《人教版2020年化學九年級下冊第9單元《課題2溶解度》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版2020年化學九年級下冊第9單元《課題2溶解度》教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《課題2　溶解度》教案 教學目標 1．通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結晶現(xiàn)象。 2．了解溶解度含義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 3．初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。 4．學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念，學習通過實驗解決問題。 5．通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。 教學重點 飽和溶液的含義，利用溶解度曲線獲得相關信息。

2、 教學難點 1．飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。 2．固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關問題。 課時安排 2課時 課前準備 課件 教學過程 第1課時　飽和溶液與不飽和溶液 一、導入新課 一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，應該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？ 今天，我們就一起來探究學習《課題2　溶解度》。（板書課題） 二、自學互研 （一）飽和溶液與不飽和溶液 1．閱讀教科書P33，觀察實驗9－5： 小組討論，提出假設：NaCl能(或不能)無限制地溶解在一定量的水中，確定方案(畫出實驗簡圖)。 操作 加入5 g

3、氯化鈉，攪拌 再加入5 g氯化鈉，攪拌 再加15 mL水，攪拌 現(xiàn)象 5 g氯化鈉溶解 有部分不溶 氯化鈉全部溶解 結論 20 mL水能溶解5 g氯化鈉 20 mL水不能完全溶解10 g氯化鈉 10 g氯化鈉至少需要35 mL水才能溶解 【結論】NaCl不能無限制地溶解在一定量的水中。 2．觀察實驗9－6： 操作 現(xiàn)象 結論 加入5 g硝酸鉀，攪拌 5 g硝酸鉀全部溶解 再加5 g硝酸鉀，攪拌 10 g硝酸鉀不能全部溶解 …… 一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解 【結論】硝酸鉀不能無限制地溶解。 3．思考：溫度改變，杯底未溶

4、的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實驗： 操作 現(xiàn)象 結論 加熱 沒有溶解的硝酸鉀溶解了 再加5 g硝酸鉀，攪拌 硝酸鉀又溶解完了 冷卻 出現(xiàn)硝酸鉀晶體 改變溫度，硝酸鉀的溶解能力改變了 歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)飽和溶液三要素：一定溫度；一定量溶劑；溶質(zhì)不再溶解。 （二）結晶 1．閱讀教科書P34～35，思考：什么叫結晶？結晶方法有哪些？ 2．總結： (1)溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出，這一過程叫做結晶。 (2)結

5、晶包括降溫結晶和蒸發(fā)結晶。 （三）飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化 閱讀教科書P35，思考：一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？ 小結： (1)飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤骸? (2)不飽和溶液通過增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤骸? 三、交流展示 知識點一 飽和溶液與不飽和溶液 知識點二 結晶 知識點三 飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化 四、板書設計 飽和溶液與不飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液 (1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 (2)不飽和溶液：在一定溫度下，

6、在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 3．一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液不飽和溶液 不飽和溶液飽和溶液 五、教學反思

7、 第2課時　溶解度 一、導入新課 我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 今天，我們就一起來探究學習《溶解度》。（板書課題） 二、自學互研 （一）溶解度 1．閱讀教科書P35～36，思考：為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強

8、弱，我們可以用“溶解度”來表示。 2．溶解度是指：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100__g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個要素：①一定溫度下；②100__g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。 3．“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含義是什么呢？ 小結：(1)20__℃時，100__g水中最多能溶解氯化鈉36__g。 (2)20__℃時，將36__g氯化鈉溶解在100__g水中，所得溶液是該溫度下的飽和溶液。 4．閱讀教科書P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。 溶解度(g)(20 ℃) 一

9、般稱為 <0.01 難溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 （二）溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線 1．列表法：閱讀教科書P36表9－1所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。 2．繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。 探究：根據(jù)表9－1所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書P36圖9－11，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上述四種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃的溶解度，認識溶解度曲線的作用。 3．分析教科書P37圖9－12和圖9－13的溶解度曲線，討論： (1)根據(jù)圖9－12和圖9－13，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律

10、？舉例說明。略。 (2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說明。 ①通過溶解度曲線可查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如20__℃時S(NaCl)＝36__g； ②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大，如KNO3、NaNO3等； ③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如NaCl、KCl等； ④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低，如Ca(OH)2。 (3)溶解度數(shù)據(jù)表9－1、溶解度曲線圖9－12、9－13都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同？ 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不

11、同溫度時的溶解度。 （三）氣體溶解度 閱讀教科書P38，思考： (1)打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。 (2)喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關。 (3)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？ 小結：①氣體的溶解度受壓強和溫度的影響；壓強增大，氣體溶解度增大，壓強減小，氣體溶解度減??；溫度升高，氣體的溶解度減小。 ②氣體溶解度是指：該氣體的壓強為101__kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 三、交流展示 知識點一 溶解度 知識點二 溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線

12、 知識點三 氣體溶解度 四、板書設計 溶解度 一、溶解度 “四大要素”：一定溫度下、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 二、溶解度曲線 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 三、氣體的溶解度 1．“五因素”：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。 2．影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。 五、教學反思 7 / 7