《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第三節(jié) 鹽類的水解課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第三節(jié) 鹽類的水解課件（廣東專用）（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解 點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)水解方程式的書寫；水解方程式的書寫； (2)溶液中離子濃度大小比較；溶液中離子濃度大小比較； (3)水解平衡移動及應(yīng)用。水解平衡移動及應(yīng)用。 多以選擇題呈現(xiàn)，有時也以非多以選擇題呈現(xiàn)，有時也以非選擇題呈現(xiàn)，難度較大。預(yù)計選擇題呈現(xiàn)，難度較大。預(yù)計2013年仍以選擇或填空形式出現(xiàn)?；谀耆砸赃x擇或填空形式出現(xiàn)?；诖宋覀儚?fù)習(xí)時既要注重基礎(chǔ)知識又此我們復(fù)習(xí)時既要注重基礎(chǔ)知識又要注重溶液中的守恒思想。要注重溶液中的守恒思想。一、鹽類水解的原理一、鹽類水解的原理1定義定義在溶液中鹽電離出來的離

2、子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟_的的H或或OH結(jié)結(jié)合生成合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。 水電離產(chǎn)生水電離產(chǎn)生弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)2實質(zhì)實質(zhì)電離電離促進促進4水解規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。小小中和反應(yīng)中和反應(yīng)5水解離子方程式的書寫水解離子方程式的書寫(1)書寫鹽類水解方程式一般要用書寫鹽類水解方程式一般要用“_”號連接，產(chǎn)物不號連接，產(chǎn)物不標(biāo)標(biāo)“”或或“”，其一般形式為：弱離子水，其一般形式為：弱離子水 弱酸弱酸(弱堿弱堿)OH(H)。若水解程度較大，書寫時要用。若水解程度較大，書寫時要用“=”、“”或或“”，如，如NaHC

3、O3與與AlCl3混合液的反應(yīng)離子方程式混合液的反應(yīng)離子方程式為：為： 。(2)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物濃度很小，如果產(chǎn)物易分一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物濃度很小，如果產(chǎn)物易分解解(如如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：NH4Cl的水解離子方程式：的水解離子方程式：_。(3)多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：的水解離子方程式：_。(4)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如多元弱堿陽離子的水解

4、方程式一步寫完，如FeCl3的水解離的水解離子方程式：子方程式：_。Fe33H2O Fe(OH)33H 【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、鹽類水解的影響因素二、鹽類水解的影響因素1內(nèi)因內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性，溶液的堿性或酸性_。越大越大越強越強2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離水解產(chǎn)生離子的濃度子的濃度溫度溫度升高升高_濃度濃度增大增大_減小減小_外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽離子的水解程度弱堿陽離子的水

5、解程度_弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽離子的水解程度弱堿陽離子的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大堿堿2(想一想想一想)配制配制FeSO4溶液時，為什么要將溶液時，為什么要將FeSO4溶解到稀溶解到稀H2SO4中，并加入少量鐵屑？中，并加入少量鐵屑？【答案【答案】用稀用稀H2SO4溶解是為了抑制溶解是為了抑制Fe2水解；加入鐵屑是水解；加入鐵屑是為了防止為了防止Fe2被空氣中的被空氣中的O2氧化。氧化。【答案【答案】B 鹽類水解規(guī)律鹽類水解規(guī)律 1(2012饒平華僑中學(xué)檢測饒平華僑中學(xué)檢測)已知

6、：已知：HCN是一種弱酸，相同物是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和溶液和NaClO溶液相比，溶液相比，NaCN溶液的溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的較大，則對同溫同體積同濃度的HCN 溶液和溶液和HClO溶液說法正溶液說法正確的是確的是()A酸的強弱：酸的強弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC與與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)【解析【解析】等物質(zhì)的量濃度時，等物質(zhì)的量濃度時，NaCN溶液的溶液的pH較大，則較大，則CN水解程度大，根據(jù)水解程度大，

7、根據(jù)“越弱越水解越弱越水解”的規(guī)律，的規(guī)律，HClO的酸性較的酸性較強。強。A項，酸的強弱應(yīng)為：項，酸的強弱應(yīng)為：HCNHClO；B項，項，pH應(yīng)為：應(yīng)為：HClOHCN；C項，同體積同濃度時項，同體積同濃度時n(HCN)n(HClO)，消，消耗耗n(NaOH)相同；相同；D項，項，HClO酸性比酸性比HCN強，強，HCN的電離程的電離程度比度比HClO的小，故的小，故c(CN)c(ClO)?！敬鸢浮敬鸢浮緿鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用 (2012東莞光明高中檢測東莞光明高中檢測)下列說法正確的是下列說法正確的是()A配制配制FeCl3溶液時，將溶液時，將FeCl3固體溶解在稀硫酸中，然后再固

8、體溶解在稀硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用水稀釋到所需的濃度BFeCl3溶液制溶液制Fe(OH)3膠體利用了水解原理膠體利用了水解原理CNa2CO3溶液可以保存在帶磨口塞的玻璃瓶中溶液可以保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【精講精析【精講精析】A項，在項，在FeCl3溶液中混有了雜質(zhì)硫酸；溶液中混有了雜質(zhì)硫酸；C項，項，Na2CO3水解溶液呈堿性，不能用磨口塞的玻璃瓶；水解溶液呈堿性，不能用磨口塞的玻璃瓶；D項，泡項，泡沫滅火器的原料是沫滅火器的原料是NaHCO3和和Al2(SO4)3。【答案【答案】B堿溶液和堿性溶液

