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1、. 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物 【高考新動(dòng)向】 考點(diǎn)梳理 1.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2.了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 【考綱全景透析】 一、合金及常見金屬材料 1.合金 〔1〕概念：兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 〔2〕性質(zhì)特點(diǎn)：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。 ①具有金屬特性合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，③多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低。 2.常見金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金 黑色金屬材料 有色金屬材料 除黑色金屬以外的其他 金屬及其合金

2、 金屬材料 (l)重要的黑色金屬材料 (2)幾種有色金屬材料 二、金屬礦物的開發(fā)利用 1．金屬在自然界中存在的形態(tài)：除了金、鉑 等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價(jià)。 2．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：使金屬化合物中的金屬離子得 電子被復(fù)原為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－===M。 3．金屬冶煉的一般步驟 根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬冶煉的方法分為：電解法、熱復(fù)原法、熱分解法和富集法等。 三、金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色、不能被磁體吸引。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬的反響 a.

3、與O2反響加熱：2Cu＋O22CuO。常溫下在潮濕的空氣中：2Cu+O2+H2O+CO2 ====Cu2(OH)2CO3。 b.與Cl2反響：Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色煙)。 ②與酸的反響a.與非氧化性酸：不反響。b.與氧化性酸反響 與濃硫酸的反響：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 與濃硝酸的反響：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 與稀硝酸的反響：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ③與鹽溶液的反響(用離子方程式表示) 與硝酸銀溶液的反響：Cu+2Ag+====Cu2++2Ag與氯

4、化鐵溶液的反響：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。 2.氧化銅和氧化亞銅 名稱 氧化銅 氧化亞銅 顏色 黑色 磚紅色 與酸反響(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 與H2反響 CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 轉(zhuǎn)化關(guān)系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 3.氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿 ，能與酸 反響生成鹽和水。 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末

5、，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。 【熱點(diǎn)難點(diǎn)全析】 一、金屬活動(dòng)性順序 1.常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)總結(jié)列于下表： 金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子失電子能力 由大到小，復(fù)原性有強(qiáng)到弱 陽離子得電子能力 由小到大，氧化性有弱到強(qiáng) 性質(zhì)變化規(guī)律 元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的復(fù)原性依次減弱，離子的氧化性增強(qiáng) 和水的反響 與冷水劇烈反響 與沸水緩慢反響 高溫水蒸氣 不與水反響 生成堿和氫氣 生成氧化物和氫氣 和酸的反響 劇烈

6、反響 反響逐漸減緩 不能置換稀酸中的氫 與非氧化性酸→H2；與濃H2SO4、濃HNO3及稀HNO3反響，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽+水+成酸元素的低價(jià)產(chǎn)物 與氧化性酸反響〔但不放H2〕 只溶于王水 和強(qiáng)堿的反響 僅鋁、鋅、與強(qiáng)堿反響放出H2 和鹽溶液的反響 先與水反響放出H2，看生成堿是否與鹽反響 排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 和氧的反響 易被氧化 常溫生成氧化膜 加熱能被氧化 加熱能被氧化 不能被氧化 金屬氧化物的水化物及堿的熱穩(wěn)定性 氧化物跟水劇烈反響，生成堿，堿受熱不易分解 對應(yīng)氧化物〔除H外〕不溶于水，也不跟水反響，

7、對應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 冶煉方法 電解法 熱復(fù)原法 熱分解法 物理方法 2.　判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律 (1)金屬與水或酸反響的劇烈程度，反響越劇烈，該金屬越活潑。 (2)金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。 (3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，那么該金屬活潑性比另一金屬強(qiáng)。 (4)兩金屬能夠構(gòu)成原電池時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。 (5)在電解過程中，一般先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。 【典例1】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬

8、中的一種。：①a、c、e均能與稀硫酸反響放出氣體；②b與d的硝酸鹽反響，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反響放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為() A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 【答案】C 二、金屬的冶煉方法 由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子復(fù)原成金屬原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶煉方法。 1.熱分解法 對活潑性較弱的金屬，用加熱分解其氧化物的方法冶煉，如：2HgO2Hg+O2↑，2Ag2O4Ag+O2↑ 2.電解法

