《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第十五單元 微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第十五單元 微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性課件 蘇教版（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十五單元PART 05微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說(shuō)明第十五單元微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性1了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。1化學(xué)鍵(1)概念：使_的強(qiáng)烈作用力。(2)分類考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一化學(xué)鍵離子或原子相結(jié)合 考點(diǎn)互動(dòng)探究2離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念帶_離子之間的相互作用_間通過(guò)_形成的相互作用形成條件_元素與_元素形成_元素與_元素形成成鍵粒子_成鍵實(shí)質(zhì)_間的靜電作用_與_間的靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)_化合物_相反電荷原子共用電子對(duì)活潑金屬活潑

2、非金屬非金屬非金屬陰、陽(yáng)離子不同元素原子同種元素原子陰、陽(yáng)離子成鍵原子成鍵原子離子共價(jià)化合物單質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究3.離子化合物與共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有_的化合物只含有_的化合物構(gòu)成微粒_化學(xué)鍵類型一定含有_，可能含有_只含有_物質(zhì)類別強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽金屬氧化物含氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽，如AlCl3離子鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵對(duì)點(diǎn)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力()(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合

3、時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化()考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)互動(dòng)探究解析 (1)離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括靜電引力和斥力。(2)銨鹽中都為非金屬元素，但也含有離子鍵。(5)稀有氣體中不含化學(xué)鍵，且化學(xué)變化包括舊鍵斷裂和新鍵形成?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2有以下9種物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空：NeHClP4H2O2Na2SNaOH Na2O2NH4ClAlCl3(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在共價(jià)鍵的是_。(3)只存在離子鍵的是_。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(5)屬于離子化合物的是_，屬于共

4、價(jià)化合物的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一化學(xué)鍵的判斷12016長(zhǎng)春一中月考下列說(shuō)法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11答案 B考點(diǎn)互動(dòng)探究2下列說(shuō)法正確的是()A非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物答案 C解析 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離

5、子化合物，如氯化鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，C項(xiàng)正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二共價(jià)化合物和離子化合物12016中國(guó)人民大學(xué)附中一模下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()離子化合物中一定含有金屬元素共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵A BC D答案 C解析 離子化合物中不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中可

6、能含有金屬元素，如氯化鋁，錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，正確，錯(cuò)誤，正確；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，錯(cuò)誤，正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究2下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案 C解析 所給物質(zhì)中，NaCl、Na2S中只含有離子鍵；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、H2O2、O3中均只含有共價(jià)鍵；NaOH、Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵?？键c(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方

7、法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二電子式知識(shí)梳理1微粒的電子式書寫概念在元素符號(hào)周圍，用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子書寫粒子的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于

8、4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布考點(diǎn)互動(dòng)探究書寫陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，周圍標(biāo)清電子分布用“”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子用“”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)“”，不標(biāo)明電荷考點(diǎn)互動(dòng)探究2. 結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵電子省略不寫，用短線“”來(lái)表示1個(gè)共價(jià)鍵，用

9、“”(單鍵)、“ ”（雙鍵） “ ”（三鍵）將所有原子連接起來(lái)，如 等。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：表示單鍵的“”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個(gè)數(shù)；表示碳碳雙鍵的“ ”、碳碳三鍵的“ ”不能省略；醛基 、羧基 可簡(jiǎn)化成 、 ，如 。結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能表示有機(jī)物的真實(shí)結(jié)構(gòu)。如從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看， 中的碳鏈?zhǔn)侵本€形的，而實(shí)際上是鋸齒形的。考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2) (3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10) (11)(12)2寫出下列微粒的電子式。(1)Na_，Cl_。(2)Na_，Cl_。(3)NH4+_，OH_。(4)O2_，N2_，CH4_，NH3_，H2

10、O_，H2O2_，CO2_。(5)NH4Cl_，NaOH_，MgO_，MgCl2_，Na2O_，Na2O2_?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A解析 CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。H2CO3為二元弱酸分步電離，其電離方程式為 ， ，Al3的核電荷數(shù)為13。其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，只有A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究4(1)2016全國(guó)卷聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)。(2)2015全國(guó)卷硼氫化鈉(NaBH4)是離子化合物，電子式為_(kāi)。(3)20

