《高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)課人教選修四》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)課人教選修四（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)課人教選修高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)課人教選修四四3.3.同時(shí)引入了同時(shí)引入了焓焓的概念。的概念。4.4.是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)基礎(chǔ)。第1頁(yè)/共26頁(yè)第2頁(yè)/共26頁(yè)但只有定性的認(rèn)識(shí)，沒(méi)有定量但只有定性的認(rèn)識(shí)，沒(méi)有定量的認(rèn)識(shí)和計(jì)算。的認(rèn)識(shí)和計(jì)算。第3頁(yè)/共26頁(yè)第4頁(yè)/共26頁(yè)第5頁(yè)/共26頁(yè) 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)5：提升應(yīng)用：提升應(yīng)用 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：設(shè)疑：設(shè)疑討論對(duì)討論對(duì)比比找出熱化學(xué)方程式的特找出熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)點(diǎn)環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2：析疑：析疑 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)3：解疑：解疑 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)4：整理歸納：整理歸納深化理解深化理解定性分定性分析析復(fù)習(xí)反應(yīng)放熱，吸熱的

2、原因復(fù)習(xí)反應(yīng)放熱，吸熱的原因定量計(jì)定量計(jì)算算理解反應(yīng)中的能量變化理解反應(yīng)中的能量變化分析習(xí)分析習(xí)題題加深，強(qiáng)化理解加深，強(qiáng)化理解理論指導(dǎo)實(shí)踐理論指導(dǎo)實(shí)踐第6頁(yè)/共26頁(yè)環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：設(shè)疑：設(shè)疑這兩個(gè)方程式與我們通常所見(jiàn)的方程式有何不同這兩個(gè)方程式與我們通常所見(jiàn)的方程式有何不同？教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol：物質(zhì)后面帶有（物質(zhì)后面帶有（g）（）（l）,有何涵義？有何涵義？：系數(shù)是分?jǐn)?shù)；系數(shù)是分?jǐn)?shù)；： H表示什么？表示什么？第7頁(yè)/

3、共26頁(yè)教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2：析疑：析疑(吸收能量吸收能量)舊分子舊分子拆開(kāi)拆開(kāi) 原子原子(放出能量放出能量)新分子新分子結(jié)合結(jié)合吸收能量吸收能量放出能量放出能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決決定定第8頁(yè)/共26頁(yè)教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)3：解疑：解疑E斷鍵斷鍵=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/molE成鍵成鍵=2431 KJ/mol=862 KJ/molE反應(yīng)放出反應(yīng)放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=184 KJ/mol這一反應(yīng)對(duì)外放出了這一反應(yīng)對(duì)外放出了184 KJ/mol熱量熱量HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol

4、243kJ/mol431 kJ/mol第9頁(yè)/共26頁(yè)教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)4：歸納總結(jié)：歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做做反應(yīng)熱反應(yīng)熱。符號(hào)：符號(hào)： H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1第10頁(yè)/共26頁(yè)若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則則H為為“”值值 ，即，即H0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則則H為為“” 值，即值，即Hc B.bd C.2a=b D.2c=d C D教學(xué)過(guò)

5、程教學(xué)過(guò)程第19頁(yè)/共26頁(yè)（6a+5d4c12b）kJ/mol教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程第20頁(yè)/共26頁(yè)HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C 620 C=O 708若干化學(xué)鍵的鍵能（若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)時(shí)，哪個(gè) 反應(yīng)放出的熱量多？反應(yīng)放出的熱量多？ 說(shuō)說(shuō)你的理由？說(shuō)說(shuō)你的理由？教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程第21頁(yè)/共26頁(yè)3 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；4 4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。第22頁(yè)/共26頁(yè)第23頁(yè)/共26頁(yè)第24頁(yè)/共26頁(yè)能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（II）第25頁(yè)/共26頁(yè)