《高中化學(xué)：第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 課件（舊人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 課件（舊人教版必修1）（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律物質(zhì)物質(zhì)（純凈物）（純凈物）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系：單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物宏觀組成宏觀組成微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)元素元素化合態(tài)化合態(tài)分子分子原子原子離子離子構(gòu)成構(gòu)成變成變成構(gòu)成構(gòu)成游離態(tài)游離態(tài)組成組成3、三種微粒的作用、三種微粒的作用質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核核外電子核外電子原子原子XAZ元素種類、核電荷、原子序數(shù)元素種類、核電荷、原子序數(shù)核素種類、質(zhì)量數(shù)核素種類、質(zhì)量數(shù)微粒種類、性質(zhì)微粒種類、性質(zhì)（三）核外電子排布（三）核外電子排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征（、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征（ P.51 ）2、核外電子的排布規(guī)律（

2、、核外電子的排布規(guī)律（ P.51 ） 各電子層最多容納的電子數(shù)為各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），個(gè)）， 次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過18個(gè)。個(gè)。 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 電子層電子層 K、L、M、N、 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律例：例：P.51 即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固 3（四）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語（四）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子式XAZ（二）元素、核素、同位素的比較（二）元素、核素、同位素的比較（

3、 P.52 ）注意：注意： 1、幾種常見同位素、幾種常見同位素2、同位素的特征、同位素的特征D、T-氫彈材料氫彈材料235U -原子彈材料原子彈材料12C -原子量、原子量、NA的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)幾種原子量幾種原子量3、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)、同系物的比較、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)、同系物的比較思考思考1：氫元素有幾種同位素？氫元素有幾種同位素？它們能形成幾種雙原子分子？它們能形成幾種雙原子分子？有幾種分子量？有幾種分子量？它們是同素異形體嗎？它們是同素異形體嗎？同位素原子量同位素原子量同位素近似原子量同位素近似原子量 （質(zhì)量數(shù)）（質(zhì)量數(shù)）元素原子量元素原子量元素近似原子量元素近似原子量近

4、似值近似值使用范疇：原使用范疇：原 子子近似值近似值使用范疇：元使用范疇：元 素素豐度豐度精確值精確值豐度豐度近似值近似值思考思考2：短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征思考思考3：10電子微粒、電子微粒、 18電子微粒電子微粒 中學(xué)常見的下列粒子都具有中學(xué)常見的下列粒子都具有10個(gè)電子，根據(jù)題意寫出它們的個(gè)電子，根據(jù)題意寫出它們的化學(xué)符號(hào)（含化學(xué)式）?；瘜W(xué)符號(hào)（含化學(xué)式）。（1）含一個(gè)原子核的粒子（填寫）含一個(gè)原子核的粒子（填寫5個(gè)）個(gè)）_；（2）含二個(gè)原子核的粒子（填寫）含二個(gè)原子核的粒子（填寫2個(gè)）個(gè)）_；（3）含三個(gè)原子核的粒子（填寫）含三個(gè)原子核的粒子（填寫1個(gè)）個(gè)）_；（4

5、）含四個(gè)原子核的粒子（填寫）含四個(gè)原子核的粒子（填寫2個(gè)）個(gè)）_；（5）含五個(gè)原子核的粒子（填寫）含五個(gè)原子核的粒子（填寫2個(gè)）個(gè)）_。O2- -、F- -、Ne、Na+、Mg2+、Al3+HF、OH- -H2OH3O+、NH3NH4+、CH4 同周期同周期元素元素原子原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減??；半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減??； 同主族同主族的的原子原子或或離子離子，電子層數(shù)越多半徑越大；，電子層數(shù)越多半徑越大； 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減?。煌N元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大。同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大

