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1、教材分析學情分析三維目標教學重難點教法學法教學程序板書設計第1頁/共24頁教材分析位置和作用 高中化學必修（一）第四章第二節(jié)。內(nèi)容設置 氯是富集在海水中的一種元素，資源豐富。Cl承上啟下無機非金屬元素元素周期表食鹽、漂白粉等含氯的化合物貼近生活感覺親近降低學習難度激發(fā)求知欲第2頁/共24頁學情分析已經(jīng)學過元素部分內(nèi)容，對元素的一些性質(zhì)已經(jīng)有了初步的了解，因此有較好的知識基礎。仍然缺乏理性的思考問題的觀念和能力，對知識的建構(gòu)和理解還處于感性大于理性的階段，需要進一步的提高。高一學生正處于青春期逆反心理階段，以自我為中心，在心理上需要得到他人的認可和理解，總的來說有強烈的自我獨立的意識。第3頁/共

2、24頁三維目標過程與方法情感態(tài)度價值觀知識與技能1、掌握氯氣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2、由原子結(jié)構(gòu)得出氯是一種非?；顫姷姆墙饘佟?、提高操作能力、實驗觀察能力、歸納分析能力。 通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，讓學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。 運用科學史實，滲透科學態(tài)度和科學方法。培養(yǎng)學生自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。第4頁/共24頁教學重難點重點：氯氣的化學性質(zhì)，氯水漂白原理。難點：氯氣與水的反應、氯氣與堿的反應。第5頁/共24頁教法學法教法教法學法學法情境情境興趣興趣問題問題探究探究激發(fā)激發(fā)啟發(fā)啟發(fā)閱讀觀察實驗探究分組討論歸納總結(jié)學會學會

3、 會學會學第6頁/共24頁教法程序活動一：情景引入海鹽的主要成分NaCl成鹽元素 氯元素 Cl二戰(zhàn)化學武器：芥子氣 單質(zhì) 氯氣 Cl2辯證唯物主義看事物（兩面性）辯證唯物主義看事物（兩面性）第7頁/共24頁活動二：故事啟發(fā) 提出問題，進入化性質(zhì)的學習。學生閱讀舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的科學史話啟發(fā)啟發(fā)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣化學方程式化學方程式物理性質(zhì)物理性質(zhì)安全教育 聞氯氣方法用手輕輕再瓶口扇動，讓少量氣體飄進鼻孔4HCl+MnO4HCl+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2第8頁/共24頁活動三：實驗探究化學性質(zhì)以實驗探究的方式進行與金屬反應與堿的反應與非金屬

4、反應與水的反應HClO的殺菌消毒以及漂白作用漂白粉、漂白精的成分寫出氯原子的結(jié)構(gòu)，強調(diào)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。第9頁/共24頁活動三1：從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)學生書寫學生書寫最外層7個電子容易得1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)學生討論學生討論學生結(jié)論學生結(jié)論很活潑的非金屬單質(zhì)具有較強的氧化性學生學生猜想猜想與金屬金屬、非金屬、水、堿反應第10頁/共24頁活動三：實驗探究化學性質(zhì)以實驗探究的方式進行與金屬反應與堿的反應與非金屬反應與水的反應第11頁/共24頁活動三2：實驗驗證與金屬反應與金屬反應學生觀看實驗圖片，寫出化學方程式?？偨Y(jié)反應規(guī)律：氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。 與非金屬反應與非金屬

5、反應學生觀察并描述現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。書寫化學方程式。H2+Cl2=2HCl第12頁/共24頁活動三：實驗探究化學性質(zhì)以實驗探究的方式進行與金屬反應與堿的反應與非金屬反應與水的反應HClO的殺菌消毒以及漂白作用第13頁/共24頁活動三3：難點突破與水反應問 題：氯氣能否與H2O反應？ 一：氯氣與水不反應，則成分：Cl2、H2O。二：氯氣與水會反應，則可能 成分：Cl2、H2O和什么呢？學生猜想氯水展示第14頁/共24頁 結(jié)論：氯水中有 酸， 有成分具有漂白性 。探究二探究二：酸堿性方案：加入石蕊試劑 現(xiàn)象：先變紅后褪色。探究探究一：有無Cl-方案：與Ag+反應（硝酸酸化的硝

6、酸銀） 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 結(jié)論：氯水中有 Cl- 。第15頁/共24頁新問題：氯水中哪一種成分具有漂白性？是氯氣具有漂白性呢還是新生成的物質(zhì)？ 探究三：誰在漂白探究三：誰在漂白方案：干燥的氯氣分別漂白干燥和濕潤紅色紙條現(xiàn)象：干燥未褪色濕潤褪色結(jié)論：新生成的物質(zhì)具有漂白性,該物質(zhì)為HClO。第16頁/共24頁氯氣與水反應： Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸（HClO）性質(zhì)：一元弱酸，強氧化性，殺菌、漂白、消毒。次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氯氣。新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:Cl2，H2O,HClOCl-，H+,ClO-第17頁/共24頁活動三：實驗探究化學性質(zhì)以實驗探究的方

7、式進行與金屬反應與堿的反應與非金屬反應與水的反應漂白粉、漂白精的成分第18頁/共24頁活動三4：難點突破與堿反應實驗演示：氯氣與氫氧化鈉反應 往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩讓學生觀察學生會觀察到：塑料瓶變癟。我再請位同學說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？ 結(jié)論：氯氣能與堿發(fā)生反應。第19頁/共24頁2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉主要成分漂白液主要成分漂白原理： NaClO和Ca(ClO)2具有漂白性，是因為它們會與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成次氯酸。反應利用的是強酸制弱酸的原理，CO2和H2O組

8、成碳酸可以制出比酸性更弱的次氯酸。請學生寫出反應離子方程式。第20頁/共24頁活動四：知識小結(jié) 物理性質(zhì)化學性質(zhì)氯氣泄露逃生方法自來水養(yǎng)金魚學以致用第21頁/共24頁板書設計 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、氯的物理性質(zhì) 2、氯的化學性質(zhì) a、氯氣與金屬反應 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 b、氯氣與非金屬反應 H2+Cl2 = 2HCl c、氯氣與水的反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸不穩(wěn)定 2HClO = 2HCl+O2 d、氯氣與堿的反應 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O點燃點燃光照第22頁/共24頁設計反思 教師的教是為了學生的學，學生的學是為了從“學會”到“會學”。本節(jié)課的教學安排，充分以學生為主體，讓學生通過自主、合作、探究的學習，很好的融入到課堂中來。讓學生體驗到了成功的喜悅。本節(jié)課以實驗探究貫穿整個教學過程，在參與中加深對知識的理解。在整個過程中，老師起到引導作用，注重學生學習能力的培養(yǎng)。 第23頁/共24頁感謝您的觀看。第24頁/共24頁