《九年級化學(xué)下冊 9 金屬 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）課件 （新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 9 金屬 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）課件 （新版）魯教版（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、預(yù)習(xí)展示1、金屬活動性順序表2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、鋁的活動性江西省上饒市有一苦泉，早在宋代，當(dāng)?shù)厝司陀描F鍋熬苦泉水，獲得膽礬即硫酸銅晶體（苦泉水中含硫酸銅）。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，鐵鍋用久了就變成了銅鍋。這是為什么呢？鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)FeCuFeAgNaFe實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象活動性活動性銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入氯化鈉溶液中銅絲浸入氯化鈉溶液中銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色不反應(yīng)CuAgNaCu 金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中換出來。K

2、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au小結(jié)：關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件1、金屬須排在鹽中金屬的前面2、鹽必須是可溶的3、K、Ca、Na除外符號:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名稱：金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂在鎂在空氣空氣中中燃燒燃燒發(fā)出發(fā)出 耀眼耀眼的白的白光，放熱，光，放熱，生成生成白白色的固體色的固體 2Mg+O2 = 2MgO鐵在鐵在氧氣氧氣中中燃燒燃燒劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放四射，

3、放熱生成熱生成 黑色的固體黑色的固體3Fe+2O2 = Fe3O4銅在銅在空氣空氣中中加熱加熱紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧的氧化銅化銅 2Cu+O2 = 2CuO鋁在鋁在氧氣氧氣中中燃燒燃燒劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼耀眼白白光，光，放熱，生成放熱，生成 白白色的固體色的固體4Al+3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽稀鹽酸或酸或稀硫稀硫酸酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn

4、+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)1.錳和鎳（Ni）都是金屬元素。將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。則錳 鎳 銅三種金屬的活動性順序由弱到強(qiáng)為（ ）A.銅 鎳 錳 B.銅 錳 鎳 C.錳 鎳 銅 D.錳 銅 鎳2.X Y Z是金屬活動性順序表中的三種金屬，它們在溶液里能發(fā)生如下反應(yīng)：X+YSO4=XSO4+Y Y+2ZNO3=Y(NO3)+2ZX+H2SO4=XSO4+H2 Z與H2SO4不反應(yīng)則三種金屬的活動性滿足（ ）A.XYZ B.ZYX C.YZX D.XZYAA3.有甲乙丙丁四種金屬。只有甲在自然界中一單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.甲 乙 丙 丁 B.丙 丁 乙 甲 C.丙 乙 丁 甲 D.乙 丁 丙 甲D拓展提高最佳方案（1）鐵、銀、硫酸銅溶液（2）硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、銅拓展提高