《高三化學(xué)復(fù)習(xí)—專題八《元素周期律與元素周期表》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)復(fù)習(xí)—專題八《元素周期律與元素周期表》（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題八 元素周期律與元素周期表 1. （ 09 年廣東化學(xué)· 11）元素 X、 Y、 Z 原子序數(shù)之和為 36，X、 Y 在同一周期， X＋與 Z2－具 有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確 的是 ．．． A．同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑 X＞ Y，離子半徑 X＋ ＞Z2－ C．同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 答案： B 2. （ 09 年海南化學(xué)· 2）同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加

2、，下列敘述正確的是： A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：  W

3、 D．它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個(gè)中子 答案： D 4. （ 09 年天津理綜· 7）（ 14 分）下表為元素周期表的一部分， 請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的 位置，用化學(xué)用語(yǔ) 回答下列問題： ．．．． 族 IA 0 周期 1 ①Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A ⅥAⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （ 1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)? 。 （ 2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸

4、性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （ 3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 答案：（ 1）Na＞ Al ＞ O （2）HNO3＞H2CO3＞ H2SiO3 （3） 或 考試說明 必修： 1. 了解元素周期表 ( 長(zhǎng)式 ) 的結(jié)構(gòu) ( 周期、族 ) 及其應(yīng)用。 2. 認(rèn)識(shí)元素周期律的本質(zhì)。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系。 選修： 1. 了解同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了

5、解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。 2. 了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 命題趨向 元素周期律和元素周期表是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一。 元素周期律揭示了元素及化合物的性質(zhì)的變化規(guī)律，對(duì)學(xué)習(xí)元素、化合物知識(shí)有著極其重要的指導(dǎo)意義，因此， 在歷年高考試題中涉及元素周期律和元素周期表知識(shí)的試題占有相當(dāng)大的比例， 題型主 要是選擇題和 II 卷中的推斷題。其中，元素性質(zhì)的周期性變化與原子結(jié)構(gòu)和元素周期 表中位置的關(guān)系及元素周期表的結(jié)構(gòu)等， 既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)， 也是高考熱點(diǎn)， 有較高的

6、 重現(xiàn)率。復(fù)習(xí)時(shí)，一要熟悉表的結(jié)構(gòu)，心中輪廓要清晰。二要理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的 關(guān)系。 高考預(yù)測(cè) 本部分知識(shí)作為必修和選修交叉的知識(shí)， 通常會(huì)出現(xiàn)必修知識(shí)作為必做題， 必修和選修 融合在一起的題目作為選做題，從 08、 09 兩年考題看，今后仍將保持這個(gè)趨勢(shì) 知識(shí)框架 一、元素周期律： 1. 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外

7、層電子數(shù) 1～2 1 3～10 2 11～ 18 3 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 2. 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3～ 9 11～ 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 的變化。 【提 示】稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬 元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。 【拓展學(xué)習(xí)】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？ 原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的

8、 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． a. 當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)， 數(shù)越多的，半徑越大。如 Na 與 K。 b. 當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)， 數(shù)越大的，半徑越小。如 Na 與 Mg c. 當(dāng)核電荷數(shù)相同， 電子層數(shù)也相同時(shí)， 核外 數(shù)越多的， 半徑越大。 如 Cl  與  Cl - 。 3. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性 原子序

9、數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 負(fù)價(jià) 最高正價(jià) 1～2 1 3～10 2 11～ 18 3 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見化合價(jià)呈現(xiàn) 的變化。 4. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性）變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 元素性質(zhì)變化 3～ 10 11～ 18 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn) 的變化。 5. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)（第一電離能、電負(fù)性）變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 第一電離能 電負(fù)性 1～ 2 3～ 10 11～ 18 結(jié)論

10、  隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能、電負(fù)性呈現(xiàn)  的變化。 【提 示】第一電離能定義： 第一電離能意義： 電負(fù)性定義： 電負(fù)性意義： 例 1. （華南師大附中 2009 屆高三化學(xué)第一次月考） 下列敘述中能說明 X 的非金屬性比 Y 強(qiáng)的是（ A． X 原子的電子層數(shù)比 Y 原子的電子層數(shù)多  X、Y 是元素周期表Ⅶ）  A 族中的兩種元素  ,

