《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解課件（137頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章水溶液中的離子平衡第3 3講鹽類水解1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解對水電離的影響。了解鹽類水解對水電離的影響。4.學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的應(yīng)用?？季V要求考點一考點一 鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解及其規(guī)律考點二考點二 多角度攻克影響鹽類水解的因素多角度攻克影響鹽類水解的因素考點三考點三 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分知識梳理遞進(jìn)題組考點一鹽類水解及其規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來

2、的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成 的反應(yīng)。知識梳理知識梳理弱電解質(zhì)2.實質(zhì)鹽電離HOH破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH) 溶液呈堿性、酸性或中性水的電離平衡增大3.特點4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3_ 否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3是是CH3COO、CO酸性堿性pH724NHCu、231.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的

3、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()深度思考(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()2.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。3.(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_

4、之間。把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH713(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO 引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO 引起的遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性 。(2)Na2CO3溶液呈堿性 、。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液

5、混合 。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體。(6)NaHS溶液呈堿性的原因。(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。答案答案B3.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH7，說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對。B鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。

6、如NaHSO4在水溶液中：規(guī)律方法3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素遞進(jìn)題組知識梳理1.內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。知識梳理知識梳理2.外因因素水解平衡 水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸弱堿陽離子的水解程度減小酸堿堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫空格中內(nèi)容)條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3向右增多減

7、小顏色變深向左向右向右增多增多減小減小增大增大顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀， 放出氣體1.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案答案不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？答案答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。深度思考3.有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？答案答案不對，原因是：體系中c

8、(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一水解平衡的定向移動及結(jié)果判斷題組一水解平衡的定向移動及結(jié)果判斷1.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。解析解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下

9、列敘述正確的是_(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量解析解析生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。BD(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)解析解析堿抑制CH3COO的水解；CO 水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH

10、3COO的水解相互促進(jìn)。左 左 右題組二題組二Ka(弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù))、Kh(水解水解 常數(shù)常數(shù))三者關(guān)系的應(yīng)用三者關(guān)系的應(yīng)用(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。KaKhKw越大(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。解析解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將CH3CO

11、OH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Kac2(H)/c，c(H) molL1。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；_；用_ (填一種實驗方法)測定溶液濃度c。解析解析要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測定c。溶液的pH酸堿中和滴定反思?xì)w納從定性、定量兩角度理解影響

12、鹽類水解的因素從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學(xué)生應(yīng)從移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2.水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw。遞進(jìn)題組知識梳理考點三鹽類水解的應(yīng)用知識梳理知識梳理應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易

13、水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO =Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑1.怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子

14、的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO深度思考2.配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2的水解。3.怎樣除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？答案答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。反思?xì)w納水解除雜警示水解除雜警示利用水

15、解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH 、Na等雜質(zhì)。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的

16、固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。解析解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。答案答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH

17、)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型規(guī)律方法2.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3.考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；

18、NH4ClNH3HCl。題組二與水解有關(guān)的離子共存問題題組二與水解有關(guān)的離子共存問題答案答案CDC項，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案答案A熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合反思?xì)w納題組三利用水解平衡移動解釋實際問題題組三利用水解平衡移動解釋實際問題4.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O

19、，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填字母)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4解析解析能把Fe2氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。C(2)物質(zhì)Y是_。解析解析當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的

20、？_，原因是_。解析解析若用加堿法使Fe3沉淀，同時也必將使Cu2沉淀。( 4 ) 除 去 F e3的 有 關(guān) 離 子 方 程 式 是 _。不能因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)加氧化劑的目的是_ 。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。解析解析為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)不能利用平衡移動原理解釋問題的思維模板利用平衡移動原理解釋問題的思維模板1.解

21、答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系答題模版2.答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。3.應(yīng)用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動得到Al(OH)3，在灼

22、燒時發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NH H2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。探究高考明確考向1234567探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2014高考試題組合)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江蘇，11C)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效()(2014新課標(biāo)全國卷，8C)12

23、34567探究高考明確考向小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(2014福建理綜，6D)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014天津理綜，3B)1234567探究高考明確考向(2)(2013高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013重慶理綜，2C)飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO )()(2013廣東理綜，12B)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO 的水解程度減小，溶液的pH減小() (2013江蘇，11D)1234567探

24、究高考明確考向室溫下，對于0.1 molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(2013福建理綜，8C)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1 molL1的NaHSO3溶液中1234567探究高考明確考向1234567探究高考明確考向2.2014山東理綜，29(3)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1 H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2 H2HNO2CH3COOH，酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則1234567探究高考明確考向由越弱越水解可知，A溶液

25、的堿性比B溶液的堿性弱，pHAK(HX) K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是()A . 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時 ， 各 溶 液 的 p H 關(guān) 系 為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)B.a molL1 HX溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(X)，則不一定ac(X)，所以溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項正確；1234567891011121314較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY的強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HXY2=XHY，C項錯誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時，

26、溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。答案答案C12345678910111213141234567891011121314解析解析水解平衡常數(shù)Kh ，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；1234567891011121314答案答案A12345678910111213141234567891011121314若0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，則c(OH)1 104 molL1，說明BOH是弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOHBOH，故

27、C錯誤；若0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，即c (H)1103 molL1，說明HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性：AH2OHAOH，故D正確。答案答案D12345678910111213148.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c(H)之比為21pH相等的四種溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為dbcc(SO )，錯；1234567891011121314中設(shè)常溫下，甲為酸溶液，

28、乙為堿溶液，且甲溶液的pHx，乙溶液的pH2x，若x2x14，甲、乙兩溶液混合后，pH7，正確。答案答案B1234567891011121314二、雙項選擇題9.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法中錯誤的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度B.H2B不是強(qiáng)酸C.HB的電離程度大于HB的水解程度D.該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB21234567891011121314解析解析酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強(qiáng)，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH

29、溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。答案答案CD123456789101112131410.下列說法不正確的是()A.在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO )B.Kw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7C.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中各種離子濃度都減小D.在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動1234567891011121314B選項中，由c2(OH)Kw可求出c(OH)c(H)，由于未指明溫度，所以溶液的pH可能小于7；C選項中加水，

30、溶液中c(OH)增大，不正確；D選項，CH3COONa的水溶液呈堿性，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡向電離的逆方向移動，所以D不正確。答案答案CD1234567891011121314三、非選擇題11.常溫下，有濃度均為1 molL1的下列四種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這四種溶液pH由大到小的順序是_，其中由水電離的H濃度最小的是_。(均填序號)解析解析是強(qiáng)堿，溶液中c(OH)1 molL1，是二元強(qiáng)酸，溶液中c(H)2 molL1，二者均抑制水的電離，抑制程度大。1234567891011121314( 2 ) 中 各 離 子 濃

31、度 由 大 到 小 的 順 序 是_，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh_molL1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14107，K25.61011)2.51081234567891011121314(3)向中通入少量氨氣，此時 的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。減小1234567891011121314(4)若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析解析如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NH3H2O，溶液顯堿性，所以NH4Cl過量。大于123456789101112131412.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙

32、業(yè)。( 1 ) N a C l O 溶 液 p H 7 ， 用 離 子 方 程 式 表 示 原 因_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。解析解析次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白紙漿。漂白紙漿1234567891011121314(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。解析解析考慮Al3與ClO的雙水解。Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3123456789101112131413.根據(jù)下列化合物：NaCl、Na

33、OH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序為_。酸1234567891011121314(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_。解析解析CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離，故pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H)1011 molL1。103 molL1

34、1011 molL11234567891011121314(3)已知純水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母)。A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100 其中c(H)1106 molL1D.向水中加入(NH4)2SO4固體1234567891011121314解析解析A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項中由于NH 的水解，促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。答案答案D1234567891011121314(4)若將等pH、等體

35、積的NaOH溶液和NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_n(填“”、“”或“”)。解析解析由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故mn。123456789101112131414.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：1234567891011121314(1)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH )_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH )。解析解析NH4HSO4電離提供的H大于NH4A

36、l(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中對NH H2ONH3H2OH抑制程度大，c(NH )大。小于1234567891011121314(2)如圖1是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。室溫時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 _molL1(填數(shù)值)。解析解析NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，只有A曲線符合；1234567891011121314答案答案A103或(1031011)1234567891011121314(3)室溫時，

37、向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。123456789101112131412345678910111213141234567891011121314(1)在pH9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_。(2)pH4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是_。c(H)增大后， 平衡向左移動，放出CO2，碳酸濃度保持不變1234567891011121314( 3 ) 已 知 M2C O3為 難 溶 物 ， 則 其 Ks p的 表 達(dá) 式 為_；現(xiàn)欲將某溶液中的M以碳酸鹽(Ksp11012)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO 的pC最大值為_(溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，沉淀完全)。2