《優(yōu)化探究高考化學總復習 2.3氧化還原反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《優(yōu)化探究高考化學總復習 2.3氧化還原反應課件（61頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應 考綱要求 1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 一、氧化還原反應 1氧化還原反應的概念、特征和實質考點一氧化還原反應的有關概念考點一氧化還原反應的有關概念 2有關概念及相互關系2 還原還原 酸酸 3氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系 4氧化還原反應中電子轉移的表示 (1)雙線橋法 (2)單線橋法 二、常見的氧化劑、還原劑及其產物 1常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： 2常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價金屬陽

2、離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如： 3具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性還原還原 氧化氧化 1有單質參加同時有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？ 提示：不一定。同素異形體是同種元素形成的不同單質，其轉化是化學變化，但不是氧化還原反應。如由O2O3知，反應前后化合價不變，故有單質參加的反應不一定是氧化還原反應。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原。() (2)金屬單質只有還原性。() (3)失去電子越多的原子，還原性越強。() (4)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。() (5)在反應：2CuFeS

3、2O2=Cu2S2FeSSO2中，SO2既是氧化產物，又是還原產物。() (6)所有的置換反應都有電子轉移。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1(2015年廣東六校聯考)下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是() A工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質 B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒 C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒 D溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑氧化還原反應概念間的關系氧化還原反應概念間的關系答案：答案：B 解析：在反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既非氧化劑又非還原劑，而A項中的Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中的H2O與已知反應中的H2O的作用

4、相同；B、D項中的H2O均既非氧化劑又非還原劑，同已知反應相同；C項中F2作氧化劑，H2O作還原劑，故選C。 答案：C 3實驗室可用反應NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制備N2，下列說法正確的是() ANaNO2發(fā)生氧化反應 BNH4Cl中的氮元素被還原 CN2既是氧化產物，又是還原產物 D每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol 解析：分析已知反應中N元素的化合價可知：NaNO2發(fā)生還原反應，A項錯誤；NH4Cl中的氮元素被氧化，B項錯誤；每生成1 mol N2轉移電子的物質的量應為3 mol，D項錯誤。 答案：C 4被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應：N

5、aBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)() ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1 1 答案：D 1依據氧化還原反應方程式來判斷 氧化劑還原劑氧化產物還原產物 氧化性：氧化劑 氧化產物； 還原性：還原劑 還原產物； 口訣：比什么“性”找什么劑，“產物”之“性”小于“劑”。考點二氧化性、還原性強弱的判斷考點二氧化性、還原性強弱的判斷大于大于大于大于 2根據“三表”判斷 (1)根據元素周期表判斷： 3依據“兩池”判斷 (1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極。

6、負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。兩種金屬的還原性：正極 負極。 (2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強，在陽極先失電子的陰離子還原性較強。稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃鹽酸稀鹽酸。 (2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿度：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 5依據反應條件及反應的劇烈程度判斷 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物

7、濃度大小等。 例如： 6依據被氧化還原的程度判斷 相同條件下： (1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的其氧化性強。例如： (2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的其還原性強。例如： 7依據反應的能量變化判斷 (1)當H2X2=2HXH1Q1，H2Y2=2HYH2Q2，Q1Q2，X2氧化性更強。 (2)當原子得電子(相同數目)形成穩(wěn)定結構的陰離子時，放出的能量越多，生成的離子越穩(wěn)定，其原子氧化性越強。 (3)當元素原子失去相同數目電子形成陽離子時，吸收的能量越少，越易失電子，其還原性越強。 1金屬失去的電子數越多，金屬的還原性越強嗎？ 提示：否。Na、Al與鹽酸反應時，

8、1個Na失去1個電子，1個Al失去3個電子。但還原性NaAl。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應。() (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。() (3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑。() (4)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒。() 答案：(1)(2)(3)(4) 1(2014年長安模擬)有下列三個反應： Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O， 下列說法中正確的是() A中氧化產物分別是FeCl2、Fe3、Cl2 B根據以上方

9、程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3 C在反應中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化 D根據反應一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷 解析：中的氧化產物為I2，A錯；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性Co2O3Cl2Fe3，B錯；根據氧化還原反應中電子轉移情況分析知，C對；根據反應可知，還原性Fe2Br，若有Br2產生，則Fe2全部轉化為Fe3，D錯。 答案：C 2.用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol )的關系如