11、 B． X 的氣態(tài)氫化物比  Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C． X 的氫化物的沸點(diǎn)比  Y 的氫化物的沸點(diǎn)低 D．用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的 NaX和 NaY的混合溶液， Y-- 先被氧化 【解析 ] 】 X、 Y 均為鹵族元素，電子層數(shù)多，即不易得電子，非金屬性弱， A 項(xiàng)錯(cuò)；氣態(tài)氫 化物穩(wěn)定，說明非金屬性強(qiáng)， B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?HF>HI>HBr>HCl，故無法確 定非金屬一定強(qiáng)或弱； D項(xiàng)，電解時(shí)陰離子強(qiáng)的先失電子，還原性強(qiáng)，反過來，原子的氧化 性強(qiáng)，非金屬性強(qiáng) 【答案】 BD 【變式訓(xùn)練 1

12、】（北京市東城區(qū) 2008— 2009 學(xué)年度高三年級(jí)月考）應(yīng)用元素周期律，判斷下 列語(yǔ)句，其中正確的組合是 （ ） ①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹（ At ）是第 VIIA 族，其氫化物的穩(wěn)定大于 HC1 ③硒（ Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈（ TI ）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④

13、⑥ 解析 ：堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，隨原子序數(shù)增大，金屬越活潑，金屬鍵越弱，故熔點(diǎn)低， ①正確；氫化物的穩(wěn)定性看非金屬性的強(qiáng)弱，同主族元素，上面的非金屬性強(qiáng)，故② 錯(cuò)； Se 和 S 位于第 VIA 族，且 S的非金屬性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性 強(qiáng)，③正確；第二周期 N 形成的 NH3 溶于水呈堿性，④錯(cuò)；鉈是第 IIIA 族的最后一種 元素，金屬性很強(qiáng)，不可能具有兩性，⑤錯(cuò)。同周期從左至右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的堿性逐漸減弱，⑥正確 答案： B 例 2. （ 09 四川理綜第 10 題 6 分） X、Y、Z、 M是元素周期表

14、中前次增大， 且 X、Y、Z 相鄰。 X 的核電荷數(shù)是 Y 是核外電子數(shù)的一半，  20 號(hào)元素，其原子序數(shù)依 Y 與 M可形成化合物 M2Y。 下列說法正確的是 A. 還原性： X 的氫化物 >Y 的氫化物 >Z 的氫化物 B. 簡(jiǎn)單離子的半徑： M的離子 >Z 的離子 >Y的離子 >X的離子 C. YX 2、M2Y 都是含有極性鍵的極性分子 D. Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 HZO4 解析與評(píng)價(jià) ： X、 Y、 Z 相鄰且 X 的原子序數(shù)為 Y 的一半，推測(cè) X 為氧元素， Y 為硫元素， X、

15、 Y、Z、M是元素周期表中前 20 號(hào)元素， 其原子序數(shù)依次增大 Z 為氯元素， Y 與 M可形 成化合物 MY，M為鉀元素。 X、Y、 Z 單質(zhì)的氧化性順序?yàn)? O 、 Cl 2 、S，HS 的還原 2 2 2 性最強(qiáng)， A 錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑： 2- (Y)>Cl - + 2 為極性分子，而 S (Z)>K (M) ， B 錯(cuò)誤； SO K S 屬于離子化合物， C 錯(cuò)誤； Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 HZO ，D 2 4

16、 正確。 答 案： D 【變式訓(xùn)練 2】（北京理綜化學(xué)第 7 題 6 分） W、X、 Y、 Z 均為短周期元素， W的最外層電子 數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7：17； X 與 W同主族； Y 的原子序數(shù)是 W和 X 的原子序數(shù)之和的 一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 A．金屬性： Y> Z B 氫化物的沸點(diǎn)： X>W C．離子的還原性： X>W D 原子及離子半徑： Z>Y>X 解

