《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時(shí)作業(yè)：第2章 第2節(jié) 化學(xué)能與電能 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時(shí)作業(yè)：第2章 第2節(jié) 化學(xué)能與電能 Word版含解析（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(八) (建議用時(shí)：40分鐘) [合格基礎(chǔ)練] 1．下列敘述不正確的是(　　) A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源 B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C．火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程 D．在火力發(fā)電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化 C　[氫氣不能從自然界中直接取得，是二次能源，電能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B兩項(xiàng)正確；以煤為原料，火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 2．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是(　

2、　) A．只有甲　　　　　 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 C　[甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質(zhì)溶液，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件，故選C。] 3．下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是 (　　) A．鉛蓄電池不屬于二次電池 B．原電池工作時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 C．廢舊電池可埋入土壤，作為肥料 D．氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為電池的正極 [答案]　B　 4．如圖裝置所示，正極發(fā)生的反應(yīng)為(　　) A．Zn2＋＋2e－===Zn B．2H＋＋2e－===H2↑ C．Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu2＋＋2e－==

3、=Cu B　[正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)。] 5.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液 D　[A極逐漸變粗，說(shuō)明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說(shuō)明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細(xì)，

4、B中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細(xì)，D中A極變粗。] 6．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是(　　) A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y B．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Fe C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y D　[外電路的電子流向與電流方向相反，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由電子流向可知，X極為負(fù)極，Y極為正極，則X應(yīng)為Fe，Y為石墨棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X極發(fā)生氧化反應(yīng)，

5、Y極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X極的金屬應(yīng)比Y極的金屬活潑，D項(xiàng)正確。] 7．如圖所示，兩電極一極為石墨棒，另一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸 B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C．a(chǎn)為正極，是石墨棒，燒杯中的溶液為稀硫酸 D．b為正極，是石墨棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C　[由題給信息“電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，可確定該裝置構(gòu)成了原電池。又因“a極上有大量氣泡生成”，可知：a為正極(石墨棒)，則b為負(fù)極(鐵片)，即可確定燒杯中的溶液是稀硫酸。] 8．銀鋅電池用途廣泛

6、，可用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn D　[放電反應(yīng)為原電池反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子。] 9．Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．Mg為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電 D　[由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑

7、，AgCl是氧化劑，Mg作負(fù)極，A錯(cuò)誤；Mg作負(fù)極，其電極反應(yīng)式：Mg－2e－===Mg2＋，B錯(cuò)誤；因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，故KCl溶液也可以激活電池，C錯(cuò)誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，D正確。] 10．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)極是負(fù)極，反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋ B．供電時(shí)的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O C．電子由b通過(guò)燈泡流向a D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池 C　[a電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－===2H＋，故電子應(yīng)由a通過(guò)燈泡流向b。]

8、 11．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池__________________________。 (2)如果不能，說(shuō)明其原因___________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)如果可以，則寫(xiě)出正負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)： 負(fù)極：________，_____

9、_______________，________。 正極：________，____________________，________。 [解析]　(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行。 (3)根據(jù)電池反應(yīng)式：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失電子作負(fù)極，負(fù)極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；Ag＋得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液。 [答案]　(1)(A)不能，(B)可以　(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移　(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化反應(yīng)　碳棒、Ag、鉑、金(任選一)　

10、2Ag＋＋2e－===2Ag　還原反應(yīng) 12．把A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置 現(xiàn)象 二價(jià)金屬A不斷 溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題： (1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________________________________。 (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是___________________________________。 (3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________

11、__。 [解析]　據(jù)圖(Ⅰ)知活潑性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)為A－2e－===A2＋；據(jù)圖(Ⅱ)知活潑性：B>C，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu；據(jù)圖(Ⅲ)知活潑性：D>A，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據(jù)(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)知活潑性：D>A>B>C。 [答案]　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)變大　(4)D＞A＞B＞C [等級(jí)過(guò)關(guān)練] 13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮

12、鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(　　) A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低 B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高 C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低 D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高 D　[當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，F(xiàn)e把Cu2＋置換附著在Fe球上，質(zhì)量增重，下沉，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，構(gòu)成原電池，Cu球上有Cu析出增重，F(xiàn)e球溶解，減輕，B端升高。] 14．LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)處通入的

13、氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O B．裝置中電子的流向?yàn)閍極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極 C．裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量 D．圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K＋的移動(dòng)方向 D　[由N型半導(dǎo)體中電子的流向可知，a極是電子流出的一極(負(fù)極)，a處應(yīng)通入氫氣，堿性條件下氫氣失電子結(jié)合OH－生成水，A項(xiàng)正確；b極是電子流入的一極(正極)，電子只能從a極經(jīng)半導(dǎo)體流入，B項(xiàng)正確；該裝置的能量轉(zhuǎn)化中至少涉及化學(xué)能、電能、光能，C項(xiàng)正確；氫氧燃料電池中K＋移向b極，但其不能在導(dǎo)線上移動(dòng)，不能表示K＋的移動(dòng)方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 15．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子

14、減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了測(cè)水泥初凝時(shí)間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．正極電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O B．測(cè)定原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極 C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng) C　[A項(xiàng)，溶液中含有OH－，正極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋ 2OH－；B項(xiàng)，Ag2O為正極；D項(xiàng)，電池工作時(shí)，OH－向負(fù)極移動(dòng)。] 16．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)

15、金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。 甲　　　　　乙 (1)寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________________________________。 (2)乙中負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式：________________________ _________________________________________________________________。 (3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，

16、則負(fù)極材料的金屬應(yīng)比正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________金屬活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。 (4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有________。 A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了 D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析 [解析]　甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al與堿的反應(yīng)是一特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。所以判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。 [答案]　(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)Mg　Al　(4)AD