《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 第33講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 第33講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第33講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱導(dǎo)視考綱定位1.了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。4.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?；A(chǔ)反饋正誤判斷，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)()。(2)氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油(3)N、O 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵()。)。(4)SiH4 的沸點(diǎn)高于 CH4，可推測(cè) PH3 的沸點(diǎn)高于 NH3(果()。(5

2、)PCl3 分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮?sp2 雜化的結(jié))。(6)AB3 型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形()。(7)水很穩(wěn)定(1000 以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I()。(8)CS2 為 V 形的極性分子()。(9)C2H4 與 C2H2 分子中的中心原子雜化軌道的類型相同()。(10)對(duì) XOH 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素，當(dāng) X 是得電子能力很強(qiáng)的非金屬元素時(shí)，XOH 一定為酸()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)考點(diǎn)一共價(jià)鍵【知識(shí)梳理】1本質(zhì)：在原子之間形成_。2基本特征：具有_性和_性。共用電子對(duì)飽和方向分類

3、依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“_”重疊鍵電子云“_”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)_偏移；AB 型非極性鍵共用電子對(duì)_偏移；AA 型形成共用電子對(duì)數(shù)單鍵原子間有_共用電子對(duì)雙鍵原子間有_共用電子對(duì)三鍵原子間有_共用電子對(duì)頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生一對(duì)兩對(duì)三對(duì)3共價(jià)鍵的類型：鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距鍵角在原子數(shù)超過(guò) 2 的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角4.鍵參數(shù)。大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型(1)定義：(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響。鍵能越_，鍵長(zhǎng)越_，分子越穩(wěn)定。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似N25等電子原理：_相同、_相同

4、的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)_，如 CO 和_?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】例1 (2015年浙江模擬)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時(shí)存在鍵與鍵的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2DC2H4 EC2H6FCaCl2 GNH4Cl解析：只含極性鍵的分子有CO2、CH2Cl2；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物必須是含“根”的離子化合物，只有NH4Cl符合；共價(jià)單鍵為鍵，雙鍵或三鍵中有一個(gè)鍵，其余為鍵，因此只存在鍵的分子有CH2Cl2、C2H6；同時(shí)存在鍵和鍵的分子有N2、CO2、C2H4。答案：BCG CEABD方法技

5、巧共價(jià)鍵類型的判斷1鍵與鍵的判斷。(1)依據(jù)強(qiáng)度判斷：鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定，鍵活潑，比較容易斷裂。(2)共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。2極性鍵與非極性鍵的判斷：看形成共價(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。例2(2015年河北唐山一模)以鎂橄欖石 2MgOSiO2(簡(jiǎn)寫(xiě)為M2Si)為主晶相制作的鎂橄欖石磚，是一種弱堿性耐火材料?？捎糜谟猩饘偃蹮挔t、煉鋼平爐蓄熱室和水泥回轉(zhuǎn)窯等的內(nèi)襯。(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)與鎂和硅都相鄰的元素是鋁，則 3 種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)

6、(用元素符號(hào)表示)(3)高純硅一般通過(guò) SiCl4 還原得到，晶體硅中硅原子的雜化方式為雜化_，寫(xiě)出與 SiCl4 互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_。方法技巧等電子體及其應(yīng)用1常見(jiàn)的等電子體：考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型夾角價(jià)電子對(duì)【知識(shí)梳理】成鍵電子對(duì)1雜化軌道：當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的_不同，形成分子的空間形狀不同。2價(jià)電子對(duì)互斥模型：價(jià)電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是_的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是_的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。有孤電子對(duì)(1)當(dāng)中心原子_時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子_時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。無(wú)孤電

7、子對(duì)(3)價(jià)電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系：分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面正三角形BF3sp3410928正四面體形CH4價(jià)電子對(duì)互斥理論電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3.配位鍵與配合物。(1)配位鍵。孤電子對(duì)：分子或離子中沒(méi)有與其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。配位鍵：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道。含有孤電子對(duì)的微粒有：分子如 C

8、O、NH3、H2O 等；離子如Cl、CN、F等。含有空軌道的微粒有：過(guò)渡金屬的原子或離子。提供接受配位鍵的表示方法：如 AB。A 表示_孤電子對(duì)的原子，B 表示_孤電子對(duì)的原子。(2)配位化合物(配合物)。概念：由金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)配位鍵以_結(jié)合而成的化合物。組成：空軌道孤電子對(duì)直線形平面三角形形成條件：中心原子有_，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等；配位體有_，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 立體構(gòu)型：配位數(shù)是2時(shí)，_，如Ag(NH3)2；配位數(shù)是3時(shí)，_，如HgI3；配位數(shù)為4時(shí)，正四面體形，如ZnCl42；平面正方形，如PtCl42。【考點(diǎn)集訓(xùn)】例

