《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第4講 離子反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第4講 離子反應(yīng)課件（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定位選項示例 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電 解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應(yīng)的概念。了解離 子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.能正確書寫離子方程式。第第4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1正誤判斷，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()。(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物)。(3)Cl2 的水溶液能導(dǎo)電，所以 Cl2 是電解質(zhì)()。答案：(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4；鹽酸；氯氣；硫酸鋇；酒精；銅；冰醋

2、酸；氯化氫；蔗糖；氨氣；CO2；NaHCO3。答案：考點(diǎn)一電解質(zhì)【知識梳理】1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。(1) 電解質(zhì)：在_ 下能夠?qū)щ姷腳。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物(2)非電解質(zhì)：在_下都不導(dǎo)電的_。水溶液里和熔融狀態(tài)化合物2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中_電離的電解質(zhì)，包括_、_、大多數(shù)鹽。全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中_電離的電解質(zhì)，包括_、_、水。部分弱酸弱堿3電離方程式。(1)電離的概念。自由移動的離子電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程叫做電離。相等電中(2)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)_，溶液呈_性，稱為電荷守恒

3、。(3)電離方程式的書寫。強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，電離方程式用“_”連接。例如，H2SO4 、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為：_ 、 _ 、_。弱電解質(zhì)：部分電離，電離方程式用“_”連接。a多元弱酸分步電離，且電離程度逐漸減小，酸性主要由第一步電離決定。例如，H2S 電離方程式為：_；_。=選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸水銀B冰醋酸王水苛性鈉乙醇C火堿蒸餾水氯化鈉三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇銅【考點(diǎn)集訓(xùn)】例1下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是()。解析：水銀、銅屬于金屬單質(zhì)，A項、D項錯誤；蒸餾水屬于純凈物，C項錯誤。答案：B)。例2(2013 年四

4、川卷)下列物質(zhì)分類正確的是(ASO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物答案：D例3下列敘述正確的是()。硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)；固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)；氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；SO2 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO2 是電解質(zhì)；鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；H2 不導(dǎo)電，所以 H2 是非電解質(zhì)。ACBD解析：硝酸鉀溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，但硝酸鉀是電解質(zhì)，錯誤；固態(tài)氯化鉀中 K和 Cl不能自由移動，不導(dǎo)電，正確；氯化氫是化合物，在水中能電離出自由移動的離子

5、，能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，正確；SO2 水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2H2OH2SO3，H2SO3 是電解質(zhì)，而SO2答案：B是非電解質(zhì)，錯誤；Fe、H2均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式【知識梳理】1離子反應(yīng)。(1)概念：有_參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子減小(2)本質(zhì)：通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯_。(3)發(fā)生條件。復(fù)分解反應(yīng)型：a.生成_物質(zhì)，如 Al(OH)3、BaSO4等；b.生成_物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；c.生成_物質(zhì)，如 CO2、SO2、NH3 等。氧化還原反應(yīng)型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱

6、還原性物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl3 溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為：_。絡(luò)合反應(yīng)型：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。例如，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的離子反應(yīng)方程式為：_。難溶難電離揮發(fā)性2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)32離子方程式。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(1)概念：用_來表示離子反應(yīng)的式子。HOH=H2O(2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，_可以表示 NaOH HCl=NaCl H2O 、2KOHH2SO4=K2SO42H2O 等化學(xué)反應(yīng)?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】例4(2015 年山東卷)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的

7、離子方程式正確的是()。思路指導(dǎo)：先判斷反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，再按照電荷守恒、拆分是否得當(dāng)?shù)炔襟E檢查。答案：D方法技巧例5下列離子方程式書寫正確的是()。答案：B答案：C考點(diǎn)三離子共存【知識梳理】1離子共存的含義及理解。不發(fā)生發(fā)生所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_任何反應(yīng)；若離子之間_反應(yīng)，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合_、_、_、_中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便_在溶液中大量共存。生成難溶物質(zhì)生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能2離子不能大量共存的類型。OH(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl酸性SCN【考點(diǎn)集訓(xùn)】例7(2015 年廣東卷)水溶液中

