《黑龍江省海林市高中化學 第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應（第1課時）氧化還原反應課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省海林市高中化學 第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應（第1課時）氧化還原反應課件 新人教版必修1（46頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1課時 氧化還原反應 【學習目標【學習目標】1.1.了解氧化反應、還原反應的概念。了解氧化反應、還原反應的概念。2.2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。反應。3.3.培養(yǎng)由現象到本質的科學探究意識。培養(yǎng)由現象到本質的科學探究意識?！拘轮A習【新知預習】一、從三個角度認識氧化還原反應一、從三個角度認識氧化還原反應只有得失氧的反應才是氧化還原反應嗎？只有得失氧的反應才是氧化還原反應嗎？氧化反應、還原反應有何特點？氧化反應、還原反應有何特點？1.1.從得氧、失氧的角度認識從得氧、失氧的角度認識2CuO+C 2Cu+CO2

2、CuO+C 2Cu+CO2 2從得氧、失氧的角度分析氧化反應、還原反應的特點：從得氧、失氧的角度分析氧化反應、還原反應的特點：高溫高溫=得到氧得到氧失去氧失去氧物質在反應中物質在反應中_還原反應還原反應氧化反應氧化反應失去氧失去氧得到氧得到氧2.2.從化合價升降的角度認識從化合價升降的角度認識CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O(1)(1)從化合價的角度分析氧化反應、還原反應的特點：從化合價的角度分析氧化反應、還原反應的特點：(2)(2)從化合價的角度判斷：從化合價的角度判斷：氧化還原反應是氧化還原反應是_的化學反應。的化學反應。_化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高

3、=物質所含元素的化合價物質所含元素的化合價氧化反應氧化反應還原反應還原反應降低降低升高升高有元素化合價升降有元素化合價升降3.3.從電子轉移的角度認識從電子轉移的角度認識2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl(1)(1)從電子轉移的角度分析氧化反應、還原反應的特點：從電子轉移的角度分析氧化反應、還原反應的特點：(2)(2)從電子轉移的角度判斷：從電子轉移的角度判斷：氧化還原反應是氧化還原反應是_的化學反應。的化學反應。點燃點燃=失去電子失去電子得到電子得到電子物質所含物質所含元素的原子元素的原子失去電子或電子對偏離失去電子或電子對偏離得到電子或電子對偏向得到電子或電子對偏向還原

4、反應還原反應氧化反應氧化反應_有電子轉移有電子轉移( (得失或偏移得失或偏移) )二、氧化還原反應的基本概念和實質二、氧化還原反應的基本概念和實質什么是氧化劑、還原劑？它們具有怎樣的性質？反應后分別得什么是氧化劑、還原劑？它們具有怎樣的性質？反應后分別得到什么產物？到什么產物？ 1.1.基本概念和實質基本概念和實質(1)(1)基本概念。基本概念。在反應中在反應中_電子（或電子對電子（或電子對_）的物質）的物質_反應得到的物質反應得到的物質_反應得到的物質反應得到的物質在反應中在反應中_電子（或電子對電子（或電子對_）的物質）的物質氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產物還原產物氧化產物氧化產物+ +=

5、 =+ +得到得到偏向偏向失去失去偏離偏離氧化氧化還原還原(2)(2)實質：電子的轉移實質：電子的轉移( (即電子的得失或偏移即電子的得失或偏移) )。(3)(3)特征：元素化合價發(fā)生變化。特征：元素化合價發(fā)生變化。2.2.反應中概念間的關系反應中概念間的關系Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu(1)(1)氧化劑在反應中化合價氧化劑在反應中化合價_具有具有_性性被被_生生成成_產物。產物。(2)(2)還原劑在反應中化合價還原劑在反應中化合價_具有具有_性性被被_生生成成_產物。產物。化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原降低

6、降低氧化氧化還原還原還原還原升高升高還原還原氧化氧化氧化氧化【正誤立判【正誤立判】1.1.在反應在反應CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O中有得氧、失氧的發(fā)生，該中有得氧、失氧的發(fā)生，該反應是氧化還原反應。反應是氧化還原反應。( )( )分析：分析：該反應中無元素化合價的變化，故不是氧化還原反應。該反應中無元素化合價的變化，故不是氧化還原反應。2.2.氧化還原反應中不一定有氧元素參與反應。氧化還原反應中不一定有氧元素參與反應。( )( )分析：分析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，因此與是氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，因此與是否有氧元