9、對一些非常活潑的金屬，用電解法冶煉，如： 電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 3.熱復(fù)原法 對于大多數(shù)活潑性較強(qiáng)的金屬，采用復(fù)原劑復(fù)原的方法冶煉，如：H2復(fù)原WO3：WO3+3H2W+3H2OAl復(fù)原Cr2O3：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3CO復(fù)原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4.鋁熱反響 (1)原理：高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬復(fù)原出來。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置：如下圖。 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反響。 ②反響

10、放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 ③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。 ④待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。 (4)鋁熱反響的應(yīng)用 ①該反響為放熱反響，鋁在高溫下復(fù)原出了單質(zhì)鐵，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點(diǎn)較高的金屬，如鉻、錳等，3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn。 ②該反響原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。 【典例2】工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反響，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷沉著器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( ) A.該方法應(yīng)用了原電池工作原理 B.該方法不產(chǎn)生污染大氣的

11、二氧化硫 C.該方法提高了硫酸的利用率 D.該方法提高了銅的利用率 【解析】選D。該方法的原理是：2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O，由于銅、銀和稀硫酸能構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，加快了化學(xué)反響速率，故A項(xiàng)正確；由該方法的原理知，B、C項(xiàng)均正確；由于兩種方法銅的利用率一樣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【高考零距離】 1〔2012·XX高考·5〕向27.2g Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反響，生成NO 和Cu〔NO3〕2。在所得溶液中參加1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說

12、法不正確的選項(xiàng)是 A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L B. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol 【解題指南】解答此題時(shí)可以按照以下流程： 【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4mol，根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2mol有氧化亞銅0.1mol，將溶液變成中性時(shí)消耗硝酸1mol，沉淀銅離子只消耗了0.8mol，因此反響過程中硝酸過量0.2mol，由于固體混合物與硝酸的反響為氧化復(fù)原反響，該反響過程中銅元素的化合價(jià)均升高為+2價(jià)，化

13、合價(jià)升高了0.4+0.2=0.6mol，硝酸中氮原子的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol濃度為2.4mol.L-1。 2、〔2012·XX高考·20〕火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反響為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 以下說法正確的選項(xiàng)是 A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作復(fù)原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 AD【解析】此題考察氧化復(fù)原

14、反響，意在考生考生對概念的理解和計(jì)算能力。由反響方程式知在反響中CuFeS2中Cu化合價(jià)降低復(fù)原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2；O2在反響后化合價(jià)降低，復(fù)原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是復(fù)原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反響知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項(xiàng)正確。 3.〔2011·XX高考·12〕Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 C.制備AlCl3、

15、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al. 【答案】選C。 【解析】正確地運(yùn)用所學(xué)的水解原理、電解原理分析C項(xiàng)和D項(xiàng)，同時(shí)對三者的化學(xué)性質(zhì)要相當(dāng)熟悉，尤其是對銅的性質(zhì)的拓展。 A項(xiàng)，鋁的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al與Fe一般都生成對應(yīng)的氧化物，而Cu除了生成氧化物，還易與空氣中的CO2 、H2O反響生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因AlCl3、FeCl3、CuCl2都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子都能發(fā)生水解，生成對應(yīng)的堿和鹽酸，由于鹽酸屬于揮發(fā)性酸，故

16、蒸干后得到的為對應(yīng)的堿，而不是原溶質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，因氧化性：Cu2+＞H+，故析出銅；但電解AlCl3和FeCl3時(shí)，不能析出鋁和鐵，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-=Fe2+，應(yīng)產(chǎn)生氫氣和Fe2+，故D錯(cuò)誤， 4.〔2010·XX卷〕右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B.稀硝酸和鐵反響的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) D.隨著

17、Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱 【答案】D 【解析】A選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。 5、〔2012·XX高考·26〕：I2＋2＋2I―。 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 〔1〕某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純潔的CuCl2?2H2O晶體，參加調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(O

18、H)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。 〔2〕在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。 〔用化學(xué)方程式表示〕。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。 〔3〕某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法〞測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣〔不含能與I―發(fā)生反響的氧化性質(zhì)雜質(zhì)〕的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2

19、S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。 ②CuCl2溶液與KI反響的離子方程式為______________________________。 ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。 【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： 〔1〕CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，帶結(jié)晶水的該鹽加熱時(shí)，會(huì)發(fā)生水解得不到該物質(zhì)； 〔2〕涉及到碘單質(zhì)的滴定一般使用淀粉作指示劑。 【解析】〔1〕參加的物質(zhì)在調(diào)節(jié)p

