《高三化學(xué)3年高考2年模擬 第12講 鹽類水解課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)3年高考2年模擬 第12講 鹽類水解課件（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2012年 高考總復(fù)習(xí)化學(xué)化學(xué)第第12講講 鹽類水解鹽類水解知識(shí)梳理知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)能力提升能力提升知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.鹽類的水解實(shí)質(zhì)：鹽類的水解實(shí)質(zhì)：鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離出的出的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.鹽類水解的規(guī)律：鹽類水解的規(guī)律：無(wú)弱不水解，有弱才水解無(wú)弱不水解，有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解越弱越水解.例例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ）A.ClO - B.CO32-C.Fe3+ D.Br E.SiO32

2、F.NH4+G. HSO42 H. F I.CH3COO J.Ba2+答案：答案：DGJ例例2:相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：CH3COONaNa2CO3NaOHNaClONaH2PO4NaHSO4，按按pH由大到小的順序是由大到小的順序是 返回返回3.鹽類水解的特點(diǎn)：鹽類水解的特點(diǎn)：（1）是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，所以升溫會(huì)）是吸熱反應(yīng)，所以升溫會(huì) 鹽的水解。鹽的水解。促進(jìn)促進(jìn)（3）一般鹽水解的程度怎樣？）一般鹽水解的程度怎樣？ 程度很小，故書寫方程式時(shí)，不能用程度很小，故書寫方程式時(shí)，不能用“=”、 “”、“”。（

3、4）常見(jiàn)的幾種完全的雙水解：）常見(jiàn)的幾種完全的雙水解：Al3+ 或或 Fe3+ 與：與：S2 、 HS 、CO32 、 HCO3、 AlO24.影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素(1) 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 如如 水解程度：水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3(2) 外因外因溶液的濃度：溶液的濃度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大溫度：溫度： 越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pH值：值： 具體分析具體分析例：例：在在NH4Cl 溶液中分別采取下列措施對(duì)溶液中分別采取下列措施對(duì)NH4Cl 溶溶液水解有什么影響？加熱加入同濃度的液水解有什么影響

4、？加熱加入同濃度的NH4Cl 溶液溶液 加入加入NaOH 固體固體 加水稀釋加水稀釋 滴入稀滴入稀硫酸硫酸 加入加入NaCl 稀溶液稀溶液答案：答案：促進(jìn)無(wú)影響促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響促進(jìn)促進(jìn) 抑制抑制 促進(jìn)促進(jìn)返回返回5. 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用:(1)明礬能凈水，明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原理，鹽也能凈水，試解釋其原理，寫出水解的離子方程式寫出水解的離子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(2)熱的純堿溶液去污效果更好熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度大，溫度高，水解程度大，OH-大大.(3)過(guò)磷酸鈣不宜與草木灰混合施用過(guò)磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.K2

5、CO3草木灰水解顯堿性草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.(4)配置下列溶液應(yīng)注意那些問(wèn)題配置下列溶液應(yīng)注意那些問(wèn)題? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加加HCl )(加加HCl、 Fe )(加加HNO3 )( 加加HCl、 Sn )(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中口試劑瓶中?并說(shuō)明原因并說(shuō)明原因?加入加入Fe是為了防止是為了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+作用同鐵作用同鐵(

6、6)不能在溶液中制取不能在溶液中制取Al2S3溶液水解顯堿性，不能用玻璃塞溶液水解顯堿性，不能用玻璃塞在溶液中在溶液中Al2S3完全雙水解，生成氣體和沉淀。完全雙水解，生成氣體和沉淀。例例1：下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的：下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是是A 純堿溶液去油污純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味答案：答案：B例例2：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（由小到大順序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHC

7、O3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 答案：答案：C例例3：相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，：相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（值最小的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4D(NH4)2SO4答案：答案：C返回返回（1 1）離子濃度的大小判斷）離子濃度的大小判斷: :比較比較鹽鹽溶液中離子濃度的大小時(shí)溶液中離子濃度的大小時(shí), , 首先鹽的首先鹽的電離是主要電離是主要的的, ,水解是微弱的水解是微

