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1、專題四專題四 離子反應離子反應主干知識整合主干知識整合專題四專題四 主干知識整合主干知識整合 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一離子方程式的書寫及正誤判斷探究點一離子方程式的書寫及正誤判斷 1書寫離子方程式的技巧書寫離子方程式的技巧(1)與量有關的離子方程式的書寫與量有關的離子方程式的書寫書寫時采用書寫時采用“少定多變法少定多變法”。所謂的。所謂的“少定少定”即量少的反應物，即量少的反應物，其離子的化學計量數確定為其離子的化學計量數確定為1，而，而“多變多變”即過量的反應物，即過量的反應物，其化學計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例的制約，其化學計量

2、數根據反應的需要確定，不受化學式中比例的制約，是可變的，即量少物質產生的離子數之比符合化學式。是可變的，即量少物質產生的離子數之比符合化學式。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究如如Ca(HCO3)2溶液加入過量的溶液加入過量的NaOH溶液：溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若若Ca(HCO3)2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOH溶液：溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究(2)離子反應中的優(yōu)先原理離子反應中的優(yōu)先原理優(yōu)先氧化原理優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理或優(yōu)先還原原理)書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學計量

3、數。書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學計量數。如向含如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯氣。要將溶液中的的溶液中通入氯氣。要將溶液中的1 mol Fe2和和2 mol Br全部氧化，需要轉移全部氧化，需要轉移3 mol電子，若通電子，若通入的氯氣為入的氯氣為0.5 mol或少于或少于0.5 mol，則只有，則只有Fe2被氧化；若通被氧化；若通入的氯氣為入的氯氣為0.8 mol，能轉移，能轉移1.6 mol電子，則電子，則Fe2全部被氧化全部被氧化后還有后還有0.6 mol電子，還能氧化電子，還能氧化0.6 mol Br，故可寫出離子方，故可寫出離子方程式：程式：Fe20.6B

4、r0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后，然后將化學計量數調整為整數即可。將化學計量數調整為整數即可。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究優(yōu)先沉淀原理優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度則溶解度(嚴格講應為溶度積嚴格講應為溶度積)小的物質優(yōu)先沉淀。如向小的物質優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應優(yōu)先生成溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3沉淀。沉淀。(3)多離子反應分析多離子反應分析兩種試劑混合，同時存在多個離子反應

5、，分析時可令其中一兩種試劑混合，同時存在多個離子反應，分析時可令其中一種離子完全反應，然后分析另一種離子的反應情況。種離子完全反應，然后分析另一種離子的反應情況。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究如明礬如明礬KAl(SO4)212H2O溶液與氫氧化鋇溶液的反應。如向溶液與氫氧化鋇溶液的反應。如向1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設鋁離子完全沉淀，則明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設鋁離子完全沉淀，則需要氫氧化鋇需要氫氧化鋇1.5 mol，此時明礬溶液中的硫酸根離子只有，此時明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5 mol沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表

6、示為：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后將小數調整為整數即可。，然后將小數調整為整數即可。假設硫酸根離子完全沉淀，則需要氫氧化鋇假設硫酸根離子完全沉淀，則需要氫氧化鋇2 mol，而，而2 mol氫氧化氫氧化鋇提供鋇提供4 mol氫氧根離子，故與氫氧根離子，故與1 mol鋁離子恰好完全反應生成偏鋁鋁離子恰好完全反應生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：酸根離子，則離子方程式可表示為：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可寫出任意給定物質的量之；同理可寫出任意給定物質的量之比的反應的離子方程式。根據相同的分析方法可寫出任意比值的

7、比的反應的離子方程式。根據相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式。硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究2離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷是離子反應常見考查形式之一。把握離子離子方程式正誤判斷是離子反應常見考查形式之一。把握離子方程式書寫中的易錯點，即可明確命題者的設錯方式，有利于方程式書寫中的易錯點，即可明確命題者的設錯方式，有利于快速、準確地判斷離子方程式的正誤?？焖?、準確地判斷離子方程式的正誤。(1)忽視物質性質臆造離子方程式忽視物質性質臆造離子方程式如 過 量 的 氨 水 加 入如 過