20、H時(shí)應(yīng)該保證兩點(diǎn)，一個(gè)是使pH減小，再一個(gè)是不能參加新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該選用氫氧化銅或者堿式碳酸銅；假設(shè)此時(shí)pH=4，那么c(Fe3＋)= Ksp〔Fe〔OH〕3〕/(1×10-4 mol/L)3=2.6×10-9 mol/L。 〔2〕在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體時(shí)，由于CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以Cu2+會(huì)發(fā)生水解，故得不到純的無水CuCl2，所以要想得到純潔的無水氯化銅必須在加熱過程中抑制其水解，所以應(yīng)該在枯燥的HCl氣流中加熱。 〔3〕①由于相當(dāng)于用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定碘單質(zhì)，所以可以用淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液有藍(lán)色變成無色且放置一段時(shí)間后

21、不退色。 ②銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被復(fù)原成+1價(jià)的銅。 ③由題給反響和②反響可推知，關(guān)系式如下： CuCl2?2H2O ～Na2S2O3 1 1 n〔CuCl2?2H2O〕 0.1000 mol/L×0.020L 那么n〔CuCl2?2H2O〕=0.1000 mol/L×0.020L=0.002mol 那么m〔CuCl2?2H2O〕=0.002mol×171g/mol=3.42g 那么該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：3.42g/3.6g=95％. 答案：〔1〕Cu(OH)2或Cu2(OH

22、)2 CO3 2.6×10-9 mol/L 〔2〕2CuCl2?2H2O Cu(OH)2?CuCl2 +2HCl +2H2O〔主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)2Cl、CuO均可〕 在枯燥的HCl氣流中加熱脫水 〔3〕①淀粉溶液 藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2③95% 6、〔2012·XX高考·19〕(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的局部實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)①銅帽溶解時(shí)參加H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。 ②銅帽溶解后

23、需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是。 (2)為確定參加鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，參加過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ ①滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。 ②假設(shè)滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會(huì)(填“偏高〞“偏低〞“不變〞)。 (3)

24、pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開場沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算) 開場沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①； ②； ③過濾； ④； ⑤過濾、洗滌、枯燥 ⑥900℃煅燒。 【參考答案】 (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4

25、＋2H2O ②加熱(至沸) (2)①淀粉溶液 藍(lán)色褪去 ②偏高 (3)①向?yàn)V液中參加30%的H2O2使其充分反響 ②滴加1.0 moL· L－1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ④向?yàn)V液中滴加1.0 moL· L－1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使 Zn2＋沉淀完全 【分析】此題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、氧化復(fù)原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、pH調(diào)節(jié)等多方面內(nèi)容，考察學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。 【備考提示】實(shí)驗(yàn)

26、的根本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。 【解題指南】可按以下思路解答此題： 【解析】 〔1〕①結(jié)合第〔1〕問要求將銅帽溶解可知其目的是將銅溶解；②雙氧水受熱易分解； 〔2〕①碘遇淀粉顯藍(lán)色； ②假設(shè)雙氧水沒除盡，銅離子與雙氧水均能氧化碘離子產(chǎn)生碘，碘與硫代硫酸鈉反響，導(dǎo)致硫代硫酸鈉用量增大，所測銅離子含量將會(huì)偏高； 〔3〕結(jié)合給出離子沉淀的pH和實(shí)驗(yàn)步驟，應(yīng)先用雙氧水將Fe2+ 氧化為Fe3+ ，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去后，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH使鋅轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅，再過濾、洗滌、枯燥、煅燒得氧化鋅。

27、【答案】 7.〔2011·新課標(biāo)全國卷·26〕0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線〔樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線〕如下圖。 請答復(fù)以下問題： 〔1〕試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________〔要求寫出推斷過程〕； 〔2〕取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________； 〔3〕上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱

28、時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________； 〔4〕在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c〔Cu2+〕=________________mol·L-1 〔Ksp[Cu〔OH〕2]=2.2×10-20〕。在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。 【解析】解答此題時(shí)應(yīng)首先根據(jù)圖像推斷各溫度時(shí)存在的物質(zhì)。根據(jù)Ksp[Cu〔OH〕2]= c〔Cu2+〕×c2〔OH-〕，可以計(jì)算c〔Cu2+〕。 〔1〕

