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1、基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式1. 離子反應(yīng)離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納 在溶液中在溶液中(或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài))有離子參加的化學有離子參加的化學反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是離子反應(yīng)。表示水溶液），就是離子反應(yīng)。 而而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) =2NH3+2H2O+CaCl2，則，則不屬于離子

2、反應(yīng)。不屬于離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。度的減少。一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式1. 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式2. 離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四四個過程。例如，書寫氯化

3、鋇與硫酸鈉反應(yīng)個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式2. 離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫“寫寫”：寫出其化學方程式：寫出其化學方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl“拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成 離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、 沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- =BaSO4+2Na+2Cl-“刪刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：刪去兩邊沒反應(yīng)的

4、離子，即為： Ba2+SO42- =BaSO4“查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個：檢查方程式兩邊各元素、原子個 數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷卷中有

5、關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成：方程式誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO，是由于，是由于HClO能氧化能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為產(chǎn)物不可能為CaSO3。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有

6、關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+

7、2H2O+2CO2，是由于，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，是由于氨水是弱堿不能，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。拆分成離子形式。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確的試題出現(xiàn)的幾率很

8、高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。 如：如：FeCl2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成：反應(yīng)，不能寫成： Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-， 應(yīng)寫成：應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，離子方，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷卷中有關(guān)離

9、子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。否正確。 如：如：Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離子的離子反應(yīng)。稀反應(yīng)。稀H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成：溶液反應(yīng)不能寫成： H+OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+H2O，應(yīng)寫成：應(yīng)寫成： 2H

10、+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察能否正確使用觀察能否正確使用 “=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”等符號。等符號。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方

11、程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型1. 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過過量量”“”“少量少量”“”“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”“”“適量適量”“”“任意任意量量”“”“滴加順序滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過量的溶液滴入

12、過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為溶液中的離子方程式為OH-+Ca2+HCO3- =CaCO3+H2O。將過量。將過量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O?；A(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型2. 離子方程式的書寫離子方程式的書寫 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型2. 離子方程式的書寫離子方程式的書寫 這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類題

13、一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的方法思路是先明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)此類題的方法思路是先明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫，確定是寫化學式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來化學式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化學教材中所涉及

14、的典型的離子反看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。的考查。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型2. 離子方程式的書寫離子方程式的書寫書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題二、有關(guān)離子方程式的題型型2. 離子方程式的書寫離子方程式的書寫書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 兩易：即易溶易電離的物質(zhì)兩易：即易溶易電離的

15、物質(zhì)(可溶性的強電解可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。物、氣體等用分子式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。數(shù)均應(yīng)相等。 兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。必要的反應(yīng)條件。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 未處于自由移動離子狀

16、態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。等。 微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式

17、。反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。 注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按可能按1:2或或2:3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題1.溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題1.溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷

18、規(guī)律 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有： 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題1.溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

19、。離子之間不能共存的類型有：則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有： 生成難溶物或微溶物：如生成難溶物或微溶物：如Ba2+與與SO42-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與CO32-、Mg2+與與OH-等不能大量等不能大量共存。共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共等不能大量共存。存。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題1.溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在如果離子間不

20、發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有： 生成難電離的物質(zhì)：如生成難電離的物質(zhì)：如H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生等生成弱酸，成弱酸，OH-與與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，等生成弱堿，H+與與OH-生成水，這些離子不能大量共存。生成水，這些離子不能大量共存。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題1.溶液中離子能否

21、大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有： 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如離子不能大量共存。如Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)e2+與與ClO-等不能大量共存。當有等不能大量共存。當有H+大量存在時，大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2

22、-、SO32-等大量等大量共存。共存。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題1.溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有： 形成配合物：如形成配合物：如Fe3+與與SCN-反應(yīng)生成配合反應(yīng)生成配合物物Fe(SCN)3，Ag+與與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag(NH3)2+,

23、而不而不能大量共存。能大量共存。 看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題2. 附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題2. 附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：如：Cu2

24、+(藍色藍色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅色紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。這些離子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的中由水電離生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中、向溶液中加入金屬加入金屬Al有氫氣放出有氫氣放出(如溶液呈酸性，則不可能如溶液呈酸性，則不可能有有NO3-存在存在)、能溶解氫氧化鋁等。、能溶解氫氧化鋁等。 強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。如弱堿陽離子如

