《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)13 化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)13 化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動課件（59頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高高1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要(1)絕對標(biāo)志絕對標(biāo)志2.化學(xué)平衡問題易錯(cuò)知識積累化學(xué)平衡問題易錯(cuò)知識積累3.勒夏特列原理再認(rèn)識勒夏特列原理再認(rèn)識考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)A.平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量 B.密度密度C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.物質(zhì)的量物質(zhì)的量平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的建立(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析升高溫度時(shí)平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密升高溫度時(shí)平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密度不變。又因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿訒r(shí)氣體的總物質(zhì)的量增大，故混合氣體平均相對分子度不變。又因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿訒r(shí)氣體的總物質(zhì)的量增大，

2、故混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。質(zhì)量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。答案答案B解析解析達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，v正正應(yīng)保持不變。應(yīng)保持不變。由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小。減小。圖中達(dá)到平衡時(shí)，圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的改變量不是的改變量不是11。w(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變。逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變。因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化。溫度不再發(fā)生變化。H是一個(gè)定值

3、，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案答案化學(xué)平衡標(biāo)志化學(xué)平衡標(biāo)志“三關(guān)注三關(guān)注”【當(dāng)場指導(dǎo)】【當(dāng)場指導(dǎo)】A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B.吸收吸收y mol H2只需只需1 mol MHxC.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫放氫)v(吸氫吸氫)平衡移動及結(jié)果判斷平衡移動及結(jié)果判斷(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案AA.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不

4、變其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C.該反應(yīng)式中該反應(yīng)式中n值一定為值一定為2D.原混合氣體中原混合氣體中A與與B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為21，且，且2M(A)M(B)3M(D)(其中其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)答案答案D保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：如下：下列說法正確的是下列說法正確的是()A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大B.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大C.n2n1D.21 恒容容器甲恒容容器甲恒壓容器乙恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量/mo

5、ln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)12解析解析容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒溫恒壓下，氣容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；無法確定容器甲中反應(yīng)是正向進(jìn)行，還是逆向進(jìn)行，故平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)不一定無法確定容器甲中反應(yīng)是正向進(jìn)行，還是逆向進(jìn)行，故平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)不一定比反應(yīng)前大，比反應(yīng)前大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為開始時(shí)投入項(xiàng)錯(cuò)誤；容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為開

6、始時(shí)投入3 mol X、1 mol Y，并在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)，容器甲中隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減，并在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)，容器甲中隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，容器乙內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大容器甲的壓強(qiáng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，增小，容器乙內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大容器甲的壓強(qiáng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故n1n2，21，C項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D【當(dāng)場指導(dǎo)】【當(dāng)場指導(dǎo)】高頻考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率高頻考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率1.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式化學(xué)平衡常數(shù)表

7、達(dá)式考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：如：(2)同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：式及數(shù)值亦不同。如：(3)有氣體參與的反應(yīng)，用平衡分壓有氣體參與的反應(yīng)，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分總壓乘以各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)數(shù))表示平衡常數(shù)。表示平衡常數(shù)。2.對于化學(xué)平衡常數(shù)的定性理解對于化學(xué)平衡常數(shù)的定性理解(1)對于同類型的反應(yīng)，對于同類型的反應(yīng)，K值越

8、大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化。式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的理解和簡單應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的

9、理解和簡單應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析加壓，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，加壓，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)表達(dá)式中應(yīng)該是生成項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)表達(dá)式中應(yīng)該是生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案DA.由圖像可推知，反應(yīng)溫度由圖像可推知，反應(yīng)溫度T2T1B.同一溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)同一溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)K增大增大

10、C.同一溫度，當(dāng)同一溫度，當(dāng)a0.5時(shí)，時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最高轉(zhuǎn)化率最高D.對于狀態(tài)對于狀態(tài)和和，若再向體系中充入，若再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡后，重新達(dá)到平衡后，兩者的平衡體系中兩者的平衡體系中CH3OH的濃度相等的濃度相等答案答案D化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及綜合應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及綜合應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))(1)計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K_。(2)比較第比較第2 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”、“”或或“”)。(3)若若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫

11、度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_ molL1。(4)比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23 min、56 min和和1213 min時(shí)平均反應(yīng)時(shí)平均反應(yīng)速率速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的的大小大小_。答案答案(1)0.234(2)(3)0.031(4)v(56)v(23)v(1213)A.達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為75%B.010 min內(nèi)，內(nèi)，v(CO)0.075 molL1min1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.187 5D.當(dāng)當(dāng)CH4(g)的消耗速率與的