29、CuSO4·5H2O CuSO4·〔5－n〕H2O＋n H2O 250 18n 0.80g 0.80g－0.57g=0.23g 解得n=4，所以200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O。 〔2〕高于258℃時(shí)，固體由0.80g變?yōu)?.51g，根據(jù)〔1〕中的計(jì)算方法，可知剩余固體為CuSO4，CuSO4加熱分解得到的黑色物質(zhì)為CuO，氧化性氣體只能是SO3，CuO溶于稀硫酸后濃縮、冷卻，得到的晶體為CuSO4·5H2O，根據(jù)圖示，CuSO4·5H2O高于102℃就開場分解，所以其

30、存在的最高溫度是102℃。 〔3〕SO3與水反響生成H2SO4，其濃溶液加熱時(shí)與Cu反響生成CuSO4、SO2和H2O 〔4〕Ksp[Cu〔OH〕2]= c〔Cu2+〕×c2〔OH-〕，常溫下PH=8的溶液中c〔OH-〕=10-14÷10-8=10-6mol/L，所以c〔Cu2+〕=2.2×10-20÷(10-6)2=2.2×10-8。 H2S + Cu2+= CuS↓ + 2H+ 0.1mol·L-1 x可知X=0.2mol·L-1 【答案】〔1〕CuSO4·5H2O CuSO4·〔5－n〕H2O＋n H2O 250

31、 18n 0.80g 0.80g－0.57g=0.23g 解得n=4，所以200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O。 〔2〕CuSO4 CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O102℃ 〔3〕2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 〔4〕2.2×10-8 0.2 8.〔2010·XX·25T〕工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了以下探究活動(dòng)： [探究一] 〔1〕將已去除外表氧化物的鐵釘〔碳素鋼〕放入冷濃硫酸中，10分鐘后

32、移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是。 〔2〕另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。假設(shè)要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用選填序號〕。 a．KS溶液和氯水 b．鐵粉和KS溶液 c．濃氨水 d．酸性溶液 ②乙同學(xué)取336ml〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反響： 然后參加足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為。 [探究二] 分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)狀置〔圖中

33、夾持儀器省略〕。 〔3〕裝置B中試劑的作用是。 〔4〕認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是〔用化學(xué)方程式表示〕。 〔5〕為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于〔選填序號〕。 a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間 〔6〕如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。 〔7〕假設(shè)要測定限定體積氣體Y中的含量〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml 〕，除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法.做出判斷并說明理由。 【解析】〔1〕鐵釘〔碳素鋼〕放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反響進(jìn)一步進(jìn)展 〔2〕+2價(jià)亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液

34、中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法區(qū)分 〔3〕A除去，B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去 〔4〕 〔5〕Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收 〔6〕氫氣復(fù)原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán) 〔7〕中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法準(zhǔn)確稱量出差量。 【答案】 〔1〕鐵釘外表被鈍化〔或其他合理答案〕 〔2〕①d ②66.7%〔或其他合理答案〕 〔3〕檢驗(yàn)是否除盡 〔4〕 〔5〕c 〔6〕D中固體由黑變紅和E中固體由白變

35、藍(lán) 〔7〕否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量 【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】 一、選擇題 1.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。以下關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( ) A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高 B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中 C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中 D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小 2.(2012·XX模擬)以下說法中不正確的選項(xiàng)是( ) A.我國歷史上使用最早的合金是青銅 B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器 C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

36、 D.目前世界上用途最廣的合金是鋼 3.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反響后，得到a g銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶7　　　　　　　B．7∶1C．7∶8 D．8∶7 4.(2012·XX九校聯(lián)考)“十二五〞(2011～2015年)末期，隨著鐵路的建立開展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是( ) A.鐵路建立所需的大量水泥屬于新型無機(jī)非金屬材料 B.鐵路勘探時(shí)常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池 C.鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反響，鋁熱反響中放出大量的熱足以使鐵熔

