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1、20092009年高中會(huì)考復(fù)習(xí)年高中會(huì)考復(fù)習(xí)八、元素周期律八、元素周期律與元素周期表與元素周期表元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表（1 1）元素周期律）元素周期律 隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（除隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（除稀有氣體外）、元素的金屬性和非金屬性、元素的稀有氣體外）、元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)（最高化合價(jià)與最低化合價(jià)）都呈現(xiàn)周主要化合價(jià)（最高化合價(jià)與最低化合價(jià)）都呈現(xiàn)周期性變化。期性變化。 概念：概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期

2、律。 本質(zhì)：本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外元素原子的核外電子排布的周期性變化電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。的必然結(jié)果。（2 2）元素周期表）元素周期表 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。 根據(jù)根據(jù)元素周期律元素周期律，把現(xiàn)在已知的一百多種元，把現(xiàn)在已知的一百多種元素中，素中，電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的各種元素按核電荷數(shù)遞的各種元素按核電荷數(shù)遞增的順序增的順序從左到右從左到右排成橫行排成橫行；再把不同橫行中；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素

3、按電子層數(shù)遞增的順的元素按電子層數(shù)遞增的順序序由上而下由上而下排成縱行排成縱行，這樣得到的一個(gè)表，叫，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。做元素周期表。http:/www.e- 1 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表周期表周期周期 族族 1616個(gè)個(gè) （共（共1818個(gè)縱行）個(gè)縱行） 短周期：短周期：3 3個(gè)個(gè)（第（第1 1、2 2、3 3周期）周期）長(zhǎng)周期：長(zhǎng)周期：4 4個(gè)個(gè)（第（第4 4、5 5、6 6、周期，、周期，其中第其中第7 7周期為不完全周期）周期為不完全周期） 7 7個(gè)個(gè)（七個(gè)橫行）（七個(gè)橫行） 主族主族7 7個(gè)個(gè)：A-AA-A副族副族7 7個(gè)個(gè)：IB-BIB-B第第族

4、族1 1個(gè)個(gè)（3 3個(gè)縱行）個(gè)縱行） 零族（零族（1 1個(gè)）個(gè)）稀有氣體元素稀有氣體元素A. 原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)B. 周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)C. 主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)元素最高價(jià)數(shù)主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)元素最高價(jià)數(shù)2、元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律、元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律a. 同一周期，從左到右，同一周期，從左到右，元素的核電荷數(shù)依次增多，元素的核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小。（原子半徑逐漸減小。（稀有氣體除外稀有氣體除外）b. 同一周期，從左到右，同一周期，

5、從左到右，元素的原子失電子能力逐元素的原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，元素的金漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，元素的金屬性屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。c. 同一周期，從左到右，同一周期，從左到右，元素的最高化合價(jià)由元素的最高化合價(jià)由 + ，中部，中部(A族開始族開始)出現(xiàn)最低負(fù)化合價(jià)，出現(xiàn)最低負(fù)化合價(jià)，由由 -的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。注意：注意：O O、F F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià) 8 8同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族

6、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律a.同一主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子同一主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。半徑增大。b.同一主族，從上到下，元素的原子失電能力同一主族，從上到下，元素的原子失電能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。c.周期表中對(duì)金屬元素和非金屬元素分區(qū)周期表中對(duì)金屬元素和非金屬元素分區(qū)（1）金屬區(qū)：）金屬區(qū)：周期表的左下方周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：）非金屬區(qū)：周期表的右上方周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方周期表的最右方 元素的金

7、屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù): : 元素的金屬性判斷元素的金屬性判斷 a. a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易 b. b. 最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物氫氧化物）的堿性的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱 c. c. 單質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱判斷 a.a.單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.b.最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)氧化物的水化物（酸酸）的酸性強(qiáng)弱）的酸性強(qiáng)弱 c.c.單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱單質(zhì)的

8、氧化性的強(qiáng)弱4.元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。屬性。金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，CsCs；非金；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。微粒半徑大小的比較規(guī)律：微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. a. 原子與原子原子與原子 b. b. 原子與其離子原子與其離子 c. c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 d. d. 電子層結(jié)

9、構(gòu)不同的離子電子層結(jié)構(gòu)不同的離子“位置，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)位置，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)” 三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系： a. a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b. b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c. c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定元素周期表的意義和作用：元素周期表的意義和作用：科學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性科學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。質(zhì)?？稍谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)可

10、在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的新的物質(zhì)。的新的物質(zhì)?？梢越柚刂芷诒硌芯亢铣捎刑囟ㄐ再|(zhì)的可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。新物質(zhì)。半導(dǎo)體材料、催化劑和耐高溫、耐腐半導(dǎo)體材料、催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。蝕的合金材料。http:/www.e- 1 1下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇袛?shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ū碇械奈恢孟喾氖牵?）D練習(xí)練習(xí)2、同周期、同周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：化物的水化物的酸性：H3XO4H2YO

11、4YZ B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、ZC、原子半徑大小是：、原子半徑大小是：XYYZB微粒半徑：微粒半徑： Ym Xm CZ一定是一種稀有氣體元素的原子一定是一種稀有氣體元素的原子D原子半徑的關(guān)系是原子半徑的關(guān)系是XY 7、 X、Y、Z為短周期三種元素，已知為短周期三種元素，已知X和和Y同周期，同周期，Y和和Z同主族，又知三種元同主族，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)總和為總和為28，則三種元素為（，則三種元素為（ ）（A）N、P、O （B）N、C、Si（C）B、Mg、Al （D）C、N、PD8 8、元

12、素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A A、B B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的制半導(dǎo)體的元素元素（a a）BB至至BB的過渡的過渡元素元素 制催化劑的制催化劑的元素元素（b b）F F、ClCl、BrBr、N N、S“S“三角地帶三角地帶” 制耐高溫、制耐高溫、耐腐蝕合金材耐腐蝕合金材料元素料元素（c c）金屬與非金屬元）金屬與非金屬元素分界線附近素分界線附近 制冷劑的元制冷劑的元素素（d d）相對(duì)原子質(zhì)量較）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素小的元素 地殼中含量地殼中含量較多的元素較多的元素（e e）過渡元素）過渡元素 (c)(a)(e)(b)(d)1234567A A A A A A A 周期周期族族金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)BAl Si Ge As Sb Te Po At 半徑由大變小半徑由大變小半徑由小變大半徑由小變大元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律http:/www.e- 再見