6、。思考思考4：單核微粒半徑大小比較單核微粒半徑大小比較同周期的離子半徑呢？同周期的離子半徑呢？練練1、A練練2、練練3、練練4、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯(cuò)誤的是和電子數(shù)相同，則下列說法中錯(cuò)誤的是A.可能是不同的分子可能是不同的分子 B.可能是不同的離子可能是不同的離子C.可能是一種離子和一種分子可能是一種離子和一種分子 D.可能是同位素可能是同位素練練5、 在在1個(gè)個(gè)RO3n- -中有中有x個(gè)電子，個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為A，則，則R原子原子核內(nèi)的中子數(shù)為核內(nèi)的中子數(shù)為 。 練練6、

7、元素元素M的氣態(tài)分子的氣態(tài)分子M2有三種分子，式量分別為有三種分子，式量分別為70、72、74。（1）M的同位素與氫元素的同位素形成的雙原子分子有的同位素與氫元素的同位素形成的雙原子分子有 種。種。（2）若已知）若已知M的平均原子量為的平均原子量為35.5，則式量分別為，則式量分別為70、72、74的的分子的個(gè)數(shù)之比可能是（分子的個(gè)數(shù)之比可能是（ ） A. 52 1 B. 52 2 C. 93 1 D. 93 2 二、分子結(jié)構(gòu)二、分子結(jié)構(gòu)（一）分子：是（一）分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。注意：注意：離子晶體、原子晶體和金屬晶體中無單個(gè)的分子，離子晶體、原子晶體

8、和金屬晶體中無單個(gè)的分子，但這不等于無但這不等于無NaCl等分子，事實(shí)上氣態(tài)氯化鈉中，等分子，事實(shí)上氣態(tài)氯化鈉中，NaCl是以分子的形式存在的。是以分子的形式存在的。分子分子單原子分子單原子分子多原子分子多原子分子分子內(nèi)：共價(jià)鍵分子內(nèi)：共價(jià)鍵分子間：分子間作用力、氫鍵分子間：分子間作用力、氫鍵分子內(nèi)：分子內(nèi)：無化學(xué)鍵無化學(xué)鍵分子間：分子間作用力分子間：分子間作用力（二）共價(jià)鍵（二）共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用成鍵本質(zhì)：靜電作用 1、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。3、共價(jià)鍵的存在、共價(jià)鍵的存在1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多

9、數(shù)非金屬單質(zhì)2、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物3、復(fù)雜的陰陽離子、復(fù)雜的陰陽離子2、共價(jià)鍵的分類（、共價(jià)鍵的分類（90）極性鍵與非極性鍵的判斷標(biāo)準(zhǔn)：極性鍵與非極性鍵的判斷標(biāo)準(zhǔn)：4、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)（、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)（90）5、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（90）電子式電子式NN結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式N NOOC CO=C=O用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程原子原子 分子分子HCl+ClH6、表示方法、表示方法（三）分子間作用力和氫鍵（三）分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力、分子間作用力 定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作定義：分子與分子間存在的一種微

10、弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范氏力。用叫做分子間作用力，又叫范氏力。注意：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，易被破壞。注意：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，易被破壞。影響分子間力的因素影響分子間力的因素組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。例：熔、沸點(diǎn)例：熔、沸點(diǎn) I2Br2Cl2F2對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間作用力越大，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間作用力越大，由分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)越高。 2、氫鍵、氫鍵存在于分子間存在于分子間或分子內(nèi)或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。的一種比分

11、子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。產(chǎn)生原因（了解）產(chǎn)生原因（了解） HFF H HFF H 由極性很強(qiáng)的由極性很強(qiáng)的AH鍵上的氫原子跟另一個(gè)鍵（可存在于同鍵上的氫原子跟另一個(gè)鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如原子（如F、O、N等）的孤對(duì)電子之間相互吸引而成的一種鍵等）的孤對(duì)電子之間相互吸引而成的一種鍵（AHB）。）。 注意：注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵, , 比分子間作用力稍強(qiáng)。比分子間作用力稍強(qiáng)。 氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。表示方法：表示方法：“”