9、3下列描述中正確的是()。ACBD答案：C方法技巧判斷分子中心原子的雜化類型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷：若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2 雜化；若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp 雜化。N 3 與CO2 是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3 雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2 雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心

10、原子發(fā)生sp 雜化。(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行推斷：如CO2是直線形分子，CNS、子均采用sp 雜化。(4)根據(jù)中心原子的電子對(duì)數(shù)參與雜化的軌道數(shù)目判斷：如中心原子的電子對(duì)數(shù)為4，是sp3 雜化，為3 是sp2 雜化，為2 是sp 雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)鍵及鍵數(shù)目判斷：如沒(méi)有鍵為sp3 雜化，含一個(gè)鍵為sp2 雜化，含兩個(gè)鍵為sp 雜化。例4銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu 位于元素周期表第B 族，Cu2的核外電子排布式為_(kāi)。(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知 NF3 與 NH3

11、 的空間構(gòu)型都是三角錐形，但 NF3 不_。易與Cu2形成配離子，其原因是_ 解析：(1)Cu(電子排布式為Ar3d104s1)Cu2的過(guò)程中，參與反應(yīng)的電子是最外層4s 及3d 上的各一個(gè)電子，故Cu2的電子排布式為Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。 (2)N、F、H 三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3 中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3 中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N 原子。答案：(1)Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9(2)N、F、H 三種元素的電負(fù)性：FNH，在 NF3 中，共用電子對(duì)偏向 F，偏離 N 原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵方

12、法技巧(1)理解配位鍵的形成條件，一種原子含有孤電子對(duì)，一種原子存在空軌道。(2)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)知該原子可以形成共價(jià)鍵的數(shù)目，如 N 最外層為5 個(gè)電子，所以它應(yīng)該最多能形成3 個(gè)共價(jià)鍵。若其與其他原子還存在化學(xué)鍵，則只能是配位鍵。例5Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。 A配位鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對(duì)稱的立體結(jié)構(gòu)，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)。 (3) 某種含Cu2 的化合物催化丙烯

13、醇制備丙醛的反應(yīng)為HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的 2 倍，則這類碳原子的雜化方式為_(kāi)。答案：(1)AB (2)平面正方形(3)sp2 雜化解析：Cu(NH3)42中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的碳原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化。CH3CH2CHO中的碳原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。例6已知：A、B、C、D、E、F 六種元素，原子序數(shù)依次增大。A 原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形

14、狀的電子云軌道上電子相等；B 是短周期中原子半徑最大的元素；C 元素 3p能級(jí)半充滿；E 是所在周期電負(fù)性最大的元素；F 是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：(1)寫(xiě)出 F 元素的電子排布式_。(2)己知 A 元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中 A 原子的雜化軌道類型為_(kāi)。(3)己知 C、E 兩種元素合成的化合物通常有 CE3、CE5 兩種這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是_。(4)B、C、D、E 的第一電離能由大到小的順序是_(寫(xiě)元素符號(hào))。解析：(1)A、B、C、D、E、F 六種元素，原子序數(shù)依次增大。

15、A 原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等，則其原子核外電子排布為1s22s22p4，則 A 為氧元素；B 是短周期中原子半徑最大的元素，則B 為Na 元素；C元素3p 能級(jí)半充滿，則其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則C 為磷元素；F 是第四周期未成對(duì)電子最多的元素，則F 的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則F 為Cr 元素；E 是所在周期電負(fù)性最大的元素，原子序數(shù)大于P 小于Cu，則應(yīng)處于第三周期，故E 為Cl 元素；D 原子序數(shù)介于磷、氯之間，則D為硫元素。(2)已知A 元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，該氫化物為H2O2，

16、H2O2 分子中O 原子成1 個(gè)OO 鍵、1 個(gè)OH鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。(3)P、Cl 兩種元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5 兩種，PCl3 中P 原子成3 個(gè)PCl 鍵、含有1 對(duì)孤電子對(duì)，P 原子采取sp3 雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。(4)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P 元素3p 能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能PClSNa，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，磷酸屬于弱酸，高氯酸、硫酸屬于強(qiáng)酸，二者濃度相等，硫酸中氫離子濃度大，硫酸酸性最強(qiáng)，故四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃

17、度相同時(shí)，pH 由大到小的順序是 NaOHH3PO4HClO4H2SO4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)sp3(3)三角錐形(4)NaOHH3PO4HClO4H2SO4考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)【知識(shí)梳理】1分子間作用力。(1)概念：物質(zhì)分子間普遍存在的一種_。(2)分類：相互作用概念固態(tài)和液態(tài)分子之間普遍存在的一種_實(shí)質(zhì)范德華力的實(shí)質(zhì)是_作用，無(wú)飽和性和_影響范德華力的因素一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)范德華力主要影響物質(zhì)的_、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)相互作用力電性方向性相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(3)范德華力與物質(zhì)性質(zhì)：概念

