《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課件 新人教版必修1（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課件 (1)目標(biāo):一:熟悉阿伏加德羅常數(shù)的概念.二:掌握物質(zhì)的量和粒子(分子,原子,離子,電子,共價(jià)鍵等)之間的關(guān)系.預(yù)習(xí)題判斷下列說法的正誤 ( NA=N0mol-1,下同.) 1.在常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N0. 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4N0. 3.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同. 4.18g水所含的電子數(shù)為8N0. 5.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N0. 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子總數(shù)為N0. 7.SiO2晶體中,每摩Si原子與2N0

2、個(gè)O原子形成共價(jià)鍵. 8.在100mL0.1mol/L的硫酸銨溶液中含有的NH4+總數(shù)為0.02N0. (錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量宏觀的可稱量物質(zhì)跟微觀粒子之間的聯(lián)系微觀粒子之間的聯(lián)系氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子間的關(guān)系微觀粒子間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液體積和溶質(zhì)溶質(zhì)微粒間的關(guān)系微粒間的關(guān)系【關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)】 1.單位:mol-1 2.精確值:阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的碳原子數(shù),6.021023是它的一近似值. 3.阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的.如果改變了它的

3、標(biāo)準(zhǔn),則摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度等發(fā)生改變,而質(zhì)量,粒子數(shù),一定質(zhì)量的氣體體積,氣體密度等客觀存在因素并不會(huì)因此而改變. 4.與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算-解題關(guān)鍵:抓住物質(zhì)的量為中心的計(jì)算物質(zhì)的量濃度（CB)物質(zhì)的量（n）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(V)粒子數(shù)(N)質(zhì) 量（m）注意:(1)若給出其他條件求微粒數(shù),均可通過物質(zhì)的量來求. (2)若給出的是物質(zhì)的體積,則應(yīng)注意與該物質(zhì)所處的狀態(tài),條件(如溫度,壓強(qiáng)等)有關(guān). (3)若給出的是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則求粒子數(shù)與外界條件(如溫度,壓強(qiáng)等)無關(guān). (4)若給出的是惰性氣體,求粒子數(shù)需注意惰性氣體是單原子分子.【樣板題樣板題】 例1

4、 (MCE99.8)下列說法正確的是 A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為N0 B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)所失去的電子數(shù)為0.1N0 C.1mol甲烷的質(zhì)量與N0個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷與乙炔混合物所含的分子數(shù)為N0(CD) 例2 (MCES97)下列敘述正確的是 A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12N0 B.10g氖氣所含原子數(shù)為N0 C.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N0 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)N0(C)【剖示考點(diǎn)剖示考點(diǎn)】 1.阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用是高考考查和命題的熱點(diǎn).如:已知物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量,物質(zhì)的體積,求

5、粒子的數(shù)目或比較其粒子的數(shù)目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目,或比較其粒子的數(shù)目大小;已知粒子的數(shù)目,求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量,物質(zhì)的體積,溶液中溶質(zhì)的粒子的濃度或溶液的濃度;物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.題型以選擇題為主. 2.解題時(shí)要特別注意所給的條件,求什么粒子數(shù),審題要仔細(xì),這種題型高考年年考,但失分者依然較多,主要失誤在審題不夠仔細(xì).審題時(shí)還應(yīng)注意如下細(xì)節(jié): (1)物質(zhì)的狀態(tài):水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài),大于等于16的烴為固態(tài). (2)某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)

6、,如惰性氣體,臭氧(O3),白磷(P4)等. (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如SiO2,Si,CH4,P4等. (4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O,T2O,18O2等. (5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù),如Na2O2+H2O,電解Cu(NO3)2溶液等. (6)要用到氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下. (7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),離子數(shù)目要改變.【拓展練習(xí)拓展練習(xí)】 1mol甲基含有10N0電子 1mol甲烷中含有10N0電子 1mol CH3+中含有10N0電子 一. 概念(錯(cuò))(錯(cuò))(對(duì)) 二. 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 2：1mol甲烷中

7、含有的共價(jià)鍵數(shù)是N0個(gè) 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L DT含中子數(shù)為2N0 4.31g白磷分子中含N0個(gè)P-P鍵(回憶白磷分子的結(jié)構(gòu)) (錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò)) 三. 化學(xué)平衡 5.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2N0個(gè)NH3分子 6.在密閉容器中建立了N2+3H2=2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N0個(gè)NH3分子生成 (錯(cuò))(對(duì)) 四. 電解質(zhì)溶液 7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02N0 8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01N0 (錯(cuò))(錯(cuò)) 五. 特殊氧化還原反應(yīng) 9.amolCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aN0 10.1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),所得電子數(shù)一定為4N0(錯(cuò))(錯(cuò))小結(jié)求微觀粒子數(shù)要注意的一些地方!一:要看清所求粒子數(shù)的具體指向-是分子數(shù),原子數(shù),質(zhì)子數(shù)還是電子數(shù)等!二:對(duì)于氣體,要看清它所處的狀態(tài)!三:對(duì)于給定物質(zhì)的質(zhì)量,要注意它的摩爾質(zhì)量!四:對(duì)于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),要注意它的電子轉(zhuǎn)移情況!五:對(duì)于一些?？疾榈奶厥馕镔|(zhì)要注意它的空間結(jié)構(gòu)!六:對(duì)于化學(xué)平衡,電離平衡問題,要注意可逆過程中的平衡問題!