25、弱堿陽離子(Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等等)不能在堿不能在堿性溶液中大量存在性溶液中大量存在(記住三種指示劑的變色范圍記住三種指示劑的變色范圍)。 基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納三、離子大量共存問題三、離子大量共存問題2. 附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律 強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于等也只能存在于堿性溶液中，不能與堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為大量共存。因為

26、NH3+H+=NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在，如大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在，如HCO3-、HS-、HSO3-等。等。 理解限制條件的含義：理解限制條件的含義：“能能”還是還是“不不能能”；是；是“一定能一定能”還是還是“可能可能”大量共存等。大量共存等。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1 (考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷)下列反應(yīng)的離子方下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( ) A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+

27、CO2=HCO3- B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+=H2O C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D. 向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1 (考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷)下列反應(yīng)的離子方下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( ) A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2=HCO3- B. 飽和石

28、灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+=H2O C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D. 向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+【思路分析思路分析】 A選項中氫氧化鈉溶液與少量選項中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；鈉而不是碳酸氫鈉；C選項中的氨水是弱堿，不能與鋁選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；D選項中得失電子數(shù)不守恒。選項中得失電子數(shù)不守恒。思路方法導悟思路

29、方法導悟典例分析典例分析1 1 (考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷)下列反應(yīng)的離子方下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( ) A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2=HCO3- B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+=H2O C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D. 向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+【思路分析思路分析】 A選項中氫氧化鈉溶液與少量

30、選項中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；鈉而不是碳酸氫鈉；C選項中的氨水是弱堿，不能與鋁選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；D選項中得失電子數(shù)不守恒。選項中得失電子數(shù)不守恒。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1 (考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷)下列反應(yīng)的離子方下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( ) A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2=HCO3- B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+=H2O C. 硝酸鋁

31、溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D. 向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+【方法指導方法指導】 在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識；二是要能夠準確地觀察判斷應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識；二是要能夠準確地觀察判斷。思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+= HC

32、OOH B. 硫化鈉的第一步水解硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O=H2S+2OH- C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+= HCOOH B. 硫化鈉的第一步水解硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O=H2S+2OH- C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)醋酸鋇溶液

33、和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+= HCOOH B. 硫化鈉的第一步水解硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O=H2S+2OH- C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+

34、HCO3- =CaCO3+H2O【解析解析】 甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是S2-+H2O=HS-+OH-。醋酸是弱酸，。醋酸是弱酸，C選項的離子方選項的離子方程式應(yīng)是程式應(yīng)是Ba2+2Ac-+2H+SO42-=BaSO4+2HAc。D選項應(yīng)生成更難溶于水的選項應(yīng)生成更難溶于水的Mg(OH)2。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析2 2 (考查離子方程式的書寫考查離子方程式的書寫)Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足過量和不足量時的離子方程式。量時的離子方程式。思路方法導悟思路方法導悟典例

35、分析典例分析2 2 (考查離子方程式的書寫考查離子方程式的書寫)Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足過量和不足量時的離子方程式。量時的離子方程式。【思路分析思路分析】 當當Ba(OH)2過量時，過量時，Al3+完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成AlO2-，當，當Ba(OH)2不足時，不足時，Al3+只能轉(zhuǎn)化成只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析2 2 (考查離子方程式的書寫考查離子方程式的書寫)Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足過量和不足量時

36、的離子方程式。量時的離子方程式?！舅悸贩治鏊悸贩治觥?當當Ba(OH)2過量時，過量時，Al3+完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成AlO2-，當，當Ba(OH)2不足時，不足時，Al3+只能轉(zhuǎn)化成只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3?！緟⒖即鸢竻⒖即鸢浮?Ba(OH)2過量時的離子方程式為：過量時的離子方程式為： 2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH- =2AlO2-+3BaSO4+4H2O Ba(OH)2不足時的離子方程式為：不足時的離子方程式為： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析2 2 (考查離子方程式的書寫考查離子方程式的書寫

37、)Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足過量和不足量時的離子方程式。量時的離子方程式。【方法指導方法指導】 書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物不足書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物不足或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。 對于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)對于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而之比一定要與原化學式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過量的反應(yīng)物由于它提

38、供的離子量由不足量物質(zhì)中參過量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學式離子數(shù)之比相符合。此特點可作判斷這定與原化學式離子數(shù)之比相符合。此特點可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。類離子方程式書寫正誤的條件之一。思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練2 若將過量的若將過量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子溶液中，其離子方程式為方程式為_ 若將少量的若將少量的Cl2通入過量通入過量FeBr2溶液中，其溶液中，其離子方程式離子方程式_。思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練2 若將

