《廣東省深圳市文匯中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第1章 幾種重要的鹽》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《廣東省深圳市文匯中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第1章 幾種重要的鹽》課件 新人教版（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)第四節(jié) 幾種重要的鹽幾種重要的鹽() 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)用。、掌握復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)用。 2、學(xué)會(huì)使用、學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表部分酸、堿、鹽的溶解性表”，了解鹽的制，了解鹽的制取。取。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、重點(diǎn)：掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件的應(yīng)、重點(diǎn)：掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件的應(yīng)用用。 2、難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用、難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用。（1）鹽）鹽 + 酸酸 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸（2）鹽）鹽 + 堿堿 = 新鹽新鹽 + 新堿新堿（3）鹽）鹽1 + 鹽鹽2 = 新鹽新

2、鹽1 + 新鹽新鹽2 自學(xué)回顧自學(xué)回顧v(1)CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 vBaCl2 + H2SO4 =BaSO4 +2HCl v(2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl vCuSO4 + Ba(OH)2 =BaSO4 +Cu(OH)2 v(3)NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3 vNa2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 請(qǐng)同學(xué)完成自學(xué)回顧請(qǐng)同學(xué)完成自學(xué)回顧1-4，時(shí)間時(shí)間5min,并請(qǐng)并請(qǐng)小組長(zhǎng)小組長(zhǎng)核對(duì)組員答案核對(duì)組員答案精講：鹽的化學(xué)性質(zhì)精講：鹽的化學(xué)性質(zhì)表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD = AD +

3、CB 兩種化合物兩種化合物互相互相交換成分交換成分生成新的化合物的反應(yīng)。生成新的化合物的反應(yīng)。精講：精講：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、CaCl2 + Na2CO3 = CuSO4 + BaCl2 =以上反應(yīng)能發(fā)生是生成物中有以上反應(yīng)能發(fā)生是生成物中有 生成。生成。2、Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + HCl = 以上反應(yīng)能發(fā)生是生成物中有以上反應(yīng)能發(fā)生是生成物中有 生成。生成。3、Ca(OH)2 + H2SO4 =Fe2O3 + H2SO4 =以上反應(yīng)能發(fā)生是生成物中有以上反應(yīng)能發(fā)生是生成物中有 生成。生成。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件探究探究沉淀沉淀氣體氣體水水CaCO

4、3+ 2NaCl BaSO4 + CuCl2Na2SO4+H2O+CO2CaCl2 +H2O+CO2 CaSO4 + 2H2O2Fe2(SO4)3 + 3H2O23結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：1 1生成了生成了難溶性物質(zhì)（沉淀）難溶性物質(zhì)（沉淀） 或或易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）易揮發(fā)物質(zhì)（氣體） 或或難電離物質(zhì)（水等）難電離物質(zhì)（水等）難溶性物質(zhì)（沉淀）難溶性物質(zhì)（沉淀）可溶的物質(zhì)可溶的物質(zhì) 2無(wú)酸參加的反應(yīng)物應(yīng)為皆可溶的物質(zhì)無(wú)酸參加的反應(yīng)物應(yīng)為皆可溶的物質(zhì)(1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為_(kāi)鹽和鹽和_鹽。鹽。(2).常見(jiàn)鹽的溶解性表：

5、常見(jiàn)鹽的溶解性表：鉀、鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤鉀、鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿只溶鉀、鈉鈣鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿只溶鉀、鈉鈣鋇。酸堿鹽溶解性口訣酸堿鹽溶解性口訣可溶性可溶性不溶性不溶性精講精講判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？為什么？分解反應(yīng)？為什么？1、NaOH + BaCl2 2、BaCO3 + HCl3、CuO + Fe(OH)3 4、Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 應(yīng)用應(yīng)用（不反應(yīng)）（不反應(yīng)）（不反應(yīng)）（不反應(yīng)）3= 3BaSO4+2Fe(OH)3= BaCl

6、2+H2O+CO2 2一、下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)一、下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？反應(yīng)嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO+BaO 2 2、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 23 3、NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 24 4、2NaCl+Cu(NO2NaCl+Cu(NO3 3) )2 2= 2NaNO= 2NaNO3 3+CuCl+CuCl2 25 5

7、、Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2O O測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)3、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存是：、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存是： ( ) A. BaCl2 、 NaCl 、 H2SO4 B. H2SO4 、BaCl2 、Na2CO3 C. Na2SO4、 KNO3 、NaOH D. NaOH 、H2SO4 、HCl測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)CD2、含銅、鉛、汞、鋇等可溶性的重金屬鹽、含銅、鉛、汞、鋇等可溶性的重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取的急救措施能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取的急救措施是：是：( ) A、喝大量蒸餾水、喝大量蒸餾水 B、喝大量

8、鹽水、喝大量鹽水 C、喝大量葡萄糖水、喝大量葡萄糖水 D、喝大量雞蛋清、喝大量雞蛋清 4、有人誤食氯化鋇而引起中毒，（、有人誤食氯化鋇而引起中毒，（Ba 2+有毒）若及時(shí)服用硫有毒）若及時(shí)服用硫酸鈉溶液可以解毒，原因是酸鈉溶液可以解毒，原因是用方程式表示用方程式表示 . 若及時(shí)服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？若及時(shí)服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？ 是因是因?yàn)闉?， 。不能不能Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl2HCl+BaCO3= BaCl2+H2O+CO2 測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)你能寫(xiě)出獲得你能寫(xiě)出獲得 MgCl2 這種鹽的途經(jīng)有多少種？用化學(xué)方這種鹽的途經(jīng)有多少種？用化學(xué)方程式表示出來(lái)。程式表示出來(lái)。知者先行知者先行 鹽鹽酸酸鹽鹽堿堿金屬金屬參照酸、堿、鹽的性質(zhì)，推斷出制取鹽參照酸、堿、鹽的性質(zhì)，推斷出制取鹽的一些途徑的一些途徑酸性氧化物酸性氧化物堿堿堿堿酸酸酸酸酸酸金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽鹽鹽鹽鹽鹽鹽金屬金屬 鹽鹽MgCl2