7、素參與反應無關。否有氧元素參與反應無關。3.3.氧化還原反應必定有電子的轉移。氧化還原反應必定有電子的轉移。( )( )分析：分析：氧化還原反應的實質是電子的轉移。氧化還原反應的實質是電子的轉移。4.4.氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑生成還原產物。氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑生成還原產物。( )( )分析：分析：在氧化還原反應中氧化劑中的元素化合價降低，發(fā)生還在氧化還原反應中氧化劑中的元素化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。原反應，生成還原產物；還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。5.5.某元素在反應中化合價降低，則該元素被還原，該物質具有某元素在反應中化合價降低

8、，則該元素被還原，該物質具有還原性。還原性。( ( ) )分析：分析：某元素在反應中化合價降低，則該元素被還原，該物質某元素在反應中化合價降低，則該元素被還原，該物質具有氧化性。具有氧化性。 【課堂探究【課堂探究】一、氧化還原反應概念間的關系一、氧化還原反應概念間的關系1.1.概念間的關系概念間的關系“失升氧還，得降還氧失升氧還，得降還氧”氧化劑氧化劑反應物反應物還原劑還原劑還原產物還原產物生成物生成物氧化產物氧化產物得電子、化合價降低得電子、化合價降低被還原、發(fā)生還原反應被還原、發(fā)生還原反應失電子、化合價升高失電子、化合價升高被氧化、發(fā)生氧化反應被氧化、發(fā)生氧化反應(1)(1)氧化還原反應中

9、的氧化反應和還原反應同時存在，同時進氧化還原反應中的氧化反應和還原反應同時存在，同時進行。行。(2)(2)同一氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數和還原劑失去同一氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數和還原劑失去電子的總數相等。元素化合價升高的總數和元素化合價降低的電子的總數相等。元素化合價升高的總數和元素化合價降低的總數相等?？倲迪嗟取?.2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系置換反應置換反應有單質參加的化合反應有單質參加的化合反應有單質生成的分解反應有單質生成的分解反應復分解反應復分解反應氧氧化化還還原原反反應應一定是一定是一定是一定是一定是一定是一定不是一

10、定不是可用圖示表示為：可用圖示表示為：化合反應化合反應分解反應分解反應氧化還原反應氧化還原反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應巧思巧記巧思巧記置是復非勿用問，置是復非勿用問，化合分解需討論。化合分解需討論。【特別提醒【特別提醒】氧化還原反應中的幾個氧化還原反應中的幾個“不一定不一定”(1)(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如：一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如： +H+H2 2O= O= 中，被氧化和被還原的元素都是氯中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。元素。(2)(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如：反應一種反應物不一定只表現出一種性質。如：反應2KMnO2

11、KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2中，參加反應的中，參加反應的KMnOKMnO4 4既表現了還既表現了還原性，又表現了氧化性。原性，又表現了氧化性。(3)(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化異形體之間的相互轉化( (如如3O3O2 2 2O2O3 3) )不屬于氧化還原反應。不屬于氧化還原反應。=放電放電02Cl11HCl HClO【典例【典例1 1】鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化】鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現在有

12、如下三個反應，有關判斷正確的是性和還原性?，F在有如下三個反應，有關判斷正確的是( )( )Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O2HCl H2HCl H2 2ClCl2 2 電解電解=選選項項有有 關關 判判 斷斷 A A反應反應是置換反應，是置換反應，HClHCl表現還原性表現還原性 B B反應反應是復分解反應，是復分解反應，HClHCl表現氧化性表現氧化性 C C反應反應中中HClHCl既有氧化性也有還原性既有氧化性也有還原性 D D反應反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比是中氧化劑和氧化

13、產物的物質的量之比是11 11 【思路點撥【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；(2)(2)復分解反應一定不是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；(3)(3)化合價升高的產物是氧化產物。化合價升高的產物是氧化產物。【解析【解析】選選C C。反應。反應是置換反應，是置換反應，HClHCl中氫元素化合價降低，中氫元素化合價降低，表現氧化性，發(fā)生還原反應，表現氧化性，發(fā)生還原反應，HClHCl是氧化劑，所得產物是氧化劑，所得產物H H2 2是還是還原產物，氧化劑和氧化產物的物質的量之比

14、是原產物，氧化劑和氧化產物的物質的量之比是2121，A A、D D錯誤；錯誤；反應反應是復分解反應，不是氧化還原反應，是復分解反應，不是氧化還原反應，HClHCl表現酸性；反表現酸性；反應應中中HClHCl既作氧化劑又作還原劑，既有氧化性也有還原性，既作氧化劑又作還原劑，既有氧化性也有還原性，C C正確。正確?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊?1)H(1)H2 2與與ClCl2 2在一定條件下發(fā)生反應在一定條件下發(fā)生反應H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl，該反應中，該反應中HClHCl是什么產物？是什么產物？提示：提示：該反應是氧化還原反應，該反應是氧化還原反應，HClHCl既是氧化產物又是

