《高考化學(xué) 熱點突破 氧化還原反應(yīng)計算復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 熱點突破 氧化還原反應(yīng)計算復(fù)習(xí)課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.熱點透析熱點透析 2.典例剖析典例剖析 3.方法技巧方法技巧 4.變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 5.真題演練真題演練熱點突破：熱點突破： 氧化還原反應(yīng)計算氧化還原反應(yīng)計算 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、熱點透析一、熱點透析1.熱點透析熱點透析氧化還原反應(yīng)計算氧化還原反應(yīng)計算1 1應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質(zhì)一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失二定得失”確定一個原子或離子得失電子數(shù)確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個注意化學(xué)式中的原子個數(shù)數(shù)

2、)。(3)“三列關(guān)系三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值n(還原劑還原劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。2 2多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算：多

3、步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算：【特別提醒特別提醒】(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為中硫元素的化合價均為1。(2)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格也必須填寫在空格里。里。(3)依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。技巧一：技巧一：關(guān)系式關(guān)系式計算計算化學(xué)方程式化學(xué)方程式技巧二：技巧二：【問題問題】已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2 +2CuCl2，則溶解，則溶解32gCu時還原時

4、還原FeCl3的物質(zhì)的量為多少？轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量為多少？轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？2FeCl3Cu2e-n (FeCl3)=n(電子）電子）=2n(Cu)molmolgg1264321守恒法守恒法列等式列等式計算計算n (FeCl3) 1=n(Cu) 2=n(電子）電子）【問題探究問題探究】二、典例剖析二、典例剖析2. 典例剖析典例剖析C C轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 回回 原題原題【典例典例2 2】 (2013上?；瘜W(xué)，上?；瘜W(xué)，18改編改編)汽車劇烈碰撞時，安全汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化物比還原物多若氧化

5、物比還原物多1.75 mol，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是()。A生成生成40.0 L N2(標準狀況標準狀況)B有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的被氧化的N原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為3.25 mol【思維提示思維提示】生成生成16 mol N2氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多_，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子_；被氧化的；被氧化的N原子為原子為_。C C14 mol10 mol30 mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)與元素物質(zhì)被氧化（或還原）的數(shù)量關(guān)系轉(zhuǎn)移電子數(shù)與元素物質(zhì)被氧化（或還原）的數(shù)量關(guān)系解析顯解析顯/隱隱三、方法

6、技巧三、方法技巧3.方法技巧方法技巧解題利器解題利器守恒法守恒法在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即氧化劑得到的電在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此?；€原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。氧化劑物質(zhì)的量氧化劑物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得到電子的物質(zhì)的量還每摩爾氧化劑得到電子的物質(zhì)的量還原劑物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去電子的物質(zhì)的量。原劑物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去電子的物質(zhì)的量。首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量，以及每摩爾氧化首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)

7、的量，以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒列出劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。等式。依依據(jù)據(jù)步步驟驟公公式式四、變式訓(xùn)練四、變式訓(xùn)練4.變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練【變式變式1 1】含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的 還原成還原成N2，從而消，從而消除污染。除污染。(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式： _Al H2O _N2 Al(OH)3_OH(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是以上反應(yīng)中失電

8、子的物質(zhì)是_，還原產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是_，每，每生成生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有這種還原產(chǎn)物，將有_電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去現(xiàn)需除去1 m3含氮含氮0.3 mol的廢水中的的廢水中的 (設(shè)氮元素都以設(shè)氮元素都以 的的形式存在形式存在)，則至少需要，則至少需要消耗消耗金屬鋁金屬鋁_g。6 10 18 3 10 610 mol13.5N2Al轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析+500+3回回 原題原題解析顯解析顯/隱隱C C五、真題演練五、真題演練5.真題演練真題演練【真題真題】(2012上海高考節(jié)選上海高考節(jié)選)二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境

9、污染物其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃通過與濃HNO3或或濃濃H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成SeO2以回收以回收Se。完成下列填空完成下列填空:(1)回收得到的回收得到的SeO2的含量的含量,可以通過下面的方法測定可以通過下面的方法測定: SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式。配平方程式。(2)實驗中實驗中,準確稱量準確稱量SeO2樣品樣品0.150 0 g,消耗了消耗了 0.200 0 molL-1的的Na2S2O3溶液溶液25.00 mL,所測定的樣所測定的樣 品中品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為。92.5%1441242轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 回回 原題原題