17、析 ： W是短周期元素， W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7：17，公比是 2 的話核 外電子總數(shù)是 34，不在短周期元素范圍之內(nèi)，公比只能是 1， W是 17 號(hào)元素氯， X與 W同主族， X 是氟元素， X 的原子序數(shù)是 9， Y 的原子序數(shù)是 W和 X 的原子序數(shù)之和的 一半，  Y 的原子序數(shù)是  13， Y 元素是鋁元素；含  Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，  Z 元 素是鈉元素。 金屬性： Na>Al,  即 Z> Y，A 錯(cuò)誤； 離子的還原性：  Cl  > F  ，即 

18、W>X,C 錯(cuò)誤；氫化物的沸點(diǎn)： HF>HCl，HF 分子間能形成氫鍵分子鍵作用力遠(yuǎn)大于 HCl 分子鍵 作用力，即 X>W，B 正確；原子半徑： Z>Y>X，離子半徑： W> X >Z>Y， D錯(cuò)誤 答 案：B 小 結(jié) 1．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： （ 1）比較元素的金屬性強(qiáng)弱，通常從以下四方面考慮：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫 的難易；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； ③單質(zhì)的還原性 ( 或離子的氧化性 ) 的強(qiáng)弱；④金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 （ 2）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，也可從以下四個(gè)方面考

19、慮：①單質(zhì)與 H2 反應(yīng)生成氣態(tài) 氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性； ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱； ③單質(zhì)的氧化性 ( 或離子的還原性 ) 的強(qiáng)弱；④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 2．元素周期律： 元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金 屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子 ．．．．．．． 核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果 ．．．．．．．．．．．． 原子結(jié)構(gòu)

20、 性質(zhì)  同周期（從左至右） 同主族（從上至下） 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 最高正價(jià)由 +1 升到 +7，中間 從— 4 各至— 1；①元素的最高正 最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相 化合價(jià) 價(jià) =主族序數(shù) =最外層電子數(shù)②元 同，最高正價(jià) =主族序 素的最低負(fù)價(jià) =主族序數(shù)－ 8=最 數(shù)。 外層電子數(shù)－ 8 失電子能力 減弱 增強(qiáng) （金屬性） 得電子能力 增強(qiáng) 減弱 （非金屬性） 單

21、質(zhì)的氧化 氧化性增強(qiáng)、還原性減弱 氧化性減弱、還原 性、還原性 性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化 堿性增強(qiáng)，酸性減 物對(duì)應(yīng)水化 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 弱 物的酸堿性 氣態(tài)氫化物 增強(qiáng) 減弱 的穩(wěn)定性 二、元素周期表 要熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)， 熟記主族元素的名稱及元素符號(hào)， 會(huì)用原子序數(shù)推斷其所在 位置（周期、族） 、核外電子排布等 1．表的編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)

22、＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．． ．． ③把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù) ．．．．．．．． ．． ＝原子最外層電子數(shù) 2．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2 種元素 短周期 第二周期 2 8 種元素 周期 第三周期 3 8 種元素 元 （ 7 個(gè)橫行） 第四周期 4 18 種元素 素 （ 7 個(gè)周期） 第五周期 5 18 種元素 周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 3

23、2 種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有 26 種元素） 表 主族：Ⅰ A～Ⅶ A共 7 個(gè)主族 族 副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 個(gè)副族 （ 18 個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B 之間 （ 16 個(gè)族）零族：稀有氣體 歸納：周期的結(jié)構(gòu)：三短、三長(zhǎng)、一不全；族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族。 3. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系： （ 1）周期序數(shù)元素原子的電子層數(shù)； （ 2）主族序數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)。 例 3. （ 09 海南化學(xué)卷第 10 題 3 分）門捷列夫在描述元素周期

24、表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)， 但他為第四周期的三種元素留下了空位， 并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)， X 是其中的一種 “類 硅”元素， 后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。 根據(jù)元素 周期律，下列有關(guān)  X 性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是 A． X 單質(zhì)不易與水反應(yīng)  B  ． XO2 可被碳或氫還原為  X C． XCl 4的沸點(diǎn)比  SiCl  4 的高  D ． XH4 的穩(wěn)定性比  SiH 4 的高 解析與評(píng)價(jià) ：IVA 元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)類

