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1、《第九單元溶液》單元測試卷 （測試時間50分鐘，滿分70分） 班級姓名成績 、選擇題（本題包括 15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案） 1. （2010河南）將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ A.芝麻油 B.味精 C.食鹽。 D.蔗糖 2. （2010海南）tC時，向一支盛有 0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入 10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有 未溶解的白色固體。對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（） A.溶液是tC時的飽和溶液 B.升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于 0.1g D.溶液中溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分數(shù)等于 1% 3. （2010河南）現(xiàn)用98 %的濃硫酸配制 1000 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸（密度為1. 14 g/mL）。 下列說法正確的是（ A.配制時應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 B.該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量 =5 : 1 C.實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等 D.配制該稀硫酸需要加水 800 mL 4.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在12c時向盛有 種物質(zhì)溶解時互不影響），充分攪拌。將混合物的溫度降低到 100 t

3、A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 B.溫度降低到 3C時，得到甲、乙的飽和溶液 乙的不飽和溶液 C.溫度降低到t1C時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、 D. 12c時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液 5. (201 0海南）已矢 」KNO 3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ) 下列說法不正確的是：（ ■ ■ ■ A.在20c時，KNO3的溶解度為 31.6 g B.在10c時，將25

4、g KNO 3加入75 g水中，充分攪拌，可得 25%的KNO3溶液 C. KNO 3的溶解度隨溫度的升高而增大 D. 60c時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11 ： 10 6. （2010南昌）小琪往下圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì) 是（） Q 用石始 這住的型料片 B.硝酸鏤 D.氫氧化鈉固體 7. （2010肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。則下列說法正確的是（ 20 30 4050 6070 溫度/ C o o o Q O 6 5 4 3 2 溶解度/g A.氯化鏤

5、的溶解度最大 B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C. 40 c時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50% D.把40c時飽和溶液降溫到20C,硫酸鈉析出晶體最多 8. （2010恩施）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 8. 量取90ml水時，俯視讀數(shù) C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 9. （2010泰州）下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是（） A.在t〔C時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲

6、＞乙＞丙 B.在12c時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D.當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 10. （2010海南）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是：（） 11. （2010蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ） A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純 B .氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C. 80c時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D .所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小 12. （2010佛山）甲、

7、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未 溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（ A.①②兩溶液的質(zhì)量一定相等 B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤? C.①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少 D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液 13. （2010南通）下列說法正確的是（） A .降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 B.升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度 C.將200 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%,需要加水200 g D.硝酸鏤溶解于水，溶液溫度降

8、低，說明該物質(zhì)溶解時只有擴散吸熱過程 14. （2010荊州）下列說法中錯誤的是（） A.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液 B.一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量 A一定能變成飽和溶液 C.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液 D.KNO 3中混有少量 NaCl,可采用降溫結(jié)晶法提純KNO 3 15. （2010綿陽）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 C..在10g10 %的硝酸鉀溶液中，加入 5g40 %的硝酸鉀溶液 D.將1

9、0g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體 二、填空題（本題共 5小題，共18分） 16. （2010重慶）（3分）固休A,B的溶解度曲線如圖所示 （1） 10c時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質(zhì)是 （2）當(dāng)A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是 （3）把100 g質(zhì)量分數(shù)10%的B溶液從30c降溫到10C,此時B溶液的質(zhì)量分數(shù)是 II h + t/顯度p ⑴ti C時分別配制 A和B的飽和溶液各100克，則加入水的 質(zhì)量A B （填法"、’二"或之"）。 ⑵tC時A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A ___B （填＞"

10、、，"或 之”）。 ⑶ 有12 c時含有A和B的混合溶液，要得到 A的晶體，應(yīng)采用的方法是 o 18. （2010佛山）（6分）下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題： （1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 go （2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在 （填 左盤"或 右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水 （水的密度為1g/cm3）,,量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、 25 mL、50 mL、100 mL ）;溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 （填 褊大”、編

11、小”或無 影響”）。 19. （2010青島）（3分）過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%。 請?zhí)羁眨? ⑴100g該溶液中含溶質(zhì) go ⑵向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為—o ⑶將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 20. （ 2010 ?攀枝花）（3分）下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度： 溫度（C） 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 溶解度（g） 1 2 3 4 6 8 1 1 3.3 0.

12、9 1.6 5.8 3.9 5.5 10 38 （1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而 （填 增大”或 減小”） （2）在20 c時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為 （填 飽和”或 不 飽和”）溶液；將其溫度升高至 60c （不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到 0.1%）。 三、實驗題（本題共 2小題，共15分） 21 （2010荊州）（5分）下圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 （1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法。 錯誤①： 錯誤②：。 （2）若按照上述圖示操作 （假定

13、再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù) （選填 大于"、小 于”或等于“）0.9% o （3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9% o請你分析可能的原因（寫 兩條）：; o 22. （ 2010南京）（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實3^室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液， 并用其測定 某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。 ①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL（水的密度近似看作 1g/cm3）。 ②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質(zhì)量。然后 （按操 作的先后順序選

14、填字母），直至天平平衡。 A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中B.按需要添加祛碼、移動游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 . ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 ④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。 （2）下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。 溫度" /C 35 05%或鈉褊的商/g30 ①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時，反應(yīng)恰好完全進行。 ②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。 ③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的

15、質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程） 四、計算題（本題共1小題，共7分） 23.取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完 全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH= Cu（OH） 2 J +NaSO4,求： (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 (精確到0.1%) (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 參考答案: 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C C B B D D B C C C C A C 二、填空題(本題共 5

16、小題，共18分) 16 (1) A (2) 20c (3) 10% 17 (1) _>(2) <(3)降溫結(jié)晶 18 . ( 1) 10.689.4(2)左盤 (3) 100Ml 加快溶解(4)偏小 19 .⑴15(2) 5%⑶ 10% 20 (1)增大(2)飽和 52.4% 三、實驗題(本題共 2小題，共15分) 21 (1)①：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；②：稱量 NaCl的天平上，祛碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來 (2)小于 (3)稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大；加入水的實際量比計算量小。 (1)① 16184 ②左 BA氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性. (2)①

17、20g② HCl、NaCl ③解：20g氫氧化鈉溶液中 NaOH的質(zhì)量：20gx8%=1. 6g 設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X HCl + NaOH=NaCl+H20 36.540 1.6g X=1.46g 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù): 四、計算題(本題共 1.46g 20g M00%=7. 3% 1小題，共7分) 解：設(shè)反應(yīng)消耗的 CuSO4的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為v,生成Na2SO4的質(zhì)量為z,則 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) 2； +Na2SO4 160 80 98 142 100g >8% 解之得：x =16g, y =9.8g, z =14.2g 因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g +20% =80g 14.2g 100g + 80g —9.8g X100% =8.3% 所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%