8、能大量共存的一組離子是()。答案：C規(guī)律方法例8在水溶液中能大量共存的一組離子是()。答案：A例9(2015 年安徽卷)下列有關(guān) NaClO 和 NaCl 混合溶液的敘述正確的是()。解析：ClO在酸性條件具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Br，故A 錯誤；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B錯誤；該溶液呈堿性，離子方程式書寫中不應(yīng)該有H，故C錯誤；該反應(yīng)方程式為：NaClO2HCl=NaClH2OCl2，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為 6.021023 個，D 正確。答案：D思維模型用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫較簡單的跟量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，是中學(xué)化

9、學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，同學(xué)們在對這類離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時，均有較大難度。對跟量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類梳理，不僅可以知其然，還可以知其所以然。1連續(xù)型。反應(yīng)生成的離子又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。例如，CO2通入 NaOH 溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。例如，CO2通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 過量：_；NaAlO2 不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。例如，Na2CO3 溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液

10、：鋁鹽過量：_；強(qiáng)堿過量：_。Al33OH=Al(OH)3(5)NaAlO2 溶液與強(qiáng)酸溶液：NaAlO2 過量：_；強(qiáng)酸過量：_。(6)FeCl3 溶液與 Na2S 溶液：FeCl3 過量：_；Na2S 過量：_。(7)Fe 與 HNO3 溶液：Fe 過量：_；HNO3 過量：_。2Fe3S2=2Fe2SNaOH不足：_；2先后型。一種反應(yīng)物中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物中的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型離子反應(yīng)。NH4HSO4 溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)：NaOH 過量：_。HOH=H2O當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時，因

11、其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2 溶液與 NaOH 溶液：NaOH 不足：_；NaOH 過量：_。3配比型。(2)NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液：溶液呈中性時：_；實(shí)驗(yàn)探究從探究角度考查離子反應(yīng)考向分析歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存、離子反應(yīng)方程式的書寫以及正誤判斷。非選擇題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)中離子的檢驗(yàn)、鑒別等內(nèi)容，以探究性的方式考查離子反應(yīng)，可能還會涉及離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的競爭反應(yīng)。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測液加入試管中，加入過量的2 m

12、olL1 HCl，再滴加適量1 molL1BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明待測液中含SO步驟步驟(2)化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開展實(shí)驗(yàn)：將一定量的 KI溶液和 Fe2(SO4)3 溶液相混合，得到混合液 A。查閱資料可知：.在酸性條件下，不考慮 I2 與水發(fā)生反應(yīng)；.硫酸銀能溶解在稀硝酸中。(1) 初次探究：驗(yàn)證反應(yīng)的存在。取少量混合液 A 于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B；取少量混合液 B，加入適量的 CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象，說明混合液 B 中肯定含有的金屬離子是_。應(yīng)用在學(xué)習(xí)離子共存時，某同學(xué)對“Fe3和I是否發(fā)生氧(2)后續(xù)研究：分析

13、反應(yīng)物的剩余情況。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：_；假設(shè)2：KI有剩余；假設(shè)3：KI和Fe2(SO4)3均無剩余。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。限選試劑：稀H2SO4、稀HNO3、0.01 molL1 KMnO4溶液、20% KSCN溶液、0.01 molL1 AgNO3溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。項目實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1將上述混合液B分置于試管1、試管2中。步驟2往試管1中滴加_ _，觀察_步驟3往試管2中滴加_ _，觀察_答案：(2)Fe2(SO4)3 有剩余(1)K、Fe2項目實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2幾滴20%KSCN溶液(1)若溶液呈紅色，說明有Fe3，即假設(shè)1成立；(2)若溶液不呈紅色，說明不含F(xiàn)e3，即假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟3少量0.01 molL1AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸(3)若有黃色沉淀生成, 說明含有I，即假設(shè)2成立；(4)若沒有黃色沉淀生成，說明不含 I，結(jié)合步驟2中的結(jié)論(2)，即假設(shè)3成立。