《浙江省高考化學一輪復習 6 元素周期律　元素周期表課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省高考化學一輪復習 6 元素周期律　元素周期表課件 蘇教版（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、即時演練第6講元素周期律元素周期表目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-2-2-2-2-目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-3-3-3-3-基礎梳理感悟選考對點訓練1.元素周期律和元素周期表 目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-4-4-4-4-基礎梳理感悟選考對點訓練注意:對于元素周期表中136號元素

2、,我們應熟練掌握其元素符號及其在周期表中的位置。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-5-5-5-5-基礎梳理感悟選考對點訓練2.元素(稀有氣體元素除外)性質的遞變規(guī)律 目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-6-6-6-6-基礎梳理感悟選考對點訓練注意:在判斷元素的化合價時,應注意特殊元素的特殊性質。如氟沒有正價,氧通常不表現(xiàn)正價,金屬元素沒有負價,等等。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱

3、 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-7-7-7-7-基礎梳理感悟選考對點訓練3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法元素金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素,從左到右隨原子序數(shù)的增加,金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性增強,非金屬性減弱。金屬性最強的元素為鈁(Fr為放射性元素)。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-8-8-8-8-基礎梳理感悟選考對點訓練(2)根據(jù)實驗:與水或酸反應置換氫的難

4、易,越易者對應元素的金屬性越強;最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強者對應元素的金屬性越強;根據(jù)金屬活動性順序,排在前面的對應元素的金屬性較強,但有極少數(shù)例外,如Sn和Pb;原電池反應中的正、負極,一般作負極的金屬對應元素的金屬性較強;目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-9-9-9-9-基礎梳理感悟選考對點訓練看鹽溶液中的相互置換反應,與同一種非金屬反應的難易等。元素非金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性增強。同主族元

5、素,從上到下,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性減弱。非金屬性最強的元素是氟(F)。(2)根據(jù)實驗:與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易化合,所得氫化物越穩(wěn)定,對應元素的非金屬性越強;最高價氧化物對應水化物的酸性越強,對應元素的非金屬性越強;與同種金屬反應的難易或鹽溶液中的相互置換反應;氣態(tài)氫化物的還原性越強,對應元素的非金屬性越弱等。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-10-10-10-10-基礎梳理感悟選考對點訓練4.元素位、構、性之間的關系(1)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置:熟悉稀有

6、氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86,可以快速推斷。其具體步驟為:用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素在周期表中所在的縱行數(shù)。這種元素的周期數(shù),比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后,再減去14,即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導:84-54-14=16,即它在16縱行,可判斷該元素位于周期表中第A族,第6周期。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時

7、演練-11-11-11-11-基礎梳理感悟選考對點訓練(2)原子結構與元素在周期表中位置的關系:電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(3)元素在周期表中位置與其原子結構、性質的關系:元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的性質,元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質,三者的關系可歸納如下:目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-12-12-12-12-基礎梳理感悟選考對點訓練5.10電子、18電子微粒和微粒半徑的大小比較(1)常見核外電子總數(shù)為1

8、0的微粒:陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+;陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、 ;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)常見核外電子總數(shù)為18的微粒:陽離子:K+、Ca2+;陰離子:S2-、HS-、Cl-、 ;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-13-13-13-13-基礎梳理感悟選考對點訓練(3)微粒半徑的比較:同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐

9、漸減小(稀有氣體元素除外),如第3周期中:NaMgAlSiPSCl。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中: LiNaKRbCs。同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中:Na+K+Rb+Cs+。同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中:F-Cl-Br-Cl-K+Ca2+,Al3+Mg2+Na+Fe2+Fe3+,H-HH+。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-14-14-14-14-基礎梳理感悟選考對點訓練難點釋疑如何判斷兩種元素對應氫化物的穩(wěn)定性強弱?如何判斷

10、氫鹵酸的酸性強弱?提示:要比較兩種元素對應氫化物的穩(wěn)定性,需確定兩種元素的非金屬性強弱;而要確定二者的非金屬性強弱,通常需要將兩種元素在周期表中進行定位。雖然HF鍵的極性最強,但由于H與F原子間的作用力最大,破壞起來最困難,所以電離出H+的能力反而最弱。在四種氫鹵酸中,HF為弱酸,其他三種酸都為強酸,其中HI為最強的無氧酸。四者的酸性強弱關系為HFHClHBrZWB.單質的還原性:XYC.溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料 答案 答案關閉C目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓

11、展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-17-17-17-17-基礎梳理感悟選考對點訓練3.(201510浙江選考)硅元素在周期表中的位置是()A.第2周期A族B.第3周期A族C.第3周期A族D.第2周期A族 答案 答案關閉B目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-18-18-18-18-基礎梳理感悟選考對點訓練1.已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是()A.原子半徑:ABCDB.原子序數(shù):dcb

12、aC.離子半徑:CDBAD.單質的還原性:ABDC 答案解析解析關閉 答案解析關閉目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-19-19-19-19-基礎梳理感悟選考對點訓練2.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 答案解析解析關閉根據(jù)四種元素在周期表中的

13、相對位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,可推知W為N元素,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。非金屬性S最弱,故簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S,A正確;Z元素(Cl)氧化物對應水化物很多,其酸性不一定強于Y元素氧化物對應水化物,如HClO為弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B錯誤;O2-與S2-相比,S2-半徑更大,更易失電子,還原性更強,故C錯誤;Cl2與水的反應中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,故D錯誤。 答案解析關閉A目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-20-20-2

14、0-20-基礎梳理感悟選考對點訓練3.(2016天津理綜,節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。 回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-21-21-21-21-基礎梳理感悟選考對點訓練(4)X

15、與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 ,寫出該反應的熱化學方程式:。 (5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為,生成硫酸銅物質的量為。答案:(1)第3周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(5)

16、NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol2 mol目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-22-22-22-22-基礎梳理感悟選考對點訓練解析: 根據(jù)元素周期表的結構,可知X為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第3周期第A族;(2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si;(3)a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強,從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,正確;b.氧化性

17、的強弱與得電子的多少無關,錯誤;c.元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,正確;(4)根據(jù)書寫熱化學方程式的方法,該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1;目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-23-23-23-23-基礎梳理感悟選考對點訓練(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮,相對分子質量都小于50,符合題意,1 mol O2參與反應轉移電子的物質的量為4 mol。假設二氧化氮的物質的量為x,一氧化氮的物質的量為y

18、,則x+y=2.2 mol,x+3y=4 mol,解得x=1.3 mol,y=0.9 mol。參與反應的銅的物質的量為 mol=2 mol,因此生成硫酸銅物質的量為2 mol。誤區(qū)警示-24-一二一、忽視過渡元素的性質 具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是()A.對應氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負化合價C.最高價氧化物對應的水化物是酸D.具有可變化合價錯因剖析:本題極易忽視過渡元素的性質,而把注意力過分集中在主族元素上,于是容易錯選C或D。正確解答:對應氫氧化物是兩性氫氧化物的元素,一定是金屬元素,如Al、Be、Zn;金屬元素沒有負化合價,具有負化合價的元素,一定為非金屬元素。非金屬元素

19、的最高價氧化物對應水化物是酸,金屬元素的最高價氧化物對應水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;過渡元素和非金屬元素,常常具有可變化合價。誤區(qū)警示-25-一二答案:B糾錯筆記在主族元素中,金屬元素具有固定的價態(tài),而非金屬元素通常具有可變化合價。在過渡元素中,金屬大多具有可變化合價,且金屬的高價態(tài)氧化物的水化物通常呈酸性,低價態(tài)氧化物的水化物通常呈堿性。不管是哪類元素,只有非金屬元素能表現(xiàn)負化合價。誤區(qū)警示-26-一二二、忽視最外層電子數(shù)與化合價的關系 若短周期中的兩種元素能形成原子個數(shù)之比為2 3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A.1B.3C.5D.6錯因剖析:本題極易忽視元素的化合

20、價與最外層電子數(shù)的關系,錯把所顯的正化合價當成最外層電子數(shù),于是容易錯選B。誤區(qū)警示-27-一二正確解答:若兩種元素形成化合物的化學式為A2B3,其中A顯+3價、B顯-2價,因而A的最外層可能有3個電子或5個電子,B的最外層只能有6個電子。當A、B同周期,如B為O(S),則A可以為B、N(Al、P),二者的原子序數(shù)之差為3、1。當B為O,A為Al、P時,原子序數(shù)之差為5、7。若兩種元素形成化合物的化學式為A3B2,也可按上述方法討論。也可采用排除法求解,A的化合價為奇數(shù),則其核外電子數(shù)為奇數(shù);B的化合價為偶數(shù),則其核外電子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定為奇數(shù),自然也就確定“6”是不可能的。答案

21、:D誤區(qū)警示-28-一二糾錯筆記元素在形成化合物時,最外層電子不一定全部參與成鍵。因為試題中涉及的元素通常不超過20種,所以我們可采用列舉法解題。如本題中,可找實例求解。N2O3中7N、8O原子序數(shù)之差為1,A被排除。Al2S3中13Al、16S原子序數(shù)之差為3,B被排除。Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序數(shù)之差均為5,C被排除。目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-29-29-29-29-2 3 416 751.(20169鎮(zhèn)海中學、學軍中學名校協(xié)作體聯(lián)考)X、Y、Z、

22、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZrYrXrWD.四種元素中,X的氧化物對應的水化物酸性最強 答案解析解析關閉設X的最外層電子數(shù)為x,則x-1+x+x+x+1=20,x=5,則由元素周期表的結構推測W為C元素;X為N元素;Y為O元素;Z為P元素。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由非金屬性強弱決定,Z、X、Y非金屬性依次增強,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強,A項正確;碳元素可以形成金剛石、石墨、C60等同素異形體,氧元素可以形成氧氣、

23、臭氧等同素異形體,磷元素可以形成白磷、紅磷等同素異形體,四種元素形成的單質超過6種,B項錯誤;四種元素的原子半徑:rZrWrXrY,C項錯誤;四種元素中,氮的最高價氧化物對應的水化物酸性最強,D項錯誤。 答案解析關閉A目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-30-30-30-30-2 3 416 752.下列離子中半徑最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F- 答案解析解析關閉4種離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)大的,離子半徑反而小,故選C項。 答案解析關閉C目 錄CONTENTS命 題

24、調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-31-31-31-31-2 3 416 753.下列說法正確的是()A.元素周期表中用不同底色標示出了元素的種類,共有兩種不同底色B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第A族C.非金屬元素不能形成簡單陽離子,金屬元素沒有負價D.周期表中如圖位置的X、Y兩元素性質相似 答案解析解析關閉元素周期表中有金屬元素和非金屬元素兩類,分別用兩種不同底色標示,A項正確;原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于A族,如He位于0族,B項錯誤;H屬于非金屬元素,但可形成簡單陽離子H+和簡單陰離子H-,C項錯誤;

25、圖中X的非金屬性強于Y的,二者性質不相似,但位于相鄰的左上和右下位置的某些元素性質相似,D項錯誤。 答案解析關閉A目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-32-32-32-32-2 3 416 754.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法不正確的是()A.丙的常見氧化物有兩種B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲乙C.丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應D.原子半徑大小:甲NH3,B項正確; SiO2不能與鹽酸反應,C項錯誤;N的原子半徑小于Na

26、的原子半徑,D項正確。 答案解析關閉C目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-33-33-33-33-2 3 416 755.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW 答案解析解析關閉設Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1和n+9,由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則n-1+n+9=3n,解得n=8,則X、Y、Z、W分別為

27、Si、N、O、Cl。元素原子半徑:NO,故A項錯誤;非金屬性:OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,B項錯誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,二者均是離子化合物,C項正確;最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4HNO3,D項錯誤。 答案解析關閉C目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-34-34-34-34-2 3 416 756.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()

28、A.丙與戊的原子序數(shù)相差23B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己SAs,所以氫化物的穩(wěn)定性:HFH2SAsH3,B項錯誤;Mg在常溫下與水不反應,C項錯誤;SiO2是光導纖維的主要成分,D項正確。 答案解析關閉D目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-35-35-35-35-2 3 416 757.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表: 回答下列問題。(1)寫出下列元素的名稱:C,E。 (2)寫出A、B、C三種元素共同形成的化合物的電子式:。 目 錄CONTENTS命 題 調 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情概覽基礎夯實即時演練-36-36-36-36-2 3 416 75(3)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)。 (4)寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式:。D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式是。 答案解析解析關閉 答案解析關閉