《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 鈉、鎂、鋁及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 鈉、鎂、鋁及其化合物課件（70頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、l考點(diǎn)考點(diǎn)12 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物l考點(diǎn)考點(diǎn)13 堿金屬及其化合物的綜合堿金屬及其化合物的綜合l考點(diǎn)考點(diǎn)14 鎂、鋁的性質(zhì)及冶煉鎂、鋁的性質(zhì)及冶煉l考點(diǎn)考點(diǎn)15 鎂、鋁的重要化合物鎂、鋁的重要化合物l考點(diǎn)考點(diǎn)16 有關(guān)鋁及其化合物的圖像有關(guān)鋁及其化合物的圖像 和計(jì)算和計(jì)算l考點(diǎn)考點(diǎn)12 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物考法考法1 單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用考法考法2 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考法考法3 Na2CO3、NaHCO3的鑒別和的鑒別和除雜除雜考法考法4 Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)的有關(guān)計(jì)算算(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：銀白色固體顏色狀態(tài)：

2、銀白色固體密密 度：度：比水小，比煤油大比水小，比煤油大硬硬 度：較小度：較小熔熔 點(diǎn)：較低，低于點(diǎn)：較低，低于100u1.鈉的重要性質(zhì)和用途鈉的重要性質(zhì)和用途(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl2)的反應(yīng)：的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：2Na+2H+= 2Na+H2 與鹽的反應(yīng)：與鹽的反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與羥基化合物的反應(yīng)：與羥基化合物的反應(yīng)：2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa +H2u1.鈉的重要性質(zhì)和用途鈉的重要性質(zhì)和用途(3)工業(yè)制備工業(yè)制備 (

3、4)保存保存 通常保存在煤油中。通常保存在煤油中。 (5)鈉的用途鈉的用途 制鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。制鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 作還原劑來(lái)制取活潑金屬。作還原劑來(lái)制取活潑金屬。 制作高壓鈉燈。制作高壓鈉燈。u1.鈉的重要性質(zhì)和用途鈉的重要性質(zhì)和用途u2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉u3碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉u4.Na2CO3溶液與鹽酸的互滴反應(yīng)溶液與鹽酸的互滴反應(yīng)酸不足時(shí)酸不足時(shí)：Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3 (無(wú)氣泡無(wú)氣泡)酸過(guò)量時(shí)酸過(guò)量時(shí)：NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O(有氣泡有氣泡)(1)向鹽酸中逐滴加入向鹽酸中逐滴

4、加入Na2CO3溶液：溶液：開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生。開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生。2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O (2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸：溶液中逐滴加入鹽酸：【注意】【注意】不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，據(jù)此，不用其他試劑就可鑒別這據(jù)此，不用其他試劑就可鑒別這兩種溶液。兩種溶液?？挤挤? 單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1.鈉在空氣中的變化過(guò)程鈉在空氣中的變化過(guò)程因此，把鈉久置在空氣中，最終變成因此，把鈉久置在空氣中，最終變成Na2CO3粉末。粉末?！咀⒁狻俊咀⒁狻库c保存時(shí)應(yīng)隔絕空鈉保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水。氣和水。鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，按用量分兩種

5、情況來(lái)考慮：鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，按用量分兩種情況來(lái)考慮：(1)若若酸過(guò)量酸過(guò)量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。(2)若若鈉過(guò)量鈉過(guò)量，鈉首先與酸反應(yīng)，剩余的鈉再與水反應(yīng)。，鈉首先與酸反應(yīng)，剩余的鈉再與水反應(yīng)。2.鈉和酸的反應(yīng)鈉和酸的反應(yīng)考法考法1 單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【注意】【注意】NaNa與酸的反應(yīng)比與水的與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈得多。反應(yīng)劇烈得多?？挤挤? 單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用單質(zhì)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【注意】【注意】鈉不能從鹽溶液鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較鈉可以置換出較不活潑的金屬不活潑的金屬。(1)與與N

6、aCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。(2)與與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再再與與CuSO4反應(yīng)。反應(yīng)。3.鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)(3)與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題。與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題。(4)與與NaHCO3溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的成的NaOH再與再與NaHCO3反應(yīng)。反應(yīng)。(5)與與NH4Cl溶液反應(yīng)：鈉先與水反溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的應(yīng)，生成的NaOH再與再與NH4Cl反應(yīng)。反應(yīng)。A例1浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)201

