《人教版九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿 教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿 教案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、常見的酸和堿教案 Ⅰ.課堂導入 “酸”對你來說一定不陌生。調味用食醋有酸味，是因為食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因為食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸?！皦A”對你來說可能不如酸那樣熟悉，其實你也遇到過。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質。 Ⅱ.同步講解 【知識網絡】 要點一、酸堿指示劑 1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。 2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表： 溶液 指示劑 酸性溶液

2、(例：鹽酸) 中性溶液(例：食鹽水) 堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液) 紫色石蕊試液 變紅色 不變色 變藍色 無色酚酞試液 不變色 不變色 變紅色 【要點詮釋】 1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。 2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。 3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。 要點二、幾種常見的酸 1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 2

3、.鹽酸、硫酸的物理性質及用途： 　 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物 理 性 質 顏色、狀態(tài)、氣味、密度 無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCl的質量分數為36%～37%，密度為1.19g/cm3 無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3 打開瓶蓋后的現象 濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現白霧 無明顯現象 用途 鹽酸是一種重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化 硫酸是一種重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油

4、和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑 3.濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應密封保存。 4.濃硫酸的特性： (1)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。 濃硫酸具有吸水性所以應密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；切不可把水倒入濃硫酸中。 (2)濃硫

5、酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內部所含有的水分(結晶水)，而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比率(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現象。 (3)濃硫酸的腐蝕性： 濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，再涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。 【要點詮釋】 1.在化學中“煙”

6、是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。 2. 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。 要點三、酸的化學性質 1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質，即酸的通性。 2.酸的化學性質可歸納為以下五點： 化學性質 鹽酸 硫酸 與指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 與金屬反應 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Z

7、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 與金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 與鹽反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 與堿反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【要點詮釋】 1.與金屬反應的酸不能用濃硫酸和硝酸。 2.含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。 要點四、幾種常見的堿 1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧

8、根離子的化合物叫做堿。 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、用途及制備原理： 　 氫氧化鈉（ＮaＯＨ） 氫氧化鈣（Ca(OH)2） 俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理性質 白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性 白色固體，微溶于水 用途 重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫? 用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液 制備原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca

9、(OH)2 【要點詮釋】 1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。 2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 3.生石灰可以吸收水分并與水反應，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 要點五、堿的化學性質 1.氫氧化鈉和氫氧化

10、鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（ OH-），所以不同的堿具有相似的化學性質，即堿的通性。 2.堿的化學性質可歸納為以下四點： 化學性質 氫氧化鈉 氫氧化鈣 與指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色 與非金屬氧化物反應 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 與鹽反應 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 與酸反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2

11、O 【要點詮釋】 1.酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。 2.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應。 3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導電。 1.下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A.稀鹽酸 B.石灰水 C.食鹽

12、水 D.水 【答案】A 【解析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質。石灰水顯堿性，食鹽水和水都顯中性。 【總結升華】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。 2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（ ） A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定 【答案】A 3.從①純堿 ②氫氧化鈣 ③鹽酸 ④高錳酸鉀四種物質中選出適當物質，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小題均用序號填空〕 （1）可用于改良酸性土壤的是_______________。

13、 （2）人的胃液里含有少量的_______________，可以幫助消化。 （3）為使饅頭松軟可口且無酸味，在蒸饅頭之前，先加入一些_______________。 （4）寫出實驗室制取氧氣的化學方程式_________________________________________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】可用于改良酸性土壤的應是堿性物質，氫氧化鈣價廉可大量使用；人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產生的酸和純堿反應生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無酸味，又可

14、使饅頭松軟可口。 【總結升華】物質的性質決定物質的用途。 4.下列物質露置于空氣中，質量不變的是（　?。? A．石灰水 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．濃硫酸 【答案】Ｂ 1.白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母） 　　 。 A.銅欄桿 B.鋼筋 C.大理石 【答案】A 【解析】蟻酸具有酸的通性。鋼筋的主要成分是鐵，大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都能與蟻酸反應；銅不能與蟻酸反應，不容易被蟻酸腐蝕。 【總結升華】在金屬活動性順序里，位于氫后面金屬不能與酸發(fā)生

15、反應。銅排在氫的后面，故不能與蟻酸反應。 2.下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象。請回答： 氣球脹大的原因 ，發(fā)生反應 的化學方程式是 。 【答案與解析】 CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 【總結升華】本題為理化綜

16、合題。氣體體積變小，壓強也變小。 3、右圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗。 (1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是 （答一點）； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅， 是因為在不同堿的溶液中都含有相同的 離子。 【答案】（1）節(jié)約藥品（或便于觀察） （2）氫氧根 Ⅱ.典例精講 1.下列藥品不需要密閉保存的是（ ） A.濃鹽酸　 　B.濃硫酸　　 C.燒堿　　　 D.食鹽 2．下列

17、物質中可用作食品干燥劑的是（ ） A.生石灰　　 B.濃硫酸　　 C.氯化鈉　 　D.燒堿 3.下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl = AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4 = FeSO4+H2O 4.下列關于氫氧化鈉的描述中不正確的是（　 ） 　A．易溶于水，溶解時放出大量的熱 　B．能除去油污，可作廚房的清潔劑 　C．水溶液能使紫色的石蕊試液變紅 　D．對皮膚有強烈的腐蝕作用 5.下列說法正確的是 ( ) A.酸能與所有的

