《高三一輪(大綱版)化學(xué)(定時高效檢測)：第8章 氮族元素第二節(jié) 氨和銨鹽》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三一輪(大綱版)化學(xué)(定時高效檢測)：第8章 氮族元素第二節(jié) 氨和銨鹽（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 你的首選資源互助社區(qū) (本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！) 1．密度為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 2．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是(　　) A．PH4I是共價化合物，屬于分子晶體 B．PH4I對熱不穩(wěn)定，受熱分解生成無色氣體 C

2、．PH4I不能與NaOH反應(yīng) D．PH4I可由PH3與HI化合而成 3．氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是(　　) A．NH4H是離子化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑 D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 4．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 5．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種

3、，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 6．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 7．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成

4、兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中為(　　) 8．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是(　　) 9．氨的三硼化物時下被吹捧為“化學(xué)儲氫應(yīng)用中最有希望的新材料”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其可由B3H7經(jīng)無水NH3處理而得。有關(guān)說法正確的是(　　) A．上述合成氨的三硼化物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．氨的三硼化物為烴的衍生物 C．氨的電子式為 D．硼(B)在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢB族

5、 10．如下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 11．利用下圖兩套裝置進行噴泉實驗，請回答下列問題： (1)用圖1所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____________， 該實驗的原理是_____________。 (2)如果僅提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_________________________________________

6、_________________。 12．如下圖所示是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。 A中盛有能與水劇烈反應(yīng)并放熱的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N2，且E管的質(zhì)量增加。 (1)寫出盛放試劑的名稱： A．________，B.________，C.________，E.________。 (2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：__________。 (3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (4)F中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (5)從D中反應(yīng)說明氣體X

7、具有______(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)。 13．(2011·北京石景山)已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 粒子代碼 a e H 原子核數(shù) 單核 兩核 四核 粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0 (1)請寫出H的電子式__________________。 物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。 (2)寫出②反應(yīng)的離子方程式：____________。 (3)反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)

8、產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為____________。 (4)實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如右圖所示，標準狀況下，當電極上產(chǎn)生112 mL B氣體時(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液中pH＝________。 C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。 (5)在工業(yè)生產(chǎn)中，1 mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 (6)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與H以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和HCl，則L的結(jié)構(gòu)式為________________。 (7)E(溶

9、液)能與H以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為____。 14．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是___________，堿石灰的作用是__________________________。 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________； 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的

10、化學(xué)方程式是_____________。 ②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因。 ______________________________________________________。 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是____________ 燃燒的化學(xué)方程式是___________。 解析與答案 1． 解析：　氨水和水等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分數(shù)為12.5%，而與氨水等質(zhì)量

11、的水的體積比氨水的體積小，因此等體積混合時，12.5%的氨水被稀釋。 答案：　C 2． 解析：　PH4I類似于NH4Cl屬于離子化合物，可與堿反應(yīng)，但受熱分解生成的HI可繼續(xù)分解成H2和I2(紫色)。 答案：　D 3． 解析：　利用類比方法：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑(當水少溶液濃度大NH3·H2O===NH3↑＋H2O溶液應(yīng)為堿性，且NH4H作還原劑)。 答案：　B 4．解析：　NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，反應(yīng)方程式依次為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O

12、2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。 答案：　B 5．解析：　因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。 答案：　B 6． 解析：　氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體溶于液體或與液體反應(yīng)使壓強減小即可。A、D中NH3、HCl極易溶于水，B中SO2與NaOH反應(yīng)。 答案：　C 7．解析：　依題

13、意知：每一份混合液中＝n(BaCl2)＝c mol，原溶液中為2b mol，＝2c mol。 答案：　B 8．解析：　用差量法求解。 2NH3 N2＋3H2　ΔV 　2　　　 1　　3　　2 　x　　　　　　　 　b－a 設(shè)有x L NH3分解，則氣體體積將增加x L，所以有x＝b－a，故平衡時NH3的體積分數(shù)是。 答案：　C 9． 解析：　氨的三硼化物為無機物；氨的電子式中N的最外層電子還缺一對；B在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢA族，從結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為NB3H10，剛好由一個B3H7、NH3化合而成，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 答案：　A

14、10． 解析：　加試劑甲有NH3放出，與銨鹽反應(yīng)生成NH3，試劑甲應(yīng)為堿，試劑乙應(yīng)為酸。答案為A。 答案：　A 11． 答案：　(1)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水　氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 (2)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。 12． 答案：　(1)A.生石灰　B．濃氨水　C．堿石灰　E．堿石灰 (2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼械腘H3逸出 (3)3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H

15、2SO4===NH4HSO4　(5)還原性 13． 解析：　由題意可推知a為Na＋，e為OH－，H為NH3，B為Cl2。單質(zhì)與堿反應(yīng)而且該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)是Cl2與NaOH的反應(yīng)。②為電解飽和食鹽水，③為合成氨，④⑤⑥為工業(yè)生產(chǎn)硝酸。 答案：　(1) (2)2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (3)陽離子交換膜　(4)13　(5)8 mol (6) 　(7)N2H4 14． 答案：　(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　吸收水和二氧化碳 (2)①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2 ②2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)放熱)，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4 (3)①先通入O2，后通入NH3　若先通NH3，NH3在空氣中不能點燃，逸出造成污染　② 4NH3＋3O2 2N2＋6H2 O