)28 探究型綜合實(shí)驗(yàn)課件（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1解題思路解題思路2探究型實(shí)驗(yàn)考查特點(diǎn)探究型實(shí)驗(yàn)考查特點(diǎn)探究型實(shí)驗(yàn)主要是對物質(zhì)反應(yīng)原理，物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，探究型實(shí)驗(yàn)主要是對物質(zhì)反應(yīng)原理，物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，操作簡單易行，現(xiàn)象明顯，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，操作簡單易行，現(xiàn)象明顯，且安全性高。且安全性高。如：性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路如：性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路【注意事項(xiàng)】【注意事項(xiàng)】(1)在離子檢驗(yàn)、氣體成分檢驗(yàn)的過程中，要嚴(yán)格掌握檢驗(yàn)的先后順序，防止各成分在離子檢驗(yàn)、氣體成分檢驗(yàn)的過程中，要嚴(yán)格掌握檢驗(yàn)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)過程中的相互干擾。檢驗(yàn)過程中的相互干擾。(2)若有水蒸氣生成，先檢驗(yàn)水

2、蒸氣，再檢驗(yàn)其他成分，如教材中若有水蒸氣生成，先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)其他成分，如教材中C和濃和濃H2SO4的反應(yīng)，的反應(yīng)，產(chǎn)物有產(chǎn)物有SO2、CO2和和H2O(g)，通過實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)三種氣體物質(zhì)的存在，但要注意檢驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)三種氣體物質(zhì)的存在，但要注意檢驗(yàn)SO2、CO2都要通過溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，對檢驗(yàn)都要通過溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，對檢驗(yàn)H2O(g)有干擾。有干擾?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)【典例演示】【典例演示】 某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行

3、實(shí)驗(yàn)。綜合探究實(shí)驗(yàn)綜合探究實(shí)驗(yàn)(難度系數(shù)難度系數(shù))(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對調(diào)若對調(diào)B和和C裝置的位置，裝置的位置，_(填填“能能”或或“不能不能”)提提高高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下在不同條件下KClO3可將可將KI氧化為氧化為I2或或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

4、系列a實(shí)驗(yàn)的記實(shí)驗(yàn)的記錄表如下錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號試管編號12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 系列系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉，取少量該溶液加入淀粉溶液呈藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為溶液呈藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為K

5、Cl，則此反應(yīng)，則此反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個可行的實(shí)驗(yàn)方案根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述不必描述操作過程的細(xì)節(jié)操作過程的細(xì)節(jié))：_。資料：資料：i.次氯酸會

6、破壞酸堿指示劑；次氯酸會破壞酸堿指示劑；.次氯酸或氯氣會被次氯酸或氯氣會被SO2、H2O2和和FeCl2等物質(zhì)還原成等物質(zhì)還原成Cl【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】該題給出了三個關(guān)聯(lián)不大的實(shí)驗(yàn)，解答時需要獨(dú)立思考。該題給出了三個關(guān)聯(lián)不大的實(shí)驗(yàn)，解答時需要獨(dú)立思考。(4)在溶液中存在在溶液中存在Cl2的重新溶解及的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生HCl和和O2等，故此方案不可行。等，故此方案不可行。(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，首先向該溶液中加入足由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，首先向該溶液中加入足量的量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生溶液，發(fā)生氧化

7、還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl，H2O2被氧化為被氧化為O2；其次加熱除去過量；其次加熱除去過量的的H2O2，冷卻；最后加入足量的，冷卻；最后加入足量的AgNO3溶液，生成溶液，生成AgCl沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，再沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練1】 (訓(xùn)練角度：反應(yīng)原理探究訓(xùn)練角度：反應(yīng)原理探究)某?；瘜W(xué)興趣小組探究某校化學(xué)興趣小組探究SO2與與FeCl3溶液的溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持裝置已略去夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)預(yù)測該小組同學(xué)預(yù)測SO2與與FeCl3溶液反

8、應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。色變?yōu)闇\綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。步驟步驟配制配制1 molL1 FeCl3溶液溶液(未用鹽酸酸化未用鹽酸酸化)，測其，測其pH約約為為1，取少量裝入試管，取少量裝入試管A中，通入中，通入SO2氣體氣體FeCl3溶液顯酸性的原因是溶液顯酸性的原因是_(用化學(xué)用語解釋用化學(xué)用語解釋)。若用濃硫酸與若用濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)當(dāng)SO2通入通入FeCl3溶液至飽和時，該小組同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是溶液至飽和時，該小組同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒有觀察到丁

9、達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置放置12小時，溶液才變成淺綠色。小時，溶液才變成淺綠色。【查閱資料】【查閱資料】Fe(HSO3)2為紅棕色，它可以將為紅棕色，它可以將Fe3還原為還原為Fe2；生成；生成Fe(HSO3)2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與與FeCl3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成紅棕色紅棕色Fe(HSO3)2的原因：的原因：_(用化學(xué)用語解釋用化學(xué)用語解釋)。寫 出 溶 液中寫 出 溶 液中 Fe(HSO3)2 與與 Fe3 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。(3)為了探究如何縮短紅棕

10、色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟行了步驟和步驟和步驟的實(shí)驗(yàn)。的實(shí)驗(yàn)。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟和步驟和步驟所得溶液中的所得溶液中的Fe2，其，其現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)論：aSO2與與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2；b紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；c_。步驟步驟往往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入溶液中通入S

11、O2氣體，溶液立即變氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟步驟往往5 mL重新配制的重新配制的1 molL1 FeCl3溶液溶液(用濃鹽酸酸化用濃鹽酸酸化)中中通入通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色液顏色變成淺綠色【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (訓(xùn)練角度：性質(zhì)探究訓(xùn)練角度：性質(zhì)探究)(2016北京理綜，北京理綜，28)以以Na2SO3溶液和不同金溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽

12、溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象滴管滴管試管試管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液溶液飽和飽和Ag2SO4溶液溶液.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液溶液.開始無明顯變化，開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀淀a將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟一：步驟二：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn)按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽

13、的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。有關(guān)。探究型實(shí)驗(yàn)答題過程中探究型實(shí)驗(yàn)答題過程中“四大易錯點(diǎn)四大易錯點(diǎn)”(1)評價實(shí)驗(yàn)過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏評價實(shí)驗(yàn)過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯誤。某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯誤。(2)實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。明確的探究指向。(3)實(shí)驗(yàn)探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時實(shí)驗(yàn)探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時也會在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此也會在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。即彼的情況。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。合實(shí)驗(yàn)解答完整?！井?dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】