《核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書寫 [變化觀念與平衡思想 ]》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書寫 [變化觀念與平衡思想 ]（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心素養(yǎng)提升？ “用量改變型”和“信息給予型”離子 方程式的書寫［變化觀念與平衡思想］ 素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內容，一般在填空題中出現(xiàn)較多， 常結合化工生產(chǎn)流程進行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應外， 越來越 注重結合新信息書寫陌生離子方程式的考查， 另外還應關注與量有關的離子方程 式的書寫。 ［題型專練］ “用量改變型”離子方程式的書寫 類型1反應連續(xù)型離子方程式書寫一一“分步分析法” (1)反應特點：反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方 程式與用量有關。 ⑵書寫模型：首先分析判斷出物質過量與否，再根據(jù)原理書寫。 1 .按用量要求

2、書寫下列離子方程式： 鋁鹽溶液與強堿溶液反應 鋁鹽過量： 強堿過量： 答案 Al 3 +3OH ===Al(OH) 3 J Al 3 +4OH ===AlO 2 + 2H2O 類型2反應先后型離子方程式書寫一一“強先弱后法” (1)反應特點：某種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物 的組成離子反應，但因反應順序不同而跟用量有關，又稱為競爭型。 (2)書寫模型：依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序 問題，解答時先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。 2 .按用量要求書寫下列離子方程式 NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應：

3、 NaOH不足： n[NH4Al(SO4)2] ： n(NaOH)=1 : 4: NaOH足量： 答案 Al * + 3OH ===Al(OH) 3 J NH 4 +Al 3 + 4OH ===NH3 H2O+ Al(OH) 3 J NH4 +A13 + 50H ===NH3 H2O+AIO2 + 2H2O 類型3物質配比型離子方程式書寫—— “少定多變”法 【書寫模型】 “定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 (1)將少量物質定為 Mmol",若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參 加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過

4、量物質中實際參加反應的離子的物 質的量。 3 .按用量要求書寫下列離子方程式 NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液反應 NaHC03 不足：； NaHC03 過量： 答案 HCO 3 + OH + Ca2 + ===CaC03 ； + H2O Ca2 + + 20H + 2HC0 3 ===CaCa ； + C03 + 2H2O 類型4 氧化還原反應型一一“假設定序”法 ⑴反應特點：對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還 原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。 (2)解題模型：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3+,還

5、原性：I >Fe2 >Br )0如向Fel2溶液中通入C12,「先與CI2發(fā)生反應。 第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量C12與Fel2溶液反應時只有「 與 C12反應：2I +Cl2===2Cl +I2。 足量C12與Fel2溶液的反應時溶液中的 「和Fe2+均與C12發(fā)生反應：2Fe2+ + 4「 + 3Cl2===2F(3+ + 2I2 + 6Cl o 第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數(shù)定 為“1?行書寫。 4 .按用量書寫下列離子方程式 (1)FeBr2溶液中通入少量 Cl2： , (2)FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯

6、氣： ； (3)FeBr2溶液中通入足量 C12： 答案 (1)① 2Fe2 + + Cl2===2F4+ + 2C1 (2)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2===2F€3+ + Br2 + 4Cl (3)2Fe2+ + 4Br + 3Cl2===2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl 書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并 寫出反應物和生成物，然后再運用質量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原 反應)、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平。 【書寫模型】 步驟一 根據(jù)信息分離出反應物和產(chǎn)物 步驟二 根據(jù)得失電子配

7、平涉及氧化還原反應的 物質或離子 步驟三 根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H +、OH ) 步驟四 根據(jù)原子守恒配平其它物質(H2O) 說明：非氧化還原反應型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成 5 .根據(jù)題設要求完成離子方程式書寫。 (1)[2018課標全國I , 27(1)(4)]焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品 等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： ①生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的 化學方程式。 ②Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.

8、010 00 mol L二1的碘標準液滴定至終點，消耗 10.00 mL。 滴定反應的離子方程式為。 (2)[2016課標全國I , 27(2)(4)]①CrO4一和Cr2O2一在溶液中可相互轉化。室溫下， 初始濃度為1.0 mol L- 1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7—)隨c(H+)的變化如圖所示。 r，一二EM 用離子方程式表小 Na2CrO4溶液中的轉化反應 ②+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2—還原成Cr3 ,該 反應的離子方程式為 ⑶[2016課標全國田，28(1)] “酸浸"時V2O5轉化為VO2,反應的離子方程式 為。 答案(1)① 2NaHSO3===Na2s2。5+ H2O ② S2O2 +2I2 + 3H2O===2SO4 + 4I + 6孑 (2)① 2CrO4 +2H+，±Cr2O2 +H2O ② Cr2O2 + 3HSO3 + 5H===2Cr3+ + 3SO2 + 4H2。 ⑶V2O5 + 2H ===2VO2 + H2O