15、還原產既是氧化產物又是還原產物。物。(2)(2)結合反應結合反應分析分析“某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原一定被還原”的正確性？的正確性？提示：提示：不正確，該反應中既生成氫氣又生成氯氣，因此可以被不正確，該反應中既生成氫氣又生成氯氣，因此可以被氧化也可以被還原。氧化也可以被還原。點燃點燃=【變式備選【變式備選】根據反應根據反應回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_。(2)(2)氧化劑與還原劑的分子個數比為氧化劑與還原劑的分子個數比為_。(3)(3)當有當有68 g NH68 g NH3 3 參加反應時，被

16、氧化的物質為參加反應時，被氧化的物質為_g_g。3031022348NH3Cl =6NH Cl N ,【解析【解析】(1)(1)根據上述反應分析氯氣是氧化劑，氨氣是還原根據上述反應分析氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，但是需要注意的是這劑，但是需要注意的是這8 8個氨氣中只有個氨氣中只有2 2個氨氣分子顯示還原個氨氣分子顯示還原性。性。(2)(2)根據上述分析可知氧化劑和還原劑分子個數比是根據上述分析可知氧化劑和還原劑分子個數比是3232。(3)(3)根據計算根據計算68 g 68 g NHNH3 3是是4 mol4 mol，所以當有，所以當有68 g NH68 g NH3 3 參加反應參加反應時表

17、現還原性的為時表現還原性的為4 mol4 mol =1 mol =1 mol，所以被氧化的氨氣的質，所以被氧化的氨氣的質量是量是17 g17 g。答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2 NH NH3 3 (2)32 (3)17 (2)32 (3)17 28二、氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法二、氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法1.1.雙線橋法雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子轉移情況，反映了化學反應表示反應前后同一元素原子間電子轉移情況，反映了化學反應的本質及參加反應的各物質間的氧化還原關系。的本質及參加反應的各物質間的氧化還原關系。(1)(1)基本步驟基本步驟“三步曲三步曲”。標

18、價態(tài)標價態(tài) 正確標出反應前后各元素的化合價，正確標出反應前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系明確變價元素的化合價升降關系 連雙線連雙線 一條線：一條線： 始于氧化劑中的降價元素，始于氧化劑中的降價元素，止于還原產物中的相應元素止于還原產物中的相應元素一條線：一條線： 始于還原劑中的升價元素，始于還原劑中的升價元素，止于氧化產物中的相應元素止于氧化產物中的相應元素 注得失注得失 標出標出“失失”或或“得得”電子的總數電子的總數 (2)(2)注意事項：注意事項：箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；必須注明必須注明“得得”、“失失”；氧化劑和還

19、原劑得、失電子要守恒。氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2.2.單線橋法單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。(1)(1)基本步驟基本步驟“三步曲三步曲”。標價態(tài)標價態(tài) 正確標出反應前后各元素的化合價，正確標出反應前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系明確變價元素的化合價升降關系 連單線連單線 一條線一條線: : 始于還原劑中化合價升高的元素始于還原劑中化合價升高的元素止于氧化劑中化合價降低的元素止于氧化劑中化合價降低的元素 注數目注數目 標出轉移電子的總數標出轉移電子的總數如如Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H

20、+H2 22e2e- -(2)(2)注意事項：注意事項：箭頭標明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去箭頭標明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；只標明只標明電子轉移的數目，不需注明電子轉移的數目，不需注明“得得”、“失失”?！就卣寡由臁就卣寡由臁垦趸€原反應方程式的配平方法氧化還原反應方程式的配平方法化合價升降法化合價升降法“五字訣五字訣”標標 標明反應前后化合價有變化的元素的化合價標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 通過求最小公倍數使化合價升降總數相等通過求最小公倍數使化合價升降總

21、數相等 確定氧化劑與還原劑的化學計量數確定氧化劑與還原劑的化學計量數 觀察法配平其他物質的化學計量數觀察法配平其他物質的化學計量數 檢查質量、電荷、電子是否分別守恒檢查質量、電荷、電子是否分別守恒 等等 定定 平平 查查 如：以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例如：以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例標出化合價變化的元素的化合價。如：標出化合價變化的元素的化合價。如：求最小公倍數，使化合價升降總數相等。求最小公倍數，使化合價升降總數相等。KMnOKMnO4 4+2HCl(+2HCl(濃濃) KCl+MnCl) KCl+MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O化合價降低化合價降低5 52 2

