《練考闖九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《練考闖九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度課件 （新版）新人教版（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2溶解度溶解度第1課時飽和溶液知識與技能了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。過程與方法初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設設計方案(畫出實驗簡圖)動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。情感、態(tài)度與價值觀通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，逐步培養(yǎng)學生由具體到一般的認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點1理解飽和溶液的含義。2分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關(guān)系。難點利用實驗探究培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。多媒體課件；實物投影儀

2、；準備器材：燒杯2個(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。一、新課導入有人問過愛因斯坦：能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質(zhì)？愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見，并不存在能溶解任何物質(zhì)的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學習這方面的知識。二、新課教學師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。投影活動與探究A取裝有20 mL水的燒杯。操作加入5 g的氯化鈉，攪拌再加5 g氯化鈉，攪拌再加5 mL水，攪拌現(xiàn)象全部溶解部

3、分不溶解部分未溶解的氯化鈉又溶解結(jié)論5 g氯化鈉能溶解在20 mL的水中10 g氯化鈉不能全部溶解在20 mL的水中再加5 mL水可以把未溶解的全部溶解分析氯化鈉不能無限制地溶解在一定量的水中B用硝酸鉀代替氯化鈉。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解溫度可以影響硝酸鉀在水中的溶解能力 再加入5 g硝酸鉀，攪拌部分不溶解加熱部分未溶解的硝酸鉀又溶解再加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解冷卻有晶體析出(學生活動，教師巡視)互相交流(由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)結(jié)論A.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。B在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能

4、溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。師：上述活動的“一定條件”是什么？生：一定溫度、一定量的溶劑。師：如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？生：不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。1飽和溶液和不飽和溶液師：請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。(學生討論總結(jié))投影板書(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(教師引導學生注意“這種溶質(zhì)”四個字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入

5、少量硝酸鉀固體，能否溶解？生：不一定。師：很好，某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。2判斷某溶液是否飽和的方法師：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？(討論、總結(jié))投影板書判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化師：回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。(學生分析、討論)【活動與探究】(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶

6、液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。(學生活動，互相交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。)師：在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。過渡：找們把熱的飽和溶液冷卻后會看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。板書結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。討論除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？回答蒸發(fā)溶劑的方法。舉例炒菜時，菜湯在鍋底蒸發(fā)，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運動出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關(guān)。板書結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液

7、法、蒸發(fā)溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。三、課堂小結(jié)這節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。課題2溶解度第1課時飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽

8、和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。(例海水曬鹽)4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：本節(jié)課通過探究性學習，讓學生參與到學習中去，當學習的主體，從而體驗學習的樂趣，老師只起主導作用。事實證明，這樣的方法教學效果挺好。 第2 2課時溶解度 知識與技能了解溶解度的具體內(nèi)容。過程與方法通過實驗了解不同物質(zhì)在不同溫度條件下，溶解度是不同的。情感、態(tài)度與價值觀通過實驗現(xiàn)象的觀察與分析，培養(yǎng)學生熱愛化學、學習化學的興趣。重點溶解度的含義。難點溶解度曲線的分析。教學課件。一、新課導入師：什么前提

9、條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？生：一定溫度、一定量的溶劑等。師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們知道為什么嗎？學習了今天的內(nèi)容，你就知道其中的道理了。在上節(jié)課的學習中，用20 mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等？(不相等。)由此可見，在確定不同物質(zhì)的溶解情況時，要確定相關(guān)的前提條件。過渡：在課題1的學習中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。二、新課教學1固體的溶解度【活動與探究】投影展示1.向盛有20 水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有

10、40 等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？2向40克20 水中加入氯化鈉，向100克20 水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？(生交流討論結(jié)果)投影展示上節(jié)課P33實驗95實驗96分析：20 mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個最大值，這個最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時的質(zhì)量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W上用溶解度表示這種溶解量的限度。分析如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對強弱的最大限度，需要確定一

11、個標準，即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達到飽和狀態(tài)下才可以。師：定量比較溶解度，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。溶解度的要素：在一定溫度下；在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)。板書定量比較溶解度要有四個要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。師：通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解度。師：請大家試著描述溶解度的概念。生：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。板書固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。師：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。師：

12、例，在20 時，100 g水里最多能溶解36 g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，我們就說在20 時，氯化鈉在水里的溶解度是36 g。師：理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面的資料。投影溶解度的相對大小(20 時的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶2.溶解度曲線師：我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？過渡：我們知道，影響固體物質(zhì)的溶解度大小的主要因素是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。溫度/0102030405060708090100溶解度氯化鈉35.

13、735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.8氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7氯化銨29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硝酸銨13.320.931.645.863.985.5110138169202246 師：這是表示溶解度的一種方法：列表法。但列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供

14、的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。(1)繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 和85 時的溶解度。(3)從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？討論結(jié)果(1)溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；曲線相交時的含義；能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大??；曲線的走向。(2)25 時，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85 時，NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶

15、解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68 時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖小結(jié)板書溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大，如：氯化鈉；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。(4)溶解度曲線交點意義：表示在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(5)影響固體物質(zhì)

16、溶解度的因素：溫度。3氣體的溶解度過渡：研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？投影討論：1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體物質(zhì)的溶解度還與什么有關(guān)？3對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？(學生思考、討論后回答)生1：氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。生2：氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。生3：對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。師：由于固體物質(zhì)的溶解度受

17、溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢？生：一定溫度、一定壓強。師：我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101 kPa。對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如何規(guī)定標準，定義氣體的單位？生：單位體積。師：選擇“在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。投影板書氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積

18、水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。三、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學習了溶解度和溶解度曲線，了解了溶解度曲線的意義，并能正確判斷溶解度的影響因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。第2課時 溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量2溶解度曲線(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度

19、的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小3氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積(3)影響因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度、壓強升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小本節(jié)課的教學設計重視學生的全面發(fā)展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養(yǎng)了學生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現(xiàn)了新課程倡導“自主、合作、探究”的學習方式。在學習新知后，及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發(fā)現(xiàn)問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關(guān)注生活、學好化學的信心。