《弱電解質(zhì)的電離 說課PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《弱電解質(zhì)的電離 說課PPT課件（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、教學(xué)過程教學(xué)過程說教說教法法說教說教材材說學(xué)法第1頁/共31頁一、說教材一、說教材1.1.教材的地位和作用教材的地位和作用 弱電解質(zhì)的電離是人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是水溶液中的離子平衡知識(shí)的開篇，是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。從教材的體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識(shí)的深化，同時(shí)又是本書第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水的電離和鹽類水解，電解等知識(shí)的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的

2、重要指導(dǎo)作用。第2頁/共31頁2.2.教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能： 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和它與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系2.理解弱電解質(zhì)電離平衡，書寫，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過程與方法：1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再從物質(zhì)類別方面加強(qiáng)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷2.通過對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力2.通過探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得正確認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過程第3頁/共31頁教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

3、教具準(zhǔn)備 多媒體課件 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的試劑和儀器第4頁/共31頁二、說教法二、說教法 學(xué)的主體學(xué)的主體學(xué)生學(xué)生引導(dǎo)教師教師問題解決式教法圖像信號(hào)法問答式課堂討論法實(shí)驗(yàn)、分析、討論歸納總結(jié)第5頁/共31頁三、說學(xué)法三、說學(xué)法 2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)的電腦動(dòng)畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)的電腦動(dòng)畫將微觀現(xiàn)象宏觀化， 將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。 3.3.問題驅(qū)動(dòng)法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維，問題驅(qū)動(dòng)法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維， 使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。1.1.實(shí)驗(yàn)

4、促進(jìn)法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實(shí)實(shí)驗(yàn)促進(jìn)法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。習(xí)。第6頁/共31頁回顧舊知導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)鋪墊知識(shí)歸納能力訓(xùn)練板書并布置作業(yè)四、教學(xué)程序四、教學(xué)程序第7頁/共31頁電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔?。化合物。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中和和熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷南虏荒軌驅(qū)щ姷幕衔铩；衔铩?fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？ 化合物在化

5、合物在溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化時(shí)，時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離離解成自由移動(dòng)的離子子的過程。的過程。電離：電離：2 2、為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？、為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？?頁/共31頁 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？交流交流研討研討第9頁/共31頁實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測這兩分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測這兩種酸的種酸的pH。1mol/L H

6、Cl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈劇烈緩慢緩慢溶液溶液pH0（?。ㄐ。?.4（大）（大）結(jié)論結(jié)論c(H+) 大大c(H+) 小小第10頁/共31頁鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖溶液溶液溶液里溶液里的粒子的粒子H2O、H+ 、Cl- H2O、CH3COOH H+、CH3COO-第11頁/共31頁3.1 3.1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)定義定義溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)微粒的形式微粒的形式在水溶液中能夠全在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)部電離的電解質(zhì)在水

7、溶液中部分電離的在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)類別物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽部分鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)完全電離，不可逆，完全電離，不可逆，無電離平衡無電離平衡部分電離，可逆，存在部分電離，可逆，存在電離平衡電離平衡電離方程式電離方程式HClClHCH3COOH CH3COOH水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)第12頁/共31頁1.請(qǐng)將下列物質(zhì)按要求分類：請(qǐng)將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2

8、SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2OCO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精酒精)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NH3H2O當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第13頁/共31頁 二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COOH H+ + CH3COO H+ + CH3COO H+ + CH3COO CH3COOH平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v結(jié)合結(jié)合0 t1 時(shí)間時(shí)間v電離電離v電離電離= =v結(jié)合結(jié)合v第14頁/共31頁 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子

9、的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.1.電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)第15頁/共31頁c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)0（最?。ㄗ钚。?（最小）（最?。┳畲笞畲蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔冏兇笞兇笞兇笞兇笞冃∽冃∷伎妓伎冀涣鹘涣?.填寫下表中的空白。填寫下表中的空白。HAHA電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化HA AH第16頁/共31頁c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前不變不變不變

10、不變不變不變最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大思考思考交流交流2.填寫下表中的空白。填寫下表中的空白。BOHBOH電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)BOH BOH第17頁/共31頁2.2.電解質(zhì)電離方程式的書寫多元弱堿分步進(jìn)行，一步表示，如：多元弱堿分步進(jìn)行，一步表示，如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成，如：強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成，如： HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，一多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主

11、，一級(jí)比一級(jí)難電離，如：級(jí)比一級(jí)難電離，如： H3PO4 H+ + H2PO4-（較易）（較易） 主要主要 H2PO4- H+ + HPO42- （難）（難） HPO42- H+ + PO43- （更難）（更難）次要次要 NH3H2O NH4+ + OH -CH3COOH H+ + CH3COO 一元弱酸和一元弱堿的電離是一步進(jìn)行的，如：一元弱酸和一元弱堿的電離是一步進(jìn)行的，如：第18頁/共31頁請(qǐng)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：請(qǐng)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 NH4+ + OH-H+ + ClO-H+

12、+ HSO3- HSO3- H+ + SO32- Fe3+ + 3OH-Ba2 + + 2OH-Na+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32- Na+ + H+ + SO4-Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第19頁/共31頁對(duì)對(duì)0.1mol/L CH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。溶液改變條件，討論完成下列表格。 已知：已知：改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)電離常數(shù)加熱加熱通通HCl加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加水加水正向正向增大增大增大增大減小

13、減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變CH3COOH H+ + CH3COO 第20頁/共31頁在在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？氨水中加入下列物質(zhì)，對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。完成下列表格。 已知：已知：改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 電離常數(shù)電離常數(shù)加熱加熱加加 NaOH(s)通通HCl加加NH4Cl(s)通通NH3

14、加水加水正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變 NH3H2O NH4+ + OH -第21頁/共31頁4.4.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)內(nèi)因：內(nèi)因：外因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越小）（通常電解質(zhì)越弱電離程度越?。╇娊赓|(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)（越熱越電離）（越熱越電離）（越稀越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所

15、產(chǎn)生的離子相同加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)的離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離第22頁/共31頁對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-2. 意義：意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿

16、)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。3.K 值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。定義定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K K表示表示第23頁/共31頁 向兩支分別盛有向兩支分別盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸和和飽和硼酸飽和硼酸溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加等濃度等濃度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液，觀察現(xiàn)，觀察現(xiàn)象。象。探究探究實(shí)驗(yàn): :C

17、HCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2第24頁/共31頁 酸性：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3電離程度電離程度 ：CH3COOHH2CO3H3BO3 電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H3BO3K K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。第25頁/共31頁如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K ， 說明多元弱酸的電離主要以第一

18、步說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO第26頁/共31頁一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)的特征電離平衡狀態(tài)的特征電解質(zhì)的電離方程式的書寫電解質(zhì)的電離方程式的書寫影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素電離平衡

19、常數(shù)電離平衡常數(shù)第27頁/共31頁【板書設(shè)計(jì)】第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿和水。二、弱電解質(zhì)的電離平衡 2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。第28頁/共31頁 三、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2) 外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度：溶液稀釋有利于電離 四、電離平衡常數(shù)1、定義2、表示方法 3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。4、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。第29頁/共31頁第30頁/共31頁感謝您的觀看。第31頁/共31頁