11、15浙江卷H2O2的電子式為_(kāi)。N2的電子式為_(kāi)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示電子式書寫常見(jiàn)的六大誤區(qū)考點(diǎn)互動(dòng)探究1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)的變化圖515-22物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，_被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如_等。有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如_等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如_等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其

12、分子內(nèi)的_被破壞，如Cl2、F2等?？键c(diǎn)互動(dòng)探究離子鍵CO2、SO2HCl、H2SO4蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)共價(jià)鍵考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)固體溶于水時(shí)，一定破壞了化學(xué)鍵()(2)氣體溶于水時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞()(3)冷卻蔗糖的飽和溶液析出晶體時(shí)有化學(xué)鍵的形成 ()(4)化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化() (5)加熱碘固體時(shí)，碘分子間的化學(xué)鍵被破壞()(6)加熱熔化NaCl固體時(shí)無(wú)新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞()考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)非電解質(zhì)溶于水時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被

13、破壞，如蔗糖。(3)蔗糖在溶液中以分子形式存在，從溶液中析出時(shí)無(wú)化學(xué)鍵的形成。(4)有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如NaCl溶于水。(5)加熱碘時(shí)會(huì)發(fā)生升華，分子間無(wú)化學(xué)鍵，化學(xué)鍵未被破壞。(6)加熱熔化NaCl固體時(shí)，離子鍵斷裂，形成了自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。答案 B解析 A項(xiàng)中既無(wú)化學(xué)鍵斷裂又無(wú)化學(xué)鍵形成；C項(xiàng)只斷裂NaCl中的離子鍵無(wú)新化學(xué)鍵形成；D項(xiàng)無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練12016山東淄博六中期中從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂與新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 B金剛石變成石墨CNaCl熔化 D碘溶于CCl4

14、中答案 D考點(diǎn)互動(dòng)探究22016河北唐山一中模擬在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D考點(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示化學(xué)鍵斷裂或形成與物質(zhì)變化理解中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(2)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無(wú)化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。12016上海卷下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()ACaO與CO2 BNaCl與HClCSiC與Si

15、O2 DCl2與I2考例考法直擊答案C解析 原子晶體與離子晶體的熔點(diǎn)與所含化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)，而分子晶體的熔點(diǎn)與氫鍵和分子間作用力的大小有關(guān)，與鍵能大小無(wú)關(guān)。CaO、NaCl是離子晶體，SiC、SiO2是原子晶體，而CO2、HCl、Cl2、I2均為分子晶體，故C項(xiàng)正確?？祭挤ㄖ睋?2016全國(guó)卷四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：W XZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ答案 B解

16、析 根據(jù)提供的信息，可以推斷W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl。O2(或N3)、Na具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：NaO2(或N3)Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分別發(fā)生反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，所得溶液均呈堿性，N與Na形成的化合物Na3N溶于水發(fā)生反應(yīng)Na3N3H2O=NH33NaOH，所得溶液也呈堿性，B項(xiàng)正確；非金屬性NP或OS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3PH3或H2OH2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性P(或S)Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H3PO4(或H2SO4)HC

17、lO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？祭挤ㄖ睋?2016江蘇卷短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案 B解析 依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。O2和S2的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Y、Z兩元素組成的化合物NaF為離子化合物，B項(xiàng)正確； F的非金屬性比S強(qiáng)，所以氫化物的熱穩(wěn)定性HFH2S，C項(xiàng)

18、錯(cuò)誤；原子半徑：r(Na)r(S)r(O)r(F)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考例考法直擊42015浙江卷下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是() A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性XYZWT考例考法直擊答案 D解析 短周期元素中，同主族元素核電荷數(shù)具有2倍倍數(shù)關(guān)系的是O和S，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為O，Y為Si，Z為P，W為S，T為As。原子半徑PSO，氫化物的熱穩(wěn)定性PH3H2SYW3XW4答案 A解析 由題意可知W為H，X為C，Y為N，Z為O。X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2，B項(xiàng)正確；化合物W4Y2Z3 可能是離子化合物，如銨鹽NH4NO3，C項(xiàng)正確；沸點(diǎn)H2ONH3CH4，D項(xiàng)正確。