《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 化學(xué)平衡狀態(tài)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 化學(xué)平衡狀態(tài)課件（85頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題17 化學(xué)平衡狀態(tài)內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng)(加試)考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)考點(diǎn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理1 1(一一)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)在下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。同一條件質(zhì)量或濃度答案(2)化學(xué)平衡的建立正反應(yīng)逆反應(yīng)答案(3)平衡特點(diǎn)(二二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(加試加試)1.自發(fā)過程自發(fā)過程(1

2、)含義在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2.自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下 就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量，體系能量 得也越多，反應(yīng)越 。可見， 是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。無需外界幫助放熱反應(yīng)越多降低完全反應(yīng)的焓變答案(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)

3、進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的 。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向。熵和熵變的含義a.熵的含義熵是衡量一個(gè)體系 的物理量。用符號(hào) 表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)?；靵y度混亂度混亂度S答案b.熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系 ，用 表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng) 。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)。HTS0，反應(yīng)。HTS0，反應(yīng)。熵的變化S自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”答案答案題組一正確理解概念題組一正確理解概念 題組集訓(xùn)2 21.下列說法錯(cuò)

4、誤的是()A.可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率一定不相等C.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變_(填“”、“”或“”，下同)2 mol，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_ Q kJ。答案題組二極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷題組二極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷3.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度

5、分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()A.c1c231B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14 molL1解析解析解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，c1的取值范圍為0c10.14 molL1。4.(2016浙江10月選考，12)在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)Ha

6、kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出a kJ熱量B.X和Y的物質(zhì)的量之比為12C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率解析題后反思解析解析A項(xiàng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且沒給出反應(yīng)物物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出熱量不確定；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量之比不一定為12，它和起始量、轉(zhuǎn)化率均有關(guān)系；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率應(yīng)符合其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。題后反思極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目4可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的

7、濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0 0.2 0.4題后反思題后反思假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。題組三審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志題組三審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志5.(2016寧波市效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期中)

8、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體 總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度A. B.只有C. D.只有解析解析解析由于氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；由于該反應(yīng)是在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體總物質(zhì)的量不變，正確；B是氣體，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則B的物質(zhì)的

9、量濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以B物質(zhì)的量濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確，故選A。6.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的體積不再發(fā)生變化B.v正(CO)v逆(H2O)C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D.1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵解析解析解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n mol CO的同時(shí)都會(huì)生成n mol H2。答案解析題后反思解析解析容器中有顏色的物質(zhì)是I2，混合氣體的顏色保持不變表明c(I2)不變；容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)

10、必然伴隨著能量的變化，容器內(nèi)的溫度保持不變表明v正v逆；容器絕熱、溫度可變，依據(jù)pVnRT壓強(qiáng)也可變，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)也不變化，是平衡的標(biāo)志；容器容積不變，化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的總濃度不變不能說明v正v逆；解析題后反思形成n mol HH鍵和斷裂2n mol HI鍵描述的都是正向的反應(yīng)，不能說明v正v逆；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量一直都保持不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變；K為平衡常數(shù)，當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；化學(xué)反應(yīng)的H的大小與溫度有關(guān)，容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，H保持不變，表明v正v逆；生成a mol H2(g)的同時(shí)消耗a mol

11、I2(g)，表明v正v逆；逆反應(yīng)消耗H2的速率是正反應(yīng)消耗HI的速率的一半，也表明v正v逆。題后反思規(guī)避規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)個(gè)易失分點(diǎn)(1)注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。題后反思題后反思恒溫恒容下體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g

12、)。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。題組四化學(xué)反應(yīng)方向的判定題組四化學(xué)反應(yīng)方向的判定(加試加試)8.實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)9.下列過程屬于熵增加的是()A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C.4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D.固態(tài)碘升華10.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100

13、kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。解析解析HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 kJmol10，能自發(fā)進(jìn)行。答案答案會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析答案11.(1)(2015浙江省普通高校招生選考科目考試)碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3(g)3C(s)N2(g)2AlN(s)3CO(g)該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“不變”或“

