《山東省臨清市高中化學 第2章 第3節(jié) 第2課時 平衡的移動規(guī)律課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省臨清市高中化學 第2章 第3節(jié) 第2課時 平衡的移動規(guī)律課件 新人教版選修4（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、定義：定義：可逆反應中，可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過程，衡建立過程，叫做化學平衡的移動。叫做化學平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間二、化學平衡的移動二、化學平衡的移動【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？有哪些條件能改變化學平衡呢？1 1、濃度對化學平衡的影響（、濃度對化學平衡的影響（P28P28）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2Cr

2、O42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結論結論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動結論結論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動溶液黃色加深溶液黃色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 實驗探究實驗探究(P29實驗實驗26)FeCl3+3K

3、SCN Fe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3的的紅色加深紅色加深；B.加少量加少量KSCN的的紅色也加深紅色也加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺紅色變淺實驗結論：實驗結論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動化學平衡向逆反應

4、方向移動向右移動向右移動向左移動向左移動原因分析原因分析: :運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率-時間關系圖：時間關系圖：原因分析原因分析:增加反應物的濃度增加反應物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應方向移動；平衡向正反應方向移動； 當減小反應物的濃度時當減小反應物的濃度時, 化學平衡將化學

5、平衡將怎樣移動怎樣移動?速率速率-時間關系圖：時間關系圖：結論結論: 減小反應物的濃度減小反應物的濃度, V正正 VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動移動V正=V逆速率時間圖：速率時間圖：橫坐標表示時間橫坐標表示時間 縱坐標表示速率縱坐標表示速率減小生成物濃度減小生成物濃度vtV逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動移動VV正正VV逆逆V正V逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正減小反應物濃度減小反應物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正濃度對化學平衡移動的幾個注意點濃度對化學平衡移動的幾個注意點對平衡

6、體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，其濃度可看作對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，其濃度可看作 一個一個常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響影響V正正、V逆逆的大小，所以化學平衡不移動。的大小，所以化學平衡不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是，不論增大的是反應物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于一定大于原原 平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小一定小 于于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應物有兩種或兩種以上反應物有兩種或兩種以上, 增

7、加一種物質的濃度增加一種物質的濃度, 該該 物質物質的平衡轉化率的平衡轉化率降低降低, 而而其他物質其他物質的轉化率的轉化率提高提高。改變濃度后，速率時間圖象是改變濃度后，速率時間圖象是連續(xù)連續(xù)的。的。應用：應用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產(chǎn)成本以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑練習

8、：可逆反應練習：可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何的濃度有何變化？變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V

9、V(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。2 2、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響P30P30 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?；旌蜌怏w受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動結論結論在其它條件不變的

10、情況下：在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。分析分析A：混合物受熱時，速率均增大，但：混合物受熱時，速率均增大，但(吸吸) (放放) ，故平衡，故平衡 向吸熱反應方向移動；向吸熱反應方向移動； B：混合物遇冷，速率均減少，但：混合物遇冷，速率均減少，但(吸吸)v逆逆平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方向移動。壓強壓強(MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.41)先決

11、條件：先決條件：2)結論：結論： 對于反應前后對于反應前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學反應，的化學反應，在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使化學平衡，會使化學平衡向著氣體體積縮小向著氣體體積縮小的方向移動，的方向移動，減小壓強減小壓強，會使化學，會使化學平衡平衡向著氣體體積增大向著氣體體積增大的方向移動。的方向移動。體積縮小體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說明說明: 反應體系中有氣體參加且反應反應體系中有氣體參加且反應 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g)

12、 cC(g)+dD(g) a+bc+dV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強3)速率速率-時間關系圖：時間關系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：對于反應對于反應 H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應速率是否改變反應速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關系圖：時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反正逆反應速率均增大，應速率均增大，但但增大倍數(shù)

13、一樣，增大倍數(shù)一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡平衡不移動。不移動。t2規(guī)律：對于反應規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；應速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) 0t1t2t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？強，平

14、衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應對于反應和和，增大壓強時，平衡沒有，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？四、催化劑對化學平衡的影響： 同等程度改變同等程度改變化學反應速率，化學反應速率，V正正= V逆逆，只

15、，只改變反應到改變反應到達平衡所需要的時間達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡，而不影響化學平衡的移動。的移動。催化劑對可逆反應的影響：催化劑對可逆反應的影響： 可見，要引起化學平衡的移動，必須是可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動的本質：平衡移動的本質：化學平衡為化學平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成V V正正 V V逆逆 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能這種改變的方向這種改變的方向移動。移動。平衡移動原理（勒沙

16、特列原理）：4、催化劑對于化學平衡的影響、催化劑對于化學平衡的影響請用請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑加入正催化劑vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入負催化劑加入負催化劑vtV正V逆V正=V逆總結改變反應條件時平衡移動的方向增大反應物濃度向減少反應物的濃度方向移動減小反應物濃度向增大反應物的濃度方向移動增 大 壓 強向氣體體積縮小的方向移動減 小 壓 強向氣體體積增大的方向移動升 高 溫 度向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動降 低 溫 度改變反應條件平衡移動方向加 催 化 劑平衡不移動練習練習 1、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，

17、其中存溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是發(fā)生的變化是 (A) 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 (B) 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動 (C) 溶液由淺綠色變成黃色溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色練習練習2、 在一定的溫度和壓強下，合成氨在一定的溫度和壓強下，合成氨反應反應 3H2+N2 2NH3達到平衡時，下達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） （A） 恒溫恒壓充入氨氣恒溫恒壓充入氨氣（B）

18、恒溫恒壓充入氮氣恒溫恒壓充入氮氣（C） 恒溫恒容充入氦氣恒溫恒容充入氦氣（D） 恒溫恒壓充入氦氣恒溫恒壓充入氦氣練習練習3、 對平衡對平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒，如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向溫恒容下加入氮氣，平衡向移動。移動。 （2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？加入氬氣又怎么樣呢？ （3）如果需要增加氫氣的轉化率，可）如果需要增加氫氣的轉化率，可以有什么辦法？以有什么辦法？ （4）如果增大壓強，正反應速率）如果增大壓強，正反應速率，逆反應速率逆反應速率，氮氣的轉化率，氮氣的轉化率。練習練習4、 在一定條件下，某容器內(nèi)充入在一定條

19、件下，某容器內(nèi)充入N2和和H2合成合成氨，以下敘述中錯誤的是氨，以下敘述中錯誤的是( ) A、開始反應時，正反應速率最大，逆反、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。應速率為零。 B、隨著反應的進行，正反應速率減小，、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。最后降為零。 C、隨著反應的進行，正反應速率減小，、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。逆反應速率增大，最后相等。 D、在反應過程中，正反應速率的減小等、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。于逆反應速率的增加。練習練習 6、能引起化學平衡移動的是（、能引起化學平衡移動的是（ ） A、化學反應速

20、率發(fā)生了變化。、化學反應速率發(fā)生了變化。 B、有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，、有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，改變了壓強。改變了壓強。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑。、可逆反應達到平衡后，使用催化劑。 練習練習7、在在2升的密閉容器中升的密閉容器中2molSO2和一定量的氧氣，發(fā)生反應，當反應進行和一定量的氧氣，發(fā)生反應，當反應進行到到4min時，測得此時時，測得此時SO2為為0.4mol，問在，問在反應進行到反應進行到2min時，密閉容器中時，密閉容器中SO2的物的物質的量是（質的量是（ ）A 1.6mol B1.2mol C 大于大于1.6mol D小于小于1.2mol