7、6年年4月月8，2分下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)分下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是法不正確的是( )A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦【解析】電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，A錯(cuò)誤；鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，B正確；氧化鈉是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C正確；鈉具有強(qiáng)還原性，可從四氯化鈦中置換出鈦，D正確?？挤挤? Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子式為電子式為 ，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1 2。2.Na2O2與與CO2、H2O反

8、應(yīng)的四個(gè)考查角度反應(yīng)的四個(gè)考查角度(1)從氧化還原角度從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。1.Na2O2的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(2)從物質(zhì)的量的角度從物質(zhì)的量的角度2 mol Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積?？挤挤? Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的結(jié)構(gòu)

9、與性質(zhì)2.Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)考查角度反應(yīng)的四個(gè)考查角度(3)從反應(yīng)先后順序的角度從反應(yīng)先后順序的角度 Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)，再與水蒸氣反應(yīng)。(4)從質(zhì)量的角度從質(zhì)量的角度1 mol Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2?？挤挤? Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)考查角度反應(yīng)的四個(gè)考查角度考法考法2 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3. Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性

10、的五個(gè)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。例2B考法考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜的鑒別和除雜1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別固體加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體溶液沉淀法氣體法加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液測(cè)pH法用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液2.Na2CO3、NaHCO3的除雜的除

11、雜考法考法3Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜的鑒別和除雜C例31.CO1.CO2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定(1)(1)數(shù)軸法數(shù)軸法 ，生成，生成NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，可用數(shù)軸表示，可用數(shù)軸表示如下：如下：(2)(2)極值法極值法若給出若給出COCO2 2和和NaOHNaOH反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量，可用極值法。依據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量，可用極值法。依據(jù)COCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O、COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3 確定產(chǎn)物。確定產(chǎn)物?？?/p>

12、法考法4 4NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算2.Na2CO3、NaHCO3含量的測(cè)定含量的測(cè)定根據(jù)固體減少的質(zhì)量，利用關(guān)系式法，即可求得NaHCO3差量法混合物充分加熱根據(jù)BaCO3的質(zhì)量和混合物質(zhì)的量列方程組可計(jì)算出Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量生成沉淀法加足量CaCl2溶液根據(jù)CaCO3沉淀質(zhì)量可求得Na2CO3質(zhì)量加足量Ba(OH)2考法考法4Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算根據(jù)氣體質(zhì)量和混合物質(zhì)量列方程組可得Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量生成氣體法加足量稀鹽酸 寧夏石嘴山三中寧夏石嘴山三中2017屆月考屆月考 將將0.4 g

13、 NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1的稀鹽酸。下的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的是 （ ） 【解析】滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，再發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；因n(OH-)n(CO32-)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。例4Cl考點(diǎn)考點(diǎn)13 堿金屬及其化合物的綜合堿金屬及其化合物的綜合考考法法5

14、 堿金屬的堿金屬的“一般性一般性”與與“特殊性特殊性” 考法考法6 鈉及其化合物的綜合推斷鈉及其化合物的綜合推斷u1.同族元素相似性的應(yīng)用同族元素相似性的應(yīng)用 (1)單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)都有金屬通性；與其他金屬相都有金屬通性；與其他金屬相比，都有輕、低比，都有輕、低(熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn))、軟、軟三大特點(diǎn)。三大特點(diǎn)。(2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元素的最高價(jià)都是元素的最高價(jià)都是+1價(jià)；價(jià)；單質(zhì)都是典型的活潑金單質(zhì)都是典型的活潑金屬，相應(yīng)的堿都為強(qiáng)堿；屬，相應(yīng)的堿都為強(qiáng)堿；單質(zhì)都能與單質(zhì)都能與“非金屬、非金屬、水、酸、鹽水、酸、鹽”反應(yīng)。反應(yīng)。(3)堿金屬的氧化物與堿金屬的氧化物與Na2O的

15、的性質(zhì)相似，過(guò)氧化物與性質(zhì)相似，過(guò)氧化物與Na2O2的性質(zhì)相似。的性質(zhì)相似。(4)堿金屬的氫氧化物與堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似，都是可性質(zhì)相似，都是可溶性強(qiáng)堿；都具有堿的溶性強(qiáng)堿；都具有堿的通性。通性。(5)堿金屬的鹽類(lèi)堿金屬的鹽類(lèi)與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都易溶；易溶；KHCO3與與NaHCO3相似，相似，受熱易分解。受熱易分解。u2.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)定義定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應(yīng)。火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應(yīng)。(2)操作步驟操作步驟：洗：洗燒燒蘸蘸燒燒觀。觀。(3