14、減小”)，理由是_。增大 該反應(yīng)高溫下自發(fā)，且S0，所以H0，即正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則升高溫度， 平衡正向移動(dòng)答案(2)(2016寧波北侖區(qū)普通高中選考)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1則2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H_，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件_(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。746.5 kJmol1低溫題后反思返回答案焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響題后反思HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)

15、是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)返回考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng)(加試) 知識(shí)梳理1 11.概念概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.過程過程3.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向 移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡 移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向 移動(dòng)。正反應(yīng)

16、方向不逆反應(yīng)方向答案4.借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系 增大反應(yīng)物的濃度 v 正、v逆均增大， 且v正v逆正向移動(dòng)任一平衡體系 減小反應(yīng) 物的濃度 v正、v逆均減小， 且v逆v正 逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度 v正、v逆均增大， 且v逆v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度 v正、v逆均減少， 且v正v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng) 增大壓強(qiáng)或 升高溫度 v正、v逆均增大， 且v逆v正逆向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)或 降低溫度 v正

17、、v逆均減小， 且v正v逆正向移動(dòng) 任意平衡 或反應(yīng)前 后氣體化 學(xué)計(jì)量數(shù) 和相等的 平衡 正催化劑或增 大壓強(qiáng) v正、v逆同等 倍數(shù)增大平衡不移動(dòng) 負(fù)催化劑或減 小壓強(qiáng) v正、v逆同等 倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動(dòng)。5.幾種特殊情況幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的

18、影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。減弱這種改變答案(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件充入惰性氣體(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 題組集訓(xùn)2 21.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D.解析解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓

19、通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。解析A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則abB.若ab，則容器中一定使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則abD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則ab解析解析解析A項(xiàng)，充入B氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故ab；B項(xiàng)，只有使用催化劑，平衡不移動(dòng)，ab；C項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ab；D項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大容器容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，ab。題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷3.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A

20、(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)甲_；乙_；丙_。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來_(填“高”或“低”)。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。向左向左向右高減小減小不變答案甲_；乙_；丙_。向右不移動(dòng)不移動(dòng)答案混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。增大不變不變答案4.在一體積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)n

21、Y(g) HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/L c(Y)/molL1溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()A.mnB.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析反思?xì)w納返回解析解析溫度不變時(shí)(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，

22、說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，mn，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動(dòng)，則Q0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。反思?xì)w納1.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2.壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。3.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平

23、衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大； 若將體系溫度從50 升高反思?xì)w納反思?xì)w納到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 T80 ；若對(duì)體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí) 30 MPap60 MPa。返回考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算(加試) 知識(shí)梳理1 1(一一)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)答案1.概念概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào) 表示。2.表達(dá)式表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，濃度冪之積濃度冪之

24、積KK(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3.意義意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度答案4.借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：(二二)化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算1.分析三個(gè)量分析三個(gè)量即起始量、變化量、平衡量。2.明確三個(gè)關(guān)系明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量

25、變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.計(jì)算方法計(jì)算方法三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx mol，容器容積為V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度( )(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平

26、衡常數(shù)( )(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)( )(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化( )(5)也可以用平衡時(shí)氣體物質(zhì)的分壓表示化學(xué)平衡常數(shù)( )(6)溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小( )答案題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素 題組集訓(xùn)2 21.溫度為T 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol 氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的

27、是()A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 molL1min1B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得 數(shù)值相同C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)解析解析解析 H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(molL1) 0.100 0.100 0平衡濃度(molL1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；解析兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃

28、度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。2.已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()C.對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，K一定減小解析解析解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反

29、應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H”、“”或“解析答案5.已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。題組三有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題組三有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算25%解析答案解析解析 M(g)N(g)P(g)Q(g)超始量molL1 1 2.4 0 0變化量molL1 160% 160%(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析解析由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。增大

30、解析答案(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。6解析答案解析解析根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(保留一位小數(shù))。解析解析設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL141.4%解析答案返回