12、消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡平衡答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 順順1，2二甲基環(huán)丙烷和反二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正正)k(正正)c(順順)和和v(逆逆)k(逆逆)c(反反)，k(正正)和和k(逆逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：已知：t1溫度下，溫度下，k(正正)0.006 s1，k(逆逆)0.002 s1，該溫，該溫度下反應(yīng)的

13、平衡常數(shù)值度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1_；該反應(yīng)的活化能；該反應(yīng)的活化能Ea(正正)小小于于Ea(逆逆)，則，則H_0(填填“小于小于”“”“等于等于”或或“大于大于”)。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是曲線是_(填曲線編號填曲線編號)，平衡常數(shù)值，平衡常數(shù)值K2_；溫度；溫度t2_t1(填填“小于小于”“”“等于等于”或或“大于大于”)，判斷理由是，判斷理由是_。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是曲線是_(填曲線編號填曲線編號)，平

14、衡常數(shù)值，平衡常數(shù)值K2_；溫度；溫度t2_t1(填填“小于小于”“”“等于等于”或或“大于大于”)，判斷理由是，判斷理由是_。答案答案(1)3小于小于(2)B7/3大于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動大于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動悟透化學(xué)平衡計(jì)算題的悟透化學(xué)平衡計(jì)算題的2種解題模式種解題模式(1)化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式平衡平衡“三步曲三步曲”根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行(或移動或移動)的方向，設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后的方向，設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。列式求解?！井?dāng)場指導(dǎo)】【當(dāng)場指導(dǎo)】注意注意：變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；變化量

15、與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；這里這里a、b可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；在使用平衡常數(shù)時(shí)，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。在使用平衡常數(shù)時(shí)，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。(2)極限思維模式極限思維模式“一邊倒一邊倒”思想思想極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。模型示例模型示例已知：氣體分壓已知：氣體分壓(p分分)氣體總壓氣體總壓(p總總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

16、的是()A.550 時(shí)，若充入惰性氣體，時(shí)，若充入惰性氣體，v正正、v逆逆均減小，平衡不移動均減小，平衡不移動B.650 ，反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T 時(shí)，若充入等體積的時(shí)，若充入等體積的CO2和和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總總分析建模分析建模(1)審題：審明各物質(zhì)的狀態(tài)審題：審明各物質(zhì)的狀態(tài)(有無固體、液體有無固體、液體)，明確氣體分子數(shù)的變化，明確氣體分子數(shù)的變化(變大、變小、變大、變小、不變不變)，正反應(yīng)是吸熱還

17、是放熱。，正反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)析題析題找準(zhǔn)解題的突破口。找準(zhǔn)解題的突破口。(3)解題解題掌握分析的方法。掌握分析的方法。三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正正)、v(逆逆)的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。先拐先平數(shù)值大。在含量先拐先平數(shù)值大。在含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，

18、先確定一個(gè)量不變，再討定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。想規(guī)律做判斷：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動規(guī)律，將想規(guī)律做判斷：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動規(guī)律，將圖表與原理結(jié)合，對照得出結(jié)論。圖表與原理結(jié)合，對照得出結(jié)論。模型解題模型解題容器的特征：恒壓密閉容器；容器的特征：恒壓密閉容器；反應(yīng)的特征：正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)的特征：正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；圖像的特征：縱坐標(biāo)是氣體體積分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)是溫度；圖像的特征：縱坐標(biāo)是氣體體積分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)是溫度；挖掘圖像中的信息：是平挖掘圖像中的信息

19、：是平衡時(shí)的溫度與體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系；衡時(shí)的溫度與體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系；445 時(shí)才發(fā)生反應(yīng)等；時(shí)才發(fā)生反應(yīng)等；充入惰性氣體，相當(dāng)于減充入惰性氣體，相當(dāng)于減壓；壓；利用利用“三段式三段式”計(jì)算；計(jì)算；T 時(shí)，平衡體系中時(shí)，平衡體系中CO2和和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則的體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中同時(shí)充入等體積的在恒壓密閉容器中同時(shí)充入等體積的CO2和和CO，平衡不移動；，平衡不移動；Kp的計(jì)算方法和的計(jì)算方法和K的計(jì)算方法類似。的計(jì)算方法類似。答案答案B選項(xiàng)選項(xiàng)圖像圖像判斷判斷思維過程思維過程結(jié)論結(jié)論A升高溫度，平升高溫度，平衡常數(shù)減小衡常數(shù)減小圖像特點(diǎn)：放熱圖像特點(diǎn)：放熱反應(yīng)反應(yīng)性質(zhì)特點(diǎn)：溫度性質(zhì)特