16、)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)火焰：火焰本身要為無(wú)色火焰。火焰：火焰本身要為無(wú)色火焰。蘸待測(cè)物的金屬絲：用蘸待測(cè)物的金屬絲：用鉑絲鉑絲效果最好。效果最好。洗、燒：每次實(shí)驗(yàn)前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火洗、燒：每次實(shí)驗(yàn)前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無(wú)色。焰上燒至無(wú)色。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液而不是粉末。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液而不是粉末。觀：觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)觀：觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃。u2.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(4)常見(jiàn)物質(zhì)的焰色常見(jiàn)物質(zhì)的焰色(5)應(yīng)用應(yīng)用：鑒別一些金屬元素；用相：鑒別一些金屬元素；用相應(yīng)的化合物制煙火。應(yīng)的化合物制煙火。 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)

17、的增大而增大，但堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀鉀的密度比鈉的密度小的密度比鈉的密度小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰保存在液態(tài)石蠟堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰保存在液態(tài)石蠟中。中。(3)堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，一般能生成過(guò)氧化堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，一般能生成過(guò)氧化物物,甚至生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，而甚至生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，而鋰只生成鋰只生成氧化鋰氧化鋰?？挤挤?堿金屬的堿金屬的“一般性一般性”與與“特殊性特殊性”考法考法5堿金屬的堿金屬的“一般性一般性”與與“特殊性特殊性”(4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽堿金屬所形成的鹽一般

18、都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大溶解度大(但但NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3小小)，但碳酸鋰，但碳酸鋰卻微溶于水。卻微溶于水。(5)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合堿金屬氫化物都是離子化合物物，且是強(qiáng)還原劑。，且是強(qiáng)還原劑。(6)堿金屬都可以在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反堿金屬都可以在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘分子只有在加熱時(shí)才反應(yīng)。應(yīng)，而堿金屬跟碘分子只有在加熱時(shí)才反應(yīng)?？挤挤?鈉及其化合物的綜合推斷鈉及其化合物的綜合推斷(1)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈先用稀鹽酸洗凈，再放

19、在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無(wú)色。再放在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無(wú)色。(2)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，氧化劑、還原劑都氧化劑、還原劑都是是Na2O2，且質(zhì)量比為，且質(zhì)量比為1 1。(3)常見(jiàn)常見(jiàn)淡黃色固體淡黃色固體為為Na2O2、AgBr和硫粉。和硫粉。考法考法6鈉及其化合物的綜合推斷鈉及其化合物的綜合推斷(5)侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：(4)蘇打?yàn)樘K打?yàn)镹a2CO3，小蘇打?yàn)?，小蘇打?yàn)镹aHCO3， NaHCO3可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多?？捎米靼l(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多?！窘馕觥夸嚭外浳挥谠刂芷诒硗恢髯?，同主族元素從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單

20、質(zhì)的還原性越強(qiáng)；同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)降低。海南三亞海南三亞20172017模擬鋰和鉀兩種元素相比較，下列說(shuō)法正模擬鋰和鉀兩種元素相比較，下列說(shuō)法正確的是（確的是（ ）A.A.鋰的還原性比鉀的弱鋰的還原性比鉀的弱 B. B.鋰原子的半徑比鉀的大鋰原子的半徑比鉀的大C.C.鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)鋰的金屬性比鉀的強(qiáng) D.D.鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低A例5福建三明福建三明2016模擬模擬 最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)

21、算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)堑诿鎺?lái)重大突破。已知銣?zhǔn)堑?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：材料回答下列問(wèn)題：(1)銣37Rb位于元素周期表的第_周期第_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是 (填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同它是還原劑例6(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填序號(hào))。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)

22、，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填序號(hào))。ALiBNaCKDCs例6例6l考點(diǎn)考點(diǎn)14 鎂、鋁的性質(zhì)及冶煉鎂、鋁的性質(zhì)及冶煉考法考法7 鎂、鋁的工業(yè)制備鎂、鋁的工業(yè)制備考法考法8 鋁與酸或堿反應(yīng)生成鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系銀白色金屬，熔、沸點(diǎn)較高，質(zhì)軟，密度較小。銀白色金屬，熔、沸點(diǎn)較高，質(zhì)軟，密度較小。u1.鎂、鋁的物理性質(zhì)鎂、鋁的物理性質(zhì)u2.鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)u3.鎂、鋁的冶煉鎂、鋁的冶煉1.從海水中提取鎂從海水中提取鎂(2)主要化學(xué)反應(yīng)主要化學(xué)反應(yīng)(1)流程流程考法考法7 鎂、鋁的工業(yè)制備鎂、鋁的工業(yè)制備2.工業(yè)煉鋁工業(yè)煉鋁(1)

