《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 5 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 5 Word版含答案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六 化學(xué)鍵（5） 1、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(?? ) A.SO2和NaOH?????B.CO2和H2O?????C.Cl2和HCl?????D.CCl4和KCl 2、X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是( ? ) A.固態(tài)Z是離子晶體 B.Z可以表示為X2Y C.固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電 D.X可形成+2價(jià)陽(yáng)離子 3、在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　　 ） A．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價(jià)鍵 B．二氧化硅熔融——范德華力 C

2、．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價(jià)鍵 D．干冰升華——共價(jià)鍵 4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S 　 B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 5、你認(rèn)為下列說法正確的是（　　） A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi) C．對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 6、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是(　　) 選項(xiàng)

3、 Ⅰ 組 Ⅱ組 A 相對(duì)分子質(zhì)量：HCl>HF 沸點(diǎn)：HCl高于HF B 范德華力：HI>HCl 沸點(diǎn)：HI高于HCl C 分子間作用力：H2O > H2S 穩(wěn)定性： H2O強(qiáng)于H2S D 鍵能：H—O鍵>H—S鍵 沸點(diǎn)：H2O高于H2S A.A B.B C.C D.D 7、下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是( ) A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.NH4ClNH3↑+HCl↑ C.2Na+O2=Na2O2 D.2Na2O2+2H2

4、O=4NaOH+O2↑ 8、某醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水,解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題.新型小分子團(tuán)水,具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn).一次飲用125mL小分子團(tuán)水,可維持人體6小時(shí)正常需水量.下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是(? ?) A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短 C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變 9、下列有關(guān)說法正確的是(　　) ①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 ②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 ④干冰升華時(shí)，

5、分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 ⑤晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑥分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高 ⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D.③⑤ 10、下列敘述正確的是(?? ) ①配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) ②C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu) ③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵

6、兩種化學(xué)鍵的作用 ⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中 ⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為 A.②⑥?????????? B.②③????????? C.⑤⑥???????? D.③⑥ 11、有以下8種物質(zhì)：①Ne?、贖Cl?、跴4　④H2O2　⑤Na2S?、轓aOH?、逳a2O2?、郚H4Cl 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空

7、: (1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。 (2)只存在極性共價(jià)鍵的是_______________。 (3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。 (4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____________。 (5)只存在離子鍵的是_____________。 (6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______________。 12、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì): ①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH 1. 這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵

8、的是__________(填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是__________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是__________;既有化學(xué)鍵,又有分子間作用力的是__________;不存在化學(xué)鍵的是__________. 2.屬于共價(jià)化合物的是__________(填序號(hào),下同);屬于離子化合物的是__________. 3. 將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的__________,其電離方程式為__________;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了NaHSO4中的__________,其電離方程式為__________. 13、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素

9、,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與反應(yīng)生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出: 1.A元素的最高價(jià)氧化物的電子式:____________________________。 2.B元素在周期表中的位置:_______________________________。 3.B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生

10、成物中所含化學(xué)鍵類型有__________________________。 4.D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 5.元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))。 a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸 e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì) 答案以及解析

11、 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題Ⅱ不正確；由于相對(duì)分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，B中命題Ⅰ能解釋命題Ⅱ；由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2S>H2O，所

12、以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：H—O鍵>H—S鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ；由于原子半徑：OH—S鍵，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，D中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ。 7答案及解析： 答案：D 解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A錯(cuò)誤; NH4ClNH3↑+HCl↑中沒有離子鍵的形成,B錯(cuò)誤; 2Na+O2=Na2O2中

13、沒有離子 鍵的斷裂，C錯(cuò)誤; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成成，D正確。 8答案及解析： 答案：D 解析：A、小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體,化學(xué)性質(zhì)由水決定,與水的化學(xué)性質(zhì)一樣,性質(zhì)沒有改變,故A錯(cuò)誤; B、小分子團(tuán)水只是改變水分子間的作用力,化學(xué)鍵沒有改變,分子中的氫氧鍵并沒有縮短,故B錯(cuò)誤; C、小分子團(tuán)水分子間的距離減小,分子間作用力增強(qiáng),故C錯(cuò)誤; D、分子團(tuán)水分子間的距離減小,水分子間結(jié)構(gòu)改變,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高,密度增大,故D正確. 故選D. 9答案及解析： 答案：D

14、 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：①配位鍵在形成時(shí),是由成鍵原子一方單獨(dú)提供電子對(duì)與另外一個(gè)原子共用形成共用電子對(duì),錯(cuò)誤;②C60晶體的晶胞在晶胞的頂點(diǎn)和面心上各存在一個(gè)C60分子的面心立方結(jié)構(gòu),正確;③Ge是第四周期第ⅣA族的一種元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素,元素論種類,不論個(gè)數(shù),錯(cuò)誤;④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子,比如BF3,PCl5, CO2這樣的分子,H2O2是不對(duì)稱的極性分子,錯(cuò)誤;⑤冰分子中存在極性共價(jià)鍵,而分子之間存在氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,不是化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃

15、硫酸形成Cu2+,也能溶于氨水中,形成[Cu(NH3)4] 2+,正確;⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,可確定HgCl2是一種共價(jià)化合物、是弱電解質(zhì),屬于鹽在固體時(shí)屬于分子晶體,錯(cuò)誤;⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,形成的氫鍵可能是H3N…H-O-H;也可能是H2N-H…OH2,由于氨水電離顯堿性,所以根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為,錯(cuò)誤。故正確的敘述是②⑥,選項(xiàng)是A。 11答案及解析： 答案：(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧

16、 解析： 12答案及解析： 答案：1.①②④; ③; ⑤⑥⑦⑨⑩; ①④; ⑧ 2.④; ③⑤⑥⑦⑨⑩; 3.離子鍵、共價(jià)鍵; ;離子鍵;NaHSO4(熔融)=Na++ 解析：O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵,H2SO4只含有共價(jià)鍵,H2SO4是共價(jià)化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水時(shí),Na+與之間的離子鍵被破壞, 中H+與之間的共價(jià)鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞了離子鍵。 13答案及解析： 答案：1. 2.第二周期VIA族 3.離子鍵、共價(jià)鍵 4. 5.Cl; bd 解析：1.碳元素的高價(jià)氧化物為,據(jù)此可寫出電子式。 2.氧為第8號(hào)元素,在周期表中位于第二周期VIA族。 3.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。 4.硫的低價(jià)氧化物為,與氯水的反應(yīng)方程式為。 5.非金屬性:Cl>S。非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)狀態(tài)無關(guān),a錯(cuò)誤;根據(jù)穩(wěn)定性:HCl>,可比較非金屬性,b正確;一定條件下二者都能與Na反應(yīng),不能判斷S、Cl的非金屬性,c錯(cuò)誤;根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性:,可比較非金屬性,d正確;S不能和HCl反應(yīng),e錯(cuò)誤。