37、化 D.工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱復(fù)原法 5.金屬銅的提煉多從黃銅礦開場，黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過程中主要反響之一的化學(xué)方程式為： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下說法不正確的選項(xiàng)是 A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是復(fù)原劑 C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 D．假設(shè)有1mol O2參加反響，那么反響中有4mol電子轉(zhuǎn)移 6.學(xué)興趣小組對某獎(jiǎng)牌中金屬的成分提出猜測：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅〔銅鋅合金〕制成。為證明甲、乙、丙猜測的正誤，可取少量制造該獎(jiǎng)牌的材質(zhì)粉末，參加一種試劑，該

38、試劑應(yīng)是〔 〕 A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．稀硝酸 7在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，析出3.2 g銅，那么向溶液中參加的鐵粉質(zhì)量為(　　) A．5.6 g　　　　　　　　　B．2.8 gC．14 g D．8.4 g 8.〔2012·威海一?！骋韵玛P(guān)于銅的說法正確的選項(xiàng)是 A.銅在枯燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)一樣 B.一樣質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反響，失去的電子數(shù)一樣 C.一樣物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反響，生成硫酸銅的量一樣 D.一樣質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、

39、濃硝酸完全反響，生成氣體的物質(zhì)的量不同 9. 〔2012·XX一模〕 以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反響，屬于兩性氧化物 B. 電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 鋁熱反響不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉 D. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維 10．(2012·XX模擬)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(　　) A．鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化 B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反響制Mg C．通過鈉、鎂、鋁與水反響的實(shí)驗(yàn)，比擬三種單質(zhì)的金屬性 D．Fe在Cl2中燃燒生成

40、FeCl3，故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià) 11．(2012·XX模擬)鉛的冶煉大致過程如下： ①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)展浮選； ②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2； ③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑； PbO＋COPb＋CO2。 以下說法正確的選項(xiàng)是(　　) A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B．方鉛礦焙燒反響中，PbS是復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物只有PbO C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 12.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的

41、一種熔合物，根據(jù)以下四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是(　　) Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)(℃) 97.5 1083 660 1535 沸點(diǎn)(℃) 883 2595 2200 3000 A.Cu和Al　　　　　B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na 二、非選擇題 13黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反響為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，反響中被復(fù)原的元素是_____(填元素符號)。 (2)上述

42、冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案合理的 是_____ (填代號)。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為 I2：S2O82－＋2I－ ==== 2SO42 －＋I(xiàn)2，通過改變反響途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反響。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反響的催化過程。_________、_______。 (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為： a.用

43、稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 b.濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒即得。 據(jù)以上信息答復(fù)以下問題： ①除去Al3＋的離子方程式是_________。 ②選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KS溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為______。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。 14.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純潔的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下： 試答復(fù)以下問題： (1)過濾用的器

44、材已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。 (2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是_____________。 (3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。 (4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。 (5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理.________，理由是___________。 15．(2012·XX調(diào)研)硫酸銅是

45、一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。 (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反響的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是____________________。 (2)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為： 步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、枯燥的坩堝； 步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重； 步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停頓加熱； 步驟4：

46、將步驟3中的坩堝放入枯燥器，冷卻至室溫后，稱重； 步驟5：_________________________________________________； 步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。 (3)硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0 g CuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如以下圖所示： 在110℃時(shí)所得固體的成分為________；在1 200℃并恒溫1小時(shí)，反響所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為_

47、_______。(填字母) A．0 mol　　　　　　 B．0.1 molC．0.125 mol D．大于0.125 mol 【答案及解析】 1. 【答案】選B?！窘馕觥亢辖鸬娜埸c(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度和強(qiáng)度比純金屬的大，即A、D不正確；合金中的鎂鋁都能與稀鹽酸反響，但只有鋁能與氫氧化鈉溶液反響，所以該合金能全部溶解于稀鹽酸中而只有局部溶解于氫氧化鈉溶液中，即B正確而C不正確。 2.【解析】選C。考察化學(xué)史及合金的用途。A、B兩項(xiàng)均符合史實(shí)，目前世界上使用量最大的合金是鋼而不是鋁合金，故C項(xiàng)不正確。 3.【答案】　B 【解析】　可設(shè)參加反響的H2SO4的物質(zhì)的量為x，