23、提取純凈的提取純凈的Al2O3(2)電解電解用冰晶石用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑，以降低作助熔劑，以降低Al2O3的熔點(diǎn)，化的熔點(diǎn)，化學(xué)方程式為學(xué)方程式為考法考法7 鎂、鋁的工業(yè)制備鎂、鋁的工業(yè)制備安徽化學(xué)安徽化學(xué)201512，6分某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有分某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是( )例8選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH

24、3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【解析】氯化銨溶液中，NH4+水解使溶液顯酸性，活潑金屬鎂與H+反應(yīng)生成H2，H2燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，同時(shí)NH4+水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，水溶液的pH不斷增大至8.6時(shí)還有氣體生成，證明在弱堿性環(huán)境中Mg可繼續(xù)被氧化，A、B、C合理；弱堿性溶液中Mg是被H+氧化，而不是OH-氧化了Mg，D不合理。D例8重慶理綜重慶理綜20138題節(jié)選合金是建造航空母艦的

25、主體材料。題節(jié)選合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為 。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。 艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 。例9【解析】(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁。提取鋁的過(guò)程是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解熔融氧

26、化鋁得到鋁。(2)在海水中，合金鋼、海水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，可以降低硅含量。【答案】(1)第三周期第A族 CO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Ar(2)吸氧腐蝕 CaCO3或CaO例9(3)一定量的鋁分別與一定量一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。若產(chǎn)生氫氣的體積比若產(chǎn)生氫氣的體積比為為 ，則必定有：，則必定有：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過(guò)量。鋁不足而氫氧化鈉溶液過(guò)量。1.鋁與酸、堿反應(yīng)中比例關(guān)系

27、鋁與酸、堿反應(yīng)中比例關(guān)系2.鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣的鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣的規(guī)律分析規(guī)律分析(2)足量的鋁分別與相同體積、足量的鋁分別與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為氣的體積比為1 3?？挤挤? 鋁與酸或堿反應(yīng)生成鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系(1)等量鋁分別與足量鹽酸和等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為氣的體積比為1 1。高考題匯編下列說(shuō)法正確的是高考題匯編下列說(shuō)法正確的是( )A.用坩堝鉗夾住一小塊經(jīng)砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后

28、的液態(tài)鋁滴落下來(lái)課標(biāo)理綜2015B.Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)江蘇化學(xué)2014C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重課標(biāo)理綜2014D.常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完安徽理綜2014例7【解析】加熱時(shí)，因?yàn)殇X箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點(diǎn)很高，把熔化的液態(tài)鋁包裹在里面，不會(huì)滴落下來(lái)，A錯(cuò)誤；Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和鐵，固體質(zhì)量不會(huì)增加，C錯(cuò)誤；常溫下，鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。B例7l考點(diǎn)考點(diǎn)15 鎂、鋁的重要化合物鎂、鋁的重要化合物考法考法9

29、 鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系考法考法10 鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系u1. MgO和和Al2O3 u2.Mg(OH)2和和Al(OH)3u3.Mg2+、Al3+和和AlO-2（1）Mg2+、Al3+和和AlO-2的鑒別的鑒別3.Mg2+、Al3+和和AlO-21.鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖考法考法9 鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考法考法9 鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2.與鋁相關(guān)的框圖題中常見(jiàn)的突破口與鋁相關(guān)的框圖題中常見(jiàn)的突

30、破口（1）與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的金屬，一般是鋁。（2）與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的氧化物，一般是Al2O3。（3）與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的氫氧化物，一般是Al(OH)3。（4）工業(yè)產(chǎn)量居第二位的金屬是鋁。（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。考法考法9 鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3.常見(jiàn)的與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)的物質(zhì)常見(jiàn)的與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)的物質(zhì)（1）單質(zhì)：Al。 （2）兩性氧化物：Al2O3。（3）兩性氫氧化物：Al（OH）3。（4）弱酸弱堿鹽：（NH4）2CO3、CH3COONH4等。（NH4）2CO32HCl=2NH4ClCO2H2O（NH4）2CO32

31、NaOHNa2CO32NH32H2O（5）弱酸的酸式鹽：NaHCO3等。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O（6）氨基酸。例10例10【解析】根據(jù)流程圖，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀沉淀和碳酸氫鈉，洗滌后得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁；氫氧化鋁用H2SO4溶液溶解后與K2SO4溶液混合，結(jié)晶析出明礬晶體；氫氧化鋁膠狀沉淀用鹽酸溶解，生成氯化鋁溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)得到氯化鋁晶體。(1)步驟中鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2；步驟中NaAlO

