《山東省臨清市高中化學 第3章 第3節(jié) 鹽類的水解（第1、2課時）課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省臨清市高中化學 第3章 第3節(jié) 鹽類的水解（第1、2課時）課件 新人教版選修4（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解CH3COONa：Na2CO3：Na2S：NaHCO3：FeCl3：實驗：下列鹽溶液分別顯實驗：下列鹽溶液分別顯酸性、堿性還是中性？酸性、堿性還是中性？NH4Cl：NaCl：(NH4)2SO4：堿性堿性堿性堿性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性酸性酸性中性中性討論：從上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液討論：從上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液 的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的酸堿性與生成該鹽的酸和堿 的強弱間有什么關系？的強弱間有什么關系？CH3COONaNa2CO3Na2SNaHCO3強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽水溶液顯水溶液顯堿性堿性一、鹽類的水解：一、鹽類的水解：FeCl3NH4Cl(

2、NH4)2SO4強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽水溶液顯水溶液顯酸性酸性NaCl強酸強堿鹽強酸強堿鹽水溶液顯水溶液顯中性中性問：為什么不同類型的鹽溶液的問：為什么不同類型的鹽溶液的 酸堿性會不同呢？酸堿性會不同呢？鹽的水解鹽的水解：在溶液中鹽電離出來的離：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應，叫做子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽的鹽的水解。水解。酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水中和中和水解水解只有可溶性鹽，且在水只有可溶性鹽，且在水溶液中，才能發(fā)生水解。溶液中，才能發(fā)生水解。1、強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽：NH4Cl = Cl- + NH4+N

3、H 3H 2ONH4Cl +H2O HCl + NH 3H 2OH2O H+ + OH- 電離出電離出弱堿陽離子與水電離出的弱堿陽離子與水電離出的OH-生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)水解，溶液呈水解，溶液呈酸酸性性如：如： FeCl3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4等等2、強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽：CH3COONa = CH3COO- + Na+ +=CH3COOHNaAc + H2O HAc + NaOHH2O H+ + OH- 電離出電離出弱酸陰離子與水電離出的弱酸陰離子與水電離出的H+生生成弱電解質(zhì)成弱電解質(zhì)水解，溶液呈水解，溶液呈堿堿性性如：如： Na2CO3、NaHCO3、NaF、Na2

4、S等等3、強酸強堿鹽強酸強堿鹽：無弱酸陰離子、弱堿陽離子無弱酸陰離子、弱堿陽離子不水解，溶液呈中性。不水解，溶液呈中性。如：如：KNO3、NaCl、K2SO4等等4、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽：電離出電離出弱酸陰離子弱酸陰離子、弱堿陽離子弱堿陽離子均水解均水解溶液酸堿性由弱酸陰離子和溶液酸堿性由弱酸陰離子和弱堿陽離子的相對強弱來定。弱堿陽離子的相對強弱來定。 水解規(guī)律：水解規(guī)律：誰弱誰水解，不弱不水解；誰弱誰水解，不弱不水解；越弱越水解，誰強顯誰性。越弱越水解，誰強顯誰性。常見的弱酸陰離子：常見的弱酸陰離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等等常見的弱堿陽離子：

5、常見的弱堿陽離子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等等注意點：注意點：1、鹽類水解鹽類水解實質(zhì)上是水的電離平衡實質(zhì)上是水的電離平衡發(fā)生了移動，發(fā)生了移動，促進水的電離促進水的電離。2、只有能與、只有能與H+和和OH-結(jié)合生成難電結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子才能使水的電離平衡離物質(zhì)的離子才能使水的電離平衡發(fā)生移動。發(fā)生移動。4、鹽類的水解可以看作酸堿中和反、鹽類的水解可以看作酸堿中和反應的逆過程。應的逆過程。3、水解程度往往是很、水解程度往往是很微弱微弱的。的。 水解方程式的書寫水解方程式的書寫1 1、鹽類水解是可逆反應，反應方程、鹽類水解是可逆反應，反應方程 式中要寫式中要寫“ ”

6、“ ”。2 2、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很 少，通常不生成沉淀和氣體，不少，通常不生成沉淀和氣體，不 用用“”、“”符號，生成物符號，生成物( (如如 H H2 2COCO3 3等等) )也不寫分解產(chǎn)物。也不寫分解產(chǎn)物。3、多元弱酸鹽多元弱酸鹽分步水解，以第一步分步水解，以第一步 為主，為主，水解方程式一般只寫第一水解方程式一般只寫第一 步步；多元弱堿鹽水解一步到位。；多元弱堿鹽水解一步到位。4、多元弱酸酸式根多元弱酸酸式根離子既存在水解離子既存在水解平衡，又存在電離平衡，其中只有平衡，又存在電離平衡，其中只有HSO3-、H2PO4-以電離為主，顯酸性，以電離為