48、那么根據(jù)電子得失守恒有×2＝×2＋2x，求得x＝，那么參加反響的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為∶＝7∶1，應(yīng)選B。 4、解析】選C。A項(xiàng)，鐵路建立所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，太陽能電池是把光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)，工業(yè)上鐵的冶煉采用熱復(fù)原法，金的冶煉采用富集法，屬于物理方法。 5. 【答案】　D6. 【答案】　D7. 【答案】D8. 【答案】D9. 【答案】A 10. 解析：鎂在冷的濃H2SO4中不發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反響時(shí)，先與水反響得到H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)Fe與其

49、他非金屬反響的產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是＋3價(jià)，如Fe與S反響生成FeS中Fe顯＋2價(jià)，D錯(cuò)誤。選C。 11. 解析：焙燒方鉛礦(PbS)的反響中復(fù)原劑是PbS，復(fù)原產(chǎn)物是PbO和SO2，B錯(cuò)誤；冶煉過程中，由1 mol PbS制取1 mol Pb轉(zhuǎn)移4 mol電子 ，C錯(cuò)誤；Pb的冶煉過程：2PbS→2PbO—→2 mol Pb因此，1 mol PbS完全冶煉成Pb，理論至少需要0.5 mol C，即6 g碳。 答案：D 12. 【答案】C　 【解析】 分析數(shù)據(jù)得出，C錯(cuò)誤，因?yàn)殍F的熔點(diǎn)(1535 ℃)高于Na的沸點(diǎn)(883 ℃)，無法制得合金。 13.

50、 【解析】(1)假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià),那么Cu的化合價(jià)為+2價(jià)，S的化合價(jià)為-2價(jià)，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價(jià)的變化可知，化合價(jià)降低的元素被復(fù)原，有Cu元素和O元素。 (2)關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因?yàn)檫@樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才符合“綠色化學(xué)〞的理念，答案選b、c。 (3)此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反響，但反響必須又生成了催化劑。此題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反響，因此，首先Fe3+要參與反響，即2Fe3++2I- ==== 2Fe2++I2，生成的Fe2+

51、又被S2O82-氧化生成Fe3+。此題假設(shè)要求寫出Fe2+作上述反響催化劑的反響的話，就應(yīng)有如下方程式：S2O82-+2Fe2+ ==== 2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I- ==== 2Fe2++I2，雖是兩個(gè)一樣的反響方程式，由于二者前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。 (4)此題考察的是混合物的別離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH溶液反響生成可溶性的鈉鹽(NaAlO2)，然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH- ==== AlO2-+

52、2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的復(fù)原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中(FeO→Fe2+)，然后滴入酸性KMnO4溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用的酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會(huì)復(fù)原酸性KMnO4溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗(yàn)。 【答案】(1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3＋＋2I－ ==== 2Fe2＋＋I(xiàn)2S2O82－＋2Fe2＋ ==== 2SO42－＋2Fe3＋ (4)①Al3++4OH- ==== AlO2-+2H2O ②稀硫酸、酸性KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使酸性KMnO4溶

53、液褪色 14.【解析】(1)聯(lián)想過濾裝置常用儀器，可知需補(bǔ)充的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒。(2)由題意知濾液A為NaAlO2溶液，假設(shè)按途徑Ⅰ，那么發(fā)生反響NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O，所得AlCl3溶液中會(huì)含有大量NaCl雜質(zhì)，而按途徑Ⅱ時(shí)，NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3，過濾得純潔Al(OH)3，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，所得AlCl3不含雜質(zhì)，故合理的途徑為Ⅱ。(3)濾渣B為Fe、Cu混合物，與稀硫酸反響后，所得濾液為FeSO4，濾渣為Cu。將濾液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，可得綠礬。(4)由Cu制備

54、膽礬一般經(jīng)過以下幾個(gè)反響： 2Cu+O2====2CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。 (5)按該同學(xué)的方案需經(jīng)如下的轉(zhuǎn)化： 顯然操作步驟多，消耗試劑量更大，所需時(shí)間過長。 答案：(1)漏斗、玻璃棒(2)途徑Ⅱ(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (4)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O(答案不惟一，合理即可) (5)不合理 因?yàn)樵摲桨覆环蠈?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的簡約性原那么，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時(shí)間長 15. 答案：(1)3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2　CO太多導(dǎo)致Fe3O4復(fù)原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高 (2)將步驟4中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入枯燥器中冷卻至室溫后，稱重。重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g (3)CuSO4·3H2OD . v