8、弱的; ; 其次多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的其次多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的, ,主要是第一主要是第一步水解步水解; ;最后不能忘記水的電離最后不能忘記水的電離. .6.6.離子濃度大小比較及幾種守恒離子濃度大小比較及幾種守恒 （2）電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系：電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系：電荷守恒電荷守恒. 物料守恒物料守恒. 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒.以以0.1mol/LNa2S溶液為例溶液為例:溶液中多量離子溶液中多量離子:微量離子微量離子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-由于整個(gè)溶液不顯電性由于整個(gè)溶液不顯電性:nMin+=mMim- 電荷守恒關(guān)系電荷守恒關(guān)系: Na+H+=OH-+HS-+2S2

9、-考慮硫元素水解前后守恒考慮硫元素水解前后守恒: 物料守恒關(guān)系物料守恒關(guān)系:S2- +HS-+H2S=0.1mol/L考慮鈉元素與硫元素形成考慮鈉元素與硫元素形成Na2S的定組成關(guān)系的定組成關(guān)系: 定組成守恒關(guān)系定組成守恒關(guān)系:12Na+=S2-+HS-+H2S考慮鹽類水解或電離時(shí)由水本身電離出的考慮鹽類水解或電離時(shí)由水本身電離出的 H+=OH-（質(zhì)子守恒）（質(zhì)子守恒） OH-= H+ +HS- +2H2S離子濃度一般順序：不水解的離子離子濃度一般順序：不水解的離子水解的離子水解的離子 OH-或或H+水解后生成的離子水解后生成的離子 H+或或OH-Na+ S2- OH- HS- H+ 討論：討

10、論：NH4Cl溶液中存在的平衡有溶液中存在的平衡有微粒種類有微粒種類有:這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有各離子濃度由大到小的順序各離子濃度由大到小的順序NH4+H2O NH3 H2O+H+ H2O H+OH-分子分子: NH3 H2O 、H2O離子離子: NH4+、OH-、 H+、Cl-電荷電荷: c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)物料物料: c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 H2O)c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c( OH-)混混合合溶溶液液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤嚎紤]電離和水解考慮電離和水解考慮電離和水解考慮電離和水解

11、不反應(yīng)不反應(yīng)反反 應(yīng)應(yīng)一者過(guò)量一者過(guò)量恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)單一溶液?jiǎn)我蝗芤蝴}鹽 溶溶 液液考慮水解考慮水解酸式鹽酸式鹽正鹽正鹽考慮電離和水解考慮電離和水解7、離子濃度大小比較方法、離子濃度大小比較方法注意：既考慮電離也考慮水解的題型，首先由溶液的酸注意：既考慮電離也考慮水解的題型，首先由溶液的酸堿性判斷水解和電離的程度大小，再進(jìn)行后續(xù)比較堿性判斷水解和電離的程度大小，再進(jìn)行后續(xù)比較返回返回（1）單一溶質(zhì)溶液）單一溶質(zhì)溶液例例1：在：在0.1 mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小關(guān)系為：的大小關(guān)系為： 。例例2、

12、在、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)答案：答案：c(OH-)c(A-)c(H+)B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-) A、恰好中和型、恰好中和型 答案：答案：CD B、PH等于等于7型型 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得

13、溶液PH=7，則，則此溶液中（此溶液中（ ）A.c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.無(wú)法確定無(wú)法確定c(HCOO) 與與c(Na+)的關(guān)系的關(guān)系答案：答案：C C、反應(yīng)過(guò)量型、反應(yīng)過(guò)量型 例例:將將0.2mol/LHCN溶液和溶液和0.1mol/L的的NaOH溶液等體積混合后，溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是( )A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol/L答案：答案：B D 此種類型，

14、首先得判斷溶液的酸堿性，確定水解和電離的此種類型，首先得判斷溶液的酸堿性，確定水解和電離的程度大小，再結(jié)合電荷守恒以及物料守恒關(guān)系，確定答案。程度大小，再結(jié)合電荷守恒以及物料守恒關(guān)系，確定答案。例：把例：把0.02molL CH3COOH溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶液等溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L 答案：答案：A D 例：將例：將

15、pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后的氨水等體積混和后,溶液溶液中離子濃度關(guān)系正確的是中離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)答案：答案：B 返回返回基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：C答案：答案：AD解析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生解析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H+=Mg2+H2 ，而其他溶液均顯堿性。所以選，而其他溶液均顯堿性。所以選A。答案：答案：A答案：答案：C解析：選項(xiàng)解析：選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。表示的都是電離。答案：答案：C答案：答案：AC返回返回能力提升能力提升答案：答案：D答案：答案：D答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：AC答案：答案：D答案：答案：B返回返回