8、量 的 氨 水 加 入 A l C l3溶 液 中 ， 錯 寫 成 ：溶 液 中 ， 錯 寫 成 ： A l3 4NH3H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不能合理拆分化學式不能合理拆分化學式如氯氣溶于水，錯寫成：如氯氣溶于水，錯寫成：Cl2H2O=2HClClO。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究(3)忽視電荷守恒或原子守恒忽視電荷守恒或原子守恒如如Cu溶于溶于FeCl3溶液，錯寫成：溶液，錯寫成：CuFe3=Cu2Fe2；過；過氧化鈉加水，錯寫成：氧化鈉加水，錯寫成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分離子反應，書寫離子方程式不完整漏掉部分離子反應，書寫離子方程式不

9、完整如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應而寫成：根離子反應而寫成：Ba2SO42=BaSO4。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究(5)忽視氧化還原反應忽視氧化還原反應忽視氧化還原反應是離子方程式的常見設錯形式，當離子方程忽視氧化還原反應是離子方程式的常見設錯形式，當離子方程式中涉及式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等強氧化性物質或離子與等強氧化性物質或離子與SO2、SO32、I、Fe2等強還原性物質或離子時要特別引起注意。等強還原性物質或離子時要特別引起注意。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：如向次氯

10、酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究(6)忽視反應環(huán)境錯寫生成物忽視反應環(huán)境錯寫生成物如離子方程式如離子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反應物中含有，反應物中含有OH，即在堿性環(huán)境中不可能生成，即在堿性環(huán)境中不可能生成CO2；又如在強堿溶液中次氯酸鈉與又如在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成反應生成Na2FeO4，反應，反應的離子方程式寫成：的離子方程式寫成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽視了堿性環(huán)境而錯寫成氫離子。，就忽視了堿性環(huán)境而錯寫成氫離子。

11、專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究例例1 2011課標全國卷課標全國卷 能正確表示下列反應的離子方程能正確表示下列反應的離子方程式為式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的溶于過量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 正確書寫離子

12、方程式，是中學化學學習中必須正確書寫離子方程式，是中學化學學習中必須掌握的基本功。在判斷離子方程式正誤時，既要考慮能否掌握的基本功。在判斷離子方程式正誤時，既要考慮能否發(fā)生反應，又要考慮反應產物是什么；既要考慮質量守恒，發(fā)生反應，又要考慮反應產物是什么；既要考慮質量守恒，又要注意電荷守恒；既要考慮物質的溶解性和揮發(fā)性，又又要注意電荷守恒；既要考慮物質的溶解性和揮發(fā)性，又要注意把弱電解質、非電解質和氧化物寫成化學式；既要要注意把弱電解質、非電解質和氧化物寫成化學式；既要考慮物質的氧化性和還原性，又要注意是否漏掉部分離子考慮物質的氧化性和還原性，又要注意是否漏掉部分離子反應；既要考慮物質對應的量的

13、問題，又要注意離子反應反應；既要考慮物質對應的量的問題，又要注意離子反應的先后順序問題。的先后順序問題。專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二離子共存問題探究點二離子共存問題專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探

14、究 探究點三離子反應的應用探究點三離子反應的應用離子推斷離子推斷專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 要點熱點探究要點熱點探究專題四專題四 教師備用習題教師備用習題【備

15、用理由】【備用理由】該題為離子反應的相關計算，而本專題中只設計該題為離子反應的相關計算，而本專題中只設計了離子方程式和離子共存兩個問題，作為例題和變式題針對性了離子方程式和離子共存兩個問題，作為例題和變式題針對性均不強，故此作為三個例題之外的補充試題。均不強，故此作為三個例題之外的補充試題。教師備用習題教師備用習題專題四專題四 教師備用習題教師備用習題專題四專題四 教師備用習題教師備用習題專題四專題四 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備用理由】 本題涉及了本題涉及了SiOSiO3 32-2-，這是本專題的題目中未涉及，這是本專題的題目中未涉及的離子的離子專題四專題四 教師備用習題教師備用習題