39、過量的若將過量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子溶液中，其離子方程式為方程式為_ 若將少量的若將少量的Cl2通入過量通入過量FeBr2溶液中，其溶液中，其離子方程式離子方程式_。2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練2 若將過量的若將過量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子溶液中，其離子方程式為方程式為_ 若將少量的若將少量的Cl2通入過量通入過量FeBr2溶液中，其溶液中，其離子方程式離子方程式_?！窘馕鼋馕觥?Cl2先氧化先氧化Fe2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足時，只不足時，只能

40、氧化能氧化Fe2+，Cl2過量時，才能將過量時，才能將Br-氧化氧化2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析3 3 (考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題)某無色溶液能與鎂反應(yīng)某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析3 3 (

41、考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題)某無色溶液能與鎂反應(yīng)某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析3 3 (考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題)某無色溶液能與鎂反應(yīng)某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.

42、 K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-【思路分析思路分析】 能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說明溶液中一定存在能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說明溶液中一定存在H+。B選項中的選項中的AlO2-在酸性條件下不可能存在，在酸性條件下不可能存在，C選項中選項中的的MnO4-有顏色，有顏色，D選項雖然可以共存，但由于有選項雖然可以共存，但由于有NO3-，相當于存在硝酸，而硝酸有強氧化性，與鎂，相當于存在硝酸，而硝酸有強氧化性，與鎂反應(yīng)時不能生成氫氣。反應(yīng)時不能生成氫氣。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析3 3 (考查離子是否共存問題考

43、查離子是否共存問題)某無色溶液能與鎂反應(yīng)某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-【方法指導方法指導】 解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。又要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的

44、c(OH-)110-13 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是大量共存的離子組是 ( ) A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)110-13 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是大量共存的離子組是 ( ) A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.

45、 K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)110-13 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是大量共存的離子組是 ( ) A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-【解析解析】 由水電離時，溶液可能是由水電離時，溶液可能是pH=1的強

46、酸溶液，也的強酸溶液，也可能是可能是pH=13的強堿溶液。的強堿溶液。A選項和選項和D選項中的離子選項中的離子在堿性時不能共存，在堿性時不能共存，C選項中的離子在酸性條件下不選項中的離子在酸性條件下不能共存。能共存。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的的BaCl

47、2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將中的沉淀過濾。將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，另取溶，另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少 (1) 由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中還不可能確定，溶液中還不可能確定是否存在的離子是是否存在的離子是_。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題）一種澄清透明

48、的溶液（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將中的沉淀過濾。將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，另取溶，另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量

49、不減少(2) 寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。 _ _ _思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 實驗溶液實驗溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條，說明溶液呈酸性，在酸性條件下件下HCO3-不能存在；不能存在； 實驗加入酸化的實驗加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含說明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子實驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的可能來源于第步加入的BaCl2溶液的離子；溶液的離子； 實驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說實驗加入氫氧化

50、鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有明溶液中含有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+?！舅悸贩治鏊悸贩治觥克悸贩椒▽蛩悸贩椒▽虻淅治龅淅治? 4 實驗溶液實驗溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條，說明溶液呈酸性，在酸性條件下件下HCO3-不能存在；不能存在； 實驗加入酸化的實驗加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含說明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子實驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的可能來源于第步加入的BaCl2溶液的離子；溶液的離子； 實驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說實驗

51、加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有明溶液中含有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。【思路分析思路分析】 分析此題時一要注意分析此題時一要注意加入試劑所加入試劑所帶入的離子；帶入的離子；二要注意二要注意利用離子共存利用離子共存的知識判斷離子是否存在。的知識判斷離子是否存在。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=

52、0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將中的沉淀過濾。將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，另取溶，另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少 (1) 由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中還不可能確定，溶液中還不可能確定是否存在的離子是是否存在的離子是_。思路方法

53、導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將中的沉淀過濾。將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，另取溶，另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕液，逐滴加入氫氧化鈉

54、溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少 (1) 由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中還不可能確定，溶液中還不可能確定是否存在的離子是是否存在的離子是_。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、N

55、O3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將中的沉淀過濾。將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，另取溶，另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少(2) 寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。 _ _ _思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4

56、 4 （考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將中的沉淀過濾。將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，另取溶，另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生

