《高考化學一輪復習 第15講 氮及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第15講 氮及其重要化合物課件（104頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1515講氮及其重要化合物講氮及其重要化合物【考綱要求考綱要求】 1.1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法, ,掌握其掌握其主要性質(zhì)及其應用。主要性質(zhì)及其應用。2.2.了解氮元素的重要化合物對環(huán)境的影響。了解氮元素的重要化合物對環(huán)境的影響?？键c考點1 1氮氣及氮的氧化物氮氣及氮的氧化物知識梳理知識梳理1.1.自然界中氮的存在和氮的固定自然界中氮的存在和氮的固定自然固氮自然固氮 人工固氮人工固氮 2.2.氮氣氮氣N N2 2與與MgMg的反應的反應: : 。N N2 2與與H H2 2的反應的反應: : ; ;N N2 2與與O O2 2的反應的反

2、應: : ; ;3.3.氮的氧化物氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物, ,如如N N2 2O O、 、 、 、N N2 2O O3 3、N N2 2O O5 5等。等。NONO與與NONO2 2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較NONONONONONO2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì) 的氣體的氣體, ,不溶于水不溶于水 色、有刺激性氣味的氣色、有刺激性氣味的氣體體, ,易溶于水易溶于水毒性毒性有毒有毒( (跟血紅蛋白結(jié)合跟血紅蛋白結(jié)合) )有毒有毒與水反應與水反應不反應不反應 _ _NONO2 2N N2 2O O4 4無色、無味無色、無味紅棕紅棕與氧氣反應與氧氣反應_不反應不反應實驗室制取原實驗室制

3、取原理及收集方法理及收集方法_常用常用 法法_常用常用 法法對環(huán)境對環(huán)境的影響的影響導致光化學煙霧和酸雨導致光化學煙霧和酸雨, ,破壞臭氧層破壞臭氧層排水排水向上排空氣向上排空氣【多維思考】【多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)汽車尾氣中有汽車尾氣中有NONOx x, ,主要是汽油不充分燃燒引起的。主要是汽油不充分燃燒引起的。( () )(2)(2)制二氧化氮時制二氧化氮時, ,用水或用水或NaOHNaOH溶液吸收尾氣。溶液吸收尾氣。( () )(3)(3)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應。工業(yè)

4、上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應。( () )(4)NO(4)NO2 2通入通入FeSOFeSO4 4溶液中始終無明顯現(xiàn)象。溶液中始終無明顯現(xiàn)象。( () )(5)(5)在實驗室里在實驗室里,NO,NO和和NONO2 2均可用排水法收集。均可用排水法收集。( () )(6)NO(6)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合, ,造成人體缺氧中毒。造成人體缺氧中毒。( () )(7)(7)可用可用NONO2 2與水反應制取硝酸與水反應制取硝酸, ,故故NONO2 2是酸性氧化物。是酸性氧化物。( () )(8)(8)通過灼熱的鎂粉通過灼熱的鎂粉, ,可除可除N N2 2中的少

5、量氧氣。中的少量氧氣。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7) (8) (8)2.2.俗話說俗話說“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”, ,這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮。請寫出三個有關的化學方程式的氮。請寫出三個有關的化學方程式: :(1)(1) ; ; (2)(2) ; ; (3)(3) 。 3.3.寫出能鑒別寫出能鑒別NONO2 2與溴蒸氣的與溴蒸氣的3 3種試劑。種試劑。提示提示: :(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液溶液(2)CCl(2)CCl4 4(3)H(3)H2

6、2O O考點演練考點演練考向一考向一NONO、NONO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)1.Murad1.Murad等三位教授提出等三位教授提出NONO在人體內(nèi)有獨特的功能在人體內(nèi)有獨特的功能, ,關于關于NONO的敘述正確的是的敘述正確的是( ( ) )NONO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NONO是亞硝酸的酸酐是亞硝酸的酸酐NONO可以可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NONO是無色氣體是無色氣體, ,在空氣中可變?yōu)榧t棕色在空氣中可變?yōu)榧t棕色A.A.全部全部 B.B. C. C. D. D.B B 解析解析: :NONO中氮的化合價處于中間價態(tài)中

7、氮的化合價處于中間價態(tài), ,它可以是還原產(chǎn)物它可以是還原產(chǎn)物, ,如如HNOHNO3 3NO,NO,也可也可以是氧化產(chǎn)物以是氧化產(chǎn)物, ,如如NHNH3 3NO;HNONO;HNO2 2的酸酐是的酸酐是N N2 2O O3 3;NO;NO是無色氣體是無色氣體, ,可被空氣中的可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的氧氣氧化為紅棕色的NONO2 2。2.2.導學號導學號 96656091 96656091 如圖為裝有活塞的密閉容器如圖為裝有活塞的密閉容器, ,內(nèi)盛內(nèi)盛 22.4 mL22.4 mL一氧化氮。若一氧化氮。若通入通入11.2 mL11.2 mL氧氣氧氣( (氣體體積均在標準狀況下測定氣體體積均

8、在標準狀況下測定),),保持溫度、壓強不變保持溫度、壓強不變, ,則容則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為器內(nèi)物質(zhì)的密度為( ( ) )A.A.等于等于1.369 g1.369 gL L-1-1B.B.等于等于2.054 g2.054 gL L-1-1C.C.在在1.369 g1.369 gL L-1-1和和2.054 g2.054 gL L-1-1之間之間D.D.大于大于2.054 g2.054 gL L-1-1D D 考向二氮的氧化物與水的反應考向二氮的氧化物與水的反應3.3.(2017(2017湖南大學附中模擬湖南大學附中模擬) )同溫同壓下同溫同壓下, ,在在3 3支相同體積的試管中分別充有等支相同體

9、積的試管中分別充有等體積混合的體積混合的2 2種氣體種氣體, ,它們是它們是NONO和和NONO2 2, ,NONO2 2和和O O2 2, ,NHNH3 3和和N N2 2。將。將3 3支試管均倒支試管均倒置于盛水的水槽中置于盛水的水槽中, ,充分反應后充分反應后, ,試管中剩余氣體的體積分別為試管中剩余氣體的體積分別為V V1 1、V V2 2、V V3 3, ,則下則下列的關系正確的是列的關系正確的是( ( ) )A.VA.V1 1VV2 2VV3 3 B.V B.V1 1VV3 3VV2 2C.VC.V2 2VV3 3VV1 1 D.V D.V3 3VV1 1VV2 2B B 4.4.

10、導學號導學號 16972019 16972019 在一定條件下在一定條件下, ,將將NONO2 2和和O O2 2的混合氣體的混合氣體12 mL12 mL通入足量水中通入足量水中, ,充分反應后剩余充分反應后剩余2 mL2 mL氣體氣體( (同溫同壓下同溫同壓下),),則原混合氣體中氧氣的體積為則原混合氣體中氧氣的體積為( ( ) )1.2 mL1.2 mL2.4 mL2.4 mL3 mL3 mL4 mL4 mLA.A.B.B.C.C.D.D.D D 歸納總結(jié)歸納總結(jié)氮氧化物溶于水的計算原理和規(guī)律氮氧化物溶于水的計算原理和規(guī)律無論是單一氣體無論是單一氣體(NO(NO2 2),),還是還是NON

11、O、NONO2 2、O O2 2中的兩者或三者的混合氣體中的兩者或三者的混合氣體, ,反應反應的實質(zhì)是的實質(zhì)是N(N)N(O)N(N)N(O)252525252525溶于水情況溶于水情況完全溶解完全溶解剩余剩余NONO剩余剩余O O2 2考點考點2 2硝酸的性質(zhì)應用硝酸的性質(zhì)應用知識梳理知識梳理1.1.硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性溶解性溶解性刺激性刺激性無色無色, ,久置呈黃色久置呈黃色易揮發(fā)易揮發(fā)與水互溶與水互溶2.2.硝酸的化學性質(zhì)硝酸的化學性質(zhì)(1)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性見光分解見光分解: : 。(2)(2)強氧化性強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性硝酸無論濃

12、、稀都有強氧化性, ,而且濃度越大而且濃度越大, ,氧化性越強。氧化性越強。與金屬反應與金屬反應: :稀硝酸與銅反應稀硝酸與銅反應: : ; ;濃硝酸與銅反應濃硝酸與銅反應: : 。與非金屬反應與非金屬反應: :濃硝酸與濃硝酸與C C的反應的反應: : ; ;與還原性化合物反應與還原性化合物反應: :硝酸可氧化硝酸可氧化H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、HIHI、FeFe2+2+等還原性等還原性 物質(zhì)。物質(zhì)。稀硝酸與稀硝酸與FeSOFeSO4 4溶液反應的離子方程式溶液反應的離子方程式: : 。(3)(3)與有機物反應與有機物反應硝化反應硝化反應( ( 與濃與濃

13、HNOHNO3 3反應反應):): ; ;顏色反應顏色反應: :含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNOHNO3 3中溶液變藍中溶液變藍, ,說明說明CuCu與稀與稀HNOHNO3 3發(fā)生置換反應。發(fā)生置換反應。( () )(2)(2)硝酸可與硝酸可與NaNa2 2S S反應制得反應制得H H2 2S S氣體

14、。氣體。( () )(3)(3)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。( () )(4)(4)用濃用濃HNOHNO3 3與與CuCu反應制取反應制取NONO。( () )(5)(5)常溫下常溫下, ,將將AlAl片放入濃片放入濃HNOHNO3 3中無明顯現(xiàn)象中無明顯現(xiàn)象, ,原因是原因是AlAl與濃與濃HNOHNO3 3不反應。不反應。( () )(6)(6)濃硝酸在光照下久置濃硝酸在光照下久置, ,會變黃。會變黃。( () )(7)(7)過量的銅與濃硝酸反應收集所得氣體不止一種成分。過量的銅與濃硝酸反應收集所得氣體不止一種成分。( () )(8)

15、(8)某種某種pH=0pH=0的的KNOKNO3 3溶液中可能含有溶液中可能含有HNOHNO3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2和和CuSOCuSO4 4。( () )(9)1 mol Fe(9)1 mol Fe溶于過量硝酸溶于過量硝酸, ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N2NA A。( () )(10)(10)由于反應物濃度越大由于反應物濃度越大, ,反應速率越快反應速率越快, ,因而常溫下因而常溫下, ,相同的鋁片中分別加相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸入足量的濃、稀硝酸, ,濃硝酸中鋁片先溶解完。濃硝酸中鋁片先溶解完。( () )提示提示: : (6) (6)(7) (8)(7

16、) (8)(9)(9)(10)(10)2.2.久置的濃硝酸呈黃色久置的濃硝酸呈黃色, ,如何除去如何除去? ?怎樣保存硝酸怎樣保存硝酸? ?提示提示: :濃硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解濃硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解, ,生成的生成的NONO2 2溶于濃硝酸溶于濃硝酸所致所致, ,所以消除的方法是通入所以消除的方法是通入O O2 2( (或空氣或空氣),),使其發(fā)生反應使其發(fā)生反應4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4HNO4HNO3 3。硝酸應保存在棕色試劑瓶中。硝酸應保存在棕色試劑瓶中, ,并放置于陰涼處。并放置于陰涼處。考點演練考點演練考向一考向一

17、硝酸的基本性質(zhì)及應用的判斷硝酸的基本性質(zhì)及應用的判斷1.1.(2017(2017安徽合肥八中月考安徽合肥八中月考) )硝酸被稱為硝酸被稱為“國防工業(yè)之母國防工業(yè)之母”是因為它是制取是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是( ( ) )A.A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強氧化性酸性和強氧化性B.B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性強氧化性C.C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性D.D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去能

18、使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強氧化性強氧化性D D 解析解析: :硝酸能使滴有酚酞的硝酸能使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液紅色褪去溶液紅色褪去, ,原因是硝酸和原因是硝酸和NaOHNaOH發(fā)生了酸發(fā)生了酸堿中和反應堿中和反應, ,體現(xiàn)的是硝酸的酸性體現(xiàn)的是硝酸的酸性,D,D錯。錯。2.2.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( ( ) )D D 實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論過量的過量的FeFe粉中加入稀粉中加入稀硝酸硝酸, ,充分反應后充分反應后, ,滴滴入入KSCNKSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe

19、Fe氧化為氧化為FeFe3+3+濃硝酸久置或光照濃硝酸久置或光照變黃色變黃色HNOHNO3 3不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解AlAl箔插入稀硝酸中箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象無現(xiàn)象AlAl箔表面被箔表面被HNOHNO3 3氧化氧化, ,形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強氧濃硝酸具有酸性和強氧化性化性A.A. B. B.C.C. D. D.解析解析: :中過量的中過量的FeFe與與HNOHNO3 3反應生成反應生成FeFe2+2+, ,滴入滴入KSCNKSCN溶液不呈紅色溶液不呈紅色;

20、;中中AlAl在在常溫下遇濃硝酸鈍化常溫下遇濃硝酸鈍化, ,而遇稀硝酸反應。而遇稀硝酸反應。3.3.導學號導學號 96656296 96656296 某實驗過程如圖所示某實驗過程如圖所示: :則圖的試管中的現(xiàn)象是則圖的試管中的現(xiàn)象是( ( ) )A.A.無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象, ,因稀因稀H H2 2SOSO4 4不與銅反應不與銅反應B.B.銅片溶解銅片溶解, ,產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體, ,該氣體遇到空氣不變色該氣體遇到空氣不變色C.C.銅片溶解銅片溶解, ,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.D.銅片溶解銅片溶解, ,產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體, ,該氣體在試管口變?yōu)榧t

21、棕色該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色D D 解析解析: :生成的生成的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2在在H H2 2SOSO4 4的酸性條件下相當于又有了的酸性條件下相當于又有了HNOHNO3 3, ,銅片會繼銅片會繼續(xù)溶解生成續(xù)溶解生成NONO。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(3)(3)向向Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中通入還原性氣體溶液中通入還原性氣體SOSO2 2可得到可得到BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。(4)(4)向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入非氧化性酸溶液中加入非氧化性酸, ,如鹽酸如鹽酸,Fe,Fe2+2+能被氧化為能被氧化為FeFe3+3+。(5)(5)

22、向過量銅與一定量硝酸反應后的混合物中加入非氧化性酸向過量銅與一定量硝酸反應后的混合物中加入非氧化性酸, ,銅能繼續(xù)銅能繼續(xù)溶解。溶解。(6)(6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽, ,還原性離子可被氧化。還原性離子可被氧化。A A 5.5.將將MgMg、CuCu組成的組成的m gm g混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNOHNO3 3中恰好完全反應中恰好完全反應, ,固體完全溶固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物解時收集到的還原產(chǎn)物NONO氣體為氣體為 0.896 L(0.896 L(標準狀況標準狀況),),向反應后的溶液中加向反應后的溶液中加入入2 mol2

23、 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液溶液60 mL60 mL時金屬離子恰好沉淀完全時金屬離子恰好沉淀完全, ,則形成沉淀質(zhì)量為則形成沉淀質(zhì)量為( ( ) )A.(m+2.28)gA.(m+2.28)gB.(m+2.04)gB.(m+2.04)gC.(m+3.32)gC.(m+3.32)gD.(m+4.34)gD.(m+4.34)gB BA A 思維建模思維建模硝酸與金屬反應的計算方法硝酸與金屬反應的計算方法1.1.硝酸與金屬反應的計算模型硝酸與金屬反應的計算模型2.2.計算技巧計算技巧考點考點3 3氨和銨鹽氨和銨鹽知識梳理知識梳理1.1.氨的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)氨的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式電子

24、式密度密度氣味氣味水溶性水溶性_比空氣比空氣_強烈強烈 性氣味性氣味極易溶于極易溶于水水(1700)(1700)小小刺激刺激2.2.氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)(1)(1)還原性還原性( (與氧氣反應與氧氣反應):): 。(2)(2)與酸與酸(HCl)(HCl)反應反應: : , ,產(chǎn)生白煙。產(chǎn)生白煙。(3)(3)與水反應與水反應: : , ,氨的水溶液叫氨水氨的水溶液叫氨水, ,呈弱呈弱堿性。堿性。(4)(4)其水溶液與鹽溶液反應其水溶液與鹽溶液反應現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeClFeCl3 3溶液溶液生成生成 色沉淀色沉淀_AlClAlCl3 3溶液溶液生成生成 色沉淀色沉淀_紅褐紅褐白白

25、3.3.氨的用途氨的用途制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等。制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等。4.4.氨的實驗室制法氨的實驗室制法5.5.銨鹽及銨鹽及 的檢驗的檢驗(1)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是銨鹽都是 色固體色固體, ,均均 溶于水。溶于水。4NH(2)(2)銨鹽的化學性質(zhì)銨鹽的化學性質(zhì)( (用化學方程式或離子方程式表示用化學方程式或離子方程式表示) )43 NH Cl NHHCl 433 NH HCO NH 22COH O 432 NHOH NHH O 白白易易(3) (3) 的檢驗的檢驗4NH變藍變藍【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確

26、, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)液氨汽化時要吸收大量的熱液氨汽化時要吸收大量的熱, ,可用作制冷劑?？捎米髦评鋭? () )(2)(2)氨氣顯堿性氨氣顯堿性, ,可用無水可用無水CaClCaCl2 2干燥。干燥。( () )(3)(3)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。( () )(4)(4)分別充滿分別充滿HClHCl、NHNH3 3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升, ,說明兩者均易溶于說明兩者均易溶于水。水。( () )(5)(5)實驗室用實驗室用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2

27、2制備制備NHNH3 3并不涉及氧化還原反應。并不涉及氧化還原反應。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)NH(6)NH3 3H H2 2O O為一元弱堿為一元弱堿, ,含有的水溶液均顯弱堿性。含有的水溶液均顯弱堿性。( () )(7)(7)用如圖裝置制備收集干燥的氨氣。用如圖裝置制備收集干燥的氨氣。( () )(8)(8)氨水是一種弱堿溶液氨水是一種弱堿溶液, ,故氨水屬于電解質(zhì)。故氨水屬于電解質(zhì)。( () )提示提示: : (6) (6)(7)(7) (8) (8)2.(1)2.(1)現(xiàn)有現(xiàn)有1 mol1 molL L-1-1的氨水的氨

28、水, ,則該溶液中則該溶液中NHNH3 3H H2 2O O濃度是濃度是1 mol1 molL L-1-1嗎嗎? ?為什么為什么? ?(2)(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙? ?蘸有濃氨蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙? ?提示提示: :(1)(1)不是。溶液中不是。溶液中NHNH3 3、 、NHNH3 3H H2 2O O的濃度和為的濃度和為1 mol1 molL L-1-1。注意注意: :通常認為氨水中的溶質(zhì)是通常認為氨水中的溶質(zhì)是NHNH3 3。(2)

29、(2)濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性, ,揮發(fā)出來的揮發(fā)出來的NHNH3 3和和HClHCl在空氣中相遇在空氣中相遇, ,反應生成反應生成NHNH4 4ClCl固體小顆粒固體小顆粒, ,即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性, ,故不可能形成白煙。故不可能形成白煙。4NH3.(1)3.(1)固態(tài)固態(tài)NHNH4 4ClCl受熱變成氣體受熱變成氣體, ,氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NHNH4 4Cl;Cl;固態(tài)碘受熱變固態(tài)碘受熱變成蒸氣成蒸氣, ,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘, ,這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同? ?請說明判斷請

30、說明判斷的理由。的理由。(2)H(2)H、N N、O O三種元素只能組成三種元素只能組成HNOHNO3 3一種物質(zhì)嗎一種物質(zhì)嗎? ?還能組成哪些物質(zhì)還能組成哪些物質(zhì)? ?提示提示: :(1)(1)不相同。不相同。NHNH4 4ClCl固體受熱分解生成固體受熱分解生成NHNH3 3和和HCl,HCl,發(fā)生了化學變化發(fā)生了化學變化; ;固態(tài)碘固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣受熱升華成為碘蒸氣, ,是物理變化。是物理變化。(2)(2)不是。還能組成酸不是。還能組成酸:HNO:HNO2 2; ;堿堿:NH:NH3 3H H2 2O;O;鹽鹽:NH:NH4 4NONO3 3等。等?？键c演練考點演練考向一氨與銨鹽

31、的性質(zhì)及應用考向一氨與銨鹽的性質(zhì)及應用1.1.導學號導學號 96656093 96656093 如下圖如下圖, ,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOHNaOH固體上滴固體上滴幾滴濃氨水幾滴濃氨水, ,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ( ) )A A 選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋解釋A A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NHNH3 3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NHNH4 4ClCl固體固體B B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NHNH3 3與濃

32、硫酸不發(fā)生反應與濃硫酸不發(fā)生反應C C氯化物溶液變渾濁氯化物溶液變渾濁該溶液一定是該溶液一定是AlClAlCl3 3溶液溶液D D干燥紅色石蕊試紙不變色干燥紅色石蕊試紙不變色, ,濕濕潤紅色石蕊試紙變藍潤紅色石蕊試紙變藍NHNH3 3是一種可溶性堿是一種可溶性堿解析解析: :NHNH3 3能與能與HClHCl發(fā)生化合反應發(fā)生化合反應, ,生成生成NHNH4 4ClCl白色固體白色固體,NH,NH3 3也能與也能與H H2 2SOSO4 4發(fā)發(fā)生化合反應生化合反應, ,生成生成(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4;NH;NH3 3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀與氯化物溶液反應生成氫氧化

33、物沉淀, ,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等;NH;NH3 3溶于水生成溶于水生成NHNH3 3H H2 2O,NHO,NH3 3H H2 2O O屬于屬于堿堿,NH,NH3 3不屬于堿。不屬于堿。2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( ( ) )A.A.所有銨鹽受熱均可以分解所有銨鹽受熱均可以分解, ,產(chǎn)物均有產(chǎn)物均有NHNH3 3B.B.硝酸銨受熱易分解爆炸硝酸銨受熱易分解爆炸, ,實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣制備氨氣C.C.在盛有硫酸亞鐵銨在盛有硫酸亞鐵銨(NH(NH4 4) )2 2Fe

34、(SOFe(SO4 4) )2 2 溶液的試管中溶液的試管中, ,滴加少量滴加少量NaOHNaOH溶液溶液, ,在在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗, ,試紙變藍試紙變藍D.D.銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水, ,其水溶液均呈酸性其水溶液均呈酸性B B解析解析: :銨鹽分解不一定產(chǎn)生銨鹽分解不一定產(chǎn)生NHNH3 3, ,如如NHNH4 4NONO3 3在在400 400 以上分解生成以上分解生成N N2 2、NONO2 2和和H H2 2O,AO,A錯誤錯誤;Fe;Fe2+2+比更易結(jié)合比更易結(jié)合OHOH- -, ,因而加入少量因而加入少量NaOHNaOH溶液溶液,

35、,不會產(chǎn)生不會產(chǎn)生NHNH3 3,C,C錯誤錯誤;CH;CH3 3COONHCOONH4 4溶液呈中性溶液呈中性,D,D錯誤。錯誤?？枷蚨睔獾膶嶒炇抑品枷蚨睔獾膶嶒炇抑品?.3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑, ,其中錯誤的是其中錯誤的是( ( ) )D DA.A.B.B.C.C.D.D.解析解析: :中中NHNH4 4ClCl受熱可產(chǎn)生受熱可產(chǎn)生NHNH3 3和和HCl,HCl,但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NHNH4 4Cl,Cl,且且可能出現(xiàn)堵塞導管的情況可能出現(xiàn)堵塞導管的情況; ;中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管

36、而中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管而使其破裂使其破裂; ;中將濃氨水滴入中將濃氨水滴入CaOCaO中會發(fā)生中會發(fā)生:CaO+NH:CaO+NH3 3H H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2+NH+NH3 3,反應放熱可用其制取反應放熱可用其制取NHNH3 3; ;中濃氨水受熱產(chǎn)生中濃氨水受熱產(chǎn)生NHNH3 3, ,通過堿石灰吸收水蒸氣通過堿石灰吸收水蒸氣后得干燥的后得干燥的NHNH3 3。4.4.導學號導學號 96656297 96656297 下列有關下列有關NHNH3 3制取、干燥、收集、尾氣處理的裝置制取、干燥、收集、尾氣處理的裝置, ,正正確的是確的是( ( ) )D

37、D解析解析: :NHNH4 4ClCl固體受熱分解生成固體受熱分解生成NHNH3 3和和HCl,HCl,而當溫度降低時而當溫度降低時,NH,NH3 3和和HClHCl又重新又重新化合成固體化合成固體NHNH4 4Cl,Cl,所以不能制取到氨氣所以不能制取到氨氣, ,故故A A錯誤錯誤; ;氨氣和濃硫酸反應生成氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨硫酸銨, ,不能用濃不能用濃H H2 2SOSO4 4干燥氨氣干燥氨氣, ,故故B B錯誤錯誤; ;收集裝置中應將導氣管伸入試收集裝置中應將導氣管伸入試管底部管底部, ,否則氨氣易與空氣對流否則氨氣易與空氣對流, ,收集不到純凈的氣體收集不到純凈的氣體, ,故故C

38、 C錯誤錯誤; ;尾氣吸收尾氣吸收圖中漏斗起到防倒吸的作用圖中漏斗起到防倒吸的作用, ,可以吸收氨氣可以吸收氨氣, ,故故D D正確。正確。歸納總結(jié)歸納總結(jié)NHNH3 3制取實驗制取實驗3 3方面創(chuàng)新方面創(chuàng)新1.1.制取原理創(chuàng)新制取原理創(chuàng)新實驗室可不用銨鹽和堿混合共熱實驗室可不用銨鹽和堿混合共熱, ,而將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)而將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)( (如如CaOCaO、NaOHNaOH、堿石灰等、堿石灰等) )上上, ,快速制取快速制取NHNH3 3。2.2.制取裝置創(chuàng)新制取裝置創(chuàng)新3.3.吸收裝置創(chuàng)新吸收裝置創(chuàng)新考點考點4 4環(huán)境保護與綠色化學環(huán)境保護與綠色化學知識梳理知識梳理1.

39、1.常見環(huán)境問題及根源常見環(huán)境問題及根源SOSO2 2 碳氫化合物碳氫化合物 COCO2 2、CHCH4 4 磷磷2.2.環(huán)境保護的措施環(huán)境保護的措施(1)(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放, ,限制使用含氮、磷洗滌劑。限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)(3)回收、限制難降解塑料回收、限制難降解塑料, ,研制研制 塑料。塑料。3.3.綠色化學綠色化學可降解可降解化學原理化學原理 100% 100% 全部全部【多維思考】【多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確

40、的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染。裝飾材料釋放的甲醛會造成污染。( () )(2)(2)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素。大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素。( () )(3)(3)改進汽車尾氣凈化技術(shù)改進汽車尾氣凈化技術(shù), ,減少大氣污染物的排放。減少大氣污染物的排放。( () )(4)CO(4)CO2 2、CHCH4 4、N N2 2均造成溫室效應和污染大氣。均造成溫室效應和污染大氣。( () )(5)(5)使用無磷洗衣粉使用無磷洗衣粉, ,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題?？蓮氐捉鉀Q水體富營養(yǎng)化問題。( () )(6)(6)使用清潔能源

41、是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一。使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一。( () )(7)(7)所有的環(huán)境問題都是環(huán)境污染。所有的環(huán)境問題都是環(huán)境污染。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.將下列環(huán)境問題所對應的原因?qū)⑾铝协h(huán)境問題所對應的原因(A(AF)F)連線。連線。酸雨酸雨 A.COA.CO2 2濃度不斷上升濃度不斷上升水土流失水土流失 B.B.大量使用塑料包裝袋大量使用塑料包裝袋溫室效應溫室效應 C.C.工業(yè)上大量排放工業(yè)上大量排放SOSO2 2臭氧層被破壞臭氧層被破壞 D.D.大量施用農(nóng)藥和化肥大量施用農(nóng)藥

42、和化肥白色污染白色污染 E.E.亂砍濫伐森林亂砍濫伐森林土壤污染土壤污染 F.F.大量使用氟利昂制品大量使用氟利昂制品提示提示: :C;C;E;E;A;A;F;F;B;B;D D考點演練考點演練考向一考向一環(huán)境污染的分類與防治環(huán)境污染的分類與防治1.1.(2018(2018吉林三模吉林三模) )化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關, ,下列有關敘述正確的下列有關敘述正確的是是( () )A.A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.B.光導纖維、碳纖維、聚酯纖維都是新型無機非金屬材料光導纖維、碳纖維、聚酯纖維都是

43、新型無機非金屬材料C.PMC.PM2.52.5( (顆粒直徑接近顆粒直徑接近2.52.51010-6-6m)m)分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達爾效應分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達爾效應D.D.推廣使用新能源汽車可減少大氣污染推廣使用新能源汽車可減少大氣污染D D 解析解析: :汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的, ,故故A A錯誤錯誤; ;光導纖維、碳纖維是新型無機非金屬材料光導纖維、碳纖維是新型無機非金屬材料, ,而聚酯纖維為有機高而聚酯纖維為有機高分子材料分子材料, ,故故B B錯誤錯誤;PM;PM2.52.5( (顆粒

44、直徑接近顆粒直徑接近2.52.51010-6-6m)m)分散在空氣中不屬于分散在空氣中不屬于膠體膠體, ,不具有丁達爾效應不具有丁達爾效應, ,故故C C錯誤錯誤; ;新能源汽車不消耗化石燃料新能源汽車不消耗化石燃料, ,產(chǎn)生的一產(chǎn)生的一氧化碳少氧化碳少, ,對空氣污染小對空氣污染小, ,可減少大氣污染可減少大氣污染, ,故故D D正確。正確。2.2.導學號導學號 96656298 96656298 如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法錯誤的是如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法錯誤的是( ( ) )A.SOA.SO2 2、N Nx xO Oy y都屬于酸性氧化物都屬于酸性氧化物B.B.碳氫化

45、合物可引起光化學煙霧碳氫化合物可引起光化學煙霧C.C.重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性D.D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一A A解析解析: :能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,NO,NO、NONO2 2不是酸性氧化不是酸性氧化物物,A,A錯誤錯誤; ;碳氫化合物可引起光化學煙霧碳氫化合物可引起光化學煙霧,B,B正確正確; ;重金屬離子能使蛋白質(zhì)變重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性性,C,C正確正確; ;汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一汽車尾氣的大量排放是造成霧

46、霾天氣的人為因素之一,D,D正確。正確。歸納總結(jié)歸納總結(jié)主要的大氣污染物及其危害主要的大氣污染物及其危害大氣污染物大氣污染物主要成分主要成分危害危害顆粒物顆粒物( (如如PMPM2.52.5) )大氣中液體、固體狀顆粒大氣中液體、固體狀顆粒 物物, ,又稱飄塵又稱飄塵加重呼吸道疾病加重呼吸道疾病, ,其他有害其他有害氣體轉(zhuǎn)化的催化劑氣體轉(zhuǎn)化的催化劑S S的氧化物的氧化物SOSO2 2、SOSO3 3酸雨酸雨N N的氧化物的氧化物NONO、NONO2 2光化學煙霧、酸雨、破壞光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層臭氧層C C的氧化物的氧化物COCO降低血液的輸氧能力降低血液的輸氧能力碳氫化合物碳氫化合物C

47、HCH4 4、C C2 2H H6 6等等溫室效應、光化學煙霧溫室效應、光化學煙霧氟氯代烷氟氯代烷CFCF3 3Cl(Cl(氟利昂氟利昂) )等等溫室效應溫室效應, ,破壞臭氧層破壞臭氧層考向二綠色化學考向二綠色化學3.3.綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法不符合綠色化學理念溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法不符合綠色化學理念的是的是( ( ) )A.A.無機化工生產(chǎn)中使用無機化工生產(chǎn)中使用H H2 2O O2 2代替代替KClOKClO3 3作氧

48、化劑作氧化劑B.B.生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可C.C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D.D.有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇苯、氯仿等有機物有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇苯、氯仿等有機物B B解析解析: :過氧化氫作氧化劑還原產(chǎn)物為水過氧化氫作氧化劑還原產(chǎn)物為水, ,無污染無污染,A,A項符合綠色化學的理念項符合綠色化學的理念; ;選擇催化劑既要考慮能加快反應的速率選擇催化劑既要考慮能加快反應的速率, ,又要考慮反應物的轉(zhuǎn)化率又要考慮反應物的轉(zhuǎn)化率, ,是否符是否符合原子經(jīng)濟化合原

49、子經(jīng)濟化, ,是否有毒等是否有毒等, ,故故B B項不符合綠色化學理念項不符合綠色化學理念; ;物質(zhì)合成中使用物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源無毒、無害的原料或可再生資源,C,C項符合綠色化學的理念項符合綠色化學的理念; ;苯、氯仿等有苯、氯仿等有機物有毒機物有毒, ,有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇它們有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量不選擇它們,D,D項符合綠色化學的項符合綠色化學的理念。理念。A A 歸納總結(jié)歸納總結(jié)實現(xiàn)綠色化學的過程、目標及措施實現(xiàn)綠色化學的過程、目標及措施微點突破微點突破1313三大強酸與金屬反應的對比三大強酸與金屬反應的對比鹽酸鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )濃硫

50、酸濃硫酸硝酸硝酸與與金金屬屬的的反反應應規(guī)規(guī)律律金屬活動性順序金屬活動性順序表中表中CuCu前的金屬前的金屬能與鹽酸能與鹽酸( (或稀或稀硫酸硫酸) )反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生氫氣氫氣,Cu,Cu及以后及以后金屬不與鹽酸金屬不與鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反應反應(1)(1)硝酸與金屬反應一般不產(chǎn)生硝酸與金屬反應一般不產(chǎn)生氫氣氫氣( 2 )( 2 ) 濃 硝 酸濃 硝 酸 + + 金 屬金 屬 硝 酸 鹽硝 酸 鹽+NO+NO2 2+H+H2 2O,O,稀硝酸稀硝酸+ +金屬金屬硝酸鹽硝酸鹽+NO+H+NO+H2 2O,O,稀硝酸也可能被還原稀硝酸也可能被還原為為N N2 2、N N2 2O O、

51、NHNH3 3和和NHNH4 4NONO3 3等等(3)(3)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性化性又表現(xiàn)酸性(4)(4)過量銅與濃硝酸反應過量銅與濃硝酸反應, ,開始開始時放出時放出NONO2 2, ,硝酸變稀放出硝酸變稀放出NONO【題組鞏固題組鞏固】1.1.(2017(2017湖北襄陽四中期中湖北襄陽四中期中) )下列關于濃下列關于濃HNOHNO3 3和濃和濃H H2 2SOSO4 4的敘述中正確的是的敘述中正確的是( ( ) )A.A.常溫下都不能用鋁制容器貯存常溫下都不能用鋁制容器貯存 B.B.滴在紫色石蕊試紙上滴在紫色石蕊試紙上, ,試紙都變黑試紙都變黑

52、C.C.常溫下都能與銅較快反應常溫下都能與銅較快反應 D.D.露置在空氣中露置在空氣中, ,容器內(nèi)酸液的濃度都降低容器內(nèi)酸液的濃度都降低D D 解析解析: :常溫下常溫下,Al,Al遇濃遇濃HNOHNO3 3和濃和濃H H2 2SOSO4 4都可發(fā)生鈍化都可發(fā)生鈍化, ,則常溫下都能用鋁制容器則常溫下都能用鋁制容器貯存貯存, ,故故A A錯誤錯誤; ;濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性, ,則滴在紫色石蕊試紙上則滴在紫色石蕊試紙上, ,試紙最終變黑試紙最終變黑, ,而濃硝酸不具有脫水性而濃硝酸不具有脫水性, ,滴在紫色石蕊試紙上變紅滴在紫色石蕊試紙上變紅, ,故故B B錯誤錯誤; ;濃硫酸與濃硫

53、酸與CuCu反反應需要加熱應需要加熱, ,常溫下濃硝酸能與銅較快反應常溫下濃硝酸能與銅較快反應, ,故故C C錯誤錯誤; ;濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少減少, ,濃硫酸具有吸水性使溶劑增多濃硫酸具有吸水性使溶劑增多, ,則露置在空氣中則露置在空氣中, ,容器內(nèi)酸液的濃度都容器內(nèi)酸液的濃度都降低降低, ,故故D D正確。正確。2.2.下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( ( ) )1 mol 1 mol ZnZn與含與含1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4的稀硫酸反應的稀硫酸反應1 mol 1 mol CuCu

54、與含與含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的濃硫酸共熱的濃硫酸共熱1 mol 1 mol CuCu與含與含4 mol HNO4 mol HNO3 3的濃硝酸反應的濃硝酸反應1 mol 1 mol MnOMnO2 2與含與含4 mol HCl4 mol HCl的濃鹽酸共熱的濃鹽酸共熱A.A.B.B.C.C.D.D.C C 解析解析: :1 mol1 mol鋅與含鋅與含1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4的稀硫酸溶液恰好完全反應的稀硫酸溶液恰好完全反應, ,故不選故不選; ;隨隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸反應的進行濃硫酸變成稀硫酸, ,稀硫酸與銅不反應稀硫酸與銅不反應,

55、,故選故選; ;1 mol1 mol銅轉(zhuǎn)移銅轉(zhuǎn)移 2 2 molmol的電子的電子, ,生成生成1 mol1 mol的銅離子與的銅離子與2 mol2 mol硝酸結(jié)合成硝酸鹽硝酸結(jié)合成硝酸鹽, ,而而2 mol HNO2 mol HNO3 3作作氧化劑氧化劑, ,得電子得電子2 mol2 mol6 mol6 mol之間之間, ,所以銅不足所以銅不足, ,故不選故不選; ;隨著反應的進行隨著反應的進行, ,鹽酸濃度逐漸降低鹽酸濃度逐漸降低, ,稀鹽酸與二氧化錳不反應稀鹽酸與二氧化錳不反應, ,故選。故選。3.3.導學號導學號 96656094 96656094 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸有一稀硫酸

56、和稀硝酸的混合酸, ,其中其中H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是的量濃度分別是 4 mol4 molL L-1-1 和和 2 mol2 molL L-1-1, ,取取10 mL10 mL此混合酸此混合酸, ,向其中加入過向其中加入過量的鐵粉量的鐵粉, ,待反應結(jié)束后待反應結(jié)束后, ,可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為( (設反應中設反應中HNOHNO3 3被還原成被還原成NO)(NO)( ) )A.0.448 L A.0.448 L B.0.672 LB.0.672 LC.0.896 LC.0.896 L D.0.224 L D

57、.0.224 LB B 微點突破微點突破1414噴泉實驗的原理及拓展應用噴泉實驗的原理及拓展應用1.1.噴泉實驗的原理噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差, ,將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)瓶內(nèi), ,在尖嘴導管口形成噴泉。在尖嘴導管口形成噴泉。2.2.形成噴泉的類型形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。3.3.噴泉實驗裝置的發(fā)散創(chuàng)新及操作方法噴泉實驗裝置的發(fā)散創(chuàng)新及操作方法噴泉實驗是中學化學的重要實驗噴泉實驗是中學化學的重要實驗, ,其本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液

58、體上噴其本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴, ,以以教材中的裝置教材中的裝置( (發(fā)散源發(fā)散源) )為基礎可設計如圖所示的多種不同的裝置和采用不為基礎可設計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作同的操作( (如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等) )來形成噴泉。來形成噴泉。裝置創(chuàng)新裝置創(chuàng)新原理與操作方法原理與操作方法用注射器吸出少量用注射器吸出少量NHNH3 3, ,即可使少量溶液沿導管進入燒瓶中即可使少量溶液沿導管進入燒瓶中, ,導致導致大量的大量的NHNH3 3溶解溶解, ,燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉裝置省去了膠頭滴管裝置省去了膠

59、頭滴管, ,用熱毛巾等捂熱燒瓶用熱毛巾等捂熱燒瓶, ,氨氣受熱膨脹氨氣受熱膨脹, ,趕趕出玻璃導管內(nèi)的空氣出玻璃導管內(nèi)的空氣, ,氨氣與水接觸氨氣與水接觸, ,即發(fā)生噴泉即發(fā)生噴泉( (或用浸冰水或用浸冰水的毛巾的毛巾“冷敷冷敷”燒瓶燒瓶, ,使水進入燒瓶中使水進入燒瓶中, ,瓶內(nèi)氨氣溶于水瓶內(nèi)氨氣溶于水) )在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)揮發(fā), ,錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉【題組鞏固題組鞏固】1.1.某同學仿照某同學仿照“噴泉噴泉”實驗的原理實驗的原理, ,在實驗室中做了一個在

60、實驗室中做了一個“噴煙噴煙”實驗實驗, ,如圖如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X X、Y Y兩種無色氣體兩種無色氣體, ,在膠頭滴管中盛有在膠頭滴管中盛有含酚酞的含酚酞的NaOHNaOH溶液溶液, ,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi), ,然后打開彈簧然后打開彈簧夾夾, ,便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙, ,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知漸變淺。若已知X X、Y Y是是HClHCl、NHNH3 3、ClCl2 2、O O2 2、SOSO2

61、2、NONO氣體中的兩種氣體中的兩種, ,則下列判斷則下列判斷中中, ,正確的是正確的是( ( ) )A.XA.X是是NHNH3 3,Y,Y是是HClHCl B.X B.X是是ClCl2 2,Y,Y是是NHNH3 3C.XC.X是是SOSO2 2,Y,Y是是O O2 2 D.X D.X是是NO,YNO,Y是是O O2 2解析解析: :根據(jù)題中已知的氣體根據(jù)題中已知的氣體, ,能產(chǎn)生白煙的是能產(chǎn)生白煙的是HClHCl和和NHNH3 3或或ClCl2 2和和NHNH3 3, ,再根據(jù)題再根據(jù)題中信息中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知可知X X是是NHNH3 3,Y,

62、Y是是HCl,HCl,故故A A項正確。項正確。A A2.2.導學號導學號 96656095 96656095 利用如圖所示的裝置利用如圖所示的裝置, ,可以驗證可以驗證NHNH3 3和和HClHCl的有關性質(zhì)。實的有關性質(zhì)。實驗前驗前a a、b b、c c活塞均關閉。活塞均關閉。(1)(1)若要在燒瓶若要在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,其操作方法其操作方法是是 。(2)(2)若先打開若先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管, ,在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 。解析解析: :(1)(1)打

63、開打開a a、b b活塞活塞, ,再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中中, ,由于由于NHNH3 3極易溶于水極易溶于水, ,使燒瓶使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小內(nèi)氣體壓強迅速減小, ,燒杯中的水迅速進入燒瓶燒杯中的水迅速進入燒瓶中中, ,形成噴泉。形成噴泉。(2)(2)先打開先打開a a、c c活塞活塞, ,再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中中, ,燒瓶燒瓶中的氣壓迅速減中的氣壓迅速減小小, ,燒瓶燒瓶中的中的HClHCl氣體會流向燒瓶氣體會流向燒瓶中中, ,且與且與NHNH3 3化合生成化合生成NHNH4 4ClCl而產(chǎn)生白煙。而產(chǎn)生白煙。答案答案: :(1

64、)(1)先打開先打開a a、b b活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管( (或先擠壓膠頭滴管或先擠壓膠頭滴管, ,再打開再打開a a、b b活塞活塞) )(2)(2)燒瓶燒瓶中導管口處產(chǎn)生白煙中導管口處產(chǎn)生白煙(3)(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關, ,在燒瓶在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,燒燒瓶瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,其操作方法其操作方法是是 。 若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象, ,其操作方法是其操作方法是 。 解析解析: :(3)(3)在在(2)(2)基礎上基礎上, ,若關閉若關閉a a活

65、塞活塞, ,打開打開b b活塞活塞, ,燒杯中的水會迅速進入燒杯中的水會迅速進入燒瓶燒瓶中中, ,形成噴泉形成噴泉; ;若打開若打開b b活塞活塞, ,不關閉不關閉a a活塞活塞, ,燒杯中的水便會同時進燒杯中的水便會同時進入燒瓶入燒瓶和和中中, ,形成雙噴泉。形成雙噴泉。答案答案: :(3)(3)先打開先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管( (或先打開或先打開a a活塞活塞, ,擠壓膠頭滴擠壓膠頭滴管管, ,再打開再打開c c活塞活塞),),片刻后片刻后, ,關閉關閉a a活塞活塞, ,然后打開然后打開b b活塞先打開活塞先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭

66、滴管再擠壓膠頭滴管( (或先打開或先打開a a活塞活塞, ,擠壓膠頭滴管擠壓膠頭滴管, ,再打開再打開c c活塞活塞),),片刻后片刻后, ,打開打開b b活塞活塞3.3.導學號導學號 96656299 96656299 如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗, ,請幫助分析實驗后燒瓶中請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。所得溶液的濃度。( (假設是在標準狀況下完成實驗假設是在標準狀況下完成實驗, ,且溶質(zhì)不擴散且溶質(zhì)不擴散) )(1)(1)若用若用HClHCl氣體氣體, ,則則c(HCl)=c(HCl)= 。 (2)(2)若用若用NONO2 2氣體氣體, ,則則c(HNOc(HNO3 3)=)= 。 (3)(3)若用若用n(NOn(NO2 2)n(O)n(O2 2)=41)=41的混合氣體的混合氣體, ,則則c(HNOc(HNO3 3)=)=。 (4)(4)若用若用n(NOn(NO2 2)n(O)n(O2 2)=21)=21的混合氣體的混合氣體, ,則則c(HNOc