18、金屬反應制得氫氣 B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C.氫氧化鈉固體難溶于水 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 1.【答案】D 　【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液中的氯化氫氣體揮發(fā)出來，溶液的溶質質量分數將減小；濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶液質量增大；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉易吸收空氣中的水份（潮解），還能吸收空氣中的二氧化碳而變質。故A、B、C都要密封保存。 2.【答案】A 　【解析】　濃硫酸和燒堿都有吸水性，但均具有強腐蝕性，不能用于干燥食品。 3.【答案】A 【解析】B選項應生成硫酸亞鐵；C選項化學方程式未配平；D選項應生成硫酸鐵。 4.【答案

19、】C 　【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍。 5.【答案】D 【解析】在金屬活動性順序中排在氫后的金屬，不能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。皮膚上沾到的酸，先用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液，不能用有強腐蝕性的氫氧化鈉溶液擦洗。氫氧化鈉固體易溶于水。氫氧化鈣顯堿性能中和土壤的酸性。 6．在化學實驗中，我們經常需要取用一定量的藥品。若需取用48mL稀鹽酸，下列最合適的儀器是（ ） 　A．100mL的量筒　 　　B．托盤天平　　　 C．50mL的量筒　　　　 D．50mL的燒杯 7.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)

20、性，在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 二、填空題 8.鹽酸中的溶質是 ，純凈的鹽酸是 色、有 氣味的液體，濃鹽酸在空氣中會生成白霧，原因是 。 9.氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ，還能

21、 ，所以必須密封保存。 10.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液質量變________。 11.固體氫氧化鈉敞口放置一段時間后，質量變________。 12.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液質量變________，溶質質量分數變________。 13．將鐵釘投入到稀硫酸中，觀察到的現象是 ，化學方程式為 ?！? 6．【答案】C 　【解析】取用液體用量筒。量取48mL稀鹽酸，適合用50mL量筒。 7.【答案】A 8.【答案】氯化氫氣體　 無　 刺激

22、性　 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣凝結成小液滴形成白霧 9.【答案】吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應） 10.【答案】大 【解析】濃硫酸具有吸水性。 11.【答案】大 【解析】氫氧化鈉固體具有吸水性，并能吸收二氧化碳氣體（與二氧化碳反應）。 12.【答案】小 小 【解析】 濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液中溶質氯化氫逸出減少，故溶液質量和溶質質量分數都變小。 13.【答案】有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 【解析】鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面，能與稀硫酸發(fā)生置換反應。

23、 1.如圖所示，甲、乙兩集氣瓶充滿氧氣，瓶底分別裝有少量澄清石灰水和無水硫酸銅。 (1)點燃集氣瓶甲中的蠟燭，觀察到澄清石灰水變渾濁。使澄清石灰水變渾濁所發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。 (2)點燃集氣瓶乙中的蠟燭，觀察到無水硫酸銅變 。 (3)由上述兩個實驗可推斷出組成蠟燭的物質中一定含有____________元素。 2.向裝有32g氧化鐵粉末的燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去鹽酸219g，請計算： （1）參加反應的氯化氫的質量； （2）稀鹽酸中溶質的質量分數。

24、1.【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）藍色 　　　 　(3)碳、氫 　 【解析】本題通過實驗推斷組成蠟燭的物質是由什么元素組成的。由實驗(1)知，蠟燭燃燒生成了CO2； 由實驗(2)知，蠟燭燃燒生成了H2O（無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍）。根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會發(fā)生變化，因此，CO2中的碳元素，H2O中的氫元素一定來自于蠟燭，故組成蠟燭的物質一定含有碳元素和氫元素。 2.【答案】 解：設參加反應的氯化氫的質量為x。 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 219 160 x

25、 32g x=43.8g 稀鹽酸中溶質的質量分數為： 答：（1）參加反應的氯化氫的質量為43.8g。 （2）稀鹽酸中溶質的質量分數為20%。 課后作業(yè) 一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1.以下物質中可由金屬與酸直接反應制得的是（　 ） 　A．FeCl3　 　 B．MgSO4 　 C．AgCl　 　 D．CuCl2 2.分別取適量濃硫酸和濃鹽酸于兩個燒杯中，下列關于濃鹽酸和濃硫酸的說法中不正確的是（　 ） 　A．將兩個燒杯敞口放置一段時間后，它們的溶質質量分數都變小 　

26、B 將兩個燒杯敞口放置一段時間后，濃鹽酸質量減小，濃硫酸質量增加 　C．將濃硫酸倒入濃鹽酸中，會有大量的氯化氫揮發(fā)出來 　D．稀釋濃硫酸必須將水沿容器內壁倒入濃硫酸中，稀釋濃鹽酸則可以將水倒入濃鹽酸中 3.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（ ） A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCl C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH 4.下列操作中，不正確的是（　 ） 　A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內 　B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量

