《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點1 溶液的配制及誤差分析課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點1 溶液的配制及誤差分析課件（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.常見三種溶液的配制方法常見三種溶液的配制方法考點精要考點精要(1)用用98%的濃的濃H2SO4配制配制100 mL 14的稀的稀H2SO4：用量筒量取：用量筒量取80 mL的水注入的水注入200 mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的濃的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。拌。(2)配制配制100 g 20%的的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量溶液：準(zhǔn)確稱量20.0 g NaCl固體，然固體，然后再轉(zhuǎn)移到后再轉(zhuǎn)移到200 mL的燒杯中，再用量筒量取的燒杯中，再用量筒量取80 mL的水注入燒的水注入燒

2、杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟圖示。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟圖示。2.數(shù)據(jù)的處理及要求數(shù)據(jù)的處理及要求3.定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響務(wù)必確保按眼睛視線務(wù)必確保按眼睛視線刻度線刻度線凹液面最低點的順序，做到凹液面最低點的順序，做到“三點一線三點一線”。(1)仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。，導(dǎo)致溶液體積偏小。4.常用的結(jié)晶方法常用的結(jié)晶方法(1)溶解度受溫度影響較小的溶解度受溫度

3、影響較小的(如如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；(3)帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出溶液中結(jié)晶出FeCl36H2O晶體，應(yīng)晶體，應(yīng)在在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)【典例演示】【典例演示】 用重鉻酸鉀法用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法一種氧化還原滴定法)可測定可測定Fe3O4中的二價鐵含量。中的二價

4、鐵含量。(1)若需配制濃度為若需配制濃度為0.010 00 molL1的的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2 O7保留保留4位有效數(shù)字，已知位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。配制過程及誤差分析配制過程及誤差分析(難度系數(shù)難度系數(shù))(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有_(用編用編號表示號表示)。電子天平電子天平燒杯燒杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭膠頭滴管滴管移液管移液管(3)滴定操作中，應(yīng)該用滴定操作中，應(yīng)該用_滴定管滴定管(填填“酸式酸式”或或“堿式堿式”)盛裝盛

5、裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，理由是標(biāo)準(zhǔn)溶液，理由是_。(4)滴定操作中，如果滴定前裝有滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”)。解析解析稱取稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

6、不需要量取液體的量筒和移液管。解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。答案答案(1)0.735 0(2)(3)酸式酸式K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有強的氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液有強的氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝式滴定管盛裝(4)偏大偏大【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用

7、量筒量取配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃濃鹽酸鹽酸C.配制配制1 L 0.1 molL1的的NaCl溶液時，用托盤天平稱量溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體固體D.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁解析解析量筒只能精確到量筒只能精確到0.1 mL，B錯誤。托盤天平只能精確到錯誤。托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤。用膠頭錯誤。用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故分，引

8、起誤差，故D錯誤。錯誤。答案答案A【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (溶液配制溶液配制)實驗室要配制實驗室要配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，實驗室只有溶液，實驗室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計如下方案，請回答下列問題：含少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計如下方案，請回答下列問題：(1)固體固體A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(2)試劑試劑2的名稱為的名稱為_，判斷試劑，判斷試劑2是否過量的方法是否過量的方法_，操作操作3的名稱的名稱_。( 3 ) 加 入 試 劑加 入 試 劑 1 、 3 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 分 別 為發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 分 別 為_

9、。(4)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_(填選項的字填選項的字母母)。A.燒杯燒杯 B.500 mL容量瓶容量瓶C.漏斗漏斗 D.膠頭滴管膠頭滴管(5)用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為_ g。(6)下列主要操作步驟的正確順序是下列主要操作步驟的正確順序是_(填序號填序號)。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下加水至液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

10、；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。到容量瓶中。(7)如果實驗過程中缺少步驟如果實驗過程中缺少步驟，會使配制出的，會使配制出的NaCl溶液濃度溶液濃度_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程的誤差分析思路一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程的誤差分析思路【當(dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】高碘酸鉀高碘酸鉀(KIO4)為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧

11、化劑。為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑。.高碘酸鉀的制備高碘酸鉀的制備步驟步驟：稱?。悍Q取1.270 g I2溶于適量水中，通入足量溶于適量水中，通入足量Cl2把把I2氧化為氧化為高碘酸高碘酸(HIO4)。步驟步驟：向步驟：向步驟所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和。所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和。步驟步驟：將步驟：將步驟所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到到KIO4晶體。晶體。模型示例模型示例(1)步驟步驟中將中將I2氧化為氧化為HIO4，至少需要消耗，至少需要消耗_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況)Cl2。(2)步驟步驟中所得溶液用中所得溶液用0.20

12、0 molL1 KOH溶液中和至中性時溶液中和至中性時(HIO4為強酸，假定溶液中不含為強酸，假定溶液中不含Cl2和和HClO)，消耗，消耗KOH溶液的溶液的體積為體積為_ mL。.用高碘酸鉀測定甘油的含量用高碘酸鉀測定甘油的含量(3)用用0.200 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，達到滴定終標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是點的現(xiàn)象是_。(4)已知滴定至終點時，消耗已知滴定至終點時，消耗Na2S2O3溶液溶液20.00 mL，甘油樣，甘油樣品的純度為品的純度為_(保留保留4位有效數(shù)字位有效數(shù)字)。分析建模分析建模模型一守恒法模型一守恒法模型二關(guān)系式法模型二關(guān)系式法此法常用于多

13、步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。式求解。標(biāo)準(zhǔn)答案標(biāo)準(zhǔn)答案(1)0.784(2)400(3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍色剛好褪去，且滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍色剛好褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色秒內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色(4)92.00%分析評價分析評價1.利用守恒法計算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑利用守恒法計算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立

14、關(guān)系式，一般途徑為為(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。利用微粒守恒建立關(guān)系式。2.多步滴定常分為兩類多步滴定常分為兩類連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。反應(yīng)物的量。當(dāng)堂應(yīng)用當(dāng)堂應(yīng)用(1)300 時殘留固體的成分為時殘留固體的成分為_，900 時殘留固體的成時殘留固體的成分為分為_。(2)通過計算求出通過

15、計算求出500 時固體的成分及質(zhì)量時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程寫出計算過程)?！緫?yīng)用【應(yīng)用2】 (確定組成確定組成)堿式次氯酸鎂堿式次氯酸鎂Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一種有開發(fā)價值的微是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：另取另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被被ClO氧化為氧化為O2)，稀，稀釋至釋至1 000 mL。移取。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下溶液至錐形瓶中，在一定條件下用用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2(離子方程式為離子方程式為Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗，消耗25.00 mL。(1)步驟步驟需要用到的指示劑是需要用到的指示劑是_。(2)通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計算過程寫出計算過程)。