《吉林省長(zhǎng)五中高中化學(xué)《堿金屬元素》課件 必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)五中高中化學(xué)《堿金屬元素》課件 必修1（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、堿堿 金金 屬屬 元元 素素堿金屬元素名稱(chēng)和符號(hào)堿金屬元素名稱(chēng)和符號(hào):鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。 從鈉、鉀的對(duì)比中，你認(rèn)為鋰、鈉、鉀、銣、銫有哪從鈉、鉀的對(duì)比中，你認(rèn)為鋰、鈉、鉀、銣、銫有哪些共同的物理性質(zhì)？在物理性質(zhì)上有怎樣的遞變規(guī)律？些共同的物理性質(zhì)？在物理性質(zhì)上有怎樣的遞變規(guī)律？項(xiàng)目項(xiàng)目Li Na K Rb Cs 相相同同點(diǎn)點(diǎn) 顏色顏色 硬度、延展性硬度、延展性 密度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 變化變化規(guī)律規(guī)律 密度變化密度變化熔點(diǎn)變化熔點(diǎn)變化沸點(diǎn)變化沸點(diǎn)變化銀白色，銫略帶金色光澤銀白色，銫略帶金色光澤都比較柔軟，有延展性都比較柔軟，有延展性

2、較小，其中鋰、鈉、鉀的密度比水的小較小，其中鋰、鈉、鉀的密度比水的小很強(qiáng)很強(qiáng)隨電荷數(shù)增加，密度增大，鉀反常隨電荷數(shù)增加，密度增大，鉀反常隨電荷數(shù)增加，熔點(diǎn)降低隨電荷數(shù)增加，熔點(diǎn)降低（均小于（均小于200）隨電荷數(shù)增加，沸點(diǎn)降低隨電荷數(shù)增加，沸點(diǎn)降低問(wèn)題：?jiǎn)栴}：結(jié)合表中的密度數(shù)據(jù)判斷，在實(shí)驗(yàn)室中金屬結(jié)合表中的密度數(shù)據(jù)判斷，在實(shí)驗(yàn)室中金屬鋰、鈉、鉀應(yīng)如何保存？鋰、鈉、鉀應(yīng)如何保存？相同相同點(diǎn)點(diǎn)不同不同點(diǎn)點(diǎn) Li Na K Rb Cs最外層都只有最外層都只有1 1個(gè)電子個(gè)電子核電核數(shù)逐漸增大核電核數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的比較：堿金

3、屬元素原子結(jié)構(gòu)的比較：性質(zhì)性質(zhì)堿金屬堿金屬鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣，銫銣，銫與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方程方程式式小結(jié)小結(jié)加熱劇烈加熱劇烈反應(yīng)（不反應(yīng)（不及鈉）及鈉）加熱劇烈加熱劇烈燃燒，生燃燒，生成淡黃色成淡黃色固體固體室溫下遇室溫下遇空氣立即空氣立即燃燒燃燒稍加熱劇烈稍加熱劇烈燃燒（強(qiáng)于燃燒（強(qiáng)于鈉）鈉）堿金屬均能與堿金屬均能與O2反應(yīng)，但從反應(yīng)，但從LiCs反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)漸復(fù)雜程度依次增強(qiáng)，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)漸復(fù)雜點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃復(fù)雜氧化復(fù)雜氧化物物點(diǎn)燃點(diǎn)燃三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)堿金屬堿金屬鈉鈉鉀鉀與與水水反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象反應(yīng)反應(yīng)式式小結(jié)小結(jié)緩慢反

4、應(yīng)，緩慢反應(yīng)，鋰不熔化鋰不熔化劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，熔成小球熔成小球迅速游動(dòng)迅速游動(dòng)燃燒，輕燃燒，輕微爆炸，微爆炸，熔成小球熔成小球四處游動(dòng)四處游動(dòng)遇水立即燃遇水立即燃燒，甚至爆燒，甚至爆炸炸化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：堿金屬均能與水反應(yīng)，生成氫氧化物與氫氣，堿金屬均能與水反應(yīng)，生成氫氧化物與氫氣，但反應(yīng)劇烈程度不同，從但反應(yīng)劇烈程度不同，從Li Cs依次增強(qiáng)。依次增強(qiáng)。2M+2H2O=2MOH+H22M+2H2O=2M+2OH-+H2銣、銫銣、銫鋰鋰堿性堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH3、與酸和鹽的反應(yīng)、與酸和鹽的反應(yīng)寫(xiě)出鉀與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出鉀與氯

5、化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 核電核數(shù)核電核數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)外層電子的引力原子核對(duì)外層電子的引力失電子能力失電子能力元素的金屬性元素的金屬性單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性與氧氣反應(yīng)劇烈程度與氧氣反應(yīng)劇烈程度與水反應(yīng)劇烈程度與水反應(yīng)劇烈程度 遞變規(guī)律：遞變規(guī)律： 鋰（鋰（LiLi）鈉（）鈉（NaNa）鉀（）鉀（K K）銣（）銣（RbRb）銫（）銫（CsCs） 逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)1.K、NA與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng) 2 .K與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 四、焰色反

6、應(yīng)1 1、定義：、定義： 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：焰色反應(yīng)是物理變化，屬元素的性質(zhì)，與元素的焰色反應(yīng)是物理變化，屬元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)；存在狀態(tài)無(wú)關(guān)；應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；節(jié)日的焰火；應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；節(jié)日的焰火；鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)是紫色鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)是紫色( (透透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) )。NEXT 點(diǎn)燃酒精燈點(diǎn)燃酒精燈( (最好用煤氣燈最好用煤氣燈, ,火焰火焰顏色較淺顏色較淺) )操作 鉑

7、絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色 鉑絲蘸取固體或溶液灼燒鉑絲蘸取固體或溶液灼燒, ,觀察。觀察。若是鉀元素，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若是鉀元素，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃， 鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色。至原色。濾去遮蓋紫色的黃光。濾去遮蓋紫色的黃光。 操作：洗、燒、蘸、燒、洗操作：洗、燒、蘸、燒、洗焰色反應(yīng)是物理變化焰色反應(yīng)是物理變化幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1、 下列敘述正確的是 （ ） (A) 鋰可以保存在煤油中 (B) 鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀 (C) 從鋰到銫其密度逐漸增大 (D) 從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低 D 4、有A、B、C、 D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火 焰都呈黃色，它們之間可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，則這四種物質(zhì)分別為：A 、B 、C 、D 。 結(jié)束