7、主，顯酸性，其他均以水解為主，顯堿性。其他均以水解為主，顯堿性。5、當、當弱酸弱酸與其對應的鹽（兩者與其對應的鹽（兩者濃度濃度相當相當時）共存時，溶液以時）共存時，溶液以酸的電離酸的電離為主為主，顯，顯酸酸性；當性；當弱堿弱堿與其對應的與其對應的鹽（兩者鹽（兩者濃度相當濃度相當時）共存時，溶時）共存時，溶液以液以堿的電離為主堿的電離為主，顯，顯堿堿性。性。練習：判斷下列鹽溶液的酸堿性；練習：判斷下列鹽溶液的酸堿性； 若能水解的寫出水解反應的方程若能水解的寫出水解反應的方程 式及離子方程式。式及離子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、 NaClO、NaF、(NH4)2S

8、O4、K2CO3、 AgNO3、Na2SO4思考：在思考：在NH4Cl溶液中，下列關系式溶液中，下列關系式正確的是：正確的是：A.A.c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )B.B.c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )C.C.c c(Cl(Cl) )c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )D.D.c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )A二、影響水解平衡的

9、因素：二、影響水解平衡的因素：問：相同物質(zhì)的量濃度的問：相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的溶液的PH值大小比較？值大小比較？思考：思考：越弱越水解越弱越水解比較相應的弱酸的酸性相對強弱比較相應的弱酸的酸性相對強弱Na2CO3-HCO3-NaHCO3-H2CO3酸性：酸性：HCO3- KHCO3練習：相同物質(zhì)的量濃度的練習：相同物質(zhì)的量濃度的NaX、 NaY、NaZ三種鹽溶液的三種鹽溶液的PH分別為分別為 7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度，則相同物質(zhì)的量濃度 的的HX、HY、HZ的酸性強弱順序是：的酸性強弱順序是：HX HY HZ2、水解反應是、水解反應是吸熱吸熱反應，溫度反應，

10、溫度 升高，有利于水解反應。升高，有利于水解反應。問：向問：向Na2CO3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液；溶液； FeCl3溶液中滴入溶液中滴入HCl溶液，溶液， 對鹽的水解平衡有何影響？對鹽的水解平衡有何影響？3、加入堿能抑制強酸弱堿鹽的水解；加入堿能抑制強酸弱堿鹽的水解；加入堿能抑制強堿弱酸鹽的水解。加入堿能抑制強堿弱酸鹽的水解。4、加水稀釋溶液，水解平衡正、加水稀釋溶液，水解平衡正 向移動，水解程度增大；向移動，水解程度增大； 加大水解離子的濃度，水解平加大水解離子的濃度，水解平 衡仍正向移動，但水解程度減小。衡仍正向移動，但水解程度減小。三、鹽類水解的應用：三、鹽類水解的應用：解釋下

11、列問題：解釋下列問題：1、實驗室在配制、實驗室在配制AgNO3溶液時，為溶液時，為什么常加入一些什么常加入一些HNO3？2、為什么生活中常用、為什么生活中常用Na2CO3溶液來溶液來代替代替NaOH溶液去油污？熱溶液去污溶液去油污？熱溶液去污 效果好還是冷的好？效果好還是冷的好？3、將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后、將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么？原因是？得到的固體物質(zhì)是什么？原因是？FeCl3、Fe2(SO4)3哪些鹽的溶液加熱蒸干，再灼燒得到鹽哪些鹽的溶液加熱蒸干，再灼燒得到鹽本身：本身：哪些鹽的溶液加熱蒸干，再灼燒得不到哪些鹽的溶液加熱蒸干，再灼燒得不到鹽本身：鹽本身：如何利用如何利用FeCl3溶液制得無水溶液制得無水FeCl3？水解產(chǎn)物無揮發(fā)性的鹽，如：水解產(chǎn)物無揮發(fā)性的鹽，如：CuSO4、Al2（SO4）3等等水解產(chǎn)物有揮發(fā)性的鹽，如：水解產(chǎn)物有揮發(fā)性的鹽，如：CuCl2、AlCl3、FeCl3、 MgCl2等。（等。（Na2CO3例例外）外）4、下列化肥不能同時使用的是：、下列化肥不能同時使用的是：NH3H2O草木灰草木灰重鈣重鈣硫銨硫銨