57、成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少(2) 寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。 _ _ _SO42-+Ba2+=BaSO4Ag+Cl-=AgClFe3+3OH- =Fe(OH)3思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練4 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離中的某一種，陰離子分別可能是子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。 (1) 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管

58、中，只有管中，只有C鹽的溶液呈藍色。鹽的溶液呈藍色。 (2) 若向若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)根據(jù)(1)和和(2)實驗可推斷它們的化學式是實驗可推斷它們的化學式是 A. _ B. _ C. _ D. _思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練4 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離中的某一種，陰離子分別可能是子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某

59、一種。中的某一種。 (1) 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有管中，只有C鹽的溶液呈藍色。鹽的溶液呈藍色。 (2) 若向若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)根據(jù)(1)和和(2)實驗可推斷它們的化學式是實驗可推斷它們的化學式是 A. _ B. _ C. _ D. _BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3思路方法導悟思路方法導悟變式訓練變式訓練4 【解析解析】 因因A、B、C都是可溶性鹽，故都是可溶性鹽，故Ba2+不能與

60、不能與SO42-、CO32-組合；組合；Ag+只能與只能與NO3-組合；組合；Cu2+不能與不能與CO32-組合。組合。 由可知，由可知，C是銅鹽。由可知，是銅鹽。由可知，B鹽是鹽是AgNO3，D鹽含鹽含CO32-，而，而CO32-與與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故均不能共存，故D只可能是只可能是Na2CO3。 余下離子是余下離子是Ba2+，與，與SO42-不能共存，故不能共存，故A是是BaCl2，C是是CuSO4。1. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A. NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl- B. 溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+

61、的化合物都是酸的化合物都是酸 C. BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)是強電解質(zhì) D. 酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基礎(chǔ)知識基礎(chǔ)知識1. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A. NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl- B. 溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸 C. BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)是強電解質(zhì) D. 酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基礎(chǔ)知識基礎(chǔ)知識解析解析 電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件電

62、解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的，在電流的作用下，電解質(zhì)溶液可下發(fā)生的，在電流的作用下，電解質(zhì)溶液可以導電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶以導電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶液導電的關(guān)系，液導電的關(guān)系，A選項錯。選項錯。 溶于水后，電離出的陽離子全部是溶于水后，電離出的陽離子全部是H+的的化合物是酸，但化合物是酸，但NaHSO4既電離出既電離出H+，又電，又電離出離出Na+，故，故NaHSO4不屬于酸，不屬于酸，B選項錯。選項錯。 BaSO4是強電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，C選項正確。弱酸、選項正確。弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)，弱堿屬于弱電解質(zhì)，D選項錯。選項錯。課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基礎(chǔ)知識

63、基礎(chǔ)知識2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3- =3CO2+Al(OH)3 B. 向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O =CaSO3+2HClO C. 氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- =H2O D. 鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+H2+2OH- 課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基礎(chǔ)知識基礎(chǔ)知識2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)硫酸

64、鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3- =3CO2+Al(OH)3 B. 向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O =CaSO3+2HClO C. 氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- =H2O D. 鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+H2+2OH- B選項的次氯酸有強氧化性，會將亞選項的次氯酸有強氧化性，會將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C選項的氫氧化鎂選項的氫氧化鎂不溶于水，不能寫成離子形式；不溶于水，不能寫成離子形式；D選項的選項的電子得失總數(shù)不守恒。電子得失總數(shù)不守恒。解析解析課堂內(nèi)外導練課

65、堂內(nèi)外導練基礎(chǔ)知識基礎(chǔ)知識 3. 能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是程式是( ) A. 硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O= H2S+2OH- B. 用氨水吸收少量二氧化硫：用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O C. 金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ =Al3+H2 D. 碳酸鎂溶于硝酸中：碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ =H2O+CO2課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基礎(chǔ)知識基礎(chǔ)知識 3. 能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是程式是( ) A. 硫化鈉溶于

66、水中：硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O= H2S+2OH- B. 用氨水吸收少量二氧化硫：用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O C. 金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ =Al3+H2 D. 碳酸鎂溶于硝酸中：碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ =H2O+CO2 A選項中選項中S2-水解是可逆過程，不會水解是可逆過程，不會有氣體生成，有氣體生成，C選項的得失電子總數(shù)不選項的得失電子總數(shù)不守恒，守恒，D選項中碳酸鎂不溶于水，不能選項中碳酸鎂不溶于水，不能寫成離子形式。寫成離子形式。解析解析4. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( ) A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl- C. 三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