25、硅，硅不 和水反應(yīng)，鍺也不和水反應(yīng)， A 不符合題意；二氧化硅可以被碳或氫還原為硅，二氧化鍺也可以， B 不符合題意； GeCl4 和 SiCl 4 都是分子晶體，分子間不能形成氫鍵，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu) 相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高， C 不符合題意；同主族元素，原子序數(shù)越 小非金屬性越強(qiáng)， 非金屬性越強(qiáng)， 其最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， 氫化物穩(wěn)定性： SiH4>GeH4 ， D符合題意 答案： D 【變式訓(xùn)練 3】（山東理綜第 11 題 4 分）元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

26、 A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析與評(píng)價(jià) ：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素， 既表現(xiàn)金屬性， 又表現(xiàn)非金 屬性，例如鋁和硅， A 錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等 + 例如：氫元素和鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性， D錯(cuò)誤 答案：B 例 3. （江蘇省海州高級(jí)中學(xué) 2009 屆高三第二次綜合測(cè)試）右上圖中 a、b、c、d、 e 為周期 表前 4

27、 周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ） A． b 元素除零價(jià)外，只有一種化合價(jià) B．五種元素中，  c 元素的性質(zhì)最穩(wěn)定 C． b、d 氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：  b > d D． e 元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽 解析與評(píng)價(jià) ：此類題，首先要根據(jù)周期表的位置， 推出具體的元素， 然后再結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)、 單質(zhì)或化合物的性質(zhì)來判斷正誤。  表格為前四周期元素， 明顯  a 為第一周期的稀有氣體 He，由此可以分別推出其他元素， b、 c、 d、 d 分別為 O、

28、 Si 、 Cl 、 As。 B(O)除零價(jià)外， 還有 -2 、-1 價(jià)， A 項(xiàng)錯(cuò)；五種元素，以稀有氣體最穩(wěn)定， B 項(xiàng)錯(cuò)； C 項(xiàng)形成的氣態(tài)氫化 物分別為 H2O和 HCl，明顯酸性 HCl>H2O，故錯(cuò)； D 項(xiàng) e(As) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸 為 +5 價(jià)的三元酸 H3AsO4，則與堿反應(yīng)可形成兩種酸式鹽和正鹽，正確?！敬鸢浮?D 【變式訓(xùn)練 3】 A、B、C 三種短周期元素 （江蘇省淮安中學(xué) 2008-2009 學(xué)年度高三期中考試） 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示， 已知 A、C 可分別與 B 形成化合物 X 和 Y，A 與

29、 B 的質(zhì) 子數(shù)之和為 C 的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ） ①B 與 C 均存在同素異形體 ②X 的種類比 Y 的多 ③沸點(diǎn)： A 的氫化物小于 C 的氫化物 ④C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與 A 的氫化物形成三種鹽 A．①②③④  B  ．②③  C ．①②④  D ．①④ 解析與評(píng)價(jià) ：根據(jù)圖示中三種元素的相對(duì)位置關(guān)系，可設(shè)  A 的質(zhì)子數(shù)為  x，則  B 的質(zhì)子數(shù)為 x+1， C 的質(zhì)子數(shù)為  x+8。 x+(x+1)=x+8 

30、 ，解得  x=7，所以  A 為  N，B 為  O，C為  P。 O和  P 存在分別存在多種同素異形體，  氧有  O2、O3；磷有白磷和紅磷， ①正確。  A、B 可形成  NO、 NO2、 N2O3、 N2O4 等氧化物，而  C、 B 只能形成  P2O5 和  P2O3 兩種，②正確；  NH3 中存在氫鍵， 故其沸點(diǎn)比  PH3 要高，③錯(cuò)誤；  H3PO4 為三元酸，與  NH3 可形成兩種酸式鹽，一種正鹽， 故④正確 【答案】

31、C “位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下： 在具體的解題過程中，必須具備以下三個(gè)方面的基礎(chǔ)。 1. 結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) （ 1）掌握四個(gè)關(guān)系式： 元素的最高正價(jià) =族序數(shù)，負(fù)價(jià) =主族序數(shù) -8 （ 2）熟練掌握周期表中的一些規(guī)律， 如各周期元素種數(shù)； 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。 2. 性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

32、規(guī)律，主要包括： （ 1）元素的金屬性、非金屬性。 （ 2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 （ 3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 3. 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 （ 1）最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性； （ 2）原子半徑?jīng)Q定元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定元素組成化合物的性質(zhì)； （ 3）同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似； （ 4）判斷元素金屬性和非金屬性的方法。 1. （ 09 年江蘇化學(xué)· 8） X、 Y、Z、 W、 R是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。 X 是周

33、 期表中原子半徑最小的元素， Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍， Z、W、R 處于 同一周期， R與 Y 處于同一族， Z、W原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之 和相等。下列說法正確的是 A．元素 Y、Z、 W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素 X 不能與元素 Y 形成化合物 X2Y2 C．元素 Y、R 分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY＞XmR D．元素 W、R 的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 答案： C 2. （ 09 年山東理綜· 11）元素在周圍表中的位置，反映素的

34、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正 確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同 D．同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同 答案： B 3. （ 09 年重慶理綜· 29）（ 15 分）化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、 Y 組成，是良好的 耐熱沖擊材料。 （ 1）X 的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)， X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （ 2）X 的硫酸鹽溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

35、（ 3）一定條件下， A 和水緩慢作用生成含 Y 的化合物 Z， Z 分子含有 10 個(gè)電子。 ① Z 與 H2O2 反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是 Y 的單質(zhì)， Y 的單質(zhì)地電子式為 ； Z 分 子的結(jié)構(gòu)呈 。 ② A 的化學(xué)式是 （ 4）X 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（ TiO 2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩 種元素組成， 且都是新型陶瓷材料  （在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）  ，其反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。 +13 283 答案：（ 1） （2） A

36、l 3＋ － － ＋ 2HO ＋ 4OH =AlO 2 （3）① 三角錐形 ②AlN （4） 4Al ＋3TiO ＋ 3C 高溫 2 2Al O＋3TiC 2 3 4. （ 09 年廣東理基· 35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 族 IA Ⅱ A ⅢAⅣAⅤA Ⅵ A Ⅶ A 周 期 2 c d 3 a b e f A． e 的氫化物比 d 的氫化物穩(wěn)定 B． a、 b、e 三種元素的原子半徑：

37、 e>b>a C．六種元素中， c 元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D． c、 e、f 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 答案： D 【感 悟】元素性質(zhì)的周期性變化與元素周期表的結(jié)構(gòu)等， 既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)， 是高考?？? 熱點(diǎn)，從全國(guó) 09 試題看有很高的重現(xiàn)率。正如前面所說復(fù)習(xí)時(shí)，一要熟悉表的結(jié)構(gòu)，心中輪廓要清晰。二要理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。細(xì)心審題，靈活運(yùn)用規(guī)律，一定能抓住這部分分?jǐn)?shù) 一、選擇題（每道題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。 1991 年，他準(zhǔn)確測(cè)得 In

38、 的相對(duì)原子質(zhì)量為 114.818 ，被國(guó) 際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量 值。已知 In 的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于 In 的說法不正確的是 （ ） A． In  為長(zhǎng)周期元素  B  ．In  為過渡元素 C． In 容易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D ．In 在反應(yīng)中容易失電子 2. 短周期的三種元素分別為 X、 Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外層只有一個(gè)電子， Y 元素原 子的 M電子層上的電子數(shù)是它的 K 層和 L 層電子總數(shù)的一半，

39、 Z 元素原子的 L 電子層上 的電子數(shù)比 Y 元素原子的 L 電子層上的電子數(shù)少 2 個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的 分子式不可能 是 ．．． A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 3. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等， 則在周期表的前 10 號(hào)元素 中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A.1 對(duì) B.2 對(duì) C.3 對(duì) D.4 對(duì) 4. 某元素 X 最

40、高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 98，且 X 的氫化物的分子式不是 H X，則下列 2 說法正確的是 A.X 的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為 H3XO4 B.X 是第二周期Ⅴ A 族元素 C.X 是第二周期Ⅵ A 族元素 D.X 的最高化合價(jià)為＋ 4 5. 有人認(rèn)為在元素周期表中， 位于Ⅰ A 族的氫元素， 也可以放在Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 A.HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2 6. 電子層數(shù)相同的三種元素X、 Y、 Z，

41、它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的 順序是：  HXO4>H2YO4>H3 ZO4。下列判斷中不正確的是（  ） A．陰離子的半徑： X>Y>Z B．單質(zhì)的氧化性： X>Y>Z C．元素的非金屬性： X>Y>Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：  X>Y>Z 7. X、 Y、 Z 為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是  1、4、6，則由這三種元素 組成的化合物的化學(xué)式不可能 是 ．．． A.XYZ  B.X 2YZ  C.X2YZ2  D.X2YZ3 8.

42、關(guān)于Ⅰ A 族和Ⅱ A 族元素的下列說法中正確的是 A. 在同一周期中，Ⅰ A 族單質(zhì)的熔點(diǎn)比Ⅱ A 族的高 B. 濃度都是 0.01 mol · L－ 1 時(shí)，氫氧化鉀溶液的 pH比氫氧化鋇的小 C. 氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高 D. 加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 9. X 和 Y 屬短周期元素， X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， Y 位于 X 的前一周 期，且最外層只有一個(gè)電子，則 X 和 Y 形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A.XY  B.XY2  C.XY3  D.X2Y3 10

43、. X  、 Y 均為短周期元素，二者可組成化合物  X2 Y3，若已知  Y 的原子序數(shù) m，則  X 的原子序數(shù)不可能是 A. m+5  B. m-11  C. m+6  D.  m-3 11. 下列敘述正確的是 A. 同周期元素中Ⅶ A 族元素的原子量大 B. Ⅵ A 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等 12. 已知短周期元素的離子， aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－

44、 、 dD－都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A. 原子半徑  A ＞B＞D＞C  B. 原子序數(shù)  d＞ c＞b＞ a C. 離子半徑  C ＞D＞B＞A  D.單質(zhì)的還原性  A ＞B＞D＞ C 13. 下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 14. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能 ．．． 是

45、A. x＋ 2 B. x＋ 4 C.x＋ 8 D. x＋ 18 15. X ， Y，Z 和 R 分別代表四種元素。如果 m+ n+ 、 n- 、 m- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 X 、 Y Z R a b c d （ a， b， c， d 為元素原子序數(shù)） ，則下列關(guān)系正確的是（ ） A.a － c=m－ n B. a － b=n－ m C. c － d=n+m D. b － d=n+m 二、選擇題（每道題有 1 至 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意） 16. 下

46、列敘述正確的是 A. 同周期元素的原子半徑以Ⅶ A 族的為最大 B. 在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體 C. Ⅰ A、Ⅱ A 族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子 D. 所在主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等 17. 周期表中  16 號(hào)元素和  4 號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者  4 倍的是 A. 電子數(shù)  B. 最外層電子數(shù) C. 電子層數(shù)  D. 次外層電子數(shù) 18. 下列說法中錯(cuò)誤的是 A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

47、 B. 元素周期表中從Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8 D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 19. 第四周期某主族元素的原子， 它的最外電子層上有兩個(gè)電子， 下列關(guān)此元素的敘述正確的是 A. 原子半徑比鉀的原子半徑大 B. 氯化物難溶于水 C. 原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水 20. 下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確 的是 ．．． A. 原子的最外電子層都有 8 個(gè)電子 B. 其原子與同周期Ⅰ A、Ⅱ A 族陽(yáng)離子具有相同