10、圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是() ACu2X3HX2 BX3HCu2X2 CX3Cu2HX2 DX2HCu2X3 解析：根據金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2H。根據圖中信息知，當電路中有0.1 mol電子通過時陰極沒有固體物質產生，此時反應為X3e=X2，氧化性X3Cu2，當電路中又有0.2 mol電子通過時，陰極析出0.1 mol的銅。隨后溶液中H在陰極放電，固體質量不再增加，所以選C。 答案：C 氧化性、還原性強弱判斷中的誤區(qū) (1)氧化性、還原性強弱取決于物質得失電子的難易，與得失電子數目無關，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性NaAl。 (

11、2)不能依據氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：濃HNO3稀HNO3。判斷氧化還原反應能否發(fā)生判斷氧化還原反應能否發(fā)生 解析：SO2的還原性比Fe2強，能反應；SO2的還原性比Cl強，能反應；H2O2的還原性比SO2弱，則反應不能發(fā)生；H2O2的還原性比I弱，則反應不能發(fā)生。 答案：B 5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是() A3Cl26FeI2=2

12、FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2 解析：本題主要考查氧化還原反應的先后順序和反應原則，側重考查分析判斷能力及對氧化還原反應實質的理解。氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑強還原劑=弱還原劑弱氧化劑。由于Fe3氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應不可能發(fā)生；B、C、D中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。例n(Cl2) n(FeI2)1 1時即發(fā)生B項的反應。 答案：A 假設法判斷氧化還原反應能否發(fā)生 1價態(tài)規(guī)律考點三氧化還原反應的規(guī)律考點三氧化還原反應的規(guī)律 2先后規(guī)律 (1)一種氧化

13、劑同時與幾種還原劑相遇時，最強的還原劑被氧化。 (2)可判斷物質發(fā)生氧化還原反應的先后順序，如Fe粉投入FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反應順序為：Fe3Cu2H。 3難易規(guī)律 越易失電子的物質，失電子后的氧化產物就越難得電子；越易得電子的物質，得電子后的還原產物就越難失去電子。如失電子能力KAg，得電子能力KS，失電子能力FFe2Br，向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，Fe2先被氧化，向FeI2溶液中通入少量Cl2時，I先被氧化。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)難失電子的物質一定易得電子。() (2)元素處于最高價時一定有強氧化性。() (3)SO2可以用濃H2S

14、O4干燥。() (4)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能做氧化劑。() 答案：(1)(2)(3)(4) 1已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質的量是() A2 molB3 mol C4 mol D6 mol 解析：OCN中只有氮元素化合價從3價升到0價，1 mol OCN失去3 mol e，6 mol Cl2得到12 mol e，故被氧化的OCN為4 mol。 答案：C電子得失守恒的應用電子得失守恒的應用答案：答案：B 應用電子守恒解題的一般思路 (1)找出氧化劑、還原劑

15、及相應的還原產物和氧化產物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。 (3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。 n(氧化劑)變價原子個數化合價變化值(高價低價的絕對值)n(還原劑)變價原子個數化合價變化值(高價低價的絕對值)。 3已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是() ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 答案：B轉化規(guī)律的應用轉化規(guī)律的應用 4根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是()答

16、案：答案：A 5今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中含有Fe2、I、Cl3種離子，要除去I而不影響Fe2和Cl，則可加入的試劑是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl難易規(guī)律的應用難易規(guī)律的應用答案：答案：C 6向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2)的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是()答案：答案：D 氧化還原反應方程式的配平 1一般氧化還原反應方程式的配平正向配平法 2逆向配平法

17、 適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。 先確定生成物的化學計量數，再確定反應物的化學計量數。 例如： 由于S的化合價既升又降，而且升降總數要相等，所以K2S的化學計量數為2，K2SO3的化學計量數為1，然后確定S的化學計量為3。 3缺項氧化還原反應方程式的配平 缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或堿。 (1)方法。 先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。 (2)補項原則。 配平的基本技能 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配

18、平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項配平法：先使得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后，進行兩邊電荷數配平。 (4)配平的關鍵是計算準一個分子化合價變化的總數。 典例試寫出并配平SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。 即時訓練 (1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產物是MnO2。請寫出該過程中兩反應的離子方程式： _， _。 (2)在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應，每1 mol NaI完全反應轉移6 mol電子，寫出反應的離子方程式_。 (3)FeCl3溶液與草酸(H2C2O4)反應，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應的離子方程式為_ _。 (4)將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，寫出該反應的化學方程式_。 (5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。