22、化合價升高化合價升高2 25 5根據化合價升降總數相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質的化根據化合價升降總數相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質的化學計量數。如：學計量數。如：2KMnO2KMnO4 4+10HCl(+10HCl(濃濃) KCl+2MnCl) KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+H+H2 2O O利用質量守恒，用觀察法配平沒有參加氧化還原反應的其他利用質量守恒，用觀察法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的化學計量數。如：物質的化學計量數。如：2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8

23、H+8H2 2O O檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等，離子方程式還要檢檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊離子所帶的電荷數是否相等。查方程式兩邊離子所帶的電荷數是否相等?！咎貏e提醒【特別提醒】(1)(1)氧化還原反應中轉移電子總數是得到電子數氧化還原反應中轉移電子總數是得到電子數或失去電子數，而不是二者的加和?；蚴ル娮訑?，而不是二者的加和。舉例：如舉例：如1 mol CuO1 mol CuO反應總共轉移了反應總共轉移了2 mol2 mol電子，而不是電子，而不是4 mol 4 mol 電子。電子。(2)(2)兩種方法的形式不同，實質相同。在分析氧化還原反應中兩種

24、方法的形式不同，實質相同。在分析氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋雙線橋”方便，在表示電子轉移的方向和數目時用方便，在表示電子轉移的方向和數目時用“單線橋單線橋”方便。方便。【典例【典例2 2】(2015(2015豐臺區(qū)高一檢測豐臺區(qū)高一檢測) )已知銅在常溫下能被稀硝已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(1)(1)用雙線橋法表示電

25、子得失的方向和數目用雙線橋法表示電子得失的方向和數目: :_。(2)(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數目：用單線橋法表示電子得失的方向和數目：_。(3)(3)若若3 mol Cu3 mol Cu參加反應，則該過程轉移的電子是參加反應，則該過程轉移的電子是_mol_mol。【思路點撥【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)雙線橋法要注明電子的得失；雙線橋法要注明電子的得失；(2)(2)單線橋法要注明電子的總數；單線橋法要注明電子的總數；(3)(3)失電子或得電子數即為轉移電子數。失電子或得電子數即為轉移電子數。【解析【解析】(1)(1)該反應中該反應中CuCu

26、的化合價變化是的化合價變化是002 2價，價， 1 mol Cu1 mol Cu失去失去2 mol2 mol電子；電子；HNOHNO3 3中氮元素部分由中氮元素部分由5 5價價2 2價，生成價，生成1 mol NO1 mol NO，轉移，轉移3 mol3 mol電子。電子。(2)(2)結合結合(1)(1)的分析及單線橋法的的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu(3)1 mol Cu失去失去2 mol2 mol電子，故電子，故3 mol Cu3 mol Cu失去失去6 mol6 mol電子。電子。答案答案：(1)(1)(2)3Cu+8HNO(2)3Cu+8H

27、NO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)6(3)66e6e- -【警示鐘【警示鐘】注意部分氧化劑注意部分氧化劑( (或還原劑或還原劑) )發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應( (或氧化或氧化反應反應) )的情況的情況在氧化還原反應中，有時氧化劑在氧化還原反應中，有時氧化劑( (或還原劑或還原劑) )部分得電子部分得電子( (或失或失電子電子) )，即參加反應的物質與發(fā)生還原反應，即參加反應的物質與發(fā)生還原反應( (或氧化反應或氧化反應) )的物的物質的物質的量不一定對應。如該例題中的硝酸，每質的物質的量不一定對應。如該例題中的硝酸，每8 mo

28、l HNO8 mol HNO3 3參加反應，發(fā)生還原反應的僅參加反應，發(fā)生還原反應的僅2 mol2 mol，另，另6 mol HNO6 mol HNO3 3表現酸性。表現酸性?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹炕瘜W反應化學反應KClOKClO3 36HCl=KCl+3Cl6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O(O(提示：提示：KClKCl中氯原子來自于中氯原子來自于HClHCl) )。(1)(1)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目: :_。(2)(2)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化劑和還原劑的分子，氧化劑和還原劑的分子個數之比是個數之比是_?！?/p>

29、解析【解析】在這個反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，反應物在這個反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，反應物中氯元素的化合價分別為中氯元素的化合價分別為+5+5價價(KClO(KClO3 3) )和和-1-1價價(HCl(HCl) )，生成物中，生成物中氯元素的化合價分別為氯元素的化合價分別為-1-1價價(KCl(KCl) )和和0 0價價(Cl(Cl2 2) )，電子轉移情況為：，電子轉移情況為： 生成物生成物KClKCl中的中的-1-1價氯價氯(Cl(Cl- -) )來自反應物的來自反應物的HClHCl。這部分。這部分HClHCl只是起了酸的作用，而并只是起了酸的作用，而并非氧化劑、還原劑。非

