《山東省臨清市高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件 新人教版必修1（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、重點(diǎn)重點(diǎn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)的分類方法化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少質(zhì)種類的多少二、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移二、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移三、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加三、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)、分子間的反應(yīng)離子反應(yīng)、分子間的反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水在水溶溶液或液或熔熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化

2、合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水在水溶溶液和液和熔熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)銅、汞、干冰、氯銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是化鈉晶體、蔗糖是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)嗎？注意注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇： （2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是_電解質(zhì)電解質(zhì)_，非金屬氧化，非金屬氧化 物，大

3、部分有機(jī)物為物，大部分有機(jī)物為_(kāi)非電解質(zhì)非電解質(zhì)_。 (3) 將將SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，SO3是否為電解質(zhì)？是否為電解質(zhì)？ v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而凡是在水溶液中和熔

4、融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？v問(wèn)題與討論問(wèn)題與討論討論二：判斷討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不

5、導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？討論六：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？v溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！電離電離外電場(chǎng)外電場(chǎng)導(dǎo)電導(dǎo)電v問(wèn)題與討論問(wèn)題與討論v溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水

6、里了？討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力 弱的溶液里離子數(shù)目多？弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說(shuō)明什討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說(shuō)明什 么問(wèn)題？如鹽酸和醋酸。么問(wèn)題？如鹽酸和醋酸。判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能不能導(dǎo)電，故導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸

7、鉀溶液能導(dǎo)電，所以、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是是電解質(zhì)電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。XXXXXX2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中全部

8、全部電離成電離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中部分部分電離成電離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)包包括括強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SHClO氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 能否發(fā)生電離能否發(fā)生電離電離程度電離程度v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)。能全部電離成離子的

9、電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 能部分電離成離子的電解質(zhì)。能部分電離成離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別： 是否能完全電離。是否能完全電離。存在電離平衡。存在電離平衡。注意區(qū)別！注意區(qū)別！v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v問(wèn)題與討論問(wèn)題與討論討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱

10、討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？練習(xí)：練習(xí)：1、下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是、下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A、固態(tài)氯化鎂、固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B、液態(tài)氯化鎂、液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液態(tài)、液態(tài)H3PO42、NaHSO4溶于水的電離方程式溶于水的電離方程式_， NaHSO4受熱熔化的電離方程式受熱熔化的電離方程式_。 二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1、電離條件、電離條件(1)離子化合物型電解質(zhì)電離的條件離子化合

11、物型電解質(zhì)電離的條件 溶于水溶于水( (注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) ) 受熱熔化受熱熔化( (注意：受熱反應(yīng)的注意：受熱反應(yīng)的) )(2)(2)共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件 在水作用下在水作用下2 2、電離方程式、電離方程式 完全電離完全電離 部分電離部分電離 3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用完全電離，用“=”（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離，用部分電離，用“ ”練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫(xiě)出電離方程式：練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫(xiě)出電離方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH

12、、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 N

13、a+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-我是弱電解質(zhì)我是弱電解質(zhì)我是強(qiáng)電解質(zhì)，我是強(qiáng)電解質(zhì)，我更亮！我更亮！硫酸與氫氧化鋇溶液混合硫酸與氫氧化鋇溶液混合改用醋酸與氨改用醋酸與氨水混合做上述水混合做上述實(shí)驗(yàn)?zāi)?？?shí)驗(yàn)?zāi)兀?二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、概念：、概念：2、判斷依據(jù)：、判斷依據(jù)：3、發(fā)生的條件：、發(fā)生的條件：電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行（有離子參加電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行（有離子參加的反應(yīng)）的反應(yīng)）（1）沉淀沉淀（2）氣體氣體（3）難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì)弱電解質(zhì))（4 ）氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)4、離子方程式：、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)用

14、實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，叫離子方程式。的式子，叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)化化合合物物單單質(zhì)質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽弱酸弱酸弱堿弱堿氧化物氧化物可溶可溶微溶微溶難溶難溶離子離子化化學(xué)學(xué)式式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子方程式的離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)（1）寫(xiě)寫(xiě)（2）改改（3）刪刪（4）查查寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）可溶性鹽）寫(xiě)寫(xiě)離子離子形式形式難溶于水、難電離物質(zhì)（弱電解難溶于水、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）質(zhì)）寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)式化學(xué)式單質(zhì)、氣體、氧化物單質(zhì)、氣體、氧化物寫(xiě)

15、寫(xiě)化學(xué)式化學(xué)式刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查原子個(gè)數(shù)、查電荷查原子個(gè)數(shù)、查電荷離子反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式的意義意義：（1）表示所有同一類型的離子反應(yīng)。）表示所有同一類型的離子反應(yīng)。（2）判斷離子能否共存）判斷離子能否共存與與H+不共存的有不共存的有OH-、弱酸的酸根離子和酸式根離子弱酸的酸根離子和酸式根離子如如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-與與OH-不共存的有不共存的有H+弱堿的金屬離子（如弱堿的金屬離子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）弱酸的酸式根離

16、子弱酸的酸式根離子如如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-(除除Na+、K+、Ba2+外的陽(yáng)離子外的陽(yáng)離子)(除除Cl-、SO42-、NO3-外的陰離子外的陰離子)離子方程式與化學(xué)方程式的互寫(xiě)離子方程式與化學(xué)方程式的互寫(xiě)離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式一對(duì)一一對(duì)一寫(xiě)、改、刪、查寫(xiě)、改、刪、查一對(duì)一對(duì)n寫(xiě)、加、查寫(xiě)、加、查完成下列反應(yīng)的完成下列反應(yīng)的離子方程式離子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯氣通入石灰乳中氯氣通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中

17、加入稀硫酸 濃熱硫酸與銅反應(yīng)濃熱硫酸與銅反應(yīng)CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OCO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2OCu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH1下表中物質(zhì)的分類組合完全正

18、確的是()【解析解析】B項(xiàng)中CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，Al不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮敬鸢浮緼2人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的

19、道理。_ 。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？_。2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力是先逐漸_，后來(lái)又_。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?！窘馕鼋馕觥?1)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方(3)據(jù)(1)分析知隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度不斷減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，所以這個(gè)過(guò)程中導(dǎo)電能力逐漸減小至不導(dǎo)電，隨后H2SO4又過(guò)量，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大。(4)由(3)分析知這一過(guò)程溶液密度逐漸減小，小球所受浮力逐漸減小，因此小球下沉至水底?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O(2)A(3)減弱逐漸增強(qiáng)(4)下沉水底