18、氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的原子充分靠近時(shí)，產(chǎn)生_和一定程度的軌道重疊作用表達(dá)方式用_表示形成條件氫原子兩邊的 X 原子和 Y 原子所屬元素通常具有很強(qiáng)的電負(fù)性和很小的_特征氫鍵的作用大于范德華力，但比化學(xué)鍵的鍵能小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_，對(duì)物質(zhì)電離、溶解等也產(chǎn)生影響分類氫鍵有_和分子間氫鍵靜電相互作用XHY原子半徑(4)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)：升高分子內(nèi)氫鍵不重合重合2分子的極性。(1)極性分子與非極性分子：極性分子正負(fù)電荷中心_；非極性分子正負(fù)電荷中心_。(2)分子的極性與鍵的極性、分子構(gòu)型的關(guān)系。極性分子非極性分子極性分子極性分子非極性分子類型實(shí)例鍵的極性立體構(gòu)型分子極性X2H2、

19、N2非極性鍵直線形非極性分子X(jué)YHCl、NO極性鍵直線形_XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形_SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形_XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形_XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形_(3)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_，極性溶質(zhì)一般能溶于_。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 H2O 中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(4)手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為_(kāi)，卻在三維空

20、間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。非極性溶劑極性溶劑鏡像【考點(diǎn)集訓(xùn)】例7(1)H2O 分子內(nèi)的 OH 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)。的沸點(diǎn)比高，原因是_。(2) H可與H2O形成H3O，H3O中O 原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中 HOH 鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。解析：(1)沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大，因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵，而形雜化。孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵夾角越小。成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。(2)H3O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3答案：(1)OH 鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而 HOCHO 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力

21、增大(2)sp3H2O 中 O 原子有 2 對(duì)孤對(duì)電子，H3O中 O 原子只有 1 對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小方法技巧氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，因?yàn)橐挂后w汽化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以，存在分子間氫鍵的化合物的熔、沸點(diǎn)要比沒(méi)有氫鍵的同類化合物高；形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)比形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)低。如鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低。(2)對(duì)溶解度的影響：在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解性增大。例如，乙醇和水能以任意比互溶。

22、(3)對(duì)水的密度的影響：絕大多數(shù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)的密度大于液態(tài)時(shí)的密度，但是液態(tài)水的密度卻是大于固態(tài)冰的。水的這一反?，F(xiàn)象也可用氫鍵解釋。例8 某化合物的分子式為 AB2，A 屬A 族元素，B 屬A 族元素，A 和 B 在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為 3.44()。AAB2 分子的空間構(gòu)型為V形BAB 鍵為極性共價(jià)鍵，AB2 分子為非極性分子CAB2與 H2O 相比，AB2 的熔、沸點(diǎn)比 H2O的低DAB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)A、B 的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A為O 元素，B 為F 元素，該分子為OF2。OF 鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2 分子

23、的鍵角為103.3，OF2 分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。答案：B方法技巧分子極性的判斷(1)雙原子分子的極性：雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子。(2)多原子分子的極性：多原子分子的極性與分子中的鍵的極性關(guān)系比較復(fù)雜。如果組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為非極性分子，如白磷分子(P4)；以極性鍵結(jié)合的多原子分子(AB3，A 為中心原子)，分子是否有極性取決于分子的立體構(gòu)型。如水分子和二氧化碳分子都是由三個(gè)原子構(gòu)成的分子，但二氧化碳分子為直線形，分子內(nèi)兩個(gè)C=O 極性鍵位于碳原子

24、的兩側(cè)，使正、負(fù)電荷中心重合，因此CO2 分子是非極性分子；在水分子中，分子內(nèi)的兩個(gè)OH 鍵的夾角為105，這兩個(gè)OH 鍵極性不能相互抵消，正負(fù)電荷中心不重合，所以水分子是極性分子。例9短周期的 5 種非金屬元素，其中 A、B、C 的特征電子排布可表示為 A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D 與 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問(wèn)題：(1)由 A、B、C、E 四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。(2)C 的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_

25、。(3)B、C 兩元素都能和 A 元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為_(kāi)、_。DE4 在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4 和 DE4 的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。(5)A、C、E 三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4 等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。解析：由s 軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a1，bc2，即A為H，B 為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E 在C 的下一周期且 E 為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，

26、其中H2O2 為極性分子，其他為非極性分子。(3)B、A 兩元素組成苯，C、A 兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4 分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫(xiě)為(HO)mClOn(m1；n0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO。答案：(1)(2)H2O 分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O 大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO