《1112版高中化學(xué)同步授課課件 專題2 第一單元第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1112版高中化學(xué)同步授課課件 專題2 第一單元第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 蘇教版必修1（28頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 1.1.今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： （1 1）O2、F2、S、N2 （2 2）Fe、Na、Al、Si （3 3）NO、CO2、SO2、P2O5組別組別被選出的被選出的物質(zhì)物質(zhì)挑選依據(jù)挑選依據(jù)第（第（1 1）組）組第（第（2 2）組）組第（第（3 3）組）組S Si P2O5

2、 通常情況下，通常情況下，S是固體，其余均為氣體。是固體，其余均為氣體。 只有只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)。是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)。 均為非金屬氧化物，但均為非金屬氧化物，但P2O5為固體，其余為固體，其余的通常情況下為氣體。的通常情況下為氣體。2 2、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著著“干燥劑干燥劑”，其主要成分是生石灰（，其主要成分是生石灰（CaO）。）。（1 1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2 2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用

3、化學(xué)方程式表示）示）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等CaO + H2O = Ca(OH)2（3 3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式。兩例，并寫出化學(xué)方程式。（4 4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)的做干燥劑？為什么？）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)的做干燥劑？為什么？與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O； 與酸性氧化物反應(yīng)：與酸性氧化物反應(yīng)：CaO + CO2 = CaCO3不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)椴荒?，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到

4、干燥作用。后，就不能持續(xù)起到干燥作用。（5 5）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。劑？列舉一例。 濃硫酸、無水濃硫酸、無水CaCl2、P2O5 、堿石灰等堿石灰等化學(xué)反應(yīng)的分類：化學(xué)反應(yīng)的分類：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少四種基本四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)種新物質(zhì)的反應(yīng) 一種化合物分解成二種或二種以上一種化合物分解成二種

5、或二種以上單質(zhì)或化合物的反應(yīng)單質(zhì)或化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)成另外兩種化合物的反應(yīng) 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式化合反應(yīng)化合反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)+ +單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物化合物化合物+ +化合物化合物分解反應(yīng)分解反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)+ +單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物化合物化合物+ +化合物化合物置換反應(yīng)置換反應(yīng)非金屬非金屬金屬金屬金屬金屬金屬金屬金屬金屬非金屬非金屬非金屬非金

6、屬非金屬非金屬復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸酸+ +堿堿酸酸+ +鹽鹽堿堿+ +鹽鹽鹽鹽+ +鹽鹽酸酸+ +堿性氧化物堿性氧化物堿堿+ +酸性氧化物酸性氧化物根據(jù)有無化合價(jià)的變化根據(jù)有無化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的判斷一、氧化還原反應(yīng)的判斷1 1、定義、定義有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2 2、判斷方法、判斷方法觀察反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變。觀察反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變。常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：1 1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+2 2：Ca、Mg、

7、Zn、Ba3 3：Al 4 4：Si 5 5：P1 1：F、Cl、Br、I、NO3- 、OH-2 2：O、SO42-、CO32-、SO32-3:-3:PO43-Fe: +2 +3 : +2 +3 Cu:+2 +1 :+2 +1 C: +2 +4 : +2 +4 S:-2 +4 6 :-2 +4 6 N:-3 +1 +2 +3 +4 +5:-3 +1 +2 +3 +4 +5標(biāo)出下列物質(zhì)中指定元素的化合價(jià)：標(biāo)出下列物質(zhì)中指定元素的化合價(jià)：CO CO2 CaCO3 CH4 NaHCO3NH3 N2O NO NO2 HNO2NH4NO3FeCl3 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4H2O H2O

8、2H2S SO2 SO3 FeSO4 PCl3 P2O5 PH3MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：結(jié)論有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論所有置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論所有置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論所有復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)。結(jié)論所有復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)氧化還原

9、反應(yīng) 置置 換換化化 合合分分 解解復(fù)分解復(fù)分解二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1 1、氧化劑、氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的反應(yīng)物。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2 2、還原劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物。3 3、氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物在氧化還原反應(yīng)中，還原劑對(duì)應(yīng)的生成物。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑對(duì)應(yīng)的生成物。4 4、還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物。舉例舉例Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O0 0+5+5+2+2+4+4還原劑還

10、原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1. 2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃2. 2KClO3=2KCl+3O2MnO23. H2+CuO=Cu+H2O4. 3NO2+H2O=2HNO3+NO練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。CO2+H2O=H2CO3 ( ) H2+

11、Cl2=2HCl ( )Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O ( )2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 ( )光照光照【練習(xí)【練習(xí)1 1】下列描述正確的是】下列描述正確的是( )( )A A、氧化還原反應(yīng)是既得氧又失氧的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是既得氧又失氧的反應(yīng)B B、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降合價(jià)的升降C C、氧化和還原是獨(dú)立存在的，一個(gè)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，就、氧化和還原是獨(dú)立存在的，一個(gè)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，就不可能是還原反應(yīng)。不可能是還原反應(yīng)。D D、氧化和還原是同時(shí)存在的，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)必然、氧化和還原是

12、同時(shí)存在的，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)必然會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)。會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)。B B、D D2H2 + O2 = 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H22HgO = 2Hg + O2 H2O2 + SO2 = H2SO4C + CO2 = 2CO BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl2KClO3 = 2KCl + 3O2NH4NO3 = N2O + 2H2OCaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫MnO2 高溫高溫【練習(xí)【練習(xí)2 2】上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的：上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的： 分解反應(yīng)的：分解反應(yīng)的： 置換反應(yīng)的：置換反應(yīng)的： 復(fù)分解反應(yīng)的：復(fù)分解反應(yīng)的： 氧化還原反應(yīng)的：氧化還原反應(yīng)的： 非氧化還原反應(yīng)的：非氧化還原反應(yīng)的：