《版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)京津魯瓊版練習(xí)：選擇題專項練3 選擇題專項練三 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)京津魯瓊版練習(xí)：選擇題專項練3 選擇題專項練三 Word版含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 選擇題專項練(三) (建議用時：10分鐘) 1．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示： 下列敘述錯誤的是(　　) A．回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用 B．“沉淀”為Al2(CO3)3 C．“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 D．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3 2．下列有關(guān)有機物的敘述正確的是(　　) A．淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解 B．石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化 C．甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液

2、滴和白霧 D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羧基和碳碳雙鍵 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA C．常溫下pH＝12的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)為10－12NA D．標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA 4．X、Y、Z、W和R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知X元素的原子半徑在元素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外

3、層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z C．Y與X、W、R三種元素均可以形成兩種二元化合物 D．原子半徑由大到小的順序：W＞R＞Z＞Y＞X 5．根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用pH試紙分別檢驗等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液 前者試紙變藍比后者更深些 非金屬性：S＞C B 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液 生成白色沉淀 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 C 向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體

4、通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鈉鹽為Na2SO3或 NaHSO3 D 向有機物X中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 X不一定能發(fā)生加成反應(yīng) 6.利用如圖所示裝置，以NH3做氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)電極為陰極 B．b電極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋ C．電解一段時間后，裝置內(nèi)H＋數(shù)目增多 D．每消耗1 mol NH3，理論上可生成1.5 mol 7．常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的

5、關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH和HCO濃度都逐漸減小 C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO) 選擇題專項練(三) 1．解析：選B。不存在組成為Al2(CO3)3的物質(zhì)，沉淀成分是Al(OH)3，B錯誤；從鹽溶液中析出鹽晶體的方法是蒸發(fā)一部分溶劑，然后冷卻使溶質(zhì)結(jié)晶析出，C

6、正確；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)也可得到Al(OH)3沉淀，D正確。 2．解析：選C。氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體，屬于化學(xué)變化，煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，也屬于化學(xué)變化，B錯誤；甲烷與氯氣混合光照后，因生成HCl氣體而形成白霧，生成液態(tài)油狀有機物CH2Cl2、CH3Cl、CCl4等，C正確；苯甲酸的苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，D錯誤。 3．解析：選B。A項，標準狀況下，22.4 L即1 mol的H2和22.4 L 即 1 mol 的F2混合，

7、恰好完全反應(yīng)生成2 mol HF，但標準狀況下HF是液體，錯誤；B項，乙酸和葡萄糖分子的最簡式均為CH2O，故 30 g 該混合物中的氫原子數(shù)為×2×NA mol－1＝2NA，正確；C項，溶液體積未知，無法計算由水電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目，錯誤；D項，一個C2H6分子中含有7個共價鍵，所以標準狀況下，2.24 L即0.1 mol C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，錯誤。 4．解析：選C。元素周期表中原子半徑最小的元素為H，故X為H元素；同主族短周期元素原子序數(shù)(等于核電荷數(shù))相差8，設(shè)Y核電荷數(shù)為y，則R核電荷數(shù)為(y＋8)，又因為R核電荷數(shù)為Y原子核電荷數(shù)的2倍可得y＝8，故Y為O元素，R

8、為S元素，O、S最外層電子數(shù)之和為12，五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，故Z、W原子序數(shù)介于O和S(8和16)之間且二者最外層電子數(shù)之和為12，可確定Z、W分別為F、P。故X、Y、Z、W、R分別為H、O、F、P、S。A.S的氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO3(弱酸)或H2SO4(強酸)，故A不正確；B.非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性O(shè)

9、增大，可判斷原子半徑大小順序為P>S>O>F>H，故D不正確。 5．解析：選D。Na2SO3不是S元素最高價態(tài)的含氧酸鹽，無法比較非金屬性的強弱，A錯誤；由于 Mg(OH)2 屬于難溶于水的堿，故用NaOH制備 Mg(OH)2 的反應(yīng)原理也可能與二者溶解性差異有關(guān)而與堿的強弱無關(guān)，B錯誤；若鈉鹽是NaClO，它與鹽酸反應(yīng)生成的Cl2也可使品紅溶液褪色，C錯誤；由乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色但不能發(fā)生加成反應(yīng)知D正確。 6．解析：選C。A項，由題圖可知，b電極上NH3轉(zhuǎn)化為N2，所以b電極為陽極，a電極為陰極，正確；B項，b電極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋，正確；C項，

10、a電極的電極反應(yīng)式為3，結(jié)合b電極的電極反應(yīng)式可知，電解過程中H＋數(shù)目不變，錯誤；D項，由兩個電極的電極反應(yīng)式可得數(shù)量關(guān)系2NH3～3，所以每消耗1 mol NH3，理論上生成1.5 mol ，正確。 7．解析：選B。由題圖知，當pH＝6.5時，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，Ka1(H2CO3)＝＝1×10－6.5，當 c(NH3·H2O)＝c(NH)時，溶液的pH>9，c(OH－)>1×10－5mol/L，同理可求出Kb＝c(OH－)> 1×10－5，A正確；由題圖知，開始時溶液中c(HCO)增大，B錯誤；由物料守恒知C正確；由題圖知，當pH＝9時，HCO、NH、NH3·H2O、CO分布分數(shù)依次減小，D正確。