《高中蘇教版化學必修1課時作業(yè)：專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中蘇教版化學必修1課時作業(yè)：專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、選擇題 1.下列關于鐵的敘述中，錯誤的是(　　) A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B.鐵能被磁體吸引 C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D.純鐵的抗腐蝕能力相當強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 答案　C 解析　地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.下列有關鐵的敘述中，錯誤的是(　　) A.生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金 B.鐵可以在氧氣中燃燒 C.鐵跟鹽酸反應生成FeCl2和H2 D.高爐煉鐵時，石灰石的作用是除去SiO2 答案　A 解析　生鐵是鐵的合金，各元素是合金的成分而不是雜質(zhì)。工業(yè)煉鐵加入石灰石的目的是使難熔的SiO2形成爐渣除去。 3.生鐵和足

2、量稀H2SO4反應，所殘留的固體殘渣主要是(　　) A.鐵 B．硫酸鐵 C.碳 D．硫酸亞鐵 答案　C 解析　生鐵中碳與稀H2SO4不反應。 4.高爐煉鐵中將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是(　　) A.CaCO3 B．C C．SiO2 D．CO 答案　D 5.在常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是(　　) A.濃硫酸 B．濃氨水 C.硫酸銅溶液 D．氫氧化鉀溶液 答案　C 解析　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，CuSO4會腐蝕鐵制容器。 6.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

3、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是(　　) A.燒杯中有銅，無鐵 B．燒杯中有鐵，無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無 答案　B 解析　當有Fe時，必定有Cu，因為Fe的還原性大于Cu。 7.人體血紅蛋白中含有Fe2＋。誤食亞硝酸鹽會使人中毒，是因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明人體血紅蛋白中所含的Fe2＋具有(　　) A.酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 答案　D 解析　亞硝酸鹽使Fe2＋―→Fe3＋，化合價升高，說明

4、Fe2＋具有還原性。 8.由下列反應：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，確定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性強弱順序為(　　) A.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ B．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ D．Fe2＋>Fe3＋>Cu2＋ 答案　B 解析　由Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2知氧化性Fe3＋>Cu2＋，由CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu知氧化性Cu2＋>Fe2＋。 9.下列在高爐里煉鐵的反應中屬于非氧化還原反應的是(　　) A.CO2＋C2CO B.Fe

5、2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C.CaO＋SiO2CaSiO3 D.SiO2＋2CSi＋2CO↑ 答案　C 解析　分析反應中有無元素化合價的升降，若有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應。 10.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子為(　　) A.Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C.Fe2＋和Fe3＋ D．只有Fe2＋ 答案　D 解析　該過程發(fā)生的反應有： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O， Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O， Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2， 2FeCl3＋Fe

6、===3FeCl2， Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 鐵足量時只能得到Fe2＋。 11.向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是(　　) A.該溶液中一定含有SCN－ B.氧化性Fe3＋>Cl2 C.Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋ 答案　B 解析　Cl2能與Fe2＋反應：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性Cl2>Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色)。 12.向下列各組離子中加入足量氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是(　　)

7、 ①Fe3＋、Al3＋　 ②Cu2＋、Al3＋　 ③Na＋、Ba2＋ ④Mg2＋、Al3＋　 ⑤Fe2＋、Fe3＋　 ⑥Fe2＋、Mg2＋ A.①②④⑤ B．①②⑤⑥ C.①④⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 答案　B 解析　Fe3＋中加入氨水，生成紅褐色沉淀，Al3＋中加入氨水生成白色沉淀，Cu2＋中加入氨水生成藍色沉淀，Mg2＋中加入氨水生成白色沉淀，F(xiàn)e2＋中加入氨水先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 13.下列物質(zhì)發(fā)生反應后一定有＋3價鐵生成的是(　　) ①過量的Fe與Cl2反應 ②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3 ③Fe(N

8、O3)2溶液中加入少量鹽酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 A.只有① B．只有①②③ C.只有①② D．全部 答案　B 解析?、僦械腃l2氧化性強，它能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。 ②中Fe與稀H2SO4反應只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4過量，加入KNO3后，H＋、NO能將Fe2＋氧化成Fe3＋。 ③中Fe2＋被H＋和NO氧化為Fe3＋。 ④中首先發(fā)生Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應，反應的離子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；接著是Fe與FeCl3生成FeCl2的反應，反應的離子方程式是2

9、Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；最后是Fe與鹽酸生成FeCl2，反應的離子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。題目中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2；若鐵不足，則溶液中可能存在Fe3＋。 二、非選擇題 14．A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間的關系如圖所示。 據(jù)此推斷： (1)A元素有可變化合價，則單質(zhì)A是____________，化合物甲是____________。 (2)高溫下有反應①甲＋C―→A＋乙；②A＋乙―→甲＋C。欲使反應②順利進行，應采取的措

10、施是_______________________。 (3)甲還能和另一種常見金屬在一定溫度下反應，并放出大量的熱，其化學方程式為_____________________。 答案　(1)Fe　Fe3O4 (2)將Fe加熱到紅熱，與水蒸氣反應 (3)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 解析　此題的關鍵是單質(zhì)A與無色液體乙在高溫下生成黑色固體甲和單質(zhì)C，且A有變價，應想到Fe與H2O(g)反應生成Fe3O4和H2，其他物質(zhì)便可依次推出。 15.在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示物質(zhì)之間的轉化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。圖中的F是______________。 (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______________________。 (3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：_________________。 (4)每生成1 mol D，同時生成______________mol E。 答案　(1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 (4)0.75