30、氧化劑、還原劑。答案答案：(1)KClO(1)KClO3 3+6HCl=3H+6HCl=3H2 2O+KCl+3ClO+KCl+3Cl2 2(2)KClO(2)KClO3 3 HCl HCl 15 15得得5e5e- -失失5 5e e- -【牛刀小試【牛刀小試】1.(20151.(2015東莞高一檢測東莞高一檢測) )下列有關氧化還原反應的敘述中，正下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是確的是( )( )A.A.一定有電子的轉移一定有電子的轉移B.B.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C.C.氧化劑發(fā)生氧化反應氧化劑發(fā)生氧化反應D.D.其本質是元素化合價發(fā)生變化其本質是

31、元素化合價發(fā)生變化【解析【解析】選選A A。氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元。氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素化合價發(fā)生變化，素化合價發(fā)生變化，A A正確，正確，D D錯誤；氧化反應與還原反應同時錯誤；氧化反應與還原反應同時發(fā)生，反應中氧化劑得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生，反應中氧化劑得電子發(fā)生還原反應，B B、C C錯誤。錯誤。2.2.下列變化中，屬于物質被氧化的是下列變化中，屬于物質被氧化的是( )( )A.CaOCa(OH)A.CaOCa(OH)2 2B.CuB.Cu2+2+CuCuC.FeC.Fe2+2+FeFe3+3+D.COD.CO2 2COCO【解析【解析】選選C C

32、。物質被氧化說明反應中該物質中某元素的化合。物質被氧化說明反應中該物質中某元素的化合價升高，價升高，A A項化合價未變，項化合價未變，B B、D D項中化合價降低，故項中化合價降低，故C C項正確。項正確。3.(20153.(2015焦作高一檢測焦作高一檢測) )農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，對鐵放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是的敘述錯誤的是( )( )A.A.鐵發(fā)生還

33、原反應鐵發(fā)生還原反應B.B.鐵發(fā)生氧化反應鐵發(fā)生氧化反應C.C.鐵是還原劑鐵是還原劑D.D.鐵失去電子鐵失去電子【解析【解析】選選A A。鐵與硫酸銅反應的化學方程式是。鐵與硫酸銅反應的化學方程式是Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu，反應中，反應中FeFe作還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應，作還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應，故故A A錯誤，錯誤，B B、C C、D D正確。正確。4.4.在反應中，元素在反應中，元素X X的原子將電子轉移給元素的原子將電子轉移給元素Y Y的原子，則下列的原子，則下列說法正確的是說法正確的是( )( )元素元素X X被氧化被氧化 元素

34、元素Y Y被氧化被氧化 元素元素X X發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應元素元素Y Y發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】選選D D。據題意知，。據題意知，X X原子失去電子，原子失去電子，X X元素化合價升高，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而發(fā)生氧化反應；而Y Y原子獲得電子，原子獲得電子，Y Y元素化合價降低，發(fā)生還元素化合價降低，發(fā)生還原反應。原反應。5.5.在一定條件下，在一定條件下，FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2的反應中。的反應中。(1)_(1)_是氧化劑，是氧化劑，_發(fā)生氧化反應，發(fā)生氧化反應，_元元

35、素被還原，素被還原，_是還原產物。是還原產物。(2)(2)用雙線橋法表示電子的轉移情況：用雙線橋法表示電子的轉移情況：_。=高溫高溫【解析【解析】FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 ，FeFe2 2O O3 3與與COCO在高溫下反應在高溫下反應生成生成FeFe和和COCO2 2，1 mol Fe1 mol Fe2 2O O3 3反應得到反應得到6 mol6 mol電子，電子，FeFe2 2O O3 3作氧化作氧化劑，其中鐵元素被還原，鐵是還原產物；劑，其中鐵元素被還原，鐵是還原產物；1 mol CO1 mol CO反應失去反應失去2 mol2 mol電子，電子，COCO作還原劑，發(fā)生氧作還原劑，發(fā)生氧化反應。化反應。答案：答案：( (1)Fe1)Fe2 2O O3 3 CO Fe Fe CO Fe Fe(2)(2)FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 高溫高溫=得得2 23e3e- -失失3 32e2e- -高溫高溫=失失3 32e2e- -得得2 23e3e- -