20、點(diǎn)：溫度升高，平衡左移，升高，平衡左移，K值減小值減小B03 s內(nèi)，反內(nèi)，反應(yīng) 速 率 為應(yīng) 速 率 為v(NO2)0.2 molL1圖像特點(diǎn)：圖像特點(diǎn)：時(shí)間：時(shí)間：3 s平衡濃度：平衡濃度：0.4 molL1計(jì)算公式：計(jì)算公式：vCt1時(shí)僅加入催時(shí)僅加入催化劑，平衡正化劑，平衡正向移動向移動圖像特點(diǎn)：平衡圖像特點(diǎn)：平衡不移動不移動結(jié)論：加入催化結(jié)論：加入催化劑，正逆反應(yīng)速劑，正逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相等率增大倍數(shù)相等但平衡不移動但平衡不移動D達(dá) 平 衡 時(shí) ，達(dá) 平 衡 時(shí) ，僅改變僅改變x，則，則x為為c(O2)圖像特點(diǎn)：圖像特點(diǎn)：x(O2)增大，增大，NO2轉(zhuǎn)化率升高轉(zhuǎn)化率升高結(jié)論：增大結(jié)論

21、：增大O2濃濃度 平 衡 左 移 ，度 平 衡 左 移 ，NO2轉(zhuǎn)化率降低轉(zhuǎn)化率降低當(dāng)堂應(yīng)用當(dāng)堂應(yīng)用A.H0B.Y點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大于點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率C.p4p3p2p1D.1 100 ，p4條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為約為1.64解析解析壓強(qiáng)不變，隨著溫度升高，壓強(qiáng)不變，隨著溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡向正的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，A項(xiàng)不符合題意；項(xiàng)不符合題意；X點(diǎn)對應(yīng)的溫度比點(diǎn)對應(yīng)的溫度比Y點(diǎn)對應(yīng)的溫度高，故點(diǎn)對應(yīng)的

22、溫度高，故X點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率越大，點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)符合題意；根據(jù)勒夏特列原項(xiàng)符合題意；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，理，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率降低，即的轉(zhuǎn)化率降低，即p4p3p2p1，C項(xiàng)不符合題意；達(dá)到平衡時(shí)，項(xiàng)不符合題意；達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4)(0.100.1080%)molL10.02 molL1，c(CO2)0.02 molL1，c(CO)0.16 molL1，c(H2)0.16 molL1，K0.1620.162(0.020.02)1.64，D項(xiàng)不符合題意。項(xiàng)不符合題意。答案答案B反思反思該圖為承載該圖為承載“立體立體”信息

23、的圖像，既有相同壓強(qiáng)時(shí)某反信息的圖像，既有相同壓強(qiáng)時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線信息，又有相同溫度時(shí)某反應(yīng)應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線信息，又有相同溫度時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線信息。從這種物的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線信息。從這種“立體立體”圖像中提圖像中提取信息時(shí)注意固定一個(gè)維度，如提取轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的信息取信息時(shí)注意固定一個(gè)維度，如提取轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的信息時(shí)，只需要固定壓強(qiáng)這個(gè)維度。提取圖中一條曲線信息可知溫時(shí)，只需要固定壓強(qiáng)這個(gè)維度。提取圖中一條曲線信息可知溫度越高，度越高，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，由此推知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率越大，由此推知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！緫?yīng)用【應(yīng)用2

24、】 (2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 時(shí)不時(shí)不同條件下同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率濃度越小，其分解速率越快越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，越小，H2O2分解速率分解速率越快越快C.圖丙表明，少量圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解分解速率越快速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性

25、溶液中，圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對對H2O2分解速率的分解速率的影響大影響大解析解析A項(xiàng)，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；項(xiàng)，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，NaOH濃度越大，即濃度越大，即pH越大，越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖，項(xiàng)，由圖，Mn2存在時(shí)，存在時(shí)，0.1 molL1的的NaOH時(shí)時(shí)H2O2的分解速率比的分解速率比1 molL1的的NaOH時(shí)快，錯(cuò)誤；時(shí)快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，圖可知，堿性條件下，Mn2存在時(shí)，存在時(shí)，H2O2分解速率快，正確。分解速率快，正確。答案答案D