《同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時(shí)分層作業(yè)：7 溶液的配制及分析 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時(shí)分層作業(yè)：7 溶液的配制及分析 Word版含解析（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(七) (建議用時(shí)：45分鐘) [合格基礎(chǔ)練] 1．從2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．濃度為0.1 mol·L－1　 B．濃度為1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol A　[取出溶液的濃度不變。] 2．8 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的總體積為500 mL D．溶解后溶液的總體積為1 L C　[根據(jù)cB＝＝可知V＝＝＝0.5

2、L，即溶解后溶液的體積為500 mL。] 3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 　A．稱量　　　 B．溶解　　C．轉(zhuǎn)移溶液　D．定容 B　[托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口上方，不能伸入瓶口，D錯(cuò)誤。] 4．配制98 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．稱取28

3、.6 g Na2CO3·10H2O，配成98 mL溶液 D．稱取28.6 g Na2CO3·10H2O，配成100 mL溶液 D　[實(shí)驗(yàn)室沒有98 mL的容量瓶，應(yīng)用100 mL的容量瓶進(jìn)行配制，需要碳酸鈉的質(zhì)量是0.1 L×1.0 mol· L－1×106 g·mol－1＝10.6 g，容量瓶不能溶解固體，所以需要在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是0.1 L×1.0 mol· L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，即需要稱取28.6 g Na2CO3·10H2O配成100 mL溶液，C錯(cuò)誤、D正確。] 5．配制一

4、定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配溶液的濃度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯 D　[容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，故濃度無影響；定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，故溶液濃度偏大；滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，故溶液無影響；沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小。] 6．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(

5、Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 D　[溶液為電中性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。] 7．將15 mL 2 mol· L－1 AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol· L－1 MCln鹽溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，則MCln中n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 C　[AgNO3與MCln完全反應(yīng)，生

6、成氯化銀沉淀，即n(Ag＋)＝n(Cl－)，所以15 mL ×2 mol· L－1×10－3·L·mL－1＝20 mL× 0.5 mol· L－1×10－3L·mL－1×n，解之得n＝3。] 8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： (1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。 (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。 [解析]　

7、(1)根據(jù)示意圖可知n(Na＋)＝1.0 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，因此根據(jù)鈉離子守恒可知NaCl物質(zhì)的量為0.2 mol；n(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，則n(MgCl2)＝0.1 mol，所以m(MgCl2)＝0.1 mol×95 g·mol－1＝9.5 g。(2)根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，c(Ca2＋)＝(3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1×2)÷2＝0.5 mol·L－1，n(CaCl2)＝n(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1×0.2 L＝0

8、.1 mol；稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ca2＋物質(zhì)的量濃度為0.1 mol÷1 L＝0.1 mol·L－1。 [答案]　(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1 9．實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol·L－1稀硫酸250 mL。 (1)需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·mL－1的濃硫酸________mL。 (2)配制過程中需要下列儀器中的________(填字母)。 A．托盤天平 B．燒杯 C．量筒 D．燒瓶 E．玻璃棒 F．膠頭滴管 G．試管 H．250 mL容量瓶 (3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影確？(填

9、“偏高”“偏低”或“無影響”) ①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________。 ②定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線________。 [解析]　(1)根據(jù)稀釋定律可得＝2 mol·L－1×250×10－3 L，V(H2SO4)≈27.2 mL。 (2)稀釋液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量瓶。(3)①量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰視時(shí)量取液體偏多，配制溶液時(shí)濃度偏高。②定容時(shí)，仰視使溶液體積偏大，濃度偏低。 [答案]　(1)27.2　(2)BCEFH　(3)①偏高?、谄? [等級(jí)過關(guān)練] 10．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫

10、酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　) A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻 B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 C　[稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平，B錯(cuò)誤；配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0 mL，C正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸， D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 11．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水

11、后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 C　[設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol·L－1。] 12．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol·L－1 B． mol·

12、L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1 D　[a g硫酸根離子的物質(zhì)的量為：＝ mol，取出的0.5V L溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為： mol×＝ mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為： mol×＝ mol，稀釋后溶液中鐵離子濃度為：＝ mol·L－1，故選D。] 13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________ mL的容量瓶。 (2)計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

13、 (3)經(jīng)計(jì)算需要________ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (4)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。 (5)在上述配制過

14、程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 [解析]　(1)因配制溶液的體積為220 mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220 mL，所以只能選250 mL。 (2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c＝1 000 ρω/M＝1 000×1.16×36.5%/36.5＝11.6 mol·L－1。 (3)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6 mol·L－1 ＝0.25 L×1 mol·L－1，則V≈0.0216 L＝21.6 mL；

15、根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25 mL。 (4)操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。 (5)若用剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，所量取的鹽酸體積減小，所配制稀鹽酸濃度偏低。 [答案]　(1)250　(2)11.6 mol·L－1　(3)21.6　C　(4)③①④②　(5)偏低　偏低 14．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該

16、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)從該溶液中取出10mL，含NaOH的質(zhì)量為__________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 [解析]　(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol， c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈20%。 (3)由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為＝0.61 mol·L－1。 [答案]　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1