《《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習(xí)3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習(xí)3（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 海水“制堿” 》同步練習(xí) 1、把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實(shí)驗(yàn)方案中所 加試劑和先后順序合理的是（ ） A、BaCl 2溶液、稀 HNO 3、石蕊試液 B、石蕊試液、稀HNO3、AgNO 3溶液 C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO 3溶液 D、稀HNO3、石蕊試液、 BaCl2溶液 2、 列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ A、硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B、硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C、氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D 、鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 3、（2010遼寧沈陽中考， 11）有三瓶失去

2、標(biāo)簽的無色溶液： （NH 4）2SO4、 Na2CO3、 KNO 3， 若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應(yīng)選用的試劑為（ A、 HCl B、 BaCl2 C、 NaOH D、 Ba（OH） 4、 （ 2010重慶中考， 19） 著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作 出了杰出貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法中的 “堿”屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”），它的濃溶液與 澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 5、 有一包固體粉末，可能由 Ba（NO3）2、 NaCl 、 Na2CO3、 CuSO4、 CaCO3、 NaOH 中的一 種或幾種組成?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）

3、取少量該粉末，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。 （2） 在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體。 （3）用pH試紙測(cè)得（1）中無色濾液pH為14。 （ 4）取少量（ 1 ）中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。 （ 5）另取少量（ 1 ）中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成（可不填滿，也可補(bǔ)充） ： 第一組 ；第二組 ； 第三組 ； 6、 有一種白色固體可能含有： BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。 對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

4、① 取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢瑁^濾。得到白色沉淀 A和無色溶液B。 ② 在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。 ③ 在無色溶液B中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。 請(qǐng)完成下列問題： （ 1）原白色固體中一定不含有 ；一定含有 。 （2）實(shí)驗(yàn)①得到的無色溶液 B中一定含有的溶質(zhì)是 。 （ 3）原白色固體中可能含有 。 7、（2010江蘇南通中考，24）我國化工專家侯德榜的 侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突 出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出 純堿。下表是幾

5、種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度： （1） 從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì) 的溶解度影響不大。 （2） 要使NHQ飽和溶液中的NH4CI結(jié)晶析出，在 （填 較高”或 較低）溫度 下進(jìn)行比較合適。 0 C 20 C 40 C 60 C NaHCO3 6、9 9、6 12、7 16、4 NaCI 35、7 35、8 36、6 37、3 NH4CI 29、4 37、2 45、8 55、2 （3）侯氏制堿法"制 NaHC03 的方程式是 NaCI+CO 2+NH 3+H2O====NaHCO 3+NH 4CI，該反應(yīng) 能進(jìn)行的原因是 。 &小明發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有

6、無色溶液（初中化學(xué)常用試劑）的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖所示） 。請(qǐng) 根據(jù)圖示提供的信息，對(duì)該試劑作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 （1） 猜想：這種試劑可能是 （2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（簡述步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ： 參考答案 1、解析：此題應(yīng)根據(jù)所加試劑的情況逐一分析。 A選項(xiàng)，先加BaCb, NazCO3和H2SO4均會(huì) 產(chǎn)生白色沉淀，再加稀 HNO3, BaCO3溶解而BaSO4不溶，則可區(qū)分出Na2CO3和H2SO4，剩下 的HCI、KOH、KNO3為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分。 B選項(xiàng)，先加石蕊可區(qū)分出 變紅的兩酸HCI、H2SO4,變藍(lán)的KOH和Na2CO3和不變色

7、的KNO3；加稀HNO3可區(qū)分出KOH 和Na2CO3；但加AgNO3會(huì)生成AgCI和Ag 2SO4沉淀無法區(qū)分HCI和H2SO4。C選項(xiàng)與B選項(xiàng)相 似，也是HCI和H2SO4無法區(qū)分。D選項(xiàng)同C選項(xiàng)相似，但在區(qū)分 HCI和H2SO4時(shí)換了 BaCl2， 因?yàn)镠CI和BaCI 2不反應(yīng)，H2SO4與BaCI 2產(chǎn)生白色沉淀，故可達(dá)區(qū)分目的。 答案：D 2、 解析：A項(xiàng)中硝酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)； C項(xiàng)中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化 鎂沉淀；D項(xiàng)中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 答案：B 3、 解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會(huì)生成白色沉淀，在硫酸銨中還會(huì)生成 有刺

8、激性氣味的氨氣。 答案：D 4、解析：從Na2CO3的結(jié)構(gòu)看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃 溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。 答案：鹽 Na2CO3+Ca (OH) 2====CaCO 3 +2NaOH 答案：第一組：NaOH、CaCO3 第二組：NaOH、W2CO3、Ba (NO3) 2 第三組：NaOH、 Cu2+，因此固體中肯定不含 CuS Na2CO3、Ba (NO3) 2、CaC°3 5、解析：①中過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有 O4；白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有 Ba2+，故白色固體中肯定含有

9、 BaCI?; 在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含 SO2 因此白色固體中肯定不含 Na 說明沉淀中含有co 2-， 3 2SO4和CuSO4；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體, 而只有Na2CO3中含有 2_,故白色固體中一定含有 Na2CO3。 CO3 答案：(1) CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 (2) NaCI (3) NaCI 6、解析：從表中可以看出，溫度對(duì) NaHCO 3和 nh4CI的溶解度的影響都比較大，對(duì) NaCI的溶 解度影響不大；隨著溫度的升高，水中可溶解的 NH4CI的質(zhì)量變大，可以通過在較高

10、溫度下 配置NH4CI的飽和溶液，然后再降溫結(jié)晶析出 NH4CI的辦法將NH4CI從溶液中分離出來； Na CI+CO 2+NH 3+H2O====NaHCO 3+NH 4CI這個(gè)反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)?NaHCO 3在水中的溶解度 較小，可以結(jié)晶析出。 答案：(1) NaCI (2)較低 (3 )有溶解度較小的NaHCO 3產(chǎn)生 7、解析：從圖中可知，該物質(zhì)是一種 “某酸鈉 ”的鹽溶液。也就是說未知的是酸根，可以猜 想是碳酸鈉或硫酸鈉。當(dāng)然，最好與你熟悉什么物質(zhì)的鑒別結(jié)合起來猜想。 8、答案：（1）碳酸鈉等 （2）取少量試樣于試管中，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該 試劑確實(shí)是碳酸鈉溶液。