《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）課件 新人教版必修1（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高一年級(jí)高一年級(jí) 化學(xué)必修化學(xué)必修1四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（一）有關(guān)物理量的換算（一）有關(guān)物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)nmNvCBMM（一）有關(guān)物理量的換算（一）有關(guān)物理量的換算2 2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)11000LmolMcH2 Cl2 2HCl點(diǎn)燃分子數(shù)之比分子數(shù)之比 1 1 2物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 1mol 1mol 2mol質(zhì)量之比質(zhì)量之比 2g 71g 73g體積之比體積之比 22.4L 22.4L 44.8L或或

2、1L 1L 2L四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的計(jì)算的依據(jù)依據(jù)- 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 請(qǐng)大家閱讀教材例題的解答過程，請(qǐng)大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式注意格式四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1 1、已知條件已知條件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的要求的是什么？是什么？3 3、應(yīng)該、應(yīng)該找什么關(guān)系找什么關(guān)系？四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用對(duì)于課本上的對(duì)于課本上的例

3、題例題Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L0.1mol V(H2)1mol 1mol四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用注意：注意：1 1、書寫要、書寫要規(guī)范規(guī)范2 2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示，表示，3 3、計(jì)算時(shí)要、計(jì)算時(shí)要帶帶相應(yīng)的相應(yīng)的單位單位進(jìn)行計(jì)進(jìn)行計(jì)算算4 4、單位：、單位：上下一致，左右相當(dāng)上下一致，左右相當(dāng)（也可相同）。（也可相同）。練習(xí)練習(xí)1 1 用一定量的用一定量的FeFe與足量的與足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反應(yīng)來制取溶液反應(yīng)來制取H H

4、2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (標(biāo)況標(biāo)況) )，試計(jì)算：，試計(jì)算：（1 1）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量（2 2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的FeFe的質(zhì)量。的質(zhì)量。（3 3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml500ml，則溶液中則溶液中FeSOFeSO4 4的物質(zhì)的量濃度是多少的物質(zhì)的量濃度是多少? ?寫式寫式 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2列量列量 1mol 1mol 1mol 1mol1mol 1

5、mol 1mol 1molm(Fe) n(Hm(Fe) n(H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L列量列量 56g56g 1mol 1mol 1mol 1mol 22.4L22.4L列式（根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)量列出比例式）列式（根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)量列出比例式）計(jì)算計(jì)算作答作答 練習(xí)練習(xí)2 把一塊表面已部分被氧化的鈉把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g0.77g放入放入10g10g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣氫氣224mL224mL。求：。求：若將金屬鈉表面若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的質(zhì)量。的

6、質(zhì)量。 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cmd g/cm3 3）練習(xí)練習(xí)3 將將250ml密度為密度為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：跟適量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：（1）此硫酸溶液中）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。濃度。（2） 生成的生成的H2的體積（標(biāo)況）。的體積（標(biāo)況）。（3）將生成的）將生成的FeSO4溶液配成溶液配成400ml溶液，此溶液中溶液，此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度是多少？度是多少？