32、2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO3-。(2)坩堝洗凈后，需要擦干，否則灼燒時(shí)容易引起坩堝炸裂，A錯(cuò)誤；為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重，使氫氧化鋁完全分解，B正確；若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，防止坩堝遇冷炸裂，C正確；熱的坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用，不能直接放在桌面上，D正確；灼燒后應(yīng)冷卻后稱(chēng)重，E錯(cuò)誤。例10(3)步驟在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中，需要在高于室溫1020 的溫度下配制明礬飽和溶液，選取規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，讓明礬小晶體逐漸長(zhǎng)大，故正確的排序?yàn)椤?4)通入HCl可以抑制AlCl3水解，增大了溶液中Cl-的濃度，可以降低A

33、lCl3的溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出。步驟中抽濾時(shí)，由于溶液顯強(qiáng)酸性，會(huì)腐蝕濾紙，因此需要用玻璃纖維替代濾紙，洗滌時(shí)，為減少AlCl36H2O晶體的損失，根據(jù)AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚，應(yīng)該選擇飽和氯化鋁溶液進(jìn)行洗滌。AlCl36H2O晶體受熱容易分解，為得到純凈的AlCl36H2O，可以采用濾紙吸干的方式干燥晶體。例10【答案】（1） 2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+ HCO3-（2）BCD（3）（4）降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出強(qiáng)酸性環(huán)境會(huì)腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液

34、用濾紙吸干例101.鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.與鎂相關(guān)的框圖題的突破口與鎂相關(guān)的框圖題的突破口考法考法10 鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。（2）鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光，用于制煙花和照明彈。（3）金屬鎂與冷水反應(yīng)很緩慢，與沸水能迅速反應(yīng)。（4）若某金屬能與非金屬氣體單質(zhì)A化合生成B，B與水反應(yīng)生成兩種堿，則該金屬為Mg，A為N2，B為Mg3N2。l考點(diǎn)考點(diǎn)16 有關(guān)鋁及其化合物的圖像和計(jì)算有關(guān)鋁及其化合物的圖像和計(jì)算考法考法11 有關(guān)鋁、鎂圖像的綜合考查有關(guān)鋁、鎂圖像的綜

35、合考查考法考法12 Al3+形成形成Al(OH)3沉淀的計(jì)算沉淀的計(jì)算 有關(guān)鋁及其化合物的常見(jiàn)圖像和計(jì)算有關(guān)鋁及其化合物的常見(jiàn)圖像和計(jì)算向向AlCl3和和HCl混合液中滴混合液中滴加加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(HCl) n(AlCl3)=2 1。向向MgCl2和和AlCl3混合液中滴混合液中滴加加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(MgCl2) n(AlCl3)=1 1?？挤挤?1 有關(guān)鎂、鋁圖像的綜合考查有關(guān)鎂、鋁圖像的綜合考查向向HCl、MgCl2和和AlCl3混合液混合液中滴加中滴加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(HCl) n(AlCl3) n(MgCl2)=

36、2 1 1。向向NH4Cl、MgCl2和和AlCl3混合液混合液中滴加中滴加NaOH溶液，由圖可知溶液，由圖可知n(NH4Cl) n(AlCl3) n(MgCl2)=2 1 1?？挤挤?1 有關(guān)鎂鋁圖像的綜合考查有關(guān)鎂鋁圖像的綜合考查 安徽理綜安徽理綜201413，6分室溫下，在分室溫下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液液pH隨隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al

37、3+3OH-=Al(OH)3B. a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C. b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解例11【解析】A項(xiàng)，Al3+水解的離子方程式為Al3+3H2O=Al(OH)33H+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，溶液pH增大，H+濃度減小，鋁離子的水解平衡正向移動(dòng)，Al3+濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，故bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，說(shuō)明沉淀已經(jīng)溶解完畢，錯(cuò)誤。C例11相關(guān)反應(yīng)為相關(guān)反應(yīng)為 Al3+ +3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O當(dāng)當(dāng)OH-少量少量時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，以時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，以O(shè)H-的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算：的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算：nAl(OH)3=1/3 n(OH-)當(dāng)當(dāng)OH-過(guò)量過(guò)量時(shí)，時(shí)，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)適用范圍：適用范圍：4n(Al3+)n(OH-)3n(Al3+)考法考法12 Al3+形成形成Al(OH)3沉淀的計(jì)算沉淀的計(jì)算例12例12D