9、是兩個不同的概念。堿溶液的堿溶液和堿性溶液是兩個不同的概念。堿溶液的溶質(zhì)是堿，而堿性溶液指溶液呈堿性溶質(zhì)是堿，而堿性溶液指溶液呈堿性c( (OH) )c( (H) )，其溶質(zhì)可以是堿，也可以是水解呈堿性的鹽。其溶質(zhì)可以是堿，也可以是水解呈堿性的鹽。 2在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒(900 C)下列物質(zhì)的溶液，可以得下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是到該物質(zhì)固體的是()A氯化鋁氯化鋁 B碳酸氫鈉碳酸氫鈉C硫酸鎂硫酸鎂 D高錳酸鉀高錳酸鉀【解析【解析】此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的熱穩(wěn)定性。此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的熱穩(wěn)定性。AlCl3極易水解，其溶液加熱蒸干灼燒時，先后出

10、現(xiàn)一系列過極易水解，其溶液加熱蒸干灼燒時，先后出現(xiàn)一系列過程：程：AlCl3的水解反應(yīng)：的水解反應(yīng)：AlCl33H2O Al(OH)33HClH0，在加熱時正向移動，又，在加熱時正向移動，又HCl揮發(fā)，故蒸干后得揮發(fā)，故蒸干后得Al(OH)3；再灼燒分解為；再灼燒分解為Al2O3。NaHCO3固體和固體和KMnO4固體固體加熱都分解，只有加熱都分解，只有MgSO4最穩(wěn)定。最穩(wěn)定?！敬鸢浮敬鸢浮緾溶液中離子濃度的比較溶液中離子濃度的比較 2常用技巧常用技巧(1)“一個比較一個比較”比較同濃度的弱酸比較同濃度的弱酸(或弱堿或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強堿弱酸鹽的電離能力與對應(yīng)的強堿弱酸鹽(或或?qū)?yīng)強

11、酸弱堿鹽對應(yīng)強酸弱堿鹽)的水解能力。的水解能力。根據(jù)題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如根據(jù)題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COO水解的程度，所以等濃水解的程度，所以等濃度的度的CH3COOH與與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。溶液等體積混合后溶液顯酸性。根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如HClO的電離程度小于的電離程度小于ClO水解的程度，則等濃度的水解的程度，則等濃度的HClO與與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。溶液等體積混合后溶液顯堿性。酸式

12、鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對強弱。如力的相對強弱。如NaHCO3、HCO的水解大于電離，故溶液的水解大于電離，故溶液顯堿性，如顯堿性，如NaHSO3、HSO的電離大于水解，故溶液顯酸性。的電離大于水解，故溶液顯酸性。(2)“兩個微弱兩個微弱”弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：CH3COOH CH3COOH；H2O OHH；在溶液中粒子濃度由大到小的順序：在溶液中粒子濃度由大到小的順序：c

13、(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 【答案【答案】D【答案【答案】AD 答題模板答題模板利用離子水解原理及其方程式解答問題利用離子水解原理及其方程式解答問題考題實錄考題實錄在一定條件下，某二元酸在一定條件下，某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：在水中的電離方程式為： H2A=HHAHA HA2 回答以下問題：回答以下問題： (1)寫出寫出Na2A溶液存在的主要水解平衡的方程式：溶液存在的主要水解平衡的方程式： A2H2O HAOH，HAH2O H2AOH (2)若加水稀釋后，若加水稀釋后，c(HA)的濃度將的濃度將增大增大，水解平衡，水解平衡正向正向移動。移動。水解平

14、衡常數(shù)水解平衡常數(shù)增大增大(此空填此空填“減小減小”、“增大增大”或或“不變不變”)。規(guī)范答案規(guī)范答案 (1)A2H2O HAOH (2)減小正向不變減小正向不變 (3)正減小正減小 (4)c(A2)c(HA)0.1 mol/L (5)答題模板答題模板F在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，至溶液恰好無色，則此時溶液的則此時溶液的pH7(2010全國高考全國高考)G0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的的碳酸鈉溶液的pH大于大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液的的pH(2010上海高考上海高考)【解析【解析】A項，制備項，制備AlCl3、FeCl

15、3、CuCl2，若蒸干會由于鹽，若蒸干會由于鹽類水解生成氫氧化物和類水解生成氫氧化物和HCl而失敗。而失敗。B項，水解反應(yīng)與中和反項，水解反應(yīng)與中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)，故鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向應(yīng)互為逆反應(yīng)，故鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動。移動。D項，顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿項，顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4，NaH2PO4溶液顯溶液顯酸性。酸性。 【答案【答案】A、C、E、G2(2011重慶高考重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變對滴有酚酞試液的下列溶液，

16、操作后顏色變深的是深的是()A明礬溶液加熱明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱溶液加熱C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體【解析【解析】明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，液不變色，A不符合題意；不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；符合題意；NH4Cl水水解顯酸性，解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此不水解，對顏色無影響，因此C、D不符合題不符

17、合題意。意?！敬鸢浮敬鸢浮緽【解析【解析】溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離平衡，溫度升高，鹽的水解程度增大，平衡，溫度升高，鹽的水解程度增大，pH增大，增大，A錯誤；錯誤；B項是物料守恒，但鈉離子的濃度是后面三種離子濃度和的項是物料守恒，但鈉離子的濃度是后面三種離子濃度和的2倍，故錯誤；倍，故錯誤；C項是電荷守恒，亞硫酸氫根離子濃度不能乘項是電荷守恒，亞硫酸氫根離子濃度不能乘以以2；D項加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，氫氧根離子的項加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，亞硫酸根離子的水解平衡左移，亞硫酸根離子的濃度增大，亞硫酸根離子的水解平衡左移，亞硫酸根離子的濃度增大。濃度增大?！敬鸢浮敬鸢浮緿【答案【答案】BD