《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí)課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí)課件 蘇教版必修1（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4課時(shí)氧化劑和還原劑專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。2.學(xué)會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。一、氧化劑和還原劑答案2.上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的是_，判斷的依據(jù)是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，判斷的依據(jù)是_。3.上述反應(yīng)中，氧化劑是_，表現(xiàn)出_性；還原劑是_，表現(xiàn)出_性。HCl因?yàn)闅湓卮鸢傅幕蟽r(jià)降低，得到電子Al因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子HCl氧化Al還原4.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)

2、。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。(3)氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系。得電子失電子還原氧化還原氧化(1)氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)常見(jiàn)的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等；常見(jiàn)的還原劑：鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。例例1 分析下列反應(yīng)并按要求填空：(1)2Fe3Cl2 2FeCl3氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。答案解析Cl2FeCl2Fe(2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，被

3、還原的元素是_。答案方法點(diǎn)撥KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素SO2H2SH2SSO2中的硫元素方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥氧化劑、還原劑判斷的基本思路氧化劑、還原劑判斷的基本思路(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升降)與氧化還原反應(yīng)中各概念的對(duì)應(yīng)關(guān)系。例例2 已知反應(yīng)：PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O，Cu2Fe3=Cu22Fe2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3。則有關(guān)物質(zhì)(離子)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Cl2Fe3Cu2PbO2B.PbO2Cl2Fe3Cu2C.Fe3Cu2PbO2Cl2D.Cu2Fe3Cl2PbO2答案解析方法點(diǎn)撥解

4、析解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中PbO2Cl2，中Fe3Cu2，中Cl2Fe3，可得答案。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱：氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物在比較氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，只要結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降，正確判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物，結(jié)合規(guī)律即可判斷。1.氧化還原反應(yīng)的配平方法氧化還原反應(yīng)的配平方法(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出 的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出升降變化的 。(3)配氧還：根據(jù)升降 ，配出氧化劑和還原劑前面的系數(shù)。(4)得系數(shù)：根據(jù) 守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后將單線號(hào)改為

5、等號(hào)。化合價(jià)發(fā)生變化數(shù)值二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平總值原子2.利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式： FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O62答案41324氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)和步驟氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)和步驟(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是 。(2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟： 、 、 、。電子守恒標(biāo)價(jià)態(tài)列變化令相等定系數(shù)歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例3 配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)_NaClO3_Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4_ClO2_H2O(2)_KIO3_HI=_KI_I2_H2O(3)_Cl2_KOH _KCl_

6、KClO3_H2O(4)_NaClO3_FeCl2_HCl=_NaCl_FeCl3_H2O答案21122116133365131661631.氧化還原反應(yīng)相關(guān)關(guān)系記憶口訣升失氧還，降得還氧；劑性一致，其他相反。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平學(xué)習(xí)小結(jié)兩條線上的總數(shù)相等：abcmnq。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析解析CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。A選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化；B選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)由4價(jià)降低為2價(jià)；C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。12345答案解析解析解析Cl2 Cl可加水或加堿來(lái)實(shí)現(xiàn)；KC

7、lO3 KCl可通過(guò)MnO2催化分解來(lái)實(shí)現(xiàn)；H2SO4SO2是還原反應(yīng)，必須加還原劑；KI I2要加入氧化劑。2.下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2 Cl B.KClO3 KClC.H2SO4 SO2 D.KI I212345答案解析3.下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是A.Mg B.Al3C.Fe2 D.Cl12345答案4.在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反應(yīng)中。(1)_元素被氧化，_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12345答案氯K2Cr2O7Cl2HCl34答案答案5.(1)Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)SO2被H2O2氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12345答案Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HClSO2H2O2=H2SO4Cl22NaClO2=2ClO22NaCl