12、。 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：A A、氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高，、氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高， 如：如：HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常；的沸點(diǎn)反常； B B、使冰的密度小于水。、使冰的密度小于水。D D、由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵、由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵在生物化學(xué)中有特別重要的意義。在生物化學(xué)中有特別重要的意義。 C C、溶解度：、溶解度： 低級(jí)醇易溶于水低級(jí)醇易溶于水醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)沸點(diǎn) HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3相鄰原子間相鄰原子間強(qiáng)烈的相互強(qiáng)烈的相互

13、作用作用分子間存在分子間存在的微弱的相的微弱的相互作用互作用存在于分子間存在于分子間或分子內(nèi)或分子內(nèi)的的一種比分子間作用力稍強(qiáng)一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用的相互作用分子內(nèi)或分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)某些晶體內(nèi)分子間分子間分子間或分子內(nèi)分子間或分子內(nèi)鍵能一般為：鍵能一般為：120800kJ/mol約幾個(gè)到數(shù)約幾個(gè)到數(shù)十個(gè)十個(gè)KJ/mol強(qiáng)于分子間作用力強(qiáng)于分子間作用力小于化學(xué)鍵小于化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解性、分子空間構(gòu)型等溶解性、分子空間構(gòu)型等 化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較化

14、學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較（四）極性分子與非極性分子（四）極性分子與非極性分子 1、極性分子、極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。電荷分布不對(duì)稱的分子。（正負(fù)電荷重心不重合）（正負(fù)電荷重心不重合）非極性分子非極性分子：電荷分布均勻的分子。電荷分布均勻的分子。（正負(fù)電荷重心重合）（正負(fù)電荷重心重合）2、極性分子與非極性分子的判斷規(guī)律、極性分子與非極性分子的判斷規(guī)律單原子分子單原子分子:無極性無極性雙原子分子雙原子分子:鍵有極性鍵有極性,分子就有極性分子就有極性;鍵無極性鍵無極性,分子就無極性分子就無極性多原子分子多原子分子Abx: :中心原子化合價(jià)絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)中心原子化合價(jià)絕對(duì)值與其最

15、外層電子數(shù)相等相等, ,就無極性；反之就無極性；反之, ,有極性。有極性。AbxCY: : 一般為極性分子。例：一般為極性分子。例：CH3Cl思考：思考：判斷以下分子的極性、共價(jià)鍵的類型判斷以下分子的極性、共價(jià)鍵的類型 HF、N2、SO2、SO3、PCl3 、PCl5、BF3、NO、NO2有機(jī)物中的對(duì)稱結(jié)構(gòu)：乙烯、乙炔、苯有機(jī)物中的對(duì)稱結(jié)構(gòu)：乙烯、乙炔、苯HCl直線型直線型HClHX極性分子極性分子CO2O=C=O直線型直線型O=C=O 非極性分子非極性分子CS2H2O O H H角角 型型 O H H極性分子極性分子H2SNH3NHHH三角錐形三角錐形HNH H極性分子極性分子 PH3 、P

16、Cl3CH4CHHHH正四面體正四面體HCH HH非極性分子非極性分子SiH4 CCl4SiCl4 CBr4四四原原子子分分子子ABBBABBB三角錐形三角錐形 鍵有極性鍵有極性 極性分子極性分子如：如：NH3 PCl3 平面正三角形平面正三角形 鍵有極性鍵有極性 非極性分子非極性分子如：如：BF3、BCl3、 SO3AB3型型A4型型AAAA正四面體正四面體 鍵無極性鍵無極性 非極性分子非極性分子如：如：P4（白磷）（白磷）例：例：PbCl 2(NH3)2為平面四邊形，可形成兩種固體。一種為為平面四邊形，可形成兩種固體。一種為黃色，在水中溶解度較??；另一種為黃綠色，在水中溶解度黃色，在水中溶解度較小；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。試畫出這兩種分子的結(jié)構(gòu)。較大。試畫出這兩種分子的結(jié)構(gòu)。快速判斷快速判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（91）1、判斷是離子型還是分子型、判斷是離子型還是分子型2、分子型、分子型-（91）3、分子極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（、分子極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（94）