27、 　C.在實驗室里制取二氧化碳氣體時，應先檢查裝置的氣密性 　D.濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 5.下列化學方程式書寫不正確的是（　 ） 　A.2Fe + 6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 　 B.Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2 + 2H2O 　C.Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O D.2NaOH +CO2 ＝Na2CO3 + H2O 6.下列說法正確的是（　 ） A.酸能與所有的金屬反應制得氫氣 B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C.氫氧化鈉固體難溶于水

28、 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 7.如右圖所示，在用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣體(X)，燒瓶內導管 的一端事先已綁好了一個氣球。打開膠塞，迅速倒入另一種溶液(Y)， 再立即塞緊膠塞，振蕩，此時可以看到氣球逐漸膨脹的是（ ） A.氧氣（X)、 氫氧化鈣溶液(Y) B.氧氣(X)、氯化鉀溶液(Y) C.二氧化硫(X)、氫氧化鈉溶液(Y) D.氫氣(X)、硫酸鋅溶液(Y) 8.下列說法正確的是( 　)　 A.純凈的鹽酸屬于純凈物 B.鹽酸遇石蕊試液變紅色 C.打開盛有濃鹽酸的瓶子，有白煙

29、產生 D.純凈的濃鹽酸是無色的 9.取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質量溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干得固體生成物Ng（不含結晶體）。則生成H2的質量為（ ） A.（N-W）/48g B.（W-N）/48g ?C.（N-W）/96g D. W/48g 10.下圖是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應正確的是(　　) A.圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 B.圖②是用氫氣還原CuO來測定CuO中銅元素的含量 C.圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水 D.

30、圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2 11.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與氫氧化鋇溶液 反應)，若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸到恰好完全反 應，彈簧秤的示數將(　 ) A.變大 B.變小 C.不變 ?D.先變大后變小 二、填空題 12.某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放人足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為 ； 一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式

31、 。 13.實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化。鐵粉生銹與空氣中的 有關；氫氧化鈉溶液變質與空氣中的 有關；氧化鈣的變質與空氣中的 和二氧化碳有關。 14.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ，還能 ，所以必須密封保存。 （2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起。反應的化學方程式為：Si

32、O2 + 2NaOH ＝X + H2O，試推斷X的化學式為 。 三、計算題 15.將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(CO2的溶解忽略不計)。 【答案與解析】 1.【答案】B 　【解析】金屬與酸反應，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCl，故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應生成C

33、uCl2。故答案為B。 2.【答案】D 　【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸敞口放置，溶液中的溶質揮發(fā)出來，溶質的質量分數減小。濃硫酸有吸水性，濃硫酸敞口放置，溶液的質量增加，溶質的質量分數減小。濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸遇水放大量熱，溫度升高，濃鹽酸中氯化氫氣體的溶解度減小，氯化氫氣體大量揮發(fā)出來。稀釋濃硫酸時一定要把酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；否則有可能使液滴飛濺，造成傷害。 3.【答案】D 　【解析】消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。 4.【答案】A 　【解析】膠頭滴管使用時，要豎直懸空，不能伸入試管內，A錯。　稱量腐蝕性的氫氧化鈉時，要把氫氧化鈉放入玻

34、璃容器內，故B正確。實驗室里制取氣體時要先檢查裝置的氣密性，故C正確。濃硫酸有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，要學會處理，故D正確。 5.【答案】A 　【解析】鐵與酸反應時顯+2價，生成物應是FeCl2和H2 。 6.【答案】D 7.【答案】C 【解析】倒入的液體必須能和裝置內的氣體發(fā)生反應，燒瓶內的氣體減少，壓強降低，在外界大氣壓的作用下，氣球會逐漸膨脹。 8.【答案】D 【解析】鹽酸屬于混合物，易揮發(fā)，在瓶口出現的是白霧；指示劑遇酸性溶液或堿性溶液會發(fā)生顏色的改變，變色的是指示劑。 9.【答案】A 【解析】固體生成物的質量－金屬質量＝硫酸根的質量。因此生成氫氣質量為：

35、 [(N－W)g/(96/98)]×(2/98)＝（N－W)/48g 10.【答案】A 【解析】A中的操作，一開始滴入Na2CO3溶液時，并不會產生沉淀，直到把其中的鹽酸消耗完后，才開始逐漸生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反應完后，沉淀的質量就不再增加，故A符合實驗過程。 11.【答案】A 【解析】此題是理化綜合試題。物體所受的浮力(F＝ρgV)的大小與所在液體密度和排開液體的體積成正比。當往氫氧化鋇溶液中加入硫酸時，發(fā)生反應：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O，溶液中的溶質逐漸減少，其密度減小，所以所受的浮力減??；而重力是不變的

36、，所以彈簧秤的示數變大（根據力的平衡，彈簧秤的示數等于重力減去浮力）。 12.【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑　 13.【答案】水蒸氣和氧氣 二氧化碳 水 14.【答案】 　?。?）吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應） 　?。?）Na2SiO3 15.【答案】 解：反應生成CO2的質量為 202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 設固體混合物中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g = = x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10% 答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。 11 / 11