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1、2020~2021學(xué)年度上學(xué)期九年級化學(xué)（魯教版）單元檢測 [范圍:第二單元　探秘水世界　時間:40分鐘　分值:100分] 一、選擇題(本大題共17小題,每小題3分,共51分。每小題只有一個選項符合題意) 1.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是 (　　) A.銅 B.氧氣 C.水 D.氯化鈉 2.混合物和純凈物的主要區(qū)別是其構(gòu)成中分子的 (　　) A.狀態(tài)不同 B.數(shù)量不同 C.質(zhì)量不同 D.種類是一種還是多種 3.我國科學(xué)家張青蓮主持測定的銦、銻、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被國際原子量委員會采用,銦元素的部分信息如圖所示,下列關(guān)于銦

2、的說法中,不正確的是 (　　) A.元素符號是In B.原子核外電子數(shù)是49 C.相對原子質(zhì)量是114.8 D.與其他八種元素的根本區(qū)別是中子數(shù)不同 4.下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中,錯誤的是 (　　) A.水通直流電分解,是因為水分子被破壞,形成新的分子 B.“酒香不怕巷子深”,是因為分子在不停地運動 C.10 mL水與10 mL酒精混合后體積小于20 mL,是因為水分子的體積減小 D.CO和CO2具有不同的化學(xué)性質(zhì),是因為構(gòu)成它們的分子不同 5.下列描述中,屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是 (　　) A.鹽酸易揮發(fā)

3、 B.金屬具有導(dǎo)電性 C.酒精易溶于水 D.常溫下,氮氣很穩(wěn)定 6.下列對分子、原子、離子的認識正確的是 (　　) A.同種分子排列方式不同化學(xué)性質(zhì)不同 B.在干冰中,分子因相互作用而靜止不動 C.同種原子按不同方式結(jié)合,可以構(gòu)成不同的物質(zhì) D.原子得失電子形成離子后,原子核發(fā)生了變化 7. “加碘鹽”中的“碘”是指 (　　) A.分子 B.原子 C.單質(zhì) D.元素 8.1897年,英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負電的電子,而原子是電中性的,由此推測,原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上,經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正,

4、建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖,則湯姆森當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的 (　　) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 9.下列說法正確的是 (　　) A.同種元素可能組成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì) B.物質(zhì)都是由分子或者原子構(gòu)成的 C.核電荷數(shù):S2->S D.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) 10.下表是元素周期表中第三周期的部分元素(氬元素除外),在化學(xué)反應(yīng)中,從左到右原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強。 11　Na 鈉 22.99 12　Mg 鎂 24.31 13　Al 鋁 26

5、.98 14　Si 硅 28.09 15　P 磷 30.97 16　S 硫 32.06 17　Cl 氯 35.45 根據(jù)上表得出以下結(jié)論,其中不正確的是 (　　) A.失電子能力:Na>Al B.得電子能力:S

6、原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是 (　　) A.該元素的原子序數(shù)為17 B.在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7 C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 D.該元素為硫,是一種非金屬元素 13.圖是電解水的簡易裝置,下列關(guān)于電解水實驗的敘述錯誤的是 (　　) A.試管a中的氣體是氫氣 B.試管b中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 C.產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2􀏑1 D.點燃試管a內(nèi)產(chǎn)生的氣體,火焰呈淡藍色 14.考古學(xué)家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6,相對原子質(zhì)量為14,則該原子核外電子數(shù)

7、為 (　　) A.6 B.8 C.14 D.20 15.關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是 (　　) A.它們屬于同一種元素 B.它們都是同一種粒子 C.它們的性質(zhì)完全相同 D.③的粒子符號為Na+ 16.學(xué)習(xí)化學(xué)知識有時需要聯(lián)想和類比,盧瑟福研究發(fā)現(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)模型稱為太陽系模型,如果把太陽系中繞太陽公轉(zhuǎn)的八大行星看作原子中的八個核外電子的話,那么 (　　) A.太陽相當(dāng)于一個原子 B.太陽中肯定有八個質(zhì)子 C.太陽中肯定有八個中子 D.太陽系相當(dāng)于一個碳原子 17.一個硫原子的質(zhì)量為5.314

8、×10-26 kg,其相對原子質(zhì)量為32,已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16,則一個氧原子的質(zhì)量為 (　　) A.1.0628×10-25 kg B.2.657×10-26 C.64 kg D.2.657×10-26 kg 二、填空題(共49分) 18.(4分)有下列物質(zhì): ①氧氣和臭氧(O3)混合　 ②氧氣和液氧混合　 ③二氧化碳和一氧化碳混合 ④冰和水混合 ⑤過氧化氫和水混合 其中屬于單質(zhì)的是　　　　　,屬于化合物的是　　　　　,屬于純凈物的是　　　　　,屬于混合物的是　　　　。? 19.(6分)水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì),也是生命活動不可缺少的

9、物質(zhì)。某興趣小組在實驗室模擬水廠將渾濁的長江水凈化成自來水,并最終制成蒸餾水。實驗流程如圖甲所示: 請回答:①A物質(zhì)的作用是　　　　　　　　　　　　,操作a名稱是　　　　。? ②利用圖乙所示裝置進行操作b,除去一些異味和色素,待凈化的水應(yīng)該從　　　　(填字母)端通入,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③取少量液體D于燒杯中,加入少量肥皂水,攪拌,發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生。操作c是　　　　(填操作名稱),經(jīng)過操作c后,重復(fù)上述實驗,觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　。? 20.(13分)下面是物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的部分知識,請回答有關(guān)問題。 (1)用化學(xué)用語表示:

10、 ①兩個氫原子　　　　。? ②鎂離子　　　　。? ③氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　。? (2)圖為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題。 ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,此周期具有的特點是　;? ②在此周期中,原子結(jié)構(gòu)的變化情況是　 ;? ③在此周期中,元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況是　 ;? ④在此周期中,元素種類的變化情況是　 ;? ⑤請預(yù)測原子序數(shù)為19的原子的電子層數(shù)是　　　　。? 21.(10分)圖分別是水蒸氣液化、水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。 請回答下列問題。 (1)圖②表示的反應(yīng)的文字表達式為　　　　　　　

11、　　　　　　　。? (2)從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是?　 。? (3)由圖②、圖③可得到:化學(xué)變化中一定不變的粒子是　　　　　,可能發(fā)生改變的是分子的　　　　。? (4)由圖③還能獲得的一條信息是　 。? 22.(16分)下面是某學(xué)生繪制的元素周期表的一部分。 請根據(jù)相關(guān)信息與知識回答: (1)1869年,俄國化學(xué)家　　　　　　　發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。? (2)氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,其原因是　 。? (3)鎂元素在元素周期表中位于第　　　　周期,其原子序數(shù)是　　　　,屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。?

12、 (4)其中有一處元素名稱不正確,應(yīng)該改為　　　　。? (5)地殼中含量最多的元素的原子含有的質(zhì)子數(shù)是　　　　,在化學(xué)反應(yīng)中它易　　　　(填“得到”或“失去”)電子。? 參考答案與部分提示 1.D　[解析] 銅是由銅原子構(gòu)成的,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 2.D　[解析] 混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的,即由多種分子構(gòu)成;純凈物是由一種物質(zhì)組成的,即由一種分子構(gòu)成。 3.D　[解析] 銦元素的元素符號為In;銦元素的原子序數(shù)為49,則其原子核外電子數(shù)為49;銦元

13、素的相對原子質(zhì)量為114.8;與其他元素相比,最根本的區(qū)別是銦元素與它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 4.C　[解析] 10 mL水與10 mL酒精混合后體積小于20 mL,是因為分子之間有間隔。 5.D　[解析] 揮發(fā)性、導(dǎo)電性、溶解性不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì)。 6.C　[解析] 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,分子只是排列方式不同時,化學(xué)性質(zhì)仍然相同;分子在做著永不停息的運動,干冰中的二氧化碳分子也在不停地運動;同種原子因為排列方式不同可能形成多種物質(zhì),如碳原子按照不同的排列方式,可以形成金剛石、石墨等不同物質(zhì);原子得失電子形成離子的過程中,只是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改

14、變,原子核沒有改變。 7.D　[解析] “加碘鹽”中的“碘”是個統(tǒng)稱,是指含碘元素的物質(zhì)。 8.B　[解析] 甲是中子不帶電;乙和電子一起構(gòu)成原子,說明乙是原子核,帶正電;丙是由原子構(gòu)成的分子,不帶電;丁是離子,可帶正電也可帶負電。 9.A　[解析] 同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧元素可以組成氧氣和臭氧。 10.D 11.B　[解析] 水的硬度與人體健康沒有關(guān)系,這種觀點是錯誤的,水的硬度太大,對人體有害。 12.D　[解析] 由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出:圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,該元素的原子序數(shù)為17。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時為原子,在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=17-2-8=7。最外層電子數(shù)是

15、7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子;原子序數(shù)為17的元素為氯元素。 13.C　[解析] 根據(jù)電解水的實驗可知,與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣,與電源負極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣,且氫氣和氧氣的體積比為2∶1,質(zhì)量比為1∶8。 14.A 15.D　[解析] 圖示三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同一種元素,也不屬于同一種粒子;三種粒子核外電子排布均相同,但①③屬于離子,②屬于原子,因此它們的性質(zhì)不同;③的原子核內(nèi)含11個質(zhì)子,核外有10個電子,該粒子為鈉離子,離子符號為Na+。 16.B　 17.D　[解析] 一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10-26 kg,其相對原子

16、質(zhì)量為32,已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16,原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比,則設(shè)一個氧原子的質(zhì)量為x,則5.314×10-26 kg􀏑x=32􀏑16,x=2.657×10-26 kg。 18.②?、堋、冖堋、佗邰? 19.①促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降　過濾 ②d　水從下向上,能延長與活性炭接觸的時間,凈化效果好 ③蒸餾　產(chǎn)生較多泡沫 20.(1)①2H?、贛g2+?、? (2)①各原子核外均有三個電子層 ②從左到右最外層電子數(shù)(或質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù))依次遞增 ③由易失電子變成易得電子,最后達到穩(wěn)定 ④由金屬元素變成非金屬元素,最后是稀有氣體元素?、?(或四) 21.(1)水氫氣+氧氣 (2)①中水分子本身沒有改變,只是分子間隔變小,發(fā)生了物理變化;②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?發(fā)生了化學(xué)變化 (3)原子　數(shù)目 (4)該反應(yīng)是化合反應(yīng)(合理即可) 22.(1)門捷列夫 (2)它們的原子均已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (3)三　12　金屬 (4)碳　 (5)8　得到 7 / 7