48、的核外電子排布 C. 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D. 原子半徑比同周期Ⅶ A 族元素原子的大二、填空與計(jì)算 21. 有原子序數(shù)依次增大的 A，B，C，D，E 五種短周期元素，它們可兩兩組成；甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表： 甲  乙  丙  丁 化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比  A:C=1:1  B:A=1:2  D:E=1:3  B:E=1:4 其中 A，B 兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和； B 原子最外層電子 數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，

49、C 是 E 的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑； D 和 E 位于 同一周期，且 D 和 E 的原子序數(shù)之和為 30 （ 1）試寫出各元素的元素符號(hào)： A ，B ，C ，D ， E  。 （2）E  元素位于周期表中第  周期  族，它的最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 為：  。 （ 3）化合物丁的空間構(gòu)型為  ，其分子電子式為 。 （ 4）化合物丙的水溶液呈酸性， 與飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是： （ 4）E 溶液顯酸性的離子方程式為： 。 22.

50、 致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量， 使環(huán) 境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、 CH3Cl 等作致冷劑，但它們不是有毒，就 是易燃。 于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識(shí)， 某些元素化 合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： (1) 氫化物的易燃性：第二周期 __________＞ __________H2O＞ HF；第三周期 SiH 4＞ PH3＞__________ ＞ __________ 。 (2) 化合物的毒性： PH3 ＞NH3 H 2S_______H2O；C

51、S2__________CO2 CCl 4＞ CF4( 選填＞ 或＜)。 于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含 F、 Cl 的化合物上。 (3) 已知 CCl4 的沸點(diǎn)為 76.8 ℃。 CF4 的沸點(diǎn)為－ 128 ℃。 新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。 經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂 CF2Cl 2 終于誕生了，其他類似的還可以是 ___________。 (4) 然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 ___________。但求助于周期表中元素及其化合物的 ___________變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

52、 ①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色 a. ①②③  b. ②④⑤  c. ②③④ 23. A 、 B、C、 D 是 4 種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中， A、 C 及 B、 D 分別 是同主族元素； 已知 B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之 和的 2 倍； 4 種元素形成的單質(zhì)有 2 種是氣體， 2 種是固體。 ⑴寫出由 B、C 二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1 的化合物的電子式 ，其 晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有 。 ⑵寫出 2 種均由 A、B、C、D 是 4 種元素所組成的

53、化合物的化學(xué)式 、 ， 這 2 種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑶用 A 元素的單質(zhì)和 B 元素的單質(zhì)可制成新型的化 學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。 2 個(gè)電極均由多孔性碳 制成， 通入的氣體由孔隙中逸出， 并在電極表面放 電。 ① a 是 極，電極反應(yīng)式為 。 ② b 是 極，電極反應(yīng)式為 。 24. 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為 雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 ⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑵ 乙在高溫時(shí)

54、是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _____________ 。 ⑶ 在一定條件下，甲與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________ 。 ⑷ 丁的元素符號(hào)是 __________________ ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________ 。 ⑸ 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _______________ 的晶體結(jié)構(gòu)相似 一、 1--5:C,A,B,A,C. 6--10: A,A,B,A,C 11--15:C,C,A,B,D 二、 16--20;BC,AD,AD,CD,AB 三、填

55、空與計(jì)算 21. （ 1） H C O Al Cl （ 2）三ⅦA （ 3）正四面體 （ CCl4 的電子式略） 3+ － （ 4） Al +3HCO =Al(OH) 3+3CO2 22. （ 1） CH4>NH3， H2S>HCl （2）>>> > > （ 3） CFCl3( 或 CF3Cl) （ 4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 A 23. （ 1）電子式略，離子鍵、 （非極性）共價(jià)鍵 （ 2） NaHSO NaHSO H + - 3 +HSO ==H O+SO↑ 4. 3 2 2 - - - （ 3）負(fù)、 2H +4OH==4OH 正、 O+2H O==4OH 2 2 2 24. （ 1） CaC2＋ 2H2O＝ C2H2↑＋ Ca(OH)2 （ 2）答案略。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分） （ 3） N2＋ O2 2NO （ 4） Si ； （ 5）金剛石