《高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測二 元素周期表及其應(yīng)用 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測二 元素周期表及其應(yīng)用 Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 課時跟蹤檢測（二） 元素周期表及其應(yīng)用 一、單項選擇題 1．下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(　　) A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10 B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1 C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找 D．過渡元素全部是金屬元素 解析：選D　A項，同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10，如H元素與Na元素，錯誤；B項，短周期第ⅡA族與第ⅢA族相鄰，若為長周期原子序數(shù)差不一定是1，如第4周期，相差11，錯誤；C項，在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素，錯誤；

2、D項，過渡元素全部是金屬元素，正確。 2．下列元素中，非金屬性最強的是(　　) A．F　　　　　　　　　 B．Cl C．Br D．I 解析：選A　同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。 3．某元素的離子帶2個單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的位置是(　　) A．第2周期零族 B．第3周期ⅡA族 C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅢA族 解析：選B　由題意知，該元素原子的核外電子排布為，所以該元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正確。 4．下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是(　　) A．金屬性：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 C．還原

3、性：I－＞Br－＞Cl－ D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 解析：選D　D項，HClO為弱酸，而H2SO4為強酸，故D錯。 5．下列說法正確的是(　　) A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．ⅠA、ⅡA族元素都是金屬元素 C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則酸性HF＞HCl＞HBr＞HI D．氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價 解析：選D　由于金屬性：Na＞Mg＞Al，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A錯誤；ⅠA族中的氫元素為非金屬元素，B錯誤；元素非金屬性強，可說明其最高價含氧酸酸性強，C錯誤。 二、不定項選擇題 6．元素的

4、原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：選BC　O無最高正價，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價，A錯誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，B正確；P、S、Cl的非金屬性依次增強，得電子能力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個副族

5、與第Ⅷ族，D錯誤。 7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是(　　) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 解析：選C　設(shè)空格處元素為X，其原子序數(shù)為x，則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分別為氧、磷、氯。 　8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 (　　) X Y Z A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，

6、則X為碳元素 B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金 屬元素 解析：選D　若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A錯誤；常溫下O2、F2、Cl2都是氣體，故Y是氟，B錯誤；如果X、Y、Z分別為O、F、Cl，O的氫化物H2O顯中性，C錯誤；設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)為y－1、y、y＋8，則(y－1)＋y＋(y＋8)＝25，則y＝6，故三者分別為B、C、Si，D正確。 三、非選擇題 9．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10

7、種元素，回答下列問題。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 N O F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金屬性最強的元素是________； (2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為________； (3)N和O中，原子半徑較小的是________； (4)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是________； (5)MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是________； (6)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________ (填化學(xué)式)。 解析：(1)同周

8、期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強的是F；(2)Ne是10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，N和O中，半徑較小的是O；(4)非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，根據(jù)(1)的分析，非金屬性Cl>S，即HCl比H2S穩(wěn)定；(5)屬于兩性氧化物的是Al2O3，MgO是堿性氧化物；(6)金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性最強，即堿性最強的是NaOH。 答案：(1)F(或氟)　(2)　(3)O　(4)HCl (5)Al2O3　(6)NaOH 10．四種短

9、周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______________(寫化學(xué)式)。 (3)X和W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是__________(寫化學(xué)式)。 (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。 解析：由于第1周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即

10、Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。 (1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。 (2)NH3的水溶液堿性最強。 (3)C和S最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強。 (4)氮元素最高正價為＋5價，最高價氧化物為N2O5。 答案：(1)3　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5 一、單項選擇題 1．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是(　　) A．虛線左下方的元素均為非金屬元素 B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素 C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(

11、如Ge、Si等) D．在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料 解析：選C　A項，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯誤；B項，緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬，錯誤；C項，元素周期表中金屬和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，正確；D項，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，錯誤。 2．下列排列順序錯誤的是(　　) A．原子半徑：O＜S B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2 解析： 選B　O與S同主族，但S原子的電子層數(shù)多，所以半徑比O原子大

12、，故選項A正確；P與S同周期，由于非金屬性P＜S，則穩(wěn)定性PH3＜H2S，故選項B錯誤；同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強，故選項C、D均正確。 3．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是(　　) A．原子序數(shù)為34 B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C．非金屬性比S強 D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 解析：選C　A項，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個電子，原子核外有4個電子層，則其原子序數(shù)是8＋8＋18＝34，正確；B項，Se最外層有6個電子

13、，最高正化合價為＋6價，最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，正確；C項，同一主族的元素，自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬性弱，錯誤；D項，Se的負化合價為－2價，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，正確。 4．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) ①原子半徑：Z＞Y＞X ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) ③WX3和水反應(yīng)形成的化合物是堿 ④Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選D　由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W

14、為S，R為Cl。原子半徑為Na＞Al＞O，①錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，②正確；SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為酸類化合物，③錯誤；Na、Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，④正確。 5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是(　　) X Z Y A．碳　　　　　　　　 B．氧 C．硫 D．氯 解析：選C　據(jù)題意可知X、Z為第2周期元素，Y為第3周期元素，設(shè)Y原子序數(shù)為y。則X、Z的

15、原子序數(shù)分別為y－9，y－7，故y＋(y－9)＋(y－7)＝32，y＝16，即Y為硫元素。 二、不定項選擇題 6. 鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　) A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸 解析：選B　依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4為難溶于水的弱

16、酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。 7．(全國甲卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A　由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O

17、、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 8．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　) A．元素非金屬性由弱到強的順序為ZY>X 解析：選AD　由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知，X為氧元素，

18、又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素。由元素周期律知，3種元素的非金屬性強弱為O>S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。 三、非選擇題 9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 請回答下列問題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 (2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q　　　W(填“強于”或“弱于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反

19、應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是　　　　。 解析：根據(jù)T在元素周期表中的相對位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，判斷T是A

20、l，Q是C，R是N，W是S；然后根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律和題給信息就可解決問題。其中(5)相對分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO氣體與0.5 L的氧氣混合，反應(yīng)生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，由化學(xué)方程式可知，生成的含氧酸鹽為NaNO2。 答案：(1) (2)弱于 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaNO2 10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) B 陰離子帶兩個

21、單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物 D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 E 與C同周期，原子半徑在該周期最小 回答下列問題： (1)寫出下列元素的名稱：C________，E________。 (2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)__________________。 (3)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：由元素特征信息知，A是氫元素，B是氧元素；C與氧可形成兩種離子化合物，且與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鈉元素，D是鋁元素，E是氯元